考點19分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（新高考）（解析版）

考點19分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 2 2考法01共價鍵及鍵參數(shù) 2考法02分子的空間結(jié)構(gòu) 5考法03分子間作用力與分子的性質(zhì) 8考法04化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 12 151.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布共價鍵及鍵參數(shù)2024·山東卷，3分；2024·新課標(biāo)卷，6分；2024·浙江卷，2分；2023山東卷16(2)題，12分；2022海南卷11題，4分；2022全國乙卷35(2)題，15分；2021河北卷17(3)(4)(5)(6)題，15分；分子的空間結(jié)構(gòu)2024·浙江卷6月，2分；2024·浙江卷1月，2分；2024·江蘇卷，3分；2024·廣東卷，3分；2024·甘肅卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023湖北卷9題，3分；2023浙江1月選考17(1)題，3分；2023北京卷15(3)題，10分；2022湖北卷11題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022河北卷17(3)題，15分；2022湖南卷18(3)題，15分；2022廣東卷20(2)(4)(5)題，14分；微粒間作用力2024·江蘇卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖南卷，3分；2023山東卷3題，2分；2023北京卷10題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17(2)題，10分；2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023全國乙卷35(2)題，15分；2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022全國甲卷35(3)題，15分；2022海南卷19(3)題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16題，12分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，物質(zhì)的組成、分類及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、丁達爾效應(yīng)仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴俊久}預(yù)測】預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查分子的空間構(gòu)型以及分子的雜化類型、σ鍵和π鍵的判斷等，題目難度一般適中?？挤?1共價鍵及鍵參數(shù)1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。2.特征：具有飽和性和方向性。3.分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對4.鍵參數(shù)(1)概念①鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響5．等電子原理(1)等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。如：N2和CO、O3與SO2是等電子體，但N2與C2H2不是等電子體。(2)等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱為等電子原理，例如CO和N2的熔、沸點、溶解性等都非常相近?！疽族e提醒】常見等電子體粒子通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、SCN－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、N2O、COS、CS2AX216e－直線形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AX218e－V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)AX432e－正四面體形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)AX326e－三角錐形CO、N2、Ceq\o\al(2－,2)AX10e－直線形CH4、NHeq\o\al(＋,4)AX48e－正四面體形請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和()(3)所有的共價鍵都有方向性()(4)s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同()(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成()(6)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和()(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√考向01考查化學(xué)鍵相關(guān)概念與判斷【例1】（2024·湖北荊州·一模）化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()A.KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C.MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D.NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物【答案】A【解析】N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。考向02考查分子(或離子)中大π鍵的理解與判斷【例2】（2024·遼寧丹東·二模）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K＋的試劑，配體NOeq\o\al(－,2)的中心原子的雜化方式為________，立體構(gòu)型為________。大π鍵可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則NOeq\o\al(－,2)中大π鍵應(yīng)表示為________?！敬鸢浮縮p2V形Πeq\o\al(4,3)【解析】配體NOeq\o\al(－,2)的中心N原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，且含有一對孤電子對，故NOeq\o\al(－,2)中N原子的雜化方式是sp2雜化，立體構(gòu)型是V形，NOeq\o\al(－,2)中參與形成大π鍵的原子數(shù)為3，中心原子采取sp2雜化，所以中心原子中有1對孤電子對沒有參與形成大π鍵，則參與形成大π鍵的電子數(shù)為6×3－2×2－2－4×2＝4，故NOeq\o\al(－,2)中大π鍵可表示為Πeq\o\al(4,3)?！舅季S建?！