高考化學(xué)常見儀器及實驗裝置的分析技巧

高考化學(xué)常見儀器及實驗裝置的分析技巧

金點于：

此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡單裝置等的分析。

1.儀器的使用分析

儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。

2.儀器的選用分析

儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。

3.儀器組合成的簡單裝置的分析

裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)

合的手段確定實驗結(jié)果。

經(jīng)典題：

例題1：（1996年上海高考）準(zhǔn)確量取25.00mL高銃酸鉀溶液，可選用的儀器是

（）

A.50mL量簡B.10mL量簡

C.50mL酸式滴定管D.50mL硬式滴定管

方法：從所給儀器的精確度分析。

捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL,只能用滴定管或移液管量取。又因

為高鎰酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。

總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。

例題2：（1996年全國高考）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號）

（）.

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B.稱量時左盤放被稱量物,右盤放放碼

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在

天平托盤上稱量

D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克

E.稱量完畢，應(yīng)把祛碼放回硅碼盒中

方法：從托盤天平的使用要求分析。

捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g,精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在

托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不

能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有CD。

總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。

例題3：（1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）

A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊

方法：從具體儀器去分析。

捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的

“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B。

總結(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點。部

分考生由于分不清這一點而出錯。

例題4：（2000年上海高考）下列實驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中

的液面

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，破碼放在托盤天平的右盤

方法：將題中的敘述與平時的實驗操作相聯(lián)系進(jìn)行判斷。

捷徑：C選項中，滴定操作時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。題中所述錯誤。

其余選項中的操作正確。答案為C。

總結(jié)：此題為一實驗方面的常規(guī)題，其目的是讓不重視實驗的

考生難以作答。

例題5：（1995年全國高考）在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥

氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,

燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

)

/干燥氣體）b徽陶

A蛇水

B喙4IDD1/LNaOI溶液

館和水溶液

CCl2KaCl

,*Iwol/Lfeft

方法：根據(jù)實驗敘述分析。

捷徑：從最終幾乎充滿燒瓶，得BD。

總結(jié)：因CL幾乎不溶于飽和NaCl溶液，故無噴泉；而NO?溶于水時的同時有NO氣

體生成，故不會使燒瓶充滿。

例題6：（1993年全國高考）按右圖裝置持續(xù)通

入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變

渾濁.則x、y可以是（）

A.Hz和NaHCChB.CO和Na2cO3

C.CO和CuOD.H2和FezCh

方法：實驗原理與實驗現(xiàn)象相結(jié)合分析。

捷徑：從實驗過程分析知結(jié)果為AC。

總結(jié)：解答該題必須認(rèn)清：固體y在實驗過程中，

可與x反應(yīng)，也可以不與x反應(yīng)。

例題7：（1993年全國高考）下圖是一套實驗室

制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體.下列各組物質(zhì)中能

利用這套裝置進(jìn)行實驗的是（填正確選項的

標(biāo)號）。

A.銅屑和濃硝酸B.二氧化鋅和濃鹽酸

C.電石和水D.碳酸鈣和稀鹽酸

方法：認(rèn)真分析實驗裝置圖，從中找出實驗操作的特點，及制取的氣體的性質(zhì)。結(jié)合已

經(jīng)掌握常見氣體的發(fā)生、凈化及收集裝置就可作出準(zhǔn)確選擇。

捷徑：此題A和D反應(yīng)不用加熱；N02>CO2氣可用濃H2sO4二燥；氣體密度均大于

空氣故選AD。而B反應(yīng)需加熱；C選項中乙塊氣的密度與空氣接近大能用排空氣取氣法收

集。

總結(jié)：此題要求考生能熟練掌握常見氣體的發(fā)生、凈化、干燥和收集裝置，從裝置的要

求確定可進(jìn)行的實驗。

例題8：（1998年全國高考）A?D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖

（1）請從①?⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A?C下

的空格中（多選要倒扣分）

①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯

②電石跟水反應(yīng)制乙快

③分離苯和硝基苯的混和物

④苯和澳的取代反應(yīng)

⑤石油分儲裝置

⑥濃硫酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣

⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

ABCD

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是

方法：從實驗情況分析溫度計的使用要求。

捷徑：（1）使用溫度計的實驗大致如題中所舉的四種類型。一種測量或控制溶液反應(yīng)

的溫度。使用A裝置，典型例子用濃H2so八無水乙醉制乙烯。測量蒸儲出氣體的溫度用B

裝置，一切蒸儲實驗都適用。精確測定某溶液的溫度用C裝置，典型例子用測定物質(zhì)的溶

解度。控制水浴溫度，試管中的液體的溫度不必特別精確可用D裝置（長玻璃管是適應(yīng)實

驗的其他要求）。對八個實驗中的實驗情況逐?分析，再結(jié)合使用溫度計的裝置示意圖，可

得結(jié)果：A①B③⑤C⑦

（2）苯的硝化實驗中使用了易揮發(fā)的苯，且率有毒，以此D中長玻堵管的作用是為了

減少苯的揮發(fā)，也即起冷凝器作用。

總結(jié)：溫度計的使用，遵循：測何處溫度，其水銀球便放于何處的原則。

例題9；（2001年高考理科綜合）用圖示的裝置制取氫氣，

在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，

若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接

觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試

管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)

