考點17元素周期表元素周期律（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學一輪復習考點幫（新高考）（原卷版）

考點17元素周期表元素周期律目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01元素周期表的結(jié)構(gòu) 2考法02元素周期律 5考法03元素位構(gòu)性的應用 9 121.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布元素周期律2024·甲卷，4分；2024·江蘇卷，3分；2023天津卷5題，4分；2021北京卷4題，4分文字敘述型元素推斷2024·甘肅卷，3分；2023全國甲卷11題，6分；2023全國乙卷10題，6分；2023廣東卷14題，3分；2023浙江1月10題，3分；2023浙江6月11題，3分；2023湖北卷6題，3分；2023湖南卷6題，3分；2022浙江1月16題，2分；2022浙江6月16題，2分；2022海南卷10題，4分；2022遼寧卷5題，3分；周期表片段型元素推斷2022年廣東7題，2分；2021浙江1月15題，2分物質(zhì)結(jié)構(gòu)式型元素推斷2023遼寧卷9題，3分；2022全國乙卷11題，6分；2022湖南卷5題，3分；2021河北卷12題，4分；2021廣東卷13題，4分；2021遼寧卷14題，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，應用元素周期律和元素周期表，推斷原子的結(jié)構(gòu)，預測元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴吭亍拔弧薄皹?gòu)”“性”三者關系的題型會繼續(xù)以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合。通過編排元素周期表考查的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關系的推導，培養(yǎng)學生的分析和推理能力?！久}預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位—構(gòu)—性”的關系，特別是金屬性、非金屬性強弱以及原子或離子半徑大小判斷知識，題目難度一般適中?？挤?1元素周期表的結(jié)構(gòu)1．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按遞增的順序，從上至下排成的縱行。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)(2)族①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括三個縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。3．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。線的左邊是元素（氫除外），線的右邊是元素。非金屬元素主要集中在元素周期表右上角的三角區(qū)內(nèi)（如圖所示）。處于與分界線（又稱梯形線）附近的非金屬元素具有一定的性，又稱為半金屬、類金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。④對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的有些性質(zhì)是相似的（如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物），這種相似性被稱為規(guī)則。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。4.元素周期表的“三大”應用（1）科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料：（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球中化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系對探礦有指導意義。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)包含元素種數(shù)最多的族是第ⅠA族。()(2)原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素。()(3)第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學反應中均易失去1個電子。()(4)過渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成。()(5)兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1。()(6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(7)第ⅠA族全部是金屬元素()(8)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(9)形成化合物種數(shù)最多的元素在ⅣA族()考向01考查周期表的結(jié)構(gòu)【例1】（2024·廣東深圳·一模）IUPAC(國際純粹與應用化學聯(lián)合會)宣布，第112號化學元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關于Cn的說法正確的是()A．Cn位于第六周期ⅡB族B．Cn是過渡元素C．Cn是非金屬元素D．Cn元素的核外電子數(shù)為165考向02考查周期表的應用【例2】（2024·山東淄博·二模）部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是()A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性【對點1】（2024·河北保定·模擬）中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定的銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。In與Al同主族。下列說法正確的是()A．In是第四周期ⅢA族元素B．eq\o(eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1()),\s\do1(49))In與eq\o(eq\o\al(\s\up1(117),\s\do1()),\s\do1(49))In互為同素異形體C．原子半徑：Rb＞InD．堿性：In(OH)3＜Al(OH)3【對點2】（2024·浙江臺州·模擬）下列說法正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素考法02元素周期律1．元素周期律（1）概念：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生遞變的規(guī)律。（2）實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子周期性變化的必然結(jié)果。2．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3．元素周期表、元素周期律的應用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。4．微粒半徑大小比較方法5．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)元素的氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，堿性越強，金屬性越強。()(2)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強。()(4)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。()(5)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(6)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強，堿性越強，金屬性越強()(7)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()考向01考查微粒半徑大小比較【例1】（2024·遼寧沈陽·一模）短周期元素X、Y，若原子半徑X＞Y，則下列選項中一定正確的是（）A.若X、Y均在ⅣA族，則單質(zhì)熔點X＞YB.若X、Y均在ⅥA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞YC.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑X＞YD.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價X＞Y【思維建?！靠枷?2考查元素金屬性和非金屬性強弱【例2】（2024·河北隆堯·模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A.非金屬性：W＞X＞Y＞ZB.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物水化物為強堿【思維建?！吭氐慕饘傩詮娙醣容^元素的非金屬性強弱比較最高價氧化物對應水化物的堿性越強，對應元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強單質(zhì)與水、酸反應越容易或越劇烈，對應元素的金屬性越強單質(zhì)與H2反應越容易，生成的簡單氫化物越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強單質(zhì)的還原性越強，對應元素的金屬性越強單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強陽離子氧化性越強，對應元素的金屬性越弱簡單陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱原電池：負極材料對應元素的金屬性通常強于正極。電解池：在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱；在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性弱置換反應：強的置換出弱的，適用于金屬也適用于非金屬【對點1】（2024·山東濰坊·模擬）如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）WXYZA.原子半徑：W＜XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【對點2】（2024·湖北黃岡·模擬）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實結(jié)論A與冷水反應，Na比Mg強烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I考法03元素位構(gòu)性的應用1.結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)推斷的思維模型（1）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷原子最外層電子數(shù)（N）3≤N＜8，元素屬于ⅢA族～ⅦA族；N＝1或2，元素屬于ⅠA族、ⅡA族、副族（Pd除外）、0族（氦）；N＝8，元素屬于0族（He除外）；N＞次外層電子數(shù)，元素屬于第二周期（Li、Be除外）“陰三陽四”規(guī)律某元素對應簡單離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，若為陰離子，則該元素位于第三周期；若為陽離子，則該元素位于第四周期“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子對應元素位于陰離子對應元素的下一周期（2）依據(jù)元素在周期表中的相對位置推斷直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型相對位置關系①②③注：Z為某元素的原子序數(shù)“對角線”規(guī)則有些元素在周期表中雖然既非同周期，又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學性質(zhì)卻很相似，如Li和Mg、Be和Al等2.