砍Ｒ姷拇螃墟I分子(離子)C6H6(苯)O3NOeq\o\al(－,2)Neq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)吡咯大π鍵Πeq\o\al(6,6)Πeq\o\al(4,3)Πeq\o\al(4,3)Πeq\o\al(4,3)Πeq\o\al(6,4)Πeq\o\al(6,4)Πeq\o\al(6,5)【對點1】（2024·黑龍江牡丹江·模擬）下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2C.CO2和NH4Cl D.HCl和NaOH【答案】A【解析】A項，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項，Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項，CO2中只有共價鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵；D項，HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)外，還有離子鍵?！緦c2】（2024·江蘇南通·模擬）苯分子中含有大π鍵，可記為Πeq\o\al(6,6)(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大π鍵可表示為________，Se的雜化方式為________?！敬鸢浮喀癳q\o\al(6,5)sp2【解析】該化合物不能使溴的Br2/CCl4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是存在大π鍵；分子中的碳原子均為sp2雜化，每個碳原子都有一個垂直于該平面的p軌道(該軌道上有一個單電子)參與形成大π鍵，Se原子σ鍵數(shù)為2，還有2個孤電子對，其中有一個垂直于該平面的p軌道(該軌道上有2個電子)參與形成大π鍵，故參與形成大π鍵的電子總數(shù)為4×1＋2＝6，表示為Πeq\o\al(6,5)；Se的價層電子對數(shù)為2＋1＝3，為sp2雜化。考法02分子的空間結(jié)構(gòu)1．價層電子對互斥(VSEPR)理論(1)理論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(2)用價層電子對互斥理論推測分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。2.雜化軌道理論(1)理論要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道的類型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)sp2180°直線形sp23120°平面三角形sp34109°28′正四面體形(3)雜化軌道數(shù)和雜化類型的判斷①雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對；②雜化軌道的數(shù)目＝中心原子上的孤電子對數(shù)＋中心原子的σ鍵電子對數(shù)(與中心原子直接相連的原子個數(shù))＝中心原子的價層電子對數(shù)。(4)分子(ABn型)、離子(ABeq\o\al(\s\up1(m＋),\s\do4(n))型)的空間結(jié)構(gòu)示例(填表)實例σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)(雜化軌道數(shù))中心原子的雜化類型VSEPR模型微粒的空間結(jié)構(gòu)BeCl2202sp直線形直線形CO2BF3303sp2平面三角形平面三角形SO221V形CH4404sp3四面體形正四面體形NH331三角錐形H2O22V形COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))303sp2平面三角形平面三角形NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do4(4))404sp3四面體形正四面體形請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()(4)只要空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(5)中心原子是sp雜化的，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形()(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)()(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果()(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道()(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體()(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×考向01考查價層電子對互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用【例1】（2024·河南商丘·一模）下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是()A.SOeq\o\al(2－,3) B.ClOeq\o\al(－,4)C.NOeq\o\al(－,2) D.ClOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】當(dāng)中心原子無孤電子對時，VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致。A項，SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝1；B項，ClOeq\o\al(－,4)的中心原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)×(7＋1－4×2)＝0；C項，NOeq\o\al(－,2)的中心原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)×(5＋1－2×2)＝1；D項，ClOeq\o\al(－,3)的中心原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)×(7＋1－3×2)＝1。所以只有B項符合題意?？枷?2考查雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷【例2】（2024·浙江麗水·二模）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的立體構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化【答案】A【解析】氮的最高價氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價為＋5和原子組成，可知陰離子為NOeq\o\al(－,3)、陽離子為NOeq\o\al(＋,2)，NOeq\o\al(＋,2)中N原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)目為0，所以雜化類型為sp，陽離子的立體構(gòu)型為直線形，故A項正確?！舅季S建?！俊拔宸椒ā迸袛喾肿又行脑拥碾s化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5°，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。(3)根據(jù)等電子原理進行判斷如CO2是直形線分子，CNS－、Neq\o\al(－,3)與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp1雜化。(4)根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)判斷如中心原子的價電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp1雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵為sp2雜化，含2個π鍵為sp1雜化?！