高考化學(xué)《離子方程式及離子共存》章節(jié)精講與習(xí)題

專題L4離子方程式及離子共存

【考綱要求】

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件.

4.能正確書寫離子方程式.

5.正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存.

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

【核心知識梳理】

1.電解質(zhì)及其分類

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

大部分鹽

弱酸、弱堿

水

2.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系

化合物

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸:H￡Oi、HN6、HC1>HBr、HI、HC10.t

強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)，

鹽:鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

(2)弱電解質(zhì)

弱酸:OLCOOH、HC1O、HF、HCN、H2s田、-S、H2CO3、H3Poi

弱堿:陽3-H20

水及少數(shù)鹽,如(CH3COO)2Pb

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).

(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可

導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì).

(4)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì),

而屬于非電解質(zhì)，如SO?、Nii等.

(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系.如CaCO；,的溶解度很小,其溶液導(dǎo)

電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì).

(4)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系.

4.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離

(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程.

(2)電離條件:酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融.

5.電離方程式

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離,用=表示.

例如NaCl^Na*+Cl-.

(2)弱電解質(zhì):部分電離，用一表示.

例如加3?出0NHi+OK.

(3)多元弱酸分步電離,一般以第一步電離為主.

例如H￡03：^iH++HC0；、HCO；^^H+4-COr.

(4)多元弱堿也分步電離，但一步寫完.

例如Fe(OH)3^^：Fe3++3OH-.

(5)酸式鹽的電離

如NaHS04水溶液中:NaHS04=Na++H++S(T

NaHCUs溶液中：NaHC3=Na++HCU7、HCO7H+十CU『.

【知識點(diǎn)辨析.正誤判斷】

(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì).()

(2)液態(tài)HC1不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu導(dǎo)電，為電解質(zhì).()

(3)S0八NL的水溶液能導(dǎo)電，所以Sd、NL均是電解質(zhì).()

(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物.()

(5)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸.()

(6)濃度大的溶液一定比濃度小的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng).()

(7)CL的水溶液能導(dǎo)電,所以CL是電解質(zhì).()

(8)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子.()

(9)BaS(h的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO,是強(qiáng)電解質(zhì).()

(10)硫酸在水溶液中能完全電離,所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì).()

(U)BaSOi的水溶液的導(dǎo)電性很弱,故它是弱電解質(zhì).()

(12)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng).()

(13)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價(jià)化合物分子.()

答案：(l)x(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X(12)X(13)V

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1.下列說法中，正確的是()

A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)

B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

C.NaHSO”在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、SOf

D.NL屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/p>

2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaC03HNO3

弱電解質(zhì)CHaCOOHNHsH3PolFe(OH)3

非電解質(zhì)G2H22OU(蔗糖)BaSOiC2H50HH20

3.下列物質(zhì)在指定條件下電離的方程式正確的是()

A.Al(0H)酸式電離:Al(OH)3=A102+H20<

t

B.NaHCCh溶于水:NaHC03=Na+H+COi-

C.NaHS溶于水中,HS的電離:HS+H20^^H2S+0H

D.NaHSO,加熱熔化:NaHSOi=Na'+HSOi

4.同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電

能力強(qiáng)弱順序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

5.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注:如無特別說明，均指在水溶液中的電離).

(1)H2S.

(2)HI.

(3)Ca(OH)2.

(4)Cu(OH)2.

⑸BaSOq.

(6)NaHSO3.

(7)NaHSO4(熔融).

(8)A1Q(熔融).

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

【核心知識梳理】

1.離子反應(yīng)的定義

有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng).

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(D復(fù)分解反應(yīng)型

①生成難溶性的物質(zhì)，如Al(0H)3、BaSOi等.

②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等.

③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO?、SO?、NL等.

(2)氧化還原反應(yīng)型

離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移.如FeCk溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為:2Fe"+Cu=2Fe2++C/+.

(3)絡(luò)合反應(yīng)型：如Fe3++3SCN-=Fc(SCN)%

3.離子方程式

(1)書寫步驟(以Ca(U與鹽酸的反應(yīng)為例)

畬一寫出正確的化學(xué)方程式

丫CaCO3+2HCl=CaCh+COzt+HzO

把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

Y-CaCO3+2H++2Cl-=Ca+2Cl-+CO2t+H2。

(i)—刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

|CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2。

苗—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液

和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式,都可用十+0(=乩0來表示.

