高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合經(jīng)典題附答案解析

高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合經(jīng)典題附答案解析

一、化學(xué)反應(yīng)原理

1.某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物［Fe/CzOjy

并用滴定法測定其組成。已知H2c在溫度高于90C時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844.g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70.85C。

待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)

色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.0800>mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一

滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn

粉，將洗滌液與濾液合并，用O.OSOO.mol/LKMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液

lO.OO?niL,

W

H2c2O4溶液

三

二

一

(NHJFegQz溶液亙

圖甲圖乙

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物口分離出來的操作名稱是O

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70*85℃的理由是,加鐵虱化鉀溶液無藍(lán)色沉淀

產(chǎn)生，此操作的目的是。

⑶步驟三盛裝KMn(\標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗KMnC>4標(biāo)

準(zhǔn)液的體積為,該滴定管為滴定管(填“酸式”或"堿式〃)。

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnC^標(biāo)

準(zhǔn)液的體積將(填"增大”"減小"或"不變”)o由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式

為O

【答案】過濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶液中無Fe?+存在，防止Fe?+干擾草

2++3+2+

酸的測定25.00mL酸式5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O減小

reHAO4)5?2

【解析】

【詳解】

(1)固液分離的方法為過濾，故答案為：過濾；

(2)水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度70?85.3C可防止草酸分解；

［坦位2。4)丫？21中的鐵元素可能含有Fe?+,F/與KMnC)4反應(yīng)，高鐳酸鉀滴定

草酸時(shí)，需要排除Fe?+的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無

Fe?+存在，防止Fe?+干擾草酸的測定；

(3)滴定前讀數(shù)為0.80.mL,滴定后讀數(shù)為25.80.mL，則消耗KMnO4溶液的體積為

25.00.mL；KMM)4具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00.mL：酸

式；

3+2+

⑷步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++8H+=5Fe+Mn+4H2O,洗滌

液中含有Fe?+,若不合并，消耗KM。。,標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小；根據(jù)方程式可知，

n（Fe2+）=5n（MnO；）=5x0.0800#mol/Lx10>mLx10_3L/mL=4xlO-3mob

-33

n（H2C2O4）=|n（MnO；）=|x0.080（）?mol/Lx25*mLxl0L/mL=5x10-mol

0.844<g-4x10-3molx56-5xl0-3molx884g/mol

'n(HQ)=----------------------------------------------------------------------=O.OKmor

'2)18<g/mol

則n(Fe)：n(C2O；-)：n(H2O)=4：5：10,黃色化合物的化學(xué)式為

2++3+2+

ref((QO4)5?2,故答案為：5Fe4-MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O；減

??；F0HQOJ5?2。

【點(diǎn)睛】

亞鐵離子和草酸均能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)防止亞鐵離子干擾草酸的測定是解

答關(guān)鍵。

2.疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微

溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)

室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh，以t-Bu表示叔丁基)與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備

疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4?？衫?/p>

亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)制備疊氮化鈉(NaW)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+

N2H4===NaN3+2H20+t-Bu0Ho

裝置aW

L-BUNO2

NaOH、N2凡及

助劑混合溶液

①裝置a的名稱是；

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是:

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是

⑶產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmoH.1六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反

應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmoH/1硫酸亞鐵錢

［(NH4)2Fe(SCU)2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce”，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4

++Fe2+===Ce3+4-Fe3")o

己知六硝酸錦鏤KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸核、硝酸鈉'氮?dú)庖约?/p>

Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；計(jì)算疊氮化鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下

列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是｛填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈍鉞溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鉞標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵按標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

⑷疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿

性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

【答案】t-BuOH+HNCh絲Et-BuNCh+HzO恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊

氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+

/

2NaNO3+3N2T65%AC。0一+2時(shí)+出。===。一+2。丁+39個(gè)

【解析】

【分析】

【詳解】

⑴制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方

程式為：t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O；

(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；

②反應(yīng)要控制溫度在65℃,參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；

③題干中提到了登氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了減少洗滌過

程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；

⑶通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce，+和N,中的元素發(fā)生了變價(jià)，所以