緦c1】（2024·吉林白城·模擬）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知吡咯分子中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為()A.sp B.sp2C.sp3 D.沒有雜化軌道【答案】B【解析】已知吡咯分子中氮原子與其相連的原子均在同一平面內(nèi)，則氮原子的雜化類型為sp2雜化?！緦c2】（2024·安徽黃山·模擬）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；D.CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，—OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B?？挤?3分子間作用力與分子的性質(zhì)1．分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中電負(fù)性很強的原子(N、O、F)之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。2．分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。②隨著溶質(zhì)分子中憎水基的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如(*所標(biāo)碳原子為手性碳原子)。(4)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子。()(2)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵。()(3)為手性分子。()(4)H2O2分子間存在氫鍵()(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高()(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵()(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)()(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素()(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點高低的唯一因素()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×考向01考查鍵的極性和分子的極性【例1】（2024·山東棗莊·一模）下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()A.CS2 B.CH4C.H2O2 D.CH2=CH2【答案】C【解析】CS2分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中共價鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；CH4分子中共價鍵為碳?xì)錁O性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；H2O2分子結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中含有氫氧極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故C正確；CH2=CH2中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH2=CH2分子結(jié)構(gòu)對稱，CH2=CH2分子為非極性分子，故D錯誤?！舅季S建?！挎I的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子考向02考查分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響【例2】（2024·廣東肇慶·二模）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸點比PH3的熔、沸點高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度?、菟肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②④ D.①③④⑤【答案】C【解析】①乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故①選；②氨氣和磷化氫的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，磷化氫中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點升高，故②選；③HF、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為H—X共價鍵穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無關(guān)，故③不選；④冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故④選；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤不選。【對點1】（2024·四川瀘州·模擬）S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.S2Cl2是極性分子B.S2Cl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.S2Cl2的相對分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點高【答案】D【解析】該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故A正確；硫原子形成了2對共用電子對，最外層有6個電子，故硫原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子形成了一個共用電子對，氯原子最外層有7個電子，所以氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；S2Cl2分子中S—S鍵為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，故C正確；H2O2分子間可以形成氫鍵，其熔、沸點高于S2Cl2，故D錯誤?！緦c2】（2024·湖南湘潭·模擬）下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層【答案】C【解析】氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，故A不選；碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不選；氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，不符合“相似相溶”原理，故C選；溶液分層，說明苯不溶于水，故D不選?？挤?4化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物3.電子式的書寫方法(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法4．離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類別①強堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl35.