自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一

種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

回答下面問題：

（1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下

氣體名稱收集方法檢驗方法

表中的空白。

①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫億氫

③用二氧化缽催化分解過氧億氫制氧氣

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

方法：實驗裝置與實驗要求結(jié)合分析。

捷徑：（1）關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能從支管口導(dǎo)出，以此造成試管內(nèi)液面

上的氣壓增加，此時高于大氣壓的壓強(qiáng)會將試管內(nèi)液體壓入長頸漏斗，所以液面會下降。

（2）氣密性檢查的原理與啟普發(fā)生器相同。其方法是塞緊橡皮寒、夾緊彈簧夾后，從

長頸漏斗口注入一定量的水，待漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面時，停止加水，觀察，如果

漏斗內(nèi)的液面不下降，則證明裝置不漏氣。

（3）使用該裝置制氣必須滿足3個條件：①塊狀固體與液體反應(yīng):②反應(yīng)不需要加熱；

③生產(chǎn)的氣體難溶于反應(yīng)液。分析題中3個反應(yīng)，反應(yīng)③中MnOz為粉末狀，故不可用此裝

置。其余均可。制二氧化碳，收集為向上排空氣法，檢驗為通入澄清石灰水而使澄清石灰水

變渾。制硫化氫，收集也為向上排空氣法，檢驗可通過臭雞蛋氣味確定，也可通過通入CuSO4

溶液而使其產(chǎn)生黑色沉淀確定等。

（4）對照題3所述3個條件，知其原囚為①食鹽為粉末狀，②反應(yīng)過程中需加熱。

總結(jié)：該題為一簡答題，回答時要緊扣題中要求。

金鑰匙：

例題1：某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液

漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，從缺乏儀器的角度看,

不能進(jìn)行的實驗項目是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.液體過濾D.升華

方法：根據(jù)選項中的實驗操作分析所必須使用的儀器，再與題中所給儀器比較。

捷徑:對照每項操作，檢查是否缺乏某些或某件必用的儀器。如蒸發(fā)液體所需的儀器有：

蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺，鐵圈或三腳架，所給儀器充分。而液體過濾，因

缺乏濾紙而無法實現(xiàn)。故選C。

總結(jié)：本題考查的意圖是根據(jù)給定的操作，選擇必用的儀器。

例題2：實驗室制取乙烯、制取硝基苯以及蒸鐳石油時都要用到溫度計。溫度計分別

插在裝置中的什么部分？

方法：從實驗過程中的反應(yīng)要求分析。

捷徑：制取乙烯時，測溫度的目的是控制反應(yīng)物的溫度為170C。因此溫度計應(yīng)插入容

器內(nèi)反應(yīng)物的液面以下；

制取硝基苯時.，測溫度的目的是控制水浴加熱的溫度為60C,則溫度計應(yīng)插入水浴中，

以測量水浴的溫度；

蒸儲石油時，測溫度的目的是控制儲分的蒸氣溫度，所以應(yīng)插入蒸鏘燒瓶頸部，使溫度

計的水銀球的位置略低于蒸儲燒瓶支管口。

總結(jié)：溫度計在反應(yīng)裝置中的位置，應(yīng)根據(jù)所測溫度的對象在容器中的部位而確定。

例題3：噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗

置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及

杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形

噴泉是()

A.HC1和H2OB.Ch和比0

C.NH3H2OD.CO2和NaOH

液

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其它

法，并設(shè)計了如圖2所示的裝置。

①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量

下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

()

A.Cu與稀鹽酸圖1圖2

B.NaHCOa與NaOH溶液

C.CaC03與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸

②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，在水槽中加入冷水后，再加入足量的下列

物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是()

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_______________________________________

③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1是上部燒瓶內(nèi)

氣體壓強(qiáng)；圖2是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)(均填增大或減小)

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述(填圖1或圖2)

裝置原理相似。

方法：從形成噴泉的條件一一壓強(qiáng)差來分析。

捷徑：(1)根據(jù)噴泉必須存在壓強(qiáng)差這一原理，對選項A、B、C、D逐一分析，其中HCk

NH3極易溶于水，C02迅速與NaOH溶液反應(yīng)，以此知A、C、D均可形成噴泉，而0?在水

中溶解度較小，故不能形成很大的負(fù)壓，因而不能形成噴泉，以此得答案為B。

(2)圖2與圖1不同的是，圖1為燒瓶內(nèi)減壓，而圖2為錐形瓶內(nèi)加壓。要使圖2中出

現(xiàn)噴泉，必須依靠一切條件使錐形瓶內(nèi)氣壓迅速增大。

①依據(jù)錐形瓶內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體使氣壓迅速增大這一原理如，D選項符合題意，A不

反應(yīng)，B雖反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氣體，C中由于生成微溶性的CaSCh覆蓋在CaCCh固體表面