反應(yīng)的方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO3)3+3N2T：在計(jì)算疊

氮化鈉的含量時(shí)，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了木與過量的六硝酸鈾錢反

應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的Ce,因此有：

2.0gNaN3樣品的，消耗的Ce4++Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe4+,考慮至ijFe?+與

Ce，?的反應(yīng)按照1：1進(jìn)行，所以2.3g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：

〃(NaNJ=10x(0.004—Fe?+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

卬=螫%I。。%」°.02molx65g/mol為％；

2.0g2.0

A.潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸錦錢的量增加，通過分析可知，會使最終計(jì)算

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確；

B.量取40mL六硝酸柿鏤溶液時(shí)若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸缽鏤溶液，

那么步驟③會需要加入更多的Fe??來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce，+,通過分析可知，最終

會導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.步驟③用Fe2?標(biāo)定未反應(yīng)的CV+,若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+

消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；

D.將掛在錐形瓶壁上的FM+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果

更準(zhǔn)確，D項(xiàng)不符合；答案選AC：

⑷反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮

氣，所以離子方程式為：CIO+2N；+H2O=CP+3N2T+2OH-.

【點(diǎn)睛】

滴定計(jì)算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴

定，在做計(jì)算時(shí)不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量

的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B,在做計(jì)算時(shí)，要注意A與C一同消耗的B。

3.納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiCh的步驟如

下：

①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)/加入盛有

無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20筆的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米Ti02o

已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(0H)4不

穩(wěn)定，易脫水生成TiO2,回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_,冷凝管的作用是_。

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填字母)。

A.增加反應(yīng)的焰變

B.增大反應(yīng)的活化能

C.減小反應(yīng)的熠變

D.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二

氧化鈦凝膠的是_(填字母)。

(4)測定樣品中TiCh純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和

硫酸錢的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiCP的溶液。加

入金屬鋁，將TO?全部轉(zhuǎn)化為Ti。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用

0.lOOOmol?L】NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗。lOOOmol?L

332r

iNH4Fe(SOd)2溶液的平均值為2000mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)。

①加入金屬鋁的作用除了還原Tib.外，另一個(gè)作用是

②滴定時(shí)所用的指示劑為_(填字母)。

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnCX,溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Ti相對分子質(zhì)量為48)

【答案】溫度計(jì)冷凝回流B用含水20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止「3.在空氣中

被氧化b80

【解析】

【分析】

以鈦酸四丁酯E(OQH9)4］為原料，在三頸燒瓶中反應(yīng)可得到二氧化鈦溶膠，再經(jīng)過干

燥、灼燒即可得納米TiCh。

【詳解】

(1)由裝置圖可知，儀器a為溫度計(jì)；冷凝管可起到冷凝回流的作用；

故答案為：溫度計(jì)：冷凝回流；

(2)加入催化劑，不能改變婚變(只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān))，可降低或增大活化能，而

該處減緩反應(yīng)速率，則增加活化能的作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。涣硗鉃闇p慢水解反應(yīng)速

率，還可用含有20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加；

故答案為：B；用含水20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加；

(3)Ti(OC4H9)4發(fā)生水解生成「。2和丁醇，方程式為Ti(OC4H9)

4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠，應(yīng)在坨煙中進(jìn)行；

故答案為:Ti(OC4H9)4+2H2OTQ2+4C4H9OH；a；

(4)①加入鋁，可與Ti。?反應(yīng)生成Ti*與酸反應(yīng)生成氫氣，避免下3.被氧化；

②用NEFe(SOQ2溶液滴定，含有鐵離子，可用KSCN做指示劑，滴定終點(diǎn)溶液顏色變?yōu)?/p>

紅色；

③根據(jù)方程式可得關(guān)系式TiCh?Ti?'?Fe3'?NEFe(S04)2,n(NH4Fe(S04)2)

=0.1000mol-L-|X0.02L=0.002moL則n(T1O2)=0.00200mol,m(T1O2)

-0.00200molX80g/mol=0.16g00,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑空以100%=80%；

0.2000g

故答案為：與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止TiT在空氣中被氧化：b；80。

4.亞氯酸鈉(NaClOz)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaCICh飽和溶液在溫度低于

38c時(shí)析出的晶體是NaCIO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaCKh,高于60℃時(shí)NaCICh分

解成NaCKh和NaCI。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

吧

Ili.