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(4)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(5)最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6)氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物()(7)只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物()(8)非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中()(9)非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵()(10)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×考向01考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系【例1】（2024·河北張家口·一模）下列敘述正確的是（）A.KH為共價化合物B.Na與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.N和Cl可形成共價化合物NCl3【答案】D【解析】K＋、H－構(gòu)成KH，含離子鍵，屬于離子化合物，A項錯誤。Na與N、O、Cl分別形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含離子鍵，形成的NaN3、Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤。HCl屬于共價化合物，C項錯誤。NCl3中只含共價鍵，屬于共價化合物，D項正確。【思維建?！颗袛嚯x子化合物和共價化合物的三種方法考向02考查電子式的正誤【例2】（2024·湖南永州·二模）下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（）A.氨的電子式：B.醛基的電子式：C.NH5的電子式：D.溴化鈉的電子式：Na∶Br··【答案】C【解析】氨氣為共價化合物，分子中N原子與每個H原子共用1對電子，N原子有1個孤電子對，其電子式為，A錯誤。醛基可以看成是甲醛分子失去1個H后剩余的部分，所以碳原子上還有1個單電子，故醛基的電子式為，B錯誤。NH5是NH4H，屬于離子化合物，其電子式為，C正確。溴化鈉為離子化合物，電子式為Na＋[∶Br····∶]－，D錯誤?！緦c1】（2024·江蘇揚州·模擬）下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A.Na2O2 B.H2SO4C.CH2Cl2 D.SiC【答案】A【解析】過氧化鈉是由Na＋和O22－構(gòu)成的離子化合物，O22－中兩個氧原子間存在共價鍵，A正確。H2SO【對點2】（2024·河南焦作·模擬）反應(yīng)CO＋2[Cu(NH3)4]2++4NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]++4NH+CO＋2H2O可用于吸收有毒氣體CO。下列說法正確的是A．NH3的電子式為B．[Cu(NH3)4]2＋中基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d94s2C．CO空間構(gòu)型為平面正三角形D．鍵角：NH3>NH【答案】C【解析】A．NH3中N與H形成共價鍵，其電子式為，A錯誤；B．基態(tài)Cu的價層電子排布式是，因此基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為，B錯誤；C．中C原子上的孤電子對=、價層電子對數(shù)為3+0=3，故C原子為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形，C正確；D．的價層電子對數(shù)=4+0=4，NH3的價層電子對數(shù)為3+1=4，存在的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，故鍵角：>NH3，D錯誤；故答案為C。1．（2024·江西吉安·模擬預(yù)測）點擊化學(xué)（ClickChemistry）是一種準(zhǔn)確構(gòu)建穩(wěn)定分子連接的高效手段。某點擊試劑的結(jié)構(gòu)如下：則關(guān)于N、O、P、Cl的敘述正確的是A．O3屬于非極性分子 B．PCl3分子的VSEPR模型：C．ClO-的電子式： D．鍵角：P4>PH3【答案】B【解析】A．O3屬于極性分子，A項錯誤；B．PCl3分子的中心原子價層電子對數(shù)為4，且有一個孤電子對，VSEPR模型為，B項正確；C．ClO-的電子式：，C項錯誤；D．P4屬正四面體分子，P位于正四面體的4個頂點，鍵角為60°，PH3的中心P原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角略小于109°28'，鍵角：PH3>P4，D項錯誤；故選：B。2．（2024·江西·模擬預(yù)測）對于反應(yīng)，下列敘述錯誤的是A．Ca(OH)2的電子式：B．H2O的VSEPR模型：C．NH3是只含極性鍵的極性分子D．NH4Cl和NH3中的N原子都采用sp3雜化【答案】B【解析】A．Ca(OH)2是離子化合物，故其電子式為：，A正確；B．H2O的價層電子對數(shù)為：2+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其VSEPR模型為：，B錯誤；C．NH3是只含N-H極性鍵，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，則為極性分子，C正確；D．NH4Cl和NH3中的N原子周圍的價層電子對數(shù)均為4，則N原子都采用sp3雜化，D正確；故答案為：B。3．（2024·山東濰坊·二模）下列分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】A【解析】A．分子中Xe原子價層電子對數(shù)=3+(8-3，孤電子對數(shù)為1，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中N原子的價層電子對數(shù)=3+(5-3，孤電子對數(shù)為1，故分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項A正確；B．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，中S原子價層電子對數(shù)=3+=4，孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；C．分子中Cl原子價層電子對數(shù)=3+=5，為sp3d雜化，2對孤電子對，T形結(jié)構(gòu)，BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)=3+=3，沒有孤電子對，B原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，選項C錯誤；D．CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)2+=2，無孤電子對，空間構(gòu)型均為直線形，分子中S原子的價層電子對數(shù)2+=4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型均為V形，選項D錯誤；答案選A。4．（2024·山東聊城·二模）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是平面結(jié)構(gòu)的分子B．和均為非極性分子C．和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D．和的模型均為四面體形【答案】C【解析】A．