使反應(yīng)難以繼續(xù)發(fā)生，故也不能產(chǎn)生噴泉。

②因酒精沸點低、易揮發(fā)，故要使其產(chǎn)生大量酒精蒸氣使氣壓迅速增大而形成噴泉，必

須使水槽內(nèi)冷水迅速升溫。對照四個選項，很容易獲得答案A。

③依據(jù)上述說明，圖1是減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，圖2是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。

(3)人造噴泉及火山爆發(fā)時，空氣中大氣壓強(qiáng)基本不變，而增加的是施加在液體上的壓

強(qiáng)，故與圖2裝置的原理相似。

總結(jié)：中學(xué)課本中的兩個噴泉實驗均以燒瓶內(nèi)氣體減少而導(dǎo)致氣壓降低而得以形成。該

題圖2,一反常態(tài)，要求考生聯(lián)系現(xiàn)實生活，依據(jù)壓強(qiáng)差，從

相反的角度去進(jìn)行分析,對考生的能力要求較高。在此題面前,

考生的逆向思維、知識運用能力、綜合分析能力都經(jīng)受了考驗。

例題4：(1)在實驗室中，利用氣體和溶劑的某種性質(zhì)，

常在一特定的裝置中模擬自然界的現(xiàn)象，形成美麗的噴泉。試

解釋實驗室用NH3(或HC1)和水能形成噴泉的原因。

(2)某學(xué)生試圖用氨氣和水去做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗，試分析實驗失敗的可能原因。

(3)圖中，燒瓶已充滿某種氣體X,氣體體積為1000mL(273K,101325Pa),燒杯中盛滿

水，直導(dǎo)管長L=60cm,導(dǎo)管進(jìn)入燒杯12cm,氣體的溶解度在273K時為1:40(1體積水能

溶解101325Pa下氣體40體積)。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水，通過計算

確定能否看到噴泉現(xiàn)象？假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。

方法：從形成噴泉的條件一一壓強(qiáng)差來分析。

捷徑：⑴因N%(或HCD極易溶于水，故從膠頭滴管中擠入少量水會使大量N%(或

HC1)溶于其中，結(jié)果使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉。

(2)實驗失敗的原因從何進(jìn)行分析，是解答出此題的出發(fā)點。根據(jù)形成噴泉必須使容器

內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，可得其原因主要有：①燒瓶潮濕；②燒瓶內(nèi)有大量空氣；③導(dǎo)管太

長；④膠頭滴管向燒瓶中注入的水太少；⑤漏氣。

(3)形成噴泉的先決條件必須是燒瓶內(nèi)的負(fù)壓大于導(dǎo)管內(nèi)水面上升至噴嘴的液柱壓強(qiáng)。

根據(jù)題意，注入的1mL水最多可溶解40mLX氣體，以此形成的負(fù)壓AP=1.01325X10屯義

=4053喘蠱T內(nèi)水面上升至噴嘴需克服的壓強(qiáng)差△P'=Pgh=lX10%g-m-3X9.8m?s-2X

(60-12)X10-2m=4704Pa,因AP<AP,導(dǎo)管內(nèi)水柱的液面不可能上升至噴嘴，故不能看到噴

泉現(xiàn)象。

總結(jié)：該題將化學(xué)中噴泉實驗的原理，巧妙地與物理中的水柱引起的壓強(qiáng)相聯(lián)系，為一

理化綜合題。此題的設(shè)問有因果設(shè)問，有果因設(shè)問，有開放性設(shè)問、有發(fā)散性設(shè)問。整個試

題不僅考查了考生思維的敏捷性、廣闊性和嚴(yán)密性，還考查了考生的跨學(xué)科綜合能力和對問

題的整體分析能力。

例題5:實驗室用濃鹽酸和MnCh加熱制CL并用CL和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，

現(xiàn)已知反應(yīng)：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：

6C12+2Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O<,現(xiàn)有三個學(xué)生分別設(shè)計的三套實驗裝置如下：

⑴請從以下六個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，并選擇符合題目要

求的選項填在空格內(nèi)(用字母表示)：

a、不易控制反應(yīng)速率b、容易控制反應(yīng)速率c、有副反應(yīng)發(fā)生；

d、可防止副反應(yīng)發(fā)生e、污染環(huán)境f、可防止環(huán)境污染

甲裝置：優(yōu)點，缺點O

乙裝置：優(yōu)點,缺點O

丙裝置：優(yōu)點，缺點O

⑵請從上述甲、乙、丙裝置中選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置

各部分按氣流從左到右的方向是(用字母表示)。

⑶實驗中若取12moi/L鹽酸50mL與足量MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量

是0.15mol(填大于、小于或等于)，其可能原因是：(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)

物質(zhì)損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生)o

方法：此題為一綜合實驗辨析題。實驗?zāi)康氖侵破追?；原理是利用MnCh與濃鹽酸反

應(yīng)生成Ch，再使C12與消石灰反應(yīng)制漂白粉；實驗過程中注意：一要將濃鹽酸與MnOz分

開盛放，二要及時對CL與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，三要及時對尾氣進(jìn)行吸收處理。