元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系考向01結(jié)合原子結(jié)構(gòu)進行推斷【例1】（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是（C）A.電負性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.原子半徑：X＜Y＜Z＜WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性考向02結(jié)合“特殊微粒結(jié)構(gòu)”進行推斷【例2】（2024·江蘇常州·一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物考向03結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)進行推斷【例3】（2024·湖南長沙·聯(lián)考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是（）WXYZA.氫化物沸點：W＜ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.化合物熔點：Y2X3＜YZ3D.簡單離子的半徑：Y＜X考向04結(jié)合元素化合物的性質(zhì)推斷【例4】（2022·全國乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（D）A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜XC.100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【對點1】（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.X的常見化合價有－1、－2B.原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體【對點2】（2024·湖南常德·模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：Z＞X＞YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X＜YD.Y的單質(zhì)可從X的簡單氫化物中置換出X的單質(zhì)【對點3】（2024·北京順義·二模）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.R的單質(zhì)可用于制造半導體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液制W2可使用陰離子交換膜【對點4】（2024·福建廈門·聯(lián)考）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與Z2W均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同1．（2024·黑龍江大慶·一模）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是A．氫鹵酸的酸性由強到弱的順序：HF>HCl>HBrB．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)2．（2024·云南保山·一模）下列關于原子核外電子排布和元素周期律的說法，正確的是A．同一周期中，第ⅡA與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差1或10或25B．氧的非金屬性比碳強，所以的熔沸點比高C．是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強的酸D．元素周期表縱向看，由16個縱列構(gòu)成3．（2024·天津河西·三模）下列敘述正確的是A．第二周期主族元素原子半徑從左到右依次減小B．第三周期元素的氯化物所屬晶體類型相同C．短周期第IA族與VIIA族元素構(gòu)成的物質(zhì)均含離子鍵D．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4．（2024·浙江·三模）如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素5．（2024·四川雅安·模擬預測）X、Y、Q、M、N均為短周期主族元素，這五種元素在周期表中的相對位置如下圖所示。已知X、Q、M三種元素的核電荷數(shù)之和比Y和N的核電荷數(shù)之和多10。下列說法正確的是XYQMNA．Q、M、N形成的單質(zhì)硬度都很大B．不能從溶液中制得C．X、Q、M、N的所有氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應D．含氧酸酸性由大到小的順序為6．（2024·湖南·模擬預測）已知X、Y、Z、W、M為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，0.1molM單質(zhì)與足量稀硫酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生3.36LH2；常溫下，M的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液作用，M的表面會形成一層致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．電解熔融MCl3可以得到單質(zhì)MB．X2W2中既有極性鍵又有非極性鍵C．Z的氫化物的沸點大于Y的氫化物沸點D．原子半徑：M>W>Z>Y7．（2024·重慶·模擬預測）主族元素X、Y、Z、W、R分別處于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，且原子序數(shù)之和為38，R和W最外層電子數(shù)相等，在元素周期表中W和Z相鄰，下列敘述一定正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>W>XB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．X、Y、Z形成的化合物是極性分子D．W與R組成的二元化合物均為酸性氧化物8．（2024·湖北武漢·一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子9．（2024·陜西安康·模擬預測）化合物M是一種制造壓塑粉的原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W位于短周期，原子序數(shù)依次增大且滿足。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．氧化物對應水化物的酸性：C．W與鈉元素形成的化合物水溶液顯堿性D．W、Z分別與X形成的簡單化合物可發(fā)生反應10．（2024·陜西西安·模擬預測）短周期主族元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z的一種單質(zhì)著火點較低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．簡單離子半徑：D．Y與X、Y與W形成的化合物均為離子化合物11．（2024·河北·模擬預測）GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導體材料。與鎵同主族的某非金屬元素具有缺電子性，它的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，且三者原子序數(shù)之和小于30。下列敘述錯誤的是A．X和Z可以形成18電子的化合物X2Z2B．Y的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸C．原子半徑大小關系可能為X<Y<ZD．最簡單氫化物的沸點：Y>Z12．（2024·陜西商洛·模擬預測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，其中一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期穩(wěn)定的最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．可用于污水的殺菌消毒C．X的氫化物常溫常壓下處于氣態(tài)D．的水溶液能導電，故為離子化合物13．（2024·四川綿陽·模擬預測）下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)14．（2024·陜西西安·三模）物質(zhì)m在軍事上常用作煙幕劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的核電核數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y的游離態(tài)存在于火山噴口附近。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：X>Y B．化合物m中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單離子半徑：Y>Z>W D．和均可用于自來水殺菌消毒15．（2024·江蘇·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y>ZB．簡單離子半徑：Y>Z>WC．W分別與X、Y組成的化合物均含離子鍵D．電解WZ溶液可制得WYX、1.（2024·甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：2.（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe3.（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應 D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性4．(2023·浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：5．(2023·湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是()A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z2(2023·湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是()A.電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WB.Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性7．(2023·遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵8.(2023·全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A.原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點：X＜ZB.Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸9.(2023·全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為B.YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體10.(2023·浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y313．(2022·全國乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級