過氧化氫的空間結(jié)構(gòu)是二面角結(jié)構(gòu)，也叫半開書頁型結(jié)構(gòu)，在這種結(jié)構(gòu)中，兩個氧原子位于書軸上，兩個氫原子分別與兩個氧原子相連，但不在同一平面上，A錯誤；B．為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，空間結(jié)構(gòu)與水分子相似，屬于極性分子，B錯誤；C．中心原子S價層電子對數(shù)：，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，中心原子N價層電子對數(shù)：，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，C正確；D．中心原子B價層電子對數(shù)：，模型為平面三角形，D錯誤；答案選C。5．（2024·安徽合肥·三模）SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是A．SiCl4為非極性分子B．沸點：SiCl4大于SiH4C．過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵D．該過程中與Si結(jié)合能力：O>Cl【答案】C【解析】A．的中心原子上的價層電子對數(shù)是4，采用sp3雜化，的中心原子上沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于非極性分子，故A項正確；B．組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，沸點：SiCl4大于SiH4，故B項正確；C．過程①中發(fā)生取代反應(yīng)，硅原子與氧原子形成普通共價鍵，沒有配位鍵形成，故C項錯誤；D．該過程中，非金屬性越強電負(fù)性越強O>Cl，氯原子能被羥基取代，故與Si結(jié)合能力：O>Cl，故D項正確；故本題選C。6．（2024·山西晉中·模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．和中C、O、N雜化方式均相同B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子C．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同D．的空間結(jié)構(gòu)為V形【答案】A【解析】A．和中C形成4個共價鍵為sp3雜化，O形成2個共價鍵且存在2對孤電子對為sp3雜化，N形成3個共價鍵其存在1對孤電子對為sp3雜化，雜化方式均相同，A正確；B．有手性碳原子的分子不一定是手性分子，某些化合物分子中存在手性碳原子，但由于分子內(nèi)存在對稱因素，使得分子沒有旋光性，B錯誤；C．NaClO含有離子鍵和氯氧共價鍵，NaCl只含有離子鍵，所含的化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；D．的Be形成2個共價鍵且無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯誤；故選A。7．（2024·湖北武漢·二模）鍵角是重要的鍵參數(shù)之一。下列鍵角的大小比較正確的是選項鍵角鍵角的大小比較AB金剛石>石墨CD【答案】A【解析】A．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，四氨合銅離子中中心離子為提供空軌道的銅離子，配體為提供孤對電子的氨分子，配離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則四氨合銅離子的鍵角大于氨分子，故A正確；B．金剛石中碳原子的雜化方式為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化方式為sp2雜化，則金剛石中鍵角小于石墨，故B錯誤；C．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，亞硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，則三氧化硫分子中鍵角大于亞硫酸根離子，故C錯誤；D．離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，離子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，則離子中鍵角大于離子，故D錯誤；故選A。8．（2024·山東濟寧·三模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A．沸點：B．分子的極性：C．鍵角：D．堿性強弱：【答案】C【解析】A．能形成分子間氫鍵，故沸點高于，的相對分子質(zhì)量大于，沸點比高，即沸點，故A錯誤；B．為平面正三角形，為非極性分子，為極性分子，故分子極性，故B錯誤；C．為平面三角形分子，鍵角為120，都是三角錐形分子，鍵角小于120，而N的電負(fù)性強于P，中的價層電子對更偏向于N，導(dǎo)致N上電子云密度變大，鍵角變大，故鍵角，故C正確；D．中N的電子云密度最大，堿性最強，中N的電子云密度最小，堿性最弱，故D錯誤。答案選C。9．（2024·山東威?！ざ＃╆P(guān)于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．鍵角：CF2＜SiF2＜GeF2 B．沸點：CF2＜SiF2＜GeF2C．均為sp2雜化(中心原子)的角形結(jié)構(gòu) D．均為含極性鍵的極性分子【答案】A【解析】A．已知CF2、SiF2和GeF2中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，且原子半徑C＜Si＜Ge，則分子中共有電子對離中心原子的距離為：CF2＜SiF2＜GeF2，排斥力的大小為：CF2＞SiF2＞GeF2，則鍵角：CF2＞SiF2＞GeF2，A錯誤；B．已知CF2、SiF2和GeF2均為分子晶體，且相對分子質(zhì)量CF2＜SiF2＜GeF2，則分子間作用力CF2＜SiF2＜GeF2，沸點：CF2＜SiF2＜GeF2，B正確；C．已知CF2、SiF2和GeF2中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，均有1對孤電子對，根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論可知，均為sp2雜化(中心原子)的角形即V形結(jié)構(gòu)，C正確；D．由C項分析可知，均為含C-F、Si-F和Ge-F極性鍵，分子中正、負(fù)電荷中心均不重合，均為極性分子，D正確；故答案為：A。10．（2024·江西·模擬預(yù)測）下列關(guān)于N、O、F及其相關(guān)微粒的說法錯誤的是A．、OF2、NF3的鍵角大小順序為＞NF3＞OF2B．基態(tài)N3-、O2-、F-核外電子空間運動狀態(tài)均為5種C．N、O、F三種元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子D．、的VSEPR模型相同，均為平面三角形【答案】C【解析】A．、OF2、NF3中心原子雜化方式分別為sp、sp3、sp3，是直線型分子，鍵角是180°；sp3、sp3的VSEPR模型是四面體形，但NF3分子中的中心N原子有1對孤電子對，OF2中的中心O原子上有2對孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，導(dǎo)致鍵角減小，故鍵角由大到小的順序為：＞NF3＞OF2，A正確；B．N3-、O2-、F-三種離子均為10電子微粒，電子排布式為1s22s22p6，故基態(tài)離子的核外電子空間運動狀態(tài)均為5種，B正確；C．O3為由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤；D．和中N原子雜化方式均為sp2，VSEPR模型相同，均為平面三角形，D正確；故合理選項是C。11．（2024·河北承德·三模）一種抗癌新藥的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．