II一N

濯

完成下列填空:

(1)裝置②中產(chǎn)生CIO2的化學(xué)方程式為。裝置③的作用是。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaCICh晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②:③：④低于60℃干燥，得到成品。

(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再

+

滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(CI02+41+4H->2H2O+2I2+CI)o將所得混合液配成

250mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是；

(4)取25.00mL待測液，用2.0mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(b+ZSzO-ZI**),以

淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o重復(fù)滴定2次，測得Na2s2。3

溶液平均值為20.00mL。該樣品中NaCIO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)通過分析說明裝置①在本實(shí)驗(yàn)中的作用o

【答案】2NaCIO3+Na2SO3+H2SO4f2CIO2+2Na2SO4+H2。防止倒吸趁熱過濾用38—

60℃的溫水洗滌250mL容量瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色90.5%當(dāng)關(guān)閉

心時(shí)，打開Kl，可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)物NaCIMNa2SO3>H2so4,生成物為。。2和2Na2SO4,配平方程式為

2NaCIO3+Na2SO3+H2SO4=2CIO2+2Na2SO4+H2O；裝置③為安全瓶，防止裝置②中氣體溫度降

低而產(chǎn)生倒吸；

(2)因?yàn)镹aCICh飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaCICh^HzO,高于38℃時(shí)析

出晶體是NaCKh,高于60℃時(shí)NaCKh分解成NaCICh和NaCL若要得到NaCICh晶體，需在

38—60℃得到晶體，故操作為趁熱過濾：用38—60℃的溫水洗滌；

(3)容量瓶要指明規(guī)格：

(4)有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴

定碘，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色：

計(jì)算時(shí)一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計(jì)算，關(guān)系式為CIO?一一一212一一4s2(V一

2-3

n(CIO2")=1/4n(S2O3)=l/!lx20xl0x2=0.01mol

m(NaCI02)=0.01x90.5=9.05g該樣品中NaCIO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.05g4-10g=0.905

(5)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置①就是用堿吸

收反應(yīng)產(chǎn)生的。。2等尾氣。

5.無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究

不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下：

水

澄

二

百

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體

積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

稱取C11SO4質(zhì)量C增重質(zhì)量E中收集到氣體

實(shí)驗(yàn)組別溫度B增重質(zhì)量/g

/g/g/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256V

T22

③T30.6400.160Y322.4

④T40.640X40.19233.6

（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

（2）在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，

若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積（填“偏大〃、"偏小”或"不變"）.

（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuS04分解反應(yīng)方程式為：.

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和溫度的高低并說明理由.

【答案】白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小S03

022CUSO4△230+2S02個(gè)22個(gè)0.128溫度更高，因?yàn)镾O?分解為SCh和。2是

吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的

【解析】

【分析】

⑴根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿

石灰和無水氯化鈣的作用分析；

⑵氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說

明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏?。?/p>

⑶實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是

收集到氧氣；

0.64g

（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為-A/1=0.004moL分解生成氧化銅的質(zhì)量為：

160g/mol

0.256g

0.004molx80g/mol=0.32g；SOz的質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：———=0.004mol,

64g/mol

0.064p

氧氣的質(zhì)量為：0.64-0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：――;----=0.002mol,

32gimo\

CuSO4、CuO>SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實(shí)驗(yàn)②中CuS04分解反應(yīng)方程

式為2CUSO4—△-2CuO+2sCh個(gè)+。2個(gè):