依據(jù)以上要求，對題中裝置進(jìn)行辨析，分析優(yōu)缺點，并根據(jù)三個裝置中的優(yōu)點，組裝一套較

完善的實驗裝置。

捷徑：⑴甲裝置能及時對CL與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，但濃鹽酸與MnO2直接

混在一起，不易控制反應(yīng)速率，且沒有尾氣處理裝置，故其優(yōu)點是d,缺點是a、eo乙裝置

能對尾氣進(jìn)行處理，但濃鹽酸與MnO2直接混在一起，不易控制反應(yīng)速率，且沒有及時對

C12與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，故其優(yōu)點是f，缺點是a、co丙裝置中濃鹽酸與MMh

分開放置，能控制反應(yīng)速率，但沒有對CL與消石灰的反應(yīng)混合物進(jìn)行冷卻，也沒有尾氣處

理裝置，故其優(yōu)點是b,缺點是c、e.

⑵組合甲、乙、丙三個裝置中的優(yōu)點，得裝置中氣流從左到右的方向是F、B、Eo

(3)12mol/L鹽酸50mL中的HC1為12moi/LX0.050L=0.60mol,與足量的MnO2反

應(yīng)，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)變成稀鹽酸后將不再與MnO?反應(yīng)，故生

成的Cb小于015mol,最終生成的Ca(C10)2的物質(zhì)的量也小于0.15mol。

總結(jié)：①溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)，是該題確定實驗裝置的重要條件，部分同學(xué)因忽視這

一點而難以確定裝置的優(yōu)缺點;②與MnO2反應(yīng)的鹽酸必須是濃鹽酸，當(dāng)鹽酸的濃度降低后,

反應(yīng)便不再發(fā)生，不少同學(xué)未能理解這一點而出錯。

例題6：現(xiàn)有下列三種氣體發(fā)生裝置和三種氣體收集裝置(如圖)，要制取。2、。2、H2

各選用哪種裝置最合適？(a)一⑴中有無同時對這三種氣體都適用的裝置？

abcd

方法：從制取氣體的原理與條件去分析。

捷徑：選擇氣體發(fā)生裝置要考慮制取這種氣體的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。制取C12是固

體(MnOz)和液體(濃鹽酸)在加熱條件下的反應(yīng)，這類反應(yīng)選裝置(a)。該裝置還適用于制HCk

SO2、NCh、C2H4等氣體。制取氧氣一般用加熱固態(tài)含氧化合物(KCICh和MnCh的混合物或

KMnCh)使其分解的方法，這類反應(yīng)選裝置(c)。該裝置還可用于制N%、C%等氣體。制取

H2是固體(Zn、Fe等)和液體(稀硫酸或稀鹽酸)的反應(yīng)，不需加熱，這類反應(yīng)選裝置(b)。該

裝置還可用于制CO2、HzS、C2H2等氣體。以此得結(jié)果為：制取CL用(a)、(d)或(e)；制取

02用(c)、(d)或(e)；制取生用(b)、(d)或⑴。

總結(jié)：選擇收集氣體的裝置要考慮氣體的水溶性或?qū)諝獾南鄬γ芏?。凡在水中溶解?/p>

較小的氣體，一般都用排水法收集，可得到純度高的氣體，CL可跟本反應(yīng)，在用排水法收

集CL時水槽中應(yīng)盛飽和食鹽水，以抑制Cb跟水的反應(yīng)。比空氣重的氣體可用(瓶口)向上

排空氣法收集；比空氣輕的氣體可用(瓶口)向下排空氣法收集。

聚寶盆:

1.常見的計量儀器有：托盤天平、容量瓶、量筒、量杯、滴定管、移液管等。其中容

量式量具為：容量瓶；流出量式為：量筒、量杯、滴定管、移液管等。

2.常見的加熱儀器有：試管、燒杯、錐形瓶、燒瓶、蒸發(fā)皿、用煙等。

3.實驗儀器及裝置的選擇要考慮多種因素。因一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生受眾多因素制約，

如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，在確定實驗裝置或進(jìn)行反應(yīng)生成物的計算時，都必須全盤

考慮，仔細(xì)分析。

4.實驗裝置或?qū)嶒灢襟E設(shè)計時，要考慮到實驗儀器的使用要求。如蒸發(fā)液體不能選用

地?zé)?，而?yīng)用蒸發(fā)皿。

5.實驗裝置的裝配的步驟一般為：先下后上，先左后右。

熱身賽：

1.右圖是一套實驗室制氣裝置，用于

發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列

各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是

()