4.電解質(zhì)的“拆”分原則

書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程

式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式.

(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸

HNO3、H2sCh、HC1O.,.HC1、HBr、HI,濃鹽酸、濃硝酸在離子方程

強(qiáng)酸

式中可拆，濃硫酸一般不拆

弱酸H2c。3、牘論、CILCOOH.HEzOi、HClOxHF、LS、H2s6

(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(0H)2>Ba(0H)2

弱堿NH3?H20.Mg(OH)2、Fe(OH)3

(3)酸式鹽

①弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO「、HS、HSO3一等；

②強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOJ)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSOi應(yīng)寫成Na+、k和SO,2-；而NaHSOi在熔

融狀態(tài)下HSO「不能拆開,應(yīng)寫成Na+和HSO,.

④微溶物在離子方程式中的書寫方法

微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆,懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理,不可拆.

如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:H++OFT=比0；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：

2+-

Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cr4-C104-H20.

(4)錢根離子與堿的反應(yīng)

稀溶液不

(5)不是溶液中的離子反應(yīng)不寫離子方程式

如氯化鉉固體與消石灰制氨氣,銅和濃硫酸加熱反應(yīng).

【知識點(diǎn)辨析.正誤判斷】

(1)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)()

(2)H++0K=H20只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)()

+

(3)H4-OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)()

(4)CL通入水中制取氯水5+乩0=211++(：1一+(：10-()

(5)向PbS(h沉淀中滴加CH￡OONIh溶液,沉淀逐漸溶解,說明(ClhCOO)2Pb為弱電解質(zhì)()

(6)向CuSO,溶液中通入H2S氣體:CI?++S2-=CUSI()

(7)氯氣溶于水:C12+H20W2H++Cl-+Cl(r()

(8)NaHCOs溶液中加入稀鹽酸:CO『+2H+=CO21+H20()

(9)硫酸鋁溶液中加入過量氨水:A13++3OI「=A1(0H)310

(10)附2。2固體與水反應(yīng):2(T+2H2。=40獷+0210

+

(ll)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH+H=H20()

答案：⑴X⑵X⑶X(4)X⑸V(6)X⑺X(8)X(9)X(10)X(ll)X

【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】

1.填寫教材中常考的10個(gè)反應(yīng)的離子方程式.

(1)鈉與水的反應(yīng):

(2)氯氣與水的反應(yīng):

(3)實(shí)驗(yàn)室用MrQ和濃鹽酸共熱制取C12：

(4)向A1CL溶液中加入過量NaOH溶液:

⑸向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:

(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液:

(7)銅與稀硝酸的反應(yīng):

(8)銅與濃硝酸的反應(yīng):

(9)FeCk溶液與銅的反應(yīng):

(10)向NaAlO?溶液中通入足量C02：

2.多重反應(yīng)離子方程式的書寫

(DBa(0H)2溶液與H2soi溶液混合

(2)Ba(0H)2溶液與(NHJg溶液混合

(3)CuSO,,溶液與Ba(0H)?溶液混合

(4)Fe。溶于HI溶液中

(5)FeO溶于稀HN03中

3.先后型離子反應(yīng)方程式的書寫

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟用量

有關(guān).又可稱為競爭型.

⑴NHHSOi溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

NaOH不足：

NaOH過量:

⑵將Fe(N03)3溶液與HI混合

HI不足：

HI過量:

(3)向含有OH、CO；、A10；的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為

(4)向盛有10mL1mol?L-'NH“A1(SO」)2溶液的燒杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液

體積的變化示意圖如下:

寫出各階段反應(yīng)的離子方程式:

小段:

AB段:

AC段:

【微專題】

與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.連續(xù)里

指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān).

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酊)與堿溶液反應(yīng).如CO?通入NaOH溶液中：

堿過量：

堿不足:

(2)多元弱酸(或其酸酊)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng).如CO,通入NaAlO?溶液中:

NaALOz過量:

NaAlOz不足:

(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng).如Na￡(h溶液與稀鹽酸:

鹽酸不足：

鹽酸過量:

(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):

鋁鹽過量：

強(qiáng)堿過量:

(5)NaAia溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng):

\aA10z過量：

強(qiáng)酸過量:

(6)Fe與稀HN&溶液反應(yīng):

Fe過量：

稀HNOa過量:

【方法指導(dǎo)】

“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式

(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的

物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符.

