高考化學(xué)16類高頻考點

高考化學(xué)16類高頻考點匯總

2019高考化學(xué)16類高頻考點匯總

01氧化物的分類

成鹽氧化物：

酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4、

Pb304等）

不成鹽氧化物：

CO、NO

易混淆概念分辨：

酸好不一定是酸性氧化物：如乙酸醉酊（CH3C0）20等；酸性氧化物一定是酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、C0>N02>N204、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、Cr03

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如A1203、ZnO（兩性），Mn2O7>Cr03（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

派加2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有N0,因而不是酸性氧化物。

XNa202因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性氧化物。

02

具有漂白作用的物質(zhì)

[2]具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用：C12、03、Na202、濃HN03;化學(xué)變化；不可逆

化合作用：S02;化學(xué)變化；可逆

吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12(HC10)和濃HN03及Na202

03

能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體(NO2、CI2、NO等)一一去毒；

2、色素----漂白；

3、水中有臭味的物質(zhì)一一凈化。

04“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、銘、銘三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

05Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。

中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+

2.H2s法：

通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反應(yīng)。

2Fe3++H2s==2Fe2++2H++SI

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫輒,化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此

現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3十溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2十的溶液。

Fe3++6C6H50H-*[Fe(C6H50)6]3+6H+(了解)

5.堿液法：

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅

速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3?H20==Fe(0H)3I+3NH4+;

Fe3++30H==Fe(0H)3I

Fe2++2NH3?H2O==Fe(OH)2I+2NH4+;

4Fe(OH)2+2H20+02==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3?溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶

液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分別加入少量酸性KVnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏

色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

06金屬的冶煉規(guī)律

L活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通直流電）。

例如：2NaCl（熔融）=2Na+C12tMgC12熔融）=Mg+C12t

2Al203（熔融）=4Al+302t（加入Na3AlF6作熔劑）

注；這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握A1C13

為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而A1203為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道

理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+C=Zn+COt

Fe203+3C0=2Fe+3C02

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉗、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶

煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO=2Hg+O2t

07置換反應(yīng)有哪些

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

C12+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F2+2H20==4HF+02

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2A1+6H+==2A13++3H2tZn+2CH3C00H==Zn2++2CH3C00+H2t

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2Mg+C02=2Mg0+C2Mg+SO2=2MgO+SMn+FeO=MnO+Fe

2Na+2H20==2Na++20H+H2t2Na+2c6H50H（熔融）f2c6H5ONa+H2t

2Na+2C2H50H-*2C2H50Na+H2t

8Al+3Fe304高溫4A1203+9Fe2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br2

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2s+X2==SI+2H++2X2H2S+02=2S+2H20（02不足）

CuO+C高溫Cu+COf（C過量時）

2CuO+C高溫2Cu+C02f（CuO過量時）

FeO+C高溫Fe+COt

2FeO+Si高溫SiO2+2Fet

2FeO+C高溫2Fe+C02t

CuO+H2加熱Cu+H20

SiO2+2C高溫Si+2C0t

3C12+8NH3==6NH4C1+N2

3C12+2NH3==6HC1+N2

08關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1.常見氣體的制取和檢驗：（氣體太太太多了此處略）

2.常見氣體的溶解性：

極易溶的：

NH3（1：700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1：40）

能溶的或可溶的：

C02（l：1）、C12（l：2.26）、II2S（1：2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

02、H2、CO、NO、CH4、CH3C1、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的：F2、N02。

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：82、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：C12、HC1、S02、CO、NO、N02、C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、C12、Br2（氣）、HX、S02、N02、NH3、HCH0o

臭雞蛋氣味的：H2S,

稍有甜味的:C2H4.

6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2o

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：C12、S02、NH3.

9.有毒的氣體：C12、F2、H2S、S02>N02、CO、NO.

10.用濃H2s04制取的氣體：HF、HCkCO、C2H4。

11.制備時不需加熱的：H2S、82、112、S02、NO、N02、C2H2。

12.能使?jié)駶櫟乃{色石苴試紙變紅的：HX、S02、H2S、C02。

13.能使?jié)駶櫟募t色石巷試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：C12、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、S02、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2s

17.不能用濃H2s04干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：C12>HX、S02、H2S、N02、C02

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H50H

09六種方法得乙醇

1.乙醇還原法：

CH3CH0+H2-C2H50H（條件：Ni△）

2.鹵代燒水解法：

C2H5X+H20-*C2H50H+HX（條件：NaOHZX）

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H20fRCOOH+C2H50H（條件：NaOH）

4.乙醇鈉水角法：

C2H50Na+H20-*C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H20-C2H50H（條件：H2s04或H3P04加熱、加壓）

分子中引入羥基的有機反應(yīng)類型：

（1）取代（水解）：鹵代燃、酯、酚鈉、醇鈉、較酸鈉；

（2）加成：烯燃水化、醛+H2;