A.MnO?和濃鹽酸

B.Na2s6(s)和濃H2so4

C.Cu片和濃HNO3

D.電石和水

2.要在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL,應(yīng)選擇的燒杯是。

A.400mL燒杯B.250mL燒杯C.100mL燒杯D.50mL燒杯

作出以上選擇的理山是O

3.在實驗室中分別制取CO2、H2、。2、NH3時，得到的氣體中常含有少量雜質(zhì)，為了

得到較純的氣體，請從下列圖中選擇合適的氣體發(fā)生裝置.，凈化裝置(應(yīng)放的試劑)、吸收裝

置，并將其代號填入下表中。

制取的氣體雜質(zhì)氣體發(fā)生裝置凈化裝置所用試劑收集裝置

(1)co2HC1

(2)H2HC1

(3)CI2H2O

(4)NH3H2O

4.某學(xué)生欲用H2O2催化分解來制取氧氣，用濃氨水和生石灰反應(yīng)來制取氨氣?，F(xiàn)有下

列儀器裝置（另有短乳膠管）可供選擇：

（1）若制取干燥氧氣，應(yīng)選用的儀器是,按氣流方向連接的順序是

;若測定生成。2體枳以確定H2O2含量應(yīng)選用的儀器是，按氣流方向

連接的順序是o

（2）若制取干燥氨氣，應(yīng)選用的儀器是,按氣流方向連接的順序是

5.用圖裝置收集以下8種氣體（燒瓶位置不得移動）：

①Hz、②CL、③CPU④N%、⑤NO、@H2S.?HCk⑧SO2

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣可收集的氣體有—，由B口進(jìn)氣可收集的氣體有

（2）若在燒瓶中充滿水，可收集到的氣體有一，氣體由一口進(jìn)入。

（3）若在燒瓶中裝入洗液，用于洗氣，則氣體應(yīng)由一口進(jìn)入。

6.實驗室里制?。╝）浪乙烷（沸點38.4℃）、（b）乙酸（沸點118.1℃）、?乙酸乙酯（沸點77.1℃）

三種有機(jī)物，現(xiàn)有甲、乙、丙三種收集裝置。

(1)收集時，使用甲裝置。

(2)收集時，使用乙裝置。

(3)收集時，使用丙裝置。

大檢閱：

1.BC

2.C,選擇燒杯時，燒杯容積是能裝溶液體積的二倍最為適宜。

3.(1)AENaHCCh溶液G(2)AE水H

(3)CE濃硫酸G(4)BD堿石灰F

4.1、＜a)、(e)、(h)(1)一(7)-*(6)-(11)(a)、＜d)、(i)

(1)-(5)-(4)-(12)

2、(a)、(f)、(g)(1)-(9)f(8)-(10)

5.(1)H2XCH4＞N%、CI2、H2S、HCkSO2(2)H2SCH4、NO,A(3)B

6.(l)(c)⑵(b)⑶(a)

策略22定量實驗的分析技巧

金點于：

中學(xué)化學(xué)中的定量實驗主要包括：溶解度的測定、物質(zhì)的最濃度溶液的配制、酸堿中和

滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定。

此類試題的題型主要有：定量儀器的選擇、定量儀器的使用方法和要求的判斷、定量實

驗步驟的確定、誤差分析、實驗結(jié)果的計算等。值得注意的是，高考試卷中的定量分析試題

巳不再局限于中學(xué)化學(xué)中常見的定量實驗，有些試題巳擴(kuò)展至利用中學(xué)化學(xué)中的定量儀器完

成一些特定的實驗。

在解答定量實驗試題時，常用的方法技巧有：①儀器使用要求比對。即將題中的要求與

儀器的要求進(jìn)行比較獲解。②實驗儀器比較選擇。即根據(jù)實驗操作，從儀器的使用要求上去

選擇儀器。③實驗操作比較判斷。即將題中的操作敘述與實驗的要求比較，以確定操作的正

誤。④變量法誤差分析，即在誤差分析時，通過找出一個變量（如中和滴定時的滴定管的讀

數(shù)）來分析實驗過程中的誤差。

經(jīng)典題：

例題1：（1992年三南高考）用己知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作

中正確的是（）

A.酸式滴定管用蒸餛水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

方法：從實驗要求出發(fā)，分析題中操作的正誤。

捷徑：A項中，酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸，會造成滴定管內(nèi)

溶液的濃度低于已知濃度的鹽酸，錯誤。C項中，滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡，而

在滴定過程中氣泡會排出，以此造成滴定管的讀數(shù)會變大。BD操作正確。

總結(jié)：此題要求考生從定量儀器的使用和滴定原理去分析。

例題2:（2001年全國高考）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2so4溶

液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（）

錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊（乙）

B酸堿酚酎（甲）

C堿酸甲基橙（甲）

D酸堿酚酰（乙）

方法：根據(jù)實驗要求選擇：錐形瓶及滴定管中的溶液、指示劑、滴定管。

捷徑：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)時既可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚煎作指示劑，而石

