高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3.1 化學(xué)平衡的建立教學(xué)實(shí)錄 新人教版選修4

高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.1化學(xué)平衡的建立教學(xué)實(shí)錄新人教版選修4課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.1化學(xué)平衡的建立，包括化學(xué)平衡的概念、化學(xué)平衡的建立條件、化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特性等。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生在高中化學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本概念相關(guān)，通過復(fù)習(xí)已有知識(shí)，幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)平衡的建立過程。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)平衡的建立過程，提升觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)變化，提高邏輯推理和問題解決能力。同時(shí)，強(qiáng)化學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡與環(huán)境保護(hù)、資源利用的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生關(guān)注化學(xué)科學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-核實(shí)化學(xué)平衡建立的條件，使學(xué)生理解正逆反應(yīng)速率相等的原理，并能夠識(shí)別化學(xué)平衡狀態(tài)。

-掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算方法，能夠應(yīng)用于具體反應(yīng)的分析。

-理解勒沙特列原理，并學(xué)會(huì)如何應(yīng)用它預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-理解化學(xué)平衡狀態(tài)的動(dòng)態(tài)特性，包括反應(yīng)速率和濃度的微小變化對(duì)平衡的影響。

-應(yīng)用勒沙特列原理解決實(shí)際問題時(shí)，如何正確判斷外界條件變化對(duì)平衡的影響。

-將化學(xué)平衡原理與實(shí)際工業(yè)應(yīng)用相結(jié)合，例如理解化學(xué)工業(yè)中的合成氨過程和催化劑的作用。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有新人教版選修4教材，以便查閱化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與化學(xué)平衡相關(guān)的圖片、圖表和視頻，用于輔助講解平衡移動(dòng)原理。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備用于演示化學(xué)平衡建立過程的實(shí)驗(yàn)裝置，如氣體發(fā)生器、U型管等，確保器材的完整性和安全性。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，便于學(xué)生進(jìn)行小組合作，并布置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，確保學(xué)生能夠安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)**用時(shí)：45分鐘**

**一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘**）

1.創(chuàng)設(shè)情境：展示工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)平衡在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.提出問題：為什么工業(yè)合成氨過程中需要不斷移除氨氣？這背后的化學(xué)原理是什么？

3.學(xué)生討論：分組討論，分享對(duì)化學(xué)平衡的理解和疑問。

**二、講授新課（15分鐘**）

1.化學(xué)平衡的概念（2分鐘）：講解化學(xué)平衡的定義，通過實(shí)例說明平衡狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡的建立條件（3分鐘）：闡述反應(yīng)物濃度、溫度、壓力等對(duì)平衡建立的影響。

3.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（5分鐘）：介紹平衡常數(shù)的概念，并通過實(shí)例演示計(jì)算過程。

4.勒沙特列原理（5分鐘）：講解勒沙特列原理，分析外界條件變化對(duì)平衡的影響。

**三、鞏固練習(xí)（10分鐘**）

1.課堂練習(xí)（5分鐘）：分發(fā)練習(xí)題，讓學(xué)生獨(dú)立完成，教師巡視指導(dǎo)。

2.小組討論（5分鐘）：學(xué)生分組討論練習(xí)題，教師參與其中，解答疑問。

**四、課堂提問（5分鐘**）

1.提問環(huán)節(jié)：教師提出與化學(xué)平衡相關(guān)的問題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度。

2.學(xué)生回答：學(xué)生舉手回答問題，教師點(diǎn)評(píng)并糾正錯(cuò)誤。

**五、師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（5分鐘**）

1.實(shí)驗(yàn)演示：教師演示化學(xué)平衡建立的過程，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.互動(dòng)討論：學(xué)生提問，教師解答，共同探討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。

**六、核心素養(yǎng)拓展（5分鐘**）

1.應(yīng)用實(shí)例：結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，分析化學(xué)平衡原理在合成氨、石油煉制等領(lǐng)域的應(yīng)用。

2.思考與討論：引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)平衡原理在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的作用。

**七、總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘**）

1.總結(jié)：回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡原理的重要性。

2.作業(yè)布置：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生完成相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