0.64g

（5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為商面二°.004m°L分解生成氧化銅的質(zhì)量為:

00224

0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：——x32=0.032g,

42.4

根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64-0.32-0.16-0032=0.128g；

⑹根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和。2是吸熱

反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的。2。

【詳解】

⑴因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)

象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝

置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防

止影響C的質(zhì)量變化；

(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管

內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻

至室溫偏??；

⑶實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是

收集到氧氣，故答案為：S03：02;

0.64g

⑷0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為/°?=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：

160g/mol

0.256g

0.004molx80g/mol=0.32g：SO2的質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：―—;——-=0.004mol,

64g/mo\

0.064g

氧氣的質(zhì)量為：0.64-0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：——~-=0.002mol,

32g/mo\

CuSO4.CuO.SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實(shí)驗(yàn)②中CuS04分解反應(yīng)方程

式為2CUSO4△2CUO+2SO2個(gè)+。2個(gè);

0.64g

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為77^I-=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：

160g/mol

00224

0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：一^-x32=0.032g,

實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64-0.32-0.16-0.032=0.128g：

(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾Ch分解為SO2和。2是吸熱

反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的5,故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分

解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的。2。

6.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具

有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、12,可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式O

(2)裝置A中的現(xiàn)象是o若要從A中的FeCb溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)

驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有

(填編號)。

A酒精燈B燒瓶C漏斗D燒杯E玻璃棒F用煙

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為S02與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO?與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式;

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成；

(4)B中藍(lán)色溶液褪色，表明「的還原性比S02(填“強(qiáng)〃或"弱

(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/p>

(6)工業(yè)上通過煨燒黃鐵礦產(chǎn)生S02來進(jìn)一步得到硫酸，已知煨燒IgFeSz產(chǎn)生7.1kJ熱

量，寫出燃燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式o

【答案】Cu+2H2sO4±RuSO4+SO2個(gè)+2氏。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色A、B、F

322+

2Fe*+SO2+2H2O=SO4+2Fe*+4H取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2?3滴

+2+

K3【Fe(CN)6］溶液,有藍(lán)色沉淀生成弱c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H)4FeS2(s)+

1102(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3408kJ/mol

【解析】

【分析】

(1)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水；

(2)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原

為亞鐵離子；過濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)①三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液能夠氧化二氯化硫生成硫酸根離子，自身被還

原為亞鐵離子；

②用"［Fe(CN)J溶液檢驗(yàn)，有藍(lán)色沉淀生成；

(4)B中藍(lán)色溶液褪色，明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

，2

I2+S02+2H20=4H+21+S0t,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶質(zhì)為Na2sO3,SCV.水解溶液呈堿性，氫

氧根離子源于S(V的水解、水的電離；

(6)發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+1102=2Fe203+8S02,計(jì)算4moiFeSz燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集

狀態(tài)與反應(yīng)熱書與熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+2H2S0,二三

CuSOdSO2t+2H20；

(2)裝置A中SO?做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e"作氧化劑，被還原為Fe3反應(yīng)離

32l

子方程式為：S02+2Fe-+2H20—2Fe+SO?"+4H\則A中反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變

為淺綠色；過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，沒有用到蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)和生埸，故答案為

ABF；

3r22，

(3)①S02與FeCL溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe+S02+2H20=S0.,+2Fe>4H：

②檢驗(yàn)有Fe’生成的操作方法為取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2?3滴

K31Fe(CN)6］溶液，有藍(lán)色沉淀生成；

(4)B中藍(lán)色溶液褪色，說明S0,將上還原為I,可知I的還原性比SO2弱；

(5)NaOH溶液吸收SO2后所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中的溶質(zhì)為Na2sO3,各

-

離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(S0D>c(OH)>c(HS03")>c(H-)；

(6)黃鐵礦(主要成分為FeS?)其燃燒產(chǎn)物為502和Fe2O3,1gFeS2完全燃燒放出7.lkj熱

晟，480gFeSz完全燃燒放出3408kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4FeS2(s)+1102(g)=2Fe203(s)+8S02(g)AH=-3408kJ/molo