蕊一般不用作中和滴定的指示劑。中和滴定時，滴定管內(nèi)盛酸時應(yīng)用酸式滴定管（酸式滴定

管有玻璃活栓，堿式滴定管有膠皮管）其中甲為酸式滴定管。所以C、D正確。

總結(jié)：由于石蕊試液遇酸或堿顏色變化不明顯，所以石蕊不能作中和滴定的指示劑。

例題3：（1995年上海高考）某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定

管，（b）用蒸儲水洗凈，（c）即加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）

用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）

加入適量蒸儲水，（h）加入酚酸試液2滴，（I）滴定時，邊滴邊振蕩，（j）邊注視滴定

管內(nèi)液面變化，（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。（1）記錄液面刻

度讀數(shù)。（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實驗過程中

的錯誤之處（用編號表示）o

方法：根據(jù)中和滴定實驗的要求去分析。

捷徑：（c）過程中，應(yīng)用待測NaOH溶液潤洗滴定管后，再裝液體。（j）過程中，

滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。（k）過程中，滴定終點應(yīng)為溶液

變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。（m）過程中，體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位如22.00mL。

其余正確。以此實驗過程中的錯誤之處有（c）（j）（k）（m）o

總結(jié)：（c）過程中，滴定管潤洗后，再加入NaOH溶液的步驟很多。題中沒有詳細(xì)敘

述，考生在分析時要注意。

例題4：（1999年全國高考）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相

差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是

_______mLo

（2）圖H表示50mL滴定管中液面的位置，如果液

面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積是（填代

號）o

A.amLB.（50-a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL

方法：根據(jù)實驗儀器的實際和精確度分析。

捷徑：（1）量簡的精確度為0.1mL,且讀數(shù)從下到上逐漸增大，以此得量簡中液體的

體積是3.2mLo

（2）滴定管的精確度為0.01mL,且讀數(shù)從上到下逐漸增大，50mL滴定管中液面處的

讀數(shù)是a,則表示滴定管中刻度部分的液體體積為（50-a）mL,而滴定管中液體的體積應(yīng)包括

有刻度和無刻度兩部分，因此滴定管中液體的體積一定大于（50-a）mL。選D。

總結(jié)：量筒的刻度值自下向上逐漸增大，而滴定管的刻度值自上向下逐漸增大。

例題5：（2001年全國高考）某學(xué)生利用氯酸

鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實

驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錦粉

末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)

量為ago

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bgo

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

⑴如何檢查裝置的氣密性？O

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之

相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正

確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25'C、l.OXlmPa）的，水蒸氣的影響忽略不

計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c,不必化簡）：

M（O2）=________________________________________________

方法：通過實驗裝置、實驗步驟、實驗結(jié)果進(jìn)行綜合分析。

捷徑：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開

手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。

（2）實驗?zāi)康氖蔷_測量量筒內(nèi)氣體的體積。所以要做到：①溫度與室溫相同；②量

筒內(nèi)外的液面必須相平，這樣保證量筒內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等。滿足這兩點后才能

讀取量筒內(nèi)氣體的體積。其操作順序為：②①③。

（3）使量筒內(nèi)外液面的高度相同可采用慢慢將量筒下降的方法。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式：2KC1O3M尊22KC1+3O2,反應(yīng)前后試管內(nèi)固體的質(zhì)量差就

△

是放出氧氣的質(zhì)量。即（a—b）g,

(ai)g_a-b

設(shè)所求摩爾質(zhì)量為，貝（）mQ1

ChMgmolIijnO2Mg■mol-1-M

再將cL氣體轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積

PjVj=PoVo

273K■CL

TI—T設(shè)P產(chǎn)Po,Vo=

0298K

273K?CL

(°2)=298K-22.4L-mol-1兩種求法中氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)相等，即

(a-b)g_273K*cL22.4L-mol"x298Kx(ag-6g)

M(O2)=

Mg-mol-1-298K?224L?moP1273KxcL

總結(jié)：本題考查實驗操作、原理、數(shù)據(jù)采集和處理。是利用常見的實驗，稍作改變，

變成定量實驗，從而實驗操作也相應(yīng)發(fā)生改變。采集數(shù)據(jù)時還應(yīng)用到物理常識，因而這既是

一道理化綜合題，又是一道具有創(chuàng)新意識的實驗題，對今后的高考命題具有導(dǎo)向作用。

例題6：（1991年三南高考）根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列

空白.

（1）從下列儀器選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）.

（A）托盤天平（帶砧碼）、（B）研缽、（C）試管夾、（D）酒精燈、（E）蒸發(fā)皿、（F）玻璃棒、（G）用

煙、（H）干燥器、⑴石棉網(wǎng)、（J）三腳架

除上述儀器外，還需要的儀器是o

（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量

容器）附（容器十晶體）附（容器十無水硫酸銅）

5.4克7.9克6.8克

請寫出結(jié)晶水含量（X%）的計算公式（用Wi、W2、W3表示）

x%=,該生測定結(jié)果是偏高還是偏低?。

從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）.

A.加熱前稱量時容器未完全干燥；

B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0』克）；

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻；

D.加熱過程中晶體有少量濺失.