C、N、O元素的第一電離能由小到大的順序為B．該化合物的一氯代物有10種C．分子中碳原子采取、雜化，氮原子和硒原子均采取雜化D．的鍵角小于的鍵角【答案】C【解析】A．由于N原子的2p能級上有3個電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而O原子的2p能級上有4個電子，不是半充滿，也不是全充滿，故O原子不如N原子穩(wěn)定，故第一電離能：，A錯誤；B．該化合物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故其一氯代物有5種，B錯誤；C．分子中碳原子采取、雜化，氮原子和硒原子均采取雜化，C正確；D．分子中的Se原子采取雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，雖然分子中的Se原子也采取雜化，但由于Se原子的孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，使分子的鍵角小于120°，故的鍵角大于的鍵角，D錯誤；故答案為：C。12．（2024·河南·模擬預(yù)測）H與O可以形成和兩種化合物，其中的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。可與形成。下列說法錯誤的是A．液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵>O—H>范德華力B．相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度C．分子中兩個O原子均采?。弘s化軌道成鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】A【解析】A．一般而言，共價鍵的作用力大于分子間作用力，則液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：O—H>氫鍵>范德華力，A錯誤；B．和H2O都是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度，B正確；C．分子中兩個O原子均形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，采取雜化軌道成鍵，C正確；D．H3O+中氧原子的價層電子對數(shù)為，O為sp3雜化，有一對孤對電子，故H3O+的立體構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選A。13．（2024·湖北黃岡·模擬預(yù)測）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：乙醇高于乙醛分子間氫鍵B熔點：熔點遠(yuǎn)高于的熔點分子間作用力C鍵角：小于電負(fù)性差異D分解溫度：高于鍵能大小【答案】B【解析】A．由于乙醇中存在和氧原子相連的氫原子，存在分子間氫鍵，而乙醛中不存在，導(dǎo)致乙醇(78.3℃)的沸點高于乙醛(20.8℃)，即與氫鍵作用有關(guān)，A不符合題意；B．KAl2Cl7是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致KAl2Cl7的熔點遠(yuǎn)高于Al2Cl6，則KAl2Cl7的熔點遠(yuǎn)高于Al2Cl6與晶體類型有關(guān)，B符合題意；C．電負(fù)性：F＞Cl，故PF3中共用電子對離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，即鍵角與F、Cl的電負(fù)性差異有關(guān)，C不符合題意；D．由于半徑I＞Br，導(dǎo)致H-Br的鍵能比H-I的鍵能大，所以熱分解溫度：HBr大于HI，即穩(wěn)定性HBr＞HI，故HBr和HI的熱穩(wěn)定性和鍵能有關(guān)，D不符合題意；故答案為：B。14．（2024·安徽安慶·模擬預(yù)測）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法錯誤的是A．和均為極性分子 B．第一電離能：Z＞Y＞QC．原子半徑：Q＞Z＞Y D．W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】D【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L呈電子數(shù)為=5，則Z為N，以此分析解答?！窘馕觥緼．H2O和H2O2的正負(fù)電荷的重心不重合，均為極性分子，A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，C正確；D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，D錯誤；故答案為：D。15．（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測）化合物XY3Z3M2E12是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布。僅X和M同族，電負(fù)性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．原子半徑： B．同周期元素中比E第一電離能大的有2種C．熔點： D．中的E的雜化方式為【答案】C【分析】Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，可知，價層電子排布式為，Y為Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負(fù)性：可知，M為H元素，X為K元素，則化合物為，據(jù)此作答。【解析】A．Z為Si元素，Y為Al元素，同周期從左往右原子半徑減小，因此原子半徑為，A錯誤；B．E元素為O，同周期中比O第一電離能大的有N、F、Ne3種元素，B錯誤；C．為，為，為共價晶體，為分子晶體，共價晶體熔點更高，因此熔點是，C正確；D．為，中心原子O原子的價層電子對數(shù)為4，因此為雜化，D錯誤；故選C。1.（2024·安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)中為價 B.基態(tài)原子的第一電離能：C.該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D.基態(tài)原子價電子排布式為【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A項正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；故選C。2.（2024·河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同【答案】B【解析】原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。3.（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力【答案】B【解析】是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。4.（2024·湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是A.理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【答案】A【解析】VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故選A。5.