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量.

(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式.

2.配比型

當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種

組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān).

(l)Ca(HC6)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

NaOH不足：

NaOH過量:

(2)NaHC03溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

NaHC(h不足：

NaHC()3過量:

(3)Ba(0H)z溶液與NaHSOd溶液的反應(yīng)

/?[Ba(OH)2]：/7(NaHSO4)=l：1

此時(shí)溶液呈________性；

/?[Ba(0H)2]：/7(NaHSO0=l：2

此時(shí)溶液呈—性,若向該溶液中再加Ba(0H)2溶液,離子方程式為

考點(diǎn)三離子方程式正誤判斷

一.合理拆分化學(xué)式

1.(1)向CuSOi溶液中通入H2s氣體:+$2-=CuSI()

(2)氯氣溶于水:CI2+H2O2H++Cr+C10"0

(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO『+2H+=CO21+H>0()

(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水:AF++30l「=Al(0H)310

(5)Na@固體與水反應(yīng):20『+2出0=40『+0210

+

(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H=H20()

答案⑴X⑵X⑶X(4)X⑸X(6)X

解析

(1)H2s是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式：

(2)HCIO是弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式；

(3)110)3難電離,不能拆成1廣和CO：；

(4)NH:.?HQ是弱堿,應(yīng)保留化學(xué)式；

(5)NaQ屬于氧化物,應(yīng)保留化學(xué)式；

(6)Mg(0H”難溶于水,應(yīng)保留化學(xué)式.

【特別強(qiáng)調(diào)】

“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根

(HSO.除外)在離子方程式中均不能拆分.在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸

根.

二.是否滿足三守恒

2.(1)向FeCb溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe"+2OF()

⑵向水中加入一小塊鈉:Na+2H20=Na++20IT+H?t0

⑶向稀硝酸中加入銅片:CU+2H++N0；—CU2++N0f+H20()

(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱:、仙6+411++2Q-0=1^2++2也0+(：1210

+

(5)酸性溶液中KI6與KI反應(yīng)生成I2:I(^+r+6ll=I2+3H20()

(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2「+H2O2+2H+=l2+2H2()()

答案⑴X⑵X⑶X(4)J⑸X(6)J

解析⑴、⑵、⑶、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒.

【特別強(qiáng)調(diào)】

“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也是命題

者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”.

三.是否符合反應(yīng)原理

3.(1)將Na投入到CuSO』溶液中:2Na+Cu"=2Na++Cu(X)

(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe?++3H21(X)

(3)Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2f(X)

(4)Zn和濃硫酸反應(yīng):Zn+2f=H21+Zn2+(X)

(5)Fe(0H)3和HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe"+3H2()(X)

(6)FeO和稀HN03的反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++&O(X)

(7)NaHCO3的水解:HCO；+H2XH2CO3+OH-(X)

-_

(8)向NaClO溶液中通入少量S02:2C10+S02+H20=2HC10+S(^(X)

【特別強(qiáng)調(diào)】

“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成

Fe?+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成電忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"=""一”使用是否正確以及反應(yīng)

條件等.

四.是否符合配比關(guān)系

4.⑴向FeBn溶液中通入等量C12：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-(X)

-

(2)向Ca(CIO)2溶液中通入少量C02:CIO-FH2O+CO2=HC1O+HCO7(X)

(3)向NaAlO2溶液中通入少量C02：2A10；+C02+3H20=2Al(0H)31+COt(V)

(4)少量S&和NaOH反應(yīng):S02+0ir=HS0；(X)

(5)向Na2cO3溶液中滴入少量鹽酸:(；區(qū)一+2廳=出0+(：02t(X)

(6)少量Ca(OH)2和NaHCOs溶液反應(yīng):Ca2++0H-+HC0；=CaC03I+H20(X)

【特別強(qiáng)調(diào)】

“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”

的陷阱.突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量.