方法：通過實驗要求、實驗步驟、實驗結(jié)果進(jìn)行綜合分析。

捷徑:（1）從實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗要求，可選出所需的儀器為:A、

B、D、F、G、H、J。除題中儀器外，還需要的儀器為：珀煙鉗、泥三角、藥匙。

（2）結(jié)晶水的含量為水的質(zhì)量除以膽磯的質(zhì)量，即x%=嗎Tlx100%o

W?-W]

將該生的測定結(jié)果代入上述公式，并將求算的結(jié)果與膽磯中結(jié)晶水的實際含量作比較得

該生的測定結(jié)果偏高。分析其原因可能為A、D兩項。

總結(jié)：解答此題，要求考生能正確把握實驗原理和實驗操作，如果未做過該實驗，想回

答完整是比較困難的。

金鑰匙：

例題1:用中和滴定的方法測定NaOH和Na2c的混合液中NaOH含量時，可先在混

合液中加入過量的BaCL溶液，使Na2co3完全變?yōu)锽aCCh沉淀，然后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定（用

酚酰作指示劑，其變色范圍為8?10）,試回答：

（1）滴定前是否需將BaCCh沉淀過濾除去？為什么？

（2）若用甲基橙作指示劑（其變色范圍為3.1?4.4）,則測定的結(jié)果（填“偏高”、

“偏低”或“無影響”）。

方法：從滴定實驗中指示劑的變色范圍去分析。

捷徑：（1）酚配是在堿性范圍內(nèi)變色，而BaCO3只有在酸性溶液中才會溶解，所以在

滴定前不需要將BaCCh沉淀濾去,

（2）甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色，當(dāng)指示劑變色時，己有部分BaCCh與鹽酸反應(yīng)，則消

耗鹽酸的量偏大，測定結(jié)果偏高。

總結(jié)：使用不同指示劑時，滴定終點不同，即同樣的反應(yīng)物之間的反應(yīng)可能有不同的產(chǎn)

物生成。解題時，要注意指示劑的選擇和可能造成的影響。

例題2：用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時，在實驗過程中會導(dǎo)致測定結(jié)果偏

低的操作是（填序號）。

①酸式滴定管用蒸儲水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②堿式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗

③配制堿液時，稱量后固體吸濕

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過程中氣泡被趕走

⑤滴定過程中，不慎將錐形瓶中溶液搖出少量于瓶外

⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

方法：當(dāng)酸堿恰好中和時，c尿V標(biāo)u侍=c^V待u標(biāo)（c、V、u分別表示濃度、溶液體

積、化學(xué)方程式中酸或堿的化學(xué)計量數(shù)）。

所以，c后的二二J,其待測液的濃度僅取決于Vb的大小。

捷徑：①相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)溶液，耗v標(biāo)偏多，測定結(jié)果偏高；

②相當(dāng)于稀釋了待測溶液，使待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定時耗VM扁少，測

定結(jié)果偏低；

③無影響；

④尖嘴處有氣泡，滴定時氣泡被趕光，說明耗v標(biāo)偏多，測定結(jié)果偏高；

⑤減少待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)佗量，耗Vb偏少，測定結(jié)果偏低；

⑥使Vh；偏小，測定結(jié)果偏低。

以此測定結(jié)果偏低的操作是②⑤⑥。

總結(jié)：中和滴定的誤差分析是經(jīng)?？疾榈闹攸c內(nèi)容，由于c小V傳、y恃、u標(biāo)均為定值，

所以c價的大小只取決于V杯的大小。引起V體誤差的常有：（1）讀數(shù)，（2）儀器洗滌，（3）

滴定管漏夜，（4）標(biāo)準(zhǔn)液不標(biāo)準(zhǔn)1如稱量、配量、混入雜質(zhì)等引起的），（5）指示劑用錯，

（6）待測液的量取等。部分同學(xué)在進(jìn)行中和滴定的誤差分析時，常不能抓住哪些量為定值，

哪些量為可變值，導(dǎo)致判斷錯誤。如①中，c標(biāo)降低，故有同學(xué)認(rèn)為c行偏低。

例題3：實驗室為測定某工業(yè)廢水中的含酚（以苯酚為代表）量，進(jìn)行如下操作：

<1）稱取2.7833g干燥的分析純KBrCh與大約lOgKBr,混合溶解于少量蒸儲水中，

然后用容量瓶配制成1L溶液，

（2）用純的Na2s2。3?5比0準(zhǔn)確配制成ILO.lOOOmol/L溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）。

（3）準(zhǔn)確量取含酚（以苯酚為代表）水樣100.00mL。在此水樣中準(zhǔn)確地滴加15.00mL

KBrOssKBr混合溶液，并加適量鹽酸將水樣酸化。此時兩種鉀鹽即反應(yīng)生成Br2,Br2

立即與苯酚反應(yīng)生成沉淀。

（4）上述反應(yīng)進(jìn)行完全后，再加入約lgKI,放置5分鐘。然后用淀粉作指示劑，用

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至藍(lán)色恰好消失為止。2Na2s2O3+L=2NaI+Na2S4O6o結(jié)果用去

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液7.80ml。

求：水中的含酚量（mg/L）。

方法：本題文字篇幅較大，涉及的反應(yīng)較多，但可通過列出各反應(yīng)物或生成物間的關(guān)系，

將多步反應(yīng)化成一步進(jìn)行求解。

捷徑：運算前先以Bn的物質(zhì)的量為中心將數(shù)種反應(yīng)物間的物質(zhì)的量關(guān)系理清。題中產(chǎn)

生Br2的定量物質(zhì)是KBrO3o運用化合價升降法配平得：KBrO3+5KBr+6HCI=3Br2+6KCl

+3H2O?？梢?molKBrCh產(chǎn)生了3molBr2.

