考點30水的電離和溶液的酸堿性（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學一輪復習考點幫（新高考）（原卷版）

考點30水的電離和溶液的酸堿性目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01水的電離與水的離子積常數(shù) 2考法02溶液的酸堿性與pH 4考法03酸堿中和滴定 10 121.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布水的電離和溶液的酸堿性2024·安徽卷7題，3分；2024·安徽卷7題，3分；2024·山東卷10題，2分；2022·浙江卷，2分；2022·浙江卷17題，2分酸堿中和滴定2023湖南卷12題，4分；2021遼寧卷15題，3分；2021湖北卷14題，3分；2021海南卷14題，4分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，考查溶液的酸堿性判斷、pH的計算，以及離子濃度的大小比較仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴俊久}預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查有關(guān)溶液的pH的計算、離子濃度的大小比較、酸堿滴定等知識，題目難度一般較大?？挤?1水的電離與水的離子積常數(shù)1．水的電離(1)水的電離方程式為或H2OH＋＋OH－。(2)25℃時，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝。任何水溶液中，由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)都相等。2．水的離子積常數(shù)(1)水的離子積常數(shù)：Kw＝。(2)影響因素：只與有關(guān)，升高溫度，Kw。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(4)意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要不變，Kw不變?！疽族e提醒】相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。3．影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度，Kw。(2)加入酸或堿，水的電離程度均，Kw。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度，Kw。4.填寫外界條件對H2OH＋＋OH－ΔH>0的具體影響體系變化條件移動方向KW電離程度c(OH－)c(H＋)HClNaOH可水解的鹽溫度其他：如加入Na請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()(2)100℃的純水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此時水呈酸性()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(4)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等()(6)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變。()(7)25℃與60℃時，水的pH相等。()(8)25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW。()考向01考查水的電離及其計算【例1】（2024·福建泉州·一模）常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝cmol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是()A.a>b＝c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a【思維建模】25℃時，由水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的5種類型的計算方法1．中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7mol/L2．酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。3．堿的溶液：OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。4．水解呈酸性的鹽溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。5．水解呈堿性的鹽溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)?？枷?2考查水的電離影響因素【例2】（2024·湖北荊門·一模）一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小B.將水加熱，KW增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不變【思維建模】(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進水的電離，故c(H＋)H2O等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)?？枷?3考查水的電離平衡曲線【例3】（2024·吉林四平·模擬）一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【思維建?！?．同一曲線上任意點的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、溫度相同，如Kw(A)=Kw(D)。2曲線外任意點與曲線上任意點的Kw不同、溫度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。3．實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化必須改變溫度?！緦c1】（2024·安徽安慶·模擬）室溫下，pH＝11的某溶液中水電離出的c(OH－)為()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④【對點2】（2024·江西萍鄉(xiāng)·模擬）25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述錯誤的是()A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C.將水加熱平衡正向移動，KW變大D.升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH不變【對點3】（2024·廣東佛山·模擬）水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是()A.圖中溫度T1>T2B.圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性考法02溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常溫下，pH7。(2)中性溶液：c(H＋)c(OH－)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c(H＋)c(OH－)，常溫下，pH7?！疽族e提醒】pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性，當在100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10－12，此時pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。2．pH及其測量方法(1)計算公式：pH＝。(2)25℃時，pH與溶液中的c(H＋)的關(guān)系：(3)適用范圍：。(4)測量方法①pH試紙法：用夾取一小塊試紙放在潔凈的或上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與對照，即可確定溶液的pH。②pH計(也叫)測量法：可較精確測定溶液的pH?！疽族e提醒】使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。3.pH的計算（1）單一溶液pH的計算強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。強堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。（2）混合溶液pH的計算類型兩種強酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。