判斷離子方程式正誤的4個(gè)角度

注意反應(yīng)環(huán)境

角度1.審清題意“三注意”注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

角度2.化學(xué)式拆寫“四原則”

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

角度3.反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】

1.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()

A.用醋酸除去水垢:2H++CaC03=Ca2++Cat+H2

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2A13++3C(T=A12(C6)31

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的N0:2NQ+2O1I—NO,+NOJ+ILO

2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.將鋼屑加入含F(xiàn)e"的溶液中:2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸中:Fe30i+8H+=3FW+4H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2()2+4H+=Fe3++4H20

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2尸產(chǎn)+3比t

3.下列離子方程式書寫正確的是0

+

A.金屬Na加入水中:Na+2H2。=Na+20H-+H21

B.CuSO,溶液吸收H2s氣體:Cu2++H2S=CuSJ+2H+

C.AL(S04)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):A13++30K=A1(OH)31

D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++N0T=Fe"+NOt+2H力

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：2NHB?H20+S02=2NH；+S0i-+H20

△

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2so.,+2Cr-S021+C12f+H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Pe。4H2NO3-3Fe31N0t+3也0

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/恰好完全沉淀：

2Ba"+30H+AF+2SOj-=2BaS0J+A1(OH)31

5.下列離子方程式書寫正確的是0

A.KI溶液久置空氣中變黃色:4廠+。2+21120=212+40/

B.0.Imol?L-1NHM(SO)2溶液與0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:

3+2+

Al+2S0r+2Ba+40H"=2BaSCi4I+A1OT+2H2O

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cf+s2-=CuSI

D.向Fe(N(?2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++N0；=3Fe3++2H2()+N0t

6.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是0

詵項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

22，3t

AFe\NOg、K'稀H2soi3Fe+NO3+4H=3Fe+N0t+2H20

33t

BFe\I、CIONaOH溶液Fe+30H=Fe(0H)31

CMg"、HCO3、ClNaOH溶液HCO“OH=C0/+40

I)AF、CI\NO3稀氨水Al3+30ir=Al(0H)31

考點(diǎn)四離子共存

【核心知識梳理】

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共

存.

2.離子不能共存的類型

(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

陽離子不能大量共存的陰離子

Ba?+、Ca2+>Pb2+^Ag+CO廠、SOT、SOT、SiO/、P05_

「2+口2+

Cu、FeOFT、S?-、c譙一、SiOt

Mg2+、zf01廠、CO廠、A107,SiOt

H+SiO「、A10T

(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

離子不能大量共存的離子

2--

H,S20?\S優(yōu)一、HSO；、COT、HCOT、S.HS

0H-NH；

(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)

II,與C&COO,C0『、S2->SOT、CIO一等生成弱酸不能大量共存；OH一與NH；(稀溶液)生成弱堿不能大量共

存；H+與0H一生成水不能大量共存.

(4)氧化還原型

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.

氧化性離子還原性離子

CUT、MnO；(H+)、NO；(H+).Fe”(可與Fe"共存)、S2\I

Fe3+%CnO?，F(xiàn)eOj--、SOMHS->HSQ7

(4)水解相互促進(jìn)型

①常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

AI"與CO：、HCOT、S2->IIS\A10；>S*

Fe計(jì)與8算、HCOT、A1OT、SiOt.

②NH：與CH’COO,C(T、HCO：、S?一等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量共存.

(5)絡(luò)合反應(yīng)型

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,常見的反應(yīng)有

①Fe計(jì)與SCN一因生成Fe(SCN”而不能大量共存.

②Ag'與NIL?1L0因生成［AgMh”「而不能大量共存.

3.隱含條件離子不共存

(1)溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

Cu2+Fe3+Fe2+2-

離子MnO4CrOZCr2O7

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色

(2)溶液的酸、堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中,OFT及弱酸根陰離子(如COT、S(T、S2\CH3COO一等)不能大量存在.

②在強(qiáng)堿性溶液中,/及弱堿陽離子(如NH；、Al3\Fe"等)不能大量存在.

(3)種特殊情況

①A10；與HCOJ不能大量共存:A1O『+HCOJ+H2()=A1(OH)31+C0『.

②“NO;+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2->Fe2\T.SOT等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存.

③NHJ與CH3COO,C(T,Mg?*與HC03一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很

小,它們在溶液中仍能大量共存.