**教學(xué)過程流程環(huán)節(jié)**：

-導(dǎo)入環(huán)節(jié)：激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出課題。

-講授新課：講解核心知識(shí)，建立知識(shí)框架。

-鞏固練習(xí)：通過練習(xí)鞏固知識(shí)，提高應(yīng)用能力。

-課堂提問：檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果，強(qiáng)化記憶。

-師生互動(dòng)環(huán)節(jié)：增強(qiáng)課堂互動(dòng)，提高參與度。

-核心素養(yǎng)拓展：培養(yǎng)科學(xué)思維，拓展知識(shí)面。

-總結(jié)與作業(yè)布置：總結(jié)知識(shí)，鞏固學(xué)習(xí)成果。

**教學(xué)雙邊互動(dòng)**：

-教師通過提問、討論等方式引導(dǎo)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

-學(xué)生通過回答問題、參與討論、完成練習(xí)等方式積極參與課堂活動(dòng)。

-教師關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，提供針對(duì)性的指導(dǎo)和幫助。

**重難點(diǎn)凸顯**：

-化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特性

-勒沙特列原理的應(yīng)用

**解決問題及核心素養(yǎng)能力拓展**：

-通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)例，解決實(shí)際問題。

-培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神、邏輯推理能力和問題解決能力。六、拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)平衡與工業(yè)生產(chǎn)》：介紹化學(xué)平衡在合成氨、煉油、制藥等工業(yè)領(lǐng)域的應(yīng)用，分析化學(xué)平衡原理在提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量中的作用。

-《化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特性與調(diào)控》：探討化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)變化，以及如何通過改變溫度、壓力、濃度等條件來調(diào)控化學(xué)平衡，提高反應(yīng)產(chǎn)率。

-《化學(xué)平衡與環(huán)境保護(hù)》：分析化學(xué)平衡在環(huán)境保護(hù)中的作用，例如廢氣、廢水處理過程中的化學(xué)平衡原理，以及如何通過化學(xué)平衡實(shí)現(xiàn)污染物的轉(zhuǎn)化和降解。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書籍和資料，了解化學(xué)平衡在其他領(lǐng)域的應(yīng)用，如生物化學(xué)、地球化學(xué)等。

-鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)，通過改變反應(yīng)條件（如溫度、壓力、濃度等），觀察平衡的移動(dòng)和產(chǎn)率的變化。

-學(xué)生可以研究化學(xué)平衡與熱力學(xué)原理的關(guān)系，探究平衡常數(shù)K與溫度、壓力等因素的關(guān)系。

-學(xué)生可以嘗試解決一些實(shí)際生活中的化學(xué)平衡問題，如廚房烹飪過程中調(diào)味品的使用、食品的保存等。

-通過網(wǎng)絡(luò)資源，學(xué)生可以觀看化學(xué)平衡相關(guān)的教學(xué)視頻和演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)平衡原理的理解。

-學(xué)生可以參與化學(xué)競(jìng)賽或科技活動(dòng)，將所學(xué)的化學(xué)平衡知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題中，提高自己的綜合素質(zhì)。

-學(xué)生可以組成學(xué)習(xí)小組，共同探討化學(xué)平衡相關(guān)的問題，通過團(tuán)隊(duì)合作提高解決問題的能力。

-學(xué)生可以撰寫化學(xué)平衡相關(guān)的科普文章或?qū)嶒?yàn)報(bào)告，分享自己的學(xué)習(xí)心得和研究成果，激發(fā)更多同學(xué)對(duì)化學(xué)的興趣。七、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.回顧化學(xué)平衡的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等。

2.總結(jié)化學(xué)平衡的建立條件，包括反應(yīng)物濃度、溫度、壓力等因素對(duì)平衡的影響。

3.強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算方法，并舉例說明如何應(yīng)用平衡常數(shù)分析反應(yīng)。

4.講解勒沙特列原理，闡述外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，并舉例說明。

5.通過實(shí)驗(yàn)演示，展示化學(xué)平衡建立的過程，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深對(duì)化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)特性的理解。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.選擇題（每題2分，共10分）：

-化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是（）

A.正逆反應(yīng)速率相等

B.反應(yīng)物和生成物的濃度不變

C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等

D.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等

-影響化學(xué)平衡的主要因素是（）

A.溫度

B.壓力

C.濃度

D.以上都是

-平衡常數(shù)K越大，說明（）

A.反應(yīng)物濃度越大

B.生成物濃度越大

C.正逆反應(yīng)速率相等

D.反應(yīng)速率越快

-在合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，加入催化劑，下列說法正確的是（）

A.平衡常數(shù)K增大

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡不移動(dòng)

-在一定條件下，將1molA氣體加入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.5mol/L，此時(shí)平衡常數(shù)K為（）

A.0.5

B.2

C.0.25

D.4

2.判斷題（每題2分，共10分）：

-化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度始終相等。（）

-增大壓力，化學(xué)平衡一定會(huì)向壓力較小的一側(cè)移動(dòng)。（）

-催化劑可以改變反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡位置無影響。（）

-平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越快。（）

-在放熱反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)K會(huì)減小。（）

3.簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）：

-簡(jiǎn)述化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算方法。

-解釋勒沙特列原理，并舉例說明。

-分析外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，包括溫度、壓力、濃度等因素。八、典型例題講解1.例題：