消耗Bn的物質(zhì)有苯酚和KI。Imol苯酚耗濱3moi生成2,4,6—三溪苯酚，另一部分

Br2轉(zhuǎn)化成I2（Br2+2KI=I2+2KBr）,12再用Na2S2O3滴定，其結(jié)果相當(dāng)于每molNa2s2O3消

耗Br20.5mol。生成Bn與消耗Bn的量相等。

有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之關(guān)系如下：

3n（KBrCh）=3n（C6H6。）+0.5n（Na2s2O3）

代入具體數(shù)據(jù)計算（設(shè)100.00ml水樣中含苯酚xmoD：

3X（2.7833/167）X（15/1000）=3x+0.5X（7.8/1000）X0.1

解得x=1.2X10-4（mol）o（式中167為KBrCh摩爾質(zhì)量的值）。

含酚量1.2X10^molX94g/molXlOOOmULX10=112.8mg/L<,

總結(jié)：該題的巧解在于通過多步反應(yīng)列出關(guān)系，否則計算將很繁雜。

例題4:實驗室有一包KC1和A1CL的固體混合物，通過以下實驗可確定KC1和A1C13

的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：

（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。

（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放

上（W+y）g的祛碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操

作:

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶

液的名稱是;

（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾

正？;

（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，

得到固體純凈物C,質(zhì)量為W2g,C的名稱是；

（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分

加熱，最后得到純凈KC1固體W.g,則原混合物中KC1與A1C13的質(zhì)量之比的計算式

為。

方法：根據(jù)實驗要求分析題示中所給出的各項內(nèi)容。

捷徑：通過整體分析得結(jié)果為：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指

針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒

引流；（5）A1（OH）3；（6）KC1和A1C13的質(zhì)量之比為：Wi：（W?W（或Wi：133.5Wz/78）。

總結(jié)：此題將中學(xué)化學(xué)中的常見實驗，應(yīng)用于定量測定，主要考宜了考生的實驗綜合能

力和實驗分析能力。

例題5：實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測量其純度，采

用鹽酸滴定法進(jìn)行測定。

①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；

②將濃度為c（mol-L1）的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，

調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；

③取VimLNaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,

然后用濃度為c（mol?L「）的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸VzmL。試回答：

（1）配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，必須使用的主要容器是。

（2）如有1molT?和0.1mol,L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用鹽酸，原因是。

（3）滴定終點時溶液顏色由變?yōu)樯?/p>

（4）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值（偏大、偏小）。

（5）不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值（偏大、偏小、無影響）。

（6）固體試劑NaOH純度計算公式為。

方法：從中和滴定整個過程進(jìn)行綜合分析。

捷徑：根據(jù)實驗要求和實驗過程得：（1）100.00mL的容量瓶。（2）00.1mol?L】鹽

酸，原因是因為溶液濃度越稀，誤差就越小。（3）由黃色變?yōu)槌壬?。?）偏大。（5）偏

大。（6）NaOH%=l￡Y2X100%.

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總結(jié)：此題考查了中和滴定的儀器、操作步驟、終點觀察、誤差分析等全部知識。自準(zhǔn)

備階段開始，中和滴定可用以下10個字概括：洗、查、潤、灌、趕、調(diào)、力口、滴、讀、算。

只要明確每步操作中所用儀器、注意事項、操作要點，此類題目即可迎刃而解。

聚寶盆：

有關(guān)酸堿中和滴定試題，是高考試卷中的?？键c，此類試題在要注意：

1.指示劑的選用

酸堿中和滴定時一般選用酚酎和甲基橙（因石蕊顏色變化不明顯，故不用作酸堿中和滴

定的指示劑）。而最重要的是要選擇指示劑變色范圍與滴定終點時溶液的pH盡可能一致的

指示劑。（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時，可用酚酰和甲基橙。（2）強(qiáng)酸和弱堿中和時，選用酸性

條件下變色的甲基橙。（3）強(qiáng)堿和弱酸中和時，選用堿性條件下變色的酚（4）若待測

液中的雜質(zhì)在指定指示劑的變色范圍內(nèi)不與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，即可直接滴定，不影響測定結(jié)果:

若雜質(zhì)能與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，則應(yīng)在滴定前除去雜質(zhì)，確保測定的準(zhǔn)確度。

2.誤差分析

誤差分析的著力點，應(yīng)緊扣一個關(guān)系式：c（未）=笑生，因待測液c（未）的值是

由C（標(biāo)）、V（標(biāo)”V（未）三項決定的，所以誤差分析