4.離子共存判斷中常見的限制條

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存

使甲基橙呈紅色或pH=l溶液顯酸性.0H一及弱酸的酸根離子不能大量共存

遇酚酸呈紅色或pH=13溶液呈堿性,仁及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存

與Al反應(yīng)放出此溶液可能顯酸性,也可能顯強(qiáng)堿性,顯酸性時(shí)不能含有NG

白水電離出的C(H+)=1X1()73

溶液可能顯酸性,也可能顯堿性

mol?L1

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存

量共存

“一定”“可能”還是“不

確定是“可能性”還是“肯定性”

能”大量共存

加水稀釋，篇*減小說明該溶液呈酸性L稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)。出十)減小，而。(0『)增

大］

某溶液的】g湍?)-

該溶液呈酸性

【精準(zhǔn)訓(xùn)練4】

1.符合卜.圖所示條件的離子組是()

少量稀。

能大量H2s4均長久

共存的存在白

過量NaOH溶液

離子組色沉淀

A.Ba"、Mg?，、NOT、CgB.H\Ba2+sAP、Cl-

C.K+、Ba2+^Cl，HCO7D.NH：、Ba2+>Fe2+.Cl-

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol?L氨水溶液:Na+、K*、OH，NOT

B.0.1mol鹽酸溶液:Na/、K\SOMSit

C.0.1mol?L-1KMnO,溶液:NH：、Na+>NOCI-

D.0.1mol?L-1AgNOs溶液:NH：、\e+、Cl，SOt

3.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(M)=1()7mol-L7時(shí),有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中。(H+)=1()F

mol?時(shí),又能生成沉淀.該組離子可能是0

A.NJ她2+、NO?>HCG、so?"

B.Pb"、Ba2+^K+、Cl~.S2-

C.Pb2+>Fe"、Na+、S05->N0￡

D.Al-NH：、S0『、Cr>COr

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+>SO廠、NO；

B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca?+、NH；、CH3COO,Cl-

C.0.1mol?L^BaCk溶液中：仁、Na+.OHCNO；

D.由水電離出的。(H的=1。-%01?廠1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO；

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2\Br，HC07

血=皿

B.《OH)的溶液:小、Na+、COT、A10T

C.0.Imol?L-1KFe(SO)2溶液：Mg?'、Al計(jì)、SCN，NO；

D.0.Imol?「CaNl/NOj)”溶液:H>、Fe2+>C「SOf

6.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

①pH=O的溶液中:Na+、「、NOT.SOT

②pH=12的溶液中中Of、Na+、NO；、S2-,S(T

③水電離的c(H+)=l(r21noi溶液中:COT、NOT、NH：、S0『

④加入Mg能放出乩的溶液中:Mg?"、NH：、C「、K\SOf

⑤使石蕊變紅的溶液中:F02+、MnO；、N8、Na+、SOT

⑥中性溶液中:Fe3+、Al-NO；、Cl"

A.②④B,只有②

C.①②⑤D.①②⑥

【真題感悟】

1.[2021?浙江高考】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3P0,C.SO3I).CH3CH0

2.[2021浙江高考】不黑氐硬表示下列變化的離子方程式是

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO；?+2H'=CO2T+H2。

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO^+HzOuH2so3+OH-

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO；+NH：金N2T+2H2O

3.12021全國高考乙卷】下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COf+CaSO4=CaCO3+SO：

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H.O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al*+4OH-=A1O-+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-=CuSJ

4.[2021?湖南高考真題】對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、AP+、C「、NH3H2O

A產(chǎn)+4NH3?H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K，、S2O：、SO：

2H++S2Oj~=SJ+SO2T+H2O

+3+

CNa>Fe>SO：、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)

DFT、Na+、CP>MnO；能大量共存,粒子間不反應(yīng)

5.12020新課標(biāo)m卷】對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2s。3溶液吸收少量Cb：3S(V+C12+H20=2HSOJ+2Cl+SO?-

2t

B.向CaCL溶液中通入C02:Ca+H20+C0-^CaC031+2H'

32

C.向乩。2溶液中滴加少量FeCL:2Fe*+H202=02f+2H'+2Fe'

D.同濃度同體積MWSOi溶液與NaOH溶液混合:MHJ+OH=NH3?H20

6.12020?江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.hnol/L氨水溶液:Na\K\0H\N03'

2

B.0.Imol/L鹽酸溶液:Na'、K\SO產(chǎn)、Si03"

C.0.Imol/LKMnOi溶液:NH；、Na\NOT、I-

D.0.imol/LAgNOs溶液:NH；、Mg2\CIDSO?