已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為1.6×10^4。在某一時(shí)刻，該反應(yīng)體系的SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.4mol/L。請(qǐng)計(jì)算此時(shí)反應(yīng)商Qc，并判斷反應(yīng)的方向。

解答：

Qc=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]=(0.4)^2/(0.1)^2*0.2=320

由于Qc>K，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的SO2和O2。

2.例題：

在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，Kc=1.8×10^3。若開始時(shí)加入1molN2和3molH2，求平衡時(shí)NH3的濃度。

解答：

設(shè)平衡時(shí)NH3的濃度為xmol/L，則N2和H2的濃度分別為(1-x/2)mol/L和(3-3x/2)mol/L。

Kc=[NH3]^2/[N2][H2]^3=(x/2)^2/[(1-x/2)(3-3x/2)^3]=1.8×10^3

解得x=1.2mol/L，因此平衡時(shí)NH3的濃度為1.2mol/L。

3.例題：

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在某一溫度下的平衡常數(shù)K為10。若開始時(shí)加入0.1molCO和0.2molH2O，求平衡時(shí)CO2的濃度。

解答：

設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度為xmol/L，則CO和H2O的濃度分別為(0.1-x)mol/L和(0.2-x)mol/L。

K=[CO2][H2]/[CO][H2O]=10=x*(0.2-x)/(0.1-x)*(0.2-x)

解得x=0.1mol/L，因此平衡時(shí)CO2的濃度為0.1mol/L。

4.例題：

反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在某一溫度下的平衡常數(shù)K為1.6×10^2。若開始時(shí)加入0.2molNO2，求平衡時(shí)N2O4的濃度。

解答：

設(shè)平衡時(shí)N2O4的濃度為xmol/L，則NO2的濃度為(0.2-2x)mol/L。

K=[N2O4]/[NO2]^2=1.6×10^2=x/(0.2-2x)^2

解得x=0.16mol/L，因此平衡時(shí)N2O4的濃度為0.16mol/L。

5.例題：

反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)在某一溫度下的平衡常數(shù)K為1.3×10^-2。若開始時(shí)加入0.1molCaCO3，求平衡時(shí)CO2的濃度。

解答：

設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度為xmol/L，則CaCO3的濃度減少xmol/L。

K=[CO2]/[CaCO3]=1.3×10^-2=x/(0.1-x)

解得x=0.0013mol/L，因此平衡時(shí)CO2的濃度為0.0013mol/L。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-化學(xué)平衡的概念：動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。

-化學(xué)平衡的建立條件：反應(yīng)物濃度、溫度、壓力等。

-化學(xué)平衡常數(shù)的概念：反應(yīng)物和生成物濃度比值的平衡狀態(tài)。

-勒沙特列原理：外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響。

②關(guān)鍵詞：

-動(dòng)態(tài)平衡

-正逆反應(yīng)速率

-平衡常數(shù)K

-勒沙特列原理

-平衡移動(dòng)

③重點(diǎn)句子：

-“在一定的條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，這個(gè)狀態(tài)稱為化學(xué)平衡?！?/p>

-“化學(xué)平衡常數(shù)K是反應(yīng)物和生成物濃度比值的平衡狀態(tài)，其值只與溫度有關(guān)?！?/p>

-“勒沙特列原理指出，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向減弱這種變化的方向移動(dòng)?！?/p>

-“平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全，生成物的濃度越高?！?/p>

-“通過改變溫度、壓力、濃度等條件，可以調(diào)控化學(xué)平衡，提高反應(yīng)產(chǎn)率?！狈此几倪M(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.多媒體輔助教學(xué)：在講解化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特性和勒沙特列原理時(shí)，運(yùn)用多媒體展示動(dòng)態(tài)變化的圖像，讓學(xué)生直觀地理解化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)性。

2.案例分析法：結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)平衡應(yīng)用案例，如合成氨、石油煉制等，讓學(xué)生分析化學(xué)平衡原理在實(shí)際中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)踐應(yīng)用能力。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.教學(xué)互動(dòng)不足：在教學(xué)過程中，與學(xué)生互動(dòng)較少，學(xué)生參與度不高，可能影響學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握。

2.實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)不夠細(xì)致：在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，對(duì)學(xué)生的操作指導(dǎo)不夠細(xì)致，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不夠準(zhǔn)確，影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解。

3.評(píng)價(jià)方式單一：主要依賴學(xué)生的作業(yè)和考試成績(jī)進(jìn)行評(píng)價(jià)，未能全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)成果。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)課堂互動(dòng)：在課堂上多提問、多引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與討論，提高學(xué)生的課堂參與度和積極性。

2.提高實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)：在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，對(duì)學(xué)