3.氧化：醛氧化；

4.還原：醛+H

10化學(xué)試驗中應(yīng)掌握的幾個分數(shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應(yīng)使?jié)釮N03中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HC1中的1/3

3.無水乙醇與濃H2S04反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2S04的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于1/4。

11常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題

（一）可加熱的：可直接加熱的：地煙，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯,

燒瓶，錐形瓶等；

（二）不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多

數(shù)儀器。

12關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管一一零刻度在上面；

2.溫度計一一零刻度在中間；

3.托盤天平一一零刻度在刻度尺的最左邊

4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度

13不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)

L由于空氣中C02的作用：生石灰、NaOH>Ca（0H）2溶液、Ba（OH）2

溶液、NaA102溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、

Na202;

2.由于空氣中H20的作用：濃H2s04、P205、硅膠、CaC12、堿石灰

等干燥劑、濃H3P04、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

3.由于空氣中02的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、N0、天然橡膠、

苯酚、-2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價硫（S02水溶液或亞硫酸

鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2o

4.由于揮發(fā)或自身分解作用：AgN03、濃HN03、H202、液漠、濃氨水、

濃HC1、Cu(0H)2o

14高考易錯離子反應(yīng)方程式

1.鈉與水的反應(yīng)

2Na+2H20=2Na++20H-+H2t

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

C032-+2H+=H20+C02t

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

HC03-+0H-=H20+C032-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

C032-+H20+C02=2HC03-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

HC03-+H+=H20+C02t

6.Na202分別與水、二氧化碳反應(yīng)

2Na202+2H20=4Na0H+02t2Na202+2C02=2Na2C03+02

7.少量C02與NaOH反應(yīng)

CO2+2OH—=C032—+H20

8.過量C02與NaOH反應(yīng)

CO2+OH—=HCO3—

9.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

10.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)

CaC03+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00-+C02t+H20

11.碳酸氮鈣與過量NaOH溶液應(yīng)

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+C032-+2H20

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)

Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20

13.碳酸氫鐵與足量NaOH溶液共熱

NH4++HCO3-+2OH-NH3t+CO32-+2H2O

14.實驗室制氯氣

4H++2Cl-+MnO2Mn2++C12t+2H20

15.氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)

C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

16.氯氣與水反應(yīng)

C12+H2O=H++C1-+HC1O

17.NaBr溶液與C12反應(yīng)

2Bx—+C12-2C1—+Br2

18.電解飽和食鹽水

2C1—+2H20H2t+C12f+20H—

19.S02與氯水的反應(yīng)

2H20+C12+S02=4H++S042-+2Cl-

20.S032—的檢驗（與稀硫酸反應(yīng)）

2H++S032-=2H20+S02t

2LCu與濃硫酸的反應(yīng)

Cu+2H2so4（濃）CuS04+S02t+2H2C

22.硫酸與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

2H++S042-+Ba2++20H—=BaS04I+2H20

23.燒堿與石英的反應(yīng)

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4I

25.二氧化氮與水反應(yīng)

3N02+H20=2H++2N03-+N0

26.彼根離子的檢驗

NH4++0H—=NH3t+H20

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3?H20+S02=2NH4++S032-+H20

或

2NH3+H20+S02=2NH4++S032-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3?H20+S02=NH4++HS03-

或

NH3+H20+S02=NH4++HS03-

29.銅與濃硝酸的反應(yīng)

Cu+4H++2N03—Cu2++2N02t+2H20

30.銅與稀硝酸的反應(yīng)

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2N0?+4H20

31.醋酸鈉水解

CH3C00-+H20CH3C00H+0H-

32.氯化鉞水解

NH4++H20NH3.H20+H+

33.碳酸鈉水解

CO32-+H2OHCO3-+OH-

34.明磯水解

A13++3H20Al(0H)3+3H+

35.鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe2++H2t

36.鋁與鹽酸反應(yīng)

2A1+6H+=2A13++3H2t

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2t

38.鎂與二氧化碳反應(yīng)

2Mg+CO22MgO+C

39.鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2032Fe+A1203

40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

A1203+6H+=2A13++3H20

41.氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

A1203+20H-=2A102-+H20

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

Al(OH)3+3H+=A13++3H20

43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

Al(OH)3+0H-=A102-+2H20

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)

A13++3NH3?H20=A1(011)3I+3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

A13++3A102-+6H20=4Al(0H)3I

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

A1O2-+H++H2O=A1(OH)3I

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

A102-+C02+2H20=AI(OH)3I+HC03-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳

0-+C02+H200H+HC03-

49.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)

2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

53.溟化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溟化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)