兩種強堿混合：先求出c(OH－)混，再根據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－堿V堿|,V酸＋V堿)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()(2)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性()(3)pH減小，溶液的酸性一定增強()(4)100℃時，Kw＝1.0×10－12，0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10()(5)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(6)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4()考向01考查溶液的酸堿性與pH【例1】（2024·山東淄博·一模）下列說法不正確的是()A.pH>7的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))考向02考查溶液的稀釋與pH【例2】（2024·廣東汕尾·模擬）常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L，pH＝13B.pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的eq\f(1,100)，pH＝5C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的eq\f(1,100)，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D.pH＝8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的eq\f(1,100)，其pH＝6【思維建?！肯♂屗帷A溶液時pH變化規(guī)律酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n無限稀釋pH趨向于7考向03考查pH的計算【例3】（2024·四川宜賓·模擬）在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A.1B.4C.5D.6【思維建模】溶液pH計算的一般思維模型【對點1】（2024·四川宜賓·模擬）下列溶液一定呈中性的是()A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B.使石蕊試液呈紫色的溶液C.pH＝7的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的溶液【對點2】（2024·湖北咸寧·模擬）下列說法不正確的是()A.0.1mol·L－1氨水的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液pH＝b，則a＞bB.常溫下1mLpH＝13的NaOH溶液與100mL鹽酸混合后溶液pH＝7，則鹽酸的pH＝3C.純水加熱到100℃時，水的離子積變大、pH變小、呈中性D.相同溫度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水電離程度較大的是Na2CO3溶液【對點3】（2024·江蘇南京·模擬）現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D.V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2考法03酸堿中和滴定一．實驗原理1．利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2．酸堿中和滴定關(guān)鍵(1)準確測定；(2)準確判斷?！疽族e提醒】酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱堿參加反應(yīng)，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈堿性或呈酸性。二．實驗用品1．儀器圖A是，圖B是、滴定管夾、鐵架臺、。2．試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑、蒸餾水。3．常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH甲基橙＜3.1色3.1～4.4色＞4.4色酚酞＜8.2色8.2～10.0色＞10.0色4.滴定管(1)構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。(2)精確度：讀數(shù)可估計到mL。(3)洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用潤洗。(4)排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。(5)使用注意事項試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開三、實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)1．滴定前的準備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加酸堿指示劑。2．滴定3．終點判斷等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且，視為滴定終點并記錄標準液的體積。4．數(shù)據(jù)處理按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）×V（HCl）,V（NaOH）)計算。四、誤差分析分析依據(jù)：c(待測)＝eq\f(c標準·V標準,V待測)若V(標準)偏大?c(待測)；若V(標準)偏小?c(待測)。以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)五、酸堿中和滴定曲線1．強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝()(2)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()(3)中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗()(4)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()(5)滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(6)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()(7)酸堿滴定達到滴定終點時，所得溶液一定為中性。()考向01考查酸堿中和滴定操作【例1】（2024·湖南益陽·一模）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平考向02考查酸堿中和滴定圖像【例2】（2024·遼寧鞍山·模擬）用0.1000mol·L－1的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數(shù)(eq\f(滴定用量,總滴定用量))，縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4～6.2，下列有關(guān)滴定過程說法正確的是()A.滴定氨水，當?shù)味ǚ謹?shù)為50%時，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B.滴定分數(shù)為100%時，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳D.滴定氨水，當?shù)味ǚ謹?shù)為150%時，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)【對點1】（2024·河北唐山·模擬）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確的指示劑和儀器()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙【對點2】（2024·浙江金華·模擬）已知25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN－、HCN的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正確的是()A.b點時：c(Cl－)>c(HCN)B.d點時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)C.圖2中的e點對應(yīng)圖1中的c點D.選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小1．