7.12020?江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.CL通入水中制氯水:C12+H20=i：2H++Cl-+Cl(^

B.N0：通入水中制硝酸:2N02+H20=2H++N03-+N0

C.0.Imol-llNaAlOz溶液中通入過量CO2:A1O2+CO2+2H2O=A1(0H)31+HCO3

D.0.Imol?LfAgN()3溶液中力口入過量濃氨水：Ag'+NL+HOAgOHI+NHZ

8.12020?天津卷】下列離子方程式書寫正確的是()

A.CaC()3與稀硝酸反應(yīng):C032.+2H'=H20+C021

B.FeS0.i溶液與溟水反應(yīng):2Fe2'+BR=2Fe3'+2Br

C.NaOH溶液與過量H2c2?！谷芤悍磻?yīng):H2C20+20H=C20/+2H20

2-

D.C6H50Na溶液中通入少量C02:2C6H50+Ca+H20=2CBH50+C03

9.12020?北京卷】下列說法不正確的是()

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢:CaSO,(s)CO.,-CaC03(s)+S0t-

B.濕福的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán):3C12+「+3H20=6C「+I0「+6H'

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌:2A1+Fe2(h直@A120a+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色:2Na2(V2C02=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

10.12019?天津卷】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液,沉淀溶解Wg(0H)2+2NH；=Mg%2NH3?H20

3，

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe+3H2O=2Fe(OH)31+3H'

2

C二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色3S02+2Mn0i+4H=2Mn*+3so/+3H20

24

D氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe0+2H=2Fe+H20

【課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列物質(zhì)在指定條件下電離的方程式正確的是()

A.Al(OH)3酸式電離:A1(OH)3=A102+H2O+H*

B.NaHW溶于水:NaHC03=Na'+H'+COg

C.NaHS溶于水中，的電離：HS+乩0H2s十0田

D.NaHS?！辜訜崛刍?NaHSO,=Na'+HSO]

2.下列離子方程式書寫正確的是()

A.金屬Na加入水中:Na+2H2。=Na++20H+H2t

B.CuSO,溶液吸收H2s氣體:Cu2++H2S=CuSJ+2H+

C.AL(S0,3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):Al"+30ir=Al(OH)31

3+

D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NQ=Fe+N0t+2H20

3.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是0

A.室溫下,測得氯化鐵溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NHj+2H刈=雙?HQ+HO

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2A1+2OH+2H：0=2A10a+3H2f

FCOOHI^COO

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的粉基：U+2HCO&-01+2H20+2C021

D.用高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnOi+l6H,+5C20；-=2Mn"+10C021+8H2O

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：2NH3*H20+S02=2NH：+S0i-+H20

△

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:II2SOI+2C1^=S02f+CLt+II20

C,磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2*+4H/N03=3Fe3'+NOt+3H20

D.明磯溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SOt恰好完全沉淀:2Ba2'+30H+Al"+2SOV=2BaSOJ+A1(OH).I

5.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的方程式書寫正確的是0

24

A.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H++5SO；

+2+

B.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba?+恰好完全沉淀：2H+SO^+Ba+2OH=BaSO41+2HQ

C.紅熱鐵絲插入濃硫酸中：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.將CO?通入盛有Na?。2的硬質(zhì)玻璃管中：NazO/CC^NazCOs+O?

6.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()

A.S0,隨雨水降落,形成酸雨:S02+H2()=2H'+S0g

B.向陶(1183)2溶液中加入過量g011溶液,產(chǎn)生白色沉淀4《+21￡03+2011=\/031+2IL0

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液變藍(lán):4H'+41+02=2l2+2H20

23+

D.CL通入FeCh溶液中生成FeCl3：Fe+Cl2=2Cl+Fe

7.常溫下，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是。

A.Fe?，、Ca?+、SO｝、MnO；B.K+>SO：、S2->SO;-

+

C.Fe"、Mg?f、NO；、COfD.Na+、K.HCO,、AIO;

8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe?+、SO：、NO；、Cf

B.使甲基橙變紅的溶液中：Ca?+、NH；、CHCOO-、c