A13++3HCO3-=A1(OH)3I+3C02t

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液混合呈中性

2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)后，硫酸根禹子完企沉淀

H++S042-+Ba2++0H-=BaS04I+H20

58.明磯溶液與過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)

A13++2S042-+2Ba2++40H-=2BaS04I+A102-+2H20

59.明磯與氫氧化鋼溶液混合呈中性

2A13++3S042-+3Ba2++60H-=3BaS04I+2A1(OH)3I

60.碳酸氫鎂與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng)

Mg2++2HC03-+2Ca2++40H-=Mg(0H)2I+2CaC03I+2H20

61.氫鈣與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng)

CA2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H20

62.等濃度氫氧化鋼與碳酸氫錢反應(yīng)

Ba2++20H-+NH4++HC03-=BaC03I+2H2O+NH3

15實驗題

實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用：溫度計的

使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等；

實驗操作的注意事項:

醛的2個典型反應(yīng)（反應(yīng)環(huán)境問題）、

酯化反應(yīng)（飽和Na2c03溶液的作用）、

苯酚與濃溟水（沉淀存在）、

實驗室制乙烯的溫度、

Fe（0H）2的生成操作（滴管在液面下）、

幾種儀器的讀數(shù)（天平、量筒、滴定管等）、

氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法：噴泉實驗原理；

尾氣吸收的方法：

（導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒）：

氣體制備：裝置連接順序：（制備一除雜一干燥一驗純一檢驗一收集一性質(zhì)實驗一尾

氣處理）；

接口處理（強氧化劑存在時橡膠管的處理）；

定量實驗：

原理、計算依據(jù)、稱量（往往儀器與藥品一起稱）、氣體收集（排液體法）、誤差分

析（根據(jù)表達式）：

實驗步驟：排序（氣密性檢查在裝藥品前）、操作書寫（定量實驗注意平行實驗二次

以上）：

失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等；物

質(zhì)的檢驗、分離和提純：物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗通常有鑒

定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當

的試劑和方法，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣

體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理：

化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價:

（1）制備實驗方案的設(shè)計思路

（2）性質(zhì)實驗方案的設(shè)計思路

（3）物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計思路：

①對試樣進行外觀觀察，確定其顏色、氣味、狀態(tài)等；

②準備試樣進行檢驗，當試樣是固體時應(yīng)先取少量配成溶液，同時觀察試樣是否溶解，

在溶解時有無氣體產(chǎn)生等，以初步判斷試樣可能含有哪類物質(zhì)；

③根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。實驗設(shè)計方案的評價可從：

1.科學(xué)性（即實驗原理、操作程序和方法必須正確）：

2.安全性（即用藥及操作要注意安全、防暴沸、防倒吸、防污染等問題）；

3.可行性（要滿足中學(xué)現(xiàn)有的實驗條件）；

4.簡約性（裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短）這幾方面考慮。

16歷年考試大綱分析+考題預(yù)測

2017年高考化學(xué)《考試大綱》相比2016年，修訂處相當多，2018年《考試大綱》

基本沒有變動，2019年化學(xué)《考試大綱》同2018年相比，只在第I部分考試目標與要

求中略有變化，提出了高校對新生思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)的要求，并第一次把

“思維方法”寫進考綱。強調(diào)高考評價體系中的“四層，即考查內(nèi)容中的“必備知識、

關(guān)鍵能力，使考查內(nèi)容更具體化。備考時，考生不僅要掌握必備知識，還需加強“關(guān)

鍵”能力和“思維”方法的訓(xùn)練，提升化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提升核心價值。

化學(xué)科命題不僅要促進學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的

全面提升，還要促進學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展。

二、2019年考點預(yù)測

1.立德樹人，弘揚中華傳統(tǒng)文化

黨的十九大明確指出：“要全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人的根本任務(wù)，發(fā)展

素質(zhì)教育，推進教育公平，培養(yǎng)德智體美全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人。近年

來的高考命題，特別重視傳統(tǒng)文化對于立德樹人的獨特功能，弘揚和考查優(yōu)秀的中國

傳統(tǒng)文化。

例如，在選擇題中通過成語、詩詞等考查物理變化和化學(xué)變化，通過古代的化學(xué)生

產(chǎn)工藝考查物質(zhì)的分離與提純操作（過濾、蒸情、結(jié)晶、萃取、升華），非選擇題當中

考查古代經(jīng)典的化學(xué)生產(chǎn)工藝以及經(jīng)典的實驗方法，這類題目既弘揚了優(yōu)秀的中國傳

統(tǒng)文化又考查了知識的靈活運用，此類題目將會成為今后高考的熱點題型。

原2.圖表信息，考查知識獲取能力

考成大綱明確指出，考生應(yīng)能通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及

對實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，

并進行初步加工、吸收和有序存儲。與之對應(yīng)，高考化學(xué)試題中經(jīng)常出現(xiàn)圖表題。這

類試題以圖像、統(tǒng)計圖、表格、模型等為信息，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素