（2024·甘肅白銀·期末）判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液一定顯堿性的是A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液 B．的溶液C．溶液中： D．溶液中：2．（2024·河北邯鄲·期末）下列說法正確的是A．pH<7的溶液不一定是酸溶液B．常溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍C．室溫下，每個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．在的氨水中，改變外界條件使增大，則溶液pH一定減小3．（2024·福建福州·期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、B．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-4．（2024·江蘇徐州·期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、B．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、C．加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中：K+、Mg2+、I-、D．無色透明的溶液中：CH3COO-、、K+、Na+5．（2024·廣東湛江·期中）下列敘述正確的是A．95℃純水的，說明加熱可導致水呈酸性B．的醋酸溶液，稀釋至10倍后C．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后D．的鹽酸與等體積水混合后6．（2024·山西晉城·期末）用已知濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液的操作過程中，導致所測NaOH溶液濃度偏低的操作是A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標準液潤洗 B．錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤洗C．搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出 D．滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)7．（2024·廣東東莞·期中）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11K=4.9×10-10A．酸性強弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa>NaCNC．常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)濃度約為1.4×10-8mol/LD．H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCN+HCO8．（2024·浙江杭州·期中）液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時，液氨的離子積常數(shù)，若用定義的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．液氨達到電離平衡時C．T℃時的液氨中，D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小9．（2024·四川成都·期末）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．水的離子積只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響B(tài)．若HA的，BOH的，則HA溶液中的與BOH中的相等C．將0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：D．能溶于濃溶液的主要原因是結(jié)合使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動10．（2024·湖南岳陽·期末）常溫下，向20ml0.2mol/L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點pH=9.8，下列說法中錯誤的是A．B．b點時，溶液可能呈中性C．c點時，D．a(chǎn)點中水的電離程度小于d點中水的電離程度11．（2024·吉林長春·期中）常溫時，向20.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．若，HA的電離平衡常數(shù)約為mol·LB．b、c、d三點對應(yīng)的溶液中c點水的電離程度最大C．在d點時，溶液中D．滴定過程中的離子反應(yīng)為：12．（2024·江蘇南京·期末）常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物質(zhì)的量分數(shù)（x）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表B．當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于C．溶液pH值為13D．的電離常數(shù)約為13．（2024·湖南衡陽·模擬預測）水果中維生素（摩爾質(zhì)量為）的含量可用化學實驗方法測定。酸性條件下，向含維生素的淀粉溶液中加入溶液，當溶液剛剛加入時，會與迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；然后生成的會與維生素發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比反應(yīng)），被迅速消耗；當溶液中的維生素全部反應(yīng)后，與繼續(xù)反應(yīng)生成的會使淀粉變藍色。實驗步驟如下：（1）稱取水果樣品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過量淀粉溶液；（3）向滴定管中裝入標準溶液，記錄滴定管讀數(shù)為；（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入標準溶液至終點，記錄滴定管讀數(shù)為。依據(jù)上述實驗原理及實驗步驟，下列敘述不正確的是A．配制標準溶液，定容時俯視，測定結(jié)果將偏高B．滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后裝入標準溶液C．滴定前，錐形瓶用待測樣品溶液潤洗，測定結(jié)果將偏高D．讀數(shù)時，應(yīng)把滴定管固定在鐵架臺的蝴蝶夾中使其豎直14．（2024·湖北襄陽·期末）室溫時，向的HA、HB溶液中分別滴加溶液，其pH變化分別對應(yīng)圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是A．向溶液中滴加HA溶液可產(chǎn)生HBB．C．滴加溶液至時，兩種溶液中D．滴加溶液時，Ⅱ中的電離程度大于Ⅰ中15．（2024·山東青島·模擬預測）水果中維生素（摩爾質(zhì)量為）的含量可用化學實驗方法測定。酸性條件下，向含維生素的淀粉溶液中加入溶液，當溶液剛剛加入時，會與迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；然后生成的會與維生素發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比反應(yīng)），被迅速消耗；當溶液中的維生素全部反應(yīng)后，與繼續(xù)反應(yīng)生成的會使淀粉變藍色。實驗步驟如下：（1）稱取水果樣品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過量淀粉溶液；（3）向滴定管中裝入標準溶液，記錄滴定管讀數(shù)為；（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入標準溶液至終點，記錄滴定管讀數(shù)為。水果樣品中維生素的含量為A． B．C． D．1．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強弱：2．(2024·山東卷)常溫下Ag()-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是()A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)C．pH=n時，D．pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol/L3．(2023·湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下