7.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓

強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)小。

圖I氨氣嘖泉實(shí)嶺

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NW,X固體不可以是一；

A.五氧化二磷B.生石灰C.堿石灰D.無水氯化鈣

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是o

(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪

制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中一點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用一(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用

0.05000mol/LHCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

【答案】AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿：或：將

蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成，證明NH3已收滿；打開b,擠壓膠頭滴管

使水進(jìn)入燒瓶C堿式滴定管1.8x10-5

【解析】

【分析】

（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、減石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸

出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；

（2）因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿

性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，氨氣也能和HCI反應(yīng)生成白煙，所以檢驗(yàn)氨氣的方法可以用

濕潤的紅色石蕊試紙或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒；

（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差；

（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；

（5）利用中和酸堿滴定的圖像，判斷滴定終點(diǎn)，計(jì)算出氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度，

結(jié)合滴定前溶液的pH,計(jì)算一水合氨的電離平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）A.五氧化二磷是酸性干燥劑，能與氨氣反應(yīng)，A不能制取氨氣；

B.濃氨水易揮發(fā)，生石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，B正確；

C.濃氨水易揮發(fā)，堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，C正確；

D.無水氯化鈣能夠與氨氣反應(yīng)，不能用來制氨氣，D錯(cuò)誤；

答案選ADo

（2）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅

色石蕊試液遇堿藍(lán)色，氨氣也能和HQ反應(yīng)生成白煙，所以氨氣的檢驗(yàn)方法為：將濕潤的

紅色石蕊試紙靠近瓶口C,試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

近瓶口C,有白煙生成，證明N&已收滿；

（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b,擠壓膠

頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大

氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓

強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，

故答案為：打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；

（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；

故答案為：堿式滴定管；

（5）設(shè)氨水中NH3?H2。的物質(zhì)的量濃度為c,則：cx20mL=0.05000mol/Lx22.40mL,解得

c=0.056mol/L,弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)&=),pH=U的氨水中c(OH)=

C(NH^H2O)

,,/、/、，皿

+0.001x0.001c

0.001mol/L,c(OH-)(NH4)=0.001mol/L,則：Kb=-------------------=1.8x10$；

0.056

故答案為:1.8x10-5。

【點(diǎn)睛】

解答綜合性實(shí)驗(yàn)題注意以下幾點(diǎn)：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)?zāi)康臎Q定實(shí)驗(yàn)原理，據(jù)此選擇儀器和試劑;

(2)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。

(3)注重多學(xué)科知識應(yīng)用。

8.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的甩化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置?段時(shí)間后，向燒杯中滴

A加酚猷

G梯

鐵片

n_1.0mol-L,ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)

NaCI溶液

加K3[Fe(CN)6]溶液色沉淀

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—o

②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_?

(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是—o

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

0.5molLiv.l.Omol-L^NaCI溶液

色沉淀

iK3[Fe(CN)6]溶液

v.0.5mol?L，Na2s。4溶液無明顯變化

2mL

以上實(shí)驗(yàn)表明：在有Ct存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可?以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究C卜的存

在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表

面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明C卜的作用是

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影

響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_(填字母序號)。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、Ks［fe(CN)b］和NaCI混合溶液(已除。力產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好

裝置一段時(shí)間后，_(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2，，即發(fā)生

了電化學(xué)腐蝕。

【答案】碳棒附近溶液變紅O24-4e+2H2O=4OH-K3【Fe(CN)6］可能氧化Fe生成Fe?*,會

干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn)CI?破壞了鐵片表面的氧化摸AC取鐵片(負(fù)極)

附近溶液于試管中，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【解析】

【分析】

⑴①實(shí)驗(yàn)i中，發(fā)生吸氧腐蝕，在碳棒附近溶液中生成0H-,使酚獻(xiàn)變色。

②在碳棒上，發(fā)生02得電子生成0H的電極反應(yīng)。

⑵①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然

K3［Fe(CN)6］具有氧化性，就可直接與Fe作用。

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜去除，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則