化合物和化學(xué)實驗等知識為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，主要考查

考生對圖表數(shù)據(jù)的讀取、分析與處理能力。圖表可以采用多種形式呈現(xiàn)（無機化工生產(chǎn)

流程圖、有機推斷與合成圖、實驗流程圖等也屬于圖表），這種考查方式是化學(xué)學(xué)科素

養(yǎng)中“證據(jù)推理與模型認知”的具體體現(xiàn)，是高考的主流題型。

3.原理綜合，考查知識運用能力

在高考H卷的四道化學(xué)題中，有一道化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題。隨著科學(xué)技術(shù)的日新月

異，化學(xué)原理綜合題的命制具有廣闊的空間。這道試題通常以新材料或新能源的開發(fā)

利用、環(huán)境保護或?qū)ξ廴镜闹卫怼⒅匾镔|(zhì)的制備或性質(zhì)等問題為切入點，將熱化學(xué)、

電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時還會涉及圖象或圖表，

題目的設(shè)問較多，考查的內(nèi)容戌多，對思維能力的要求較高“變化觀點與平衡思想”

是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分，化學(xué)反應(yīng)原理綜合題以真實的情景為依托，要求考

生能夠多角度、動態(tài)地分析化學(xué)變化，通過化學(xué)的視角分析解決實際問題。

4.定量試驗，考查綜合實驗?zāi)芰?/p>

近年來高考化學(xué)實驗考題的發(fā)展趨勢是從簡單到復(fù)雜，從單一到綜合，從教材內(nèi)容到

實際應(yīng)用，這是高考中加強能力測試的必然走向。從定性實驗到定量實驗是化學(xué)學(xué)科

成熟的標志之一，因此定量實驗一直是高考考查的熱點。定量實驗題的特點是閱讀量

大，信息多，密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，從定量角度考查考生的計算推理能力。分析物

質(zhì)的組成是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一，也是考試中的?？碱}型。這類題目的考查方式

主要分為兩種：一則是通過實驗分析確定物質(zhì)的組成成分，二則是通過計算進一步確

定物質(zhì)的化學(xué)式或各組成成分的相對含量。解答這類題目必須熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和

檢驗方法，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計算技能。

5.宏微結(jié)合，考查物質(zhì)性質(zhì)

化學(xué)是在分子、原子的水平層面研究物質(zhì)及其應(yīng)用的科學(xué)，用微粒的觀點審視物質(zhì)及

其變化是化學(xué)的思維方式?；瘜W(xué)學(xué)科素養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”明確指出，中學(xué)生

應(yīng)該能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進行分類；能從元素和原子、分子水平

認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念；能從宏觀和微觀

相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。可以預(yù)計，體現(xiàn)宏微結(jié)合觀念的試題是高考的必

考題型。例如，給出有機物的分子結(jié)構(gòu)，推測其性質(zhì)，或給出物質(zhì)的性質(zhì)，推測其組

成。

6.試題選材，注重態(tài)度費任

“科學(xué)態(tài)度與社會責任”是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中較高層次的價值追求。年

高考試題的設(shè)計借助多種素材、知識點及情景設(shè)置不同角度，著力引導(dǎo)考生關(guān)注社會、

經(jīng)濟和科技的發(fā)展，弘揚社會主義的核心價值觀，突出化學(xué)學(xué)科的獨特育人功能，贊

賞化學(xué)對人類社會發(fā)展做出的突出貢獻，幫助學(xué)生建立綠色化學(xué)、環(huán)境保護等理念。

預(yù)計2019年高考的化學(xué)試題仍然會以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣應(yīng)用、污染

的治理或廢物利用等形式呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生以科學(xué)的態(tài)度認識現(xiàn)實問題，培養(yǎng)學(xué)生的社

會責任感。

7.電化學(xué)仍舊是命題熱點

預(yù)測依據(jù)：2018年I卷13題、27題第（3）問：II卷12題III卷11題、27

題第（3）問皆考查電化學(xué)知識。

三、2019年備考建議

（一）研究高考中常考知識點

1.基本概念篇（物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)。

2.阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量。

3.離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式。

4.氧化還原反應(yīng)。

5.熱化學(xué)反應(yīng)方程式（含蓋斯定律）和能量問題。

6.溶液中的離子平衡（水的電離、pH的計算、離子濃度大小比較、三種

守恒關(guān)系、

弱電解質(zhì)（電離平衡）。

7.電化學(xué)（新型電池、原理和金屬腐蝕等）。

8.簡單計算（有關(guān)物質(zhì)的量計算、三種常數(shù)的計算（化學(xué)平衡、電離平衡、溶度積常

數(shù)。

9.化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（包