（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動【答案】B【解析】甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的Cl-1能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性，B不正確；冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運動，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。6.（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等【答案】C【解析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。7.（2024·新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D.中提供電子對與形成配位鍵【答案】A【解析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為，Z為Fe元素，為。W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A不正確；在X的簡單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B正確；Y的氫氧化物是，其屬于中強堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；中提供電子對與形成配位鍵，D正確；綜上所述，本題選A。8.（2024·浙江卷1月）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.沸點：B.M與Q可形成化合物、C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D.與離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形【答案】D【解析】X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；故選D。9.（2024·江蘇卷）反應(yīng)可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為 D.的空間構(gòu)型為直線形【答案】C【解析】核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；H2O2是共價化合物，其中只含共價鍵，B錯誤；中O元素化合價為-2，S元素的化合價為+6，C正確；H2O中的O的雜化類型為，O有2個孤電子對，因此H2O的空間構(gòu)型為V形，D錯誤；綜上所述，本題選C。10.（2024·江蘇卷）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯誤；根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有鍵，C錯誤；石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?，D錯誤；故選B。11.（2024·北京卷）氘代氨()可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法①的化學(xué)方程式是D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高【答案】D【解析】和的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書寫正確，C正確；方法②是通過中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個數(shù)不同，產(chǎn)物會不同，純度低，D錯誤；故選D。12.（2024·廣東卷）一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A.沸點： B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能： D.和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素?！窘馕觥坑捎贜H3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。13.（2024·甘肅卷）下列說法錯誤的是A.相同條件下比穩(wěn)定 B.與的空間構(gòu)型相同C.中鍵比鍵更易斷裂 D.中鍵和大鍵數(shù)目不相等【答案D【解析】分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。14.（2024·湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數(shù)目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化【答案】A【解析】由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1mol

P和1mol

Q所含電子數(shù)目相等，C正確；由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。15.（2024·浙江卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C.共價晶體熔點： D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。A．為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B不正確；金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C正確；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性強于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；綜上所述，本題選B。16.（2023·江蘇卷第5題）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用【答案】A【解析】、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為，B錯誤；H2O2分子中的化學(xué)鍵既存在O-H極性共價鍵，也存在O-O非極性共價鍵，C錯誤；晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。故選A。17.（2023·海南卷第4題）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.P4分子呈正四面體，鍵角為B.NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】D【解析】P4分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個頂點處，鍵角為60°，A錯誤；NaCl焰色試驗為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯誤；Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價電子排布式為3d104s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯誤；OF2的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；故選D。18.（2023·廣東卷第14題）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A.元素電負(fù)性：B.氫化物沸點：C.第一電離能：D.和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【解析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族