。一的作用與硫酸相同。

⑶A.酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］溶液(已除02)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明K3［Fe(CN)6］能與鐵作

用生成Fe2*；

B.酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液侏除02)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是

K3［Fe(CN)6］與鐵作用生成Fe2+,也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕；

C.鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaQ混合溶液(已除02)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能是C卜破壞氧化膜，

然后心［后(CN)6］與鐵作用生成Fe24；

D.鐵片、K3［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除6)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接

2+

反應(yīng)生成Fe??，也可能是K3【Fe(CN)6］與鐵作用生成Fe0

⑷為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時(shí)間后，不讓K3［Fe(CN)6］與Fe接觸，而是

取Fe電極附近的溶液，進(jìn)行降2+口勺檢驗(yàn)。

【詳解】

⑴①實(shí)驗(yàn)i中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，發(fā)生02得電子生成0H?的反應(yīng)，從而使碳棒

附近溶液變紅。答案為：碳棒附近溶液變紅；

②在碳棒上，02得電子生成OH、電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2。=4。"。答案為：O2+4e+

2H2O=4OH-；

⑵①有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3［Fe(CN)6］具

有氧化性，就有可能發(fā)生K3［Fe(CN)W與Fe的直接作用。答案為：K31Fe(CN)6］可能氧化Fe生

成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe?*的檢驗(yàn)；

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜被破壞，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

則。一的作用與硫酸相同，也是破壞鐵表面的氧化膜。答案為：5破壞了鐵片表面的氧化

膜；

(3)A.已除02的鐵片不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能發(fā)生鐵片、K3［Fe(CN)6］溶液的反應(yīng)，從而表明

K3［Fe(CN)6］能與鐵作用生成Fe2+,A符合題意；

B.酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NE混合溶液(未除。2),同時(shí)滿足兩人反應(yīng)發(fā)生的條件，

既可能是K3［Fe(CN)6］與鐵作用生成Fe21也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，B不合題意；

C.鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(已除02),不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能是b破壞氧化

膜，然后K3【Fe(CN)6］與鐵作用生成Fe2+,C符合題意；

D.鐵片、K3［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除。2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接

反應(yīng)生成Fe2+,也可能是K3［Fe(CN)6］與鐵作用生成Fe2+,D不合題意。答案為：AC；

⑷為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時(shí)間后，取Fe電極附近的溶液，放在另

一儀器中，加入?［Fe(CN)6］溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)。答案為：取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管

中,滴加K3［Fe(CN)6］溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)分析時(shí)，我們需明確C1-的作用，它僅能破壞鐵表面的氧化膜，而不是充當(dāng)鐵與

K3［Fe(CNM］反應(yīng)的催化劑，從硫酸酸洗鐵片，命題人就給我們做了暗示。

9.利用間接"酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

2+

已知：2Cr0；+2廣===50；+H20Ba+Cr0；===BaCr02

步驟I移取xmL一定濃度的NazCrOd溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmoH/1鹽酸

標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為VomL。

步驟H：移取ymLBaCb溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的NazCrO4溶液，

待Ba?+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmoH.1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽

酸的體積為VimL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，"0"刻度位于商定管的(填

"上方"或"下方")。Bad溶液的濃度為molL_1,若步驟0中滴加鹽酸時(shí)有少量待測

液濺出，Ba?一濃度測量值將(填"偏大"或"偏小

【答案】上方q-X偏大

y

【解析】

【詳解】

酸式滴定管的"0"刻度位于滴定管的上方；

步驟H：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L“鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測

得滴加鹽酸的體積為VimL,則發(fā)生2CrO42-+2H*=Cr2O72-+H2。的鹽酸的物質(zhì)的量為：VixW

3xbmol,步驟I：用b鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為VomL,加入的

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總鹽酸的物質(zhì)的量：V0xlO-xbmol,Ba*+CrO4-=B