高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)總結(jié)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)總結(jié)

高中化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)

一?化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答

“實(shí)驗(yàn)程序判斷題二

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)

生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置

固定好鐵圈f石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順

序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置f集氣瓶一燒杯。

3,先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前

塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而

損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑Mn02應(yīng)在

燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑

應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如

上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)

驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)

混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的

沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只

要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的

溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴

中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化

較大,如NaCl,KN03c

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新

制的CaO吸收大部分水再蒸儲(chǔ)。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：Si02(I2)o

5,萃取法：如用CC14來(lái)萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)

濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(C0)：通

過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)

必須被藥品吸收：N2(02)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分

離，然后再還原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液

把Al(OH)3溶解,過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)

化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

四,常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，

使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲

除去Na2C03中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和

水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃

硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸

銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到

目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少

量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使

硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次

蒸儲(chǔ)的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分

離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去

氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方

法或多種方法綜合運(yùn)用。

五.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4,收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁

緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純

度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加

稀HN03再加AgN03溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、

H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再

與氣體接觸。

9,做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混

合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少

量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸鐳水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)

液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定

管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的

改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，弟絲應(yīng)先沾上稀鹽酸

放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完

畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14,配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸僧水至容

量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左

后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2S04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用

水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),

先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中

和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后

的溶液中加NaOH溶液中和H2S04,再加銀氨溶液或Cu（OH）2

懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,

再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的

鹽溶液時(shí);先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的

相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的

紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥

品，先冷卻，后稱量。

六.特殊試劑的存放和取用10例

l.Na.K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷

燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鐐子取，玻片上切，濾紙

吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并

立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水

封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟

封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HN03,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，

放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3CH20CH2CH3：易

揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:

因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等，都要

隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

七.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)40例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，

生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,

生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量,

生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管

上有液滴生成。

6,氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物

質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰

水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱

量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體

生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡

藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，

有白色沉淀生成。

16.向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化銀溶

液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐

漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉

淀生成。

19.將C12通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)

生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉

淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大

量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色

物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)

附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有

白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，

加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆

炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性

氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成

且有刺激性的氣味生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有

淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有

黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物

質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放

出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火

焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37,硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火

焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生

成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色

粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，

加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢,

待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液

呈天藍(lán)色。

化學(xué)方程式記憶竅門及背誦技巧

1：實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)

和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加

熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來(lái)制取氧

氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混

和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方

程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解

等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化一一還

原反應(yīng)規(guī)律。如，fecl3是較強(qiáng)的氧化劑，cu是不算太弱的

還原劑，根據(jù)氧化一一還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化

劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑,

因而它們之間不能反應(yīng)。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、

有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。例如，關(guān)

于鋁元素的一組方程式是：

①alcl3+3nh3?h2o=al(oh)3I+3nh4cl

②al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

③2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2f

④al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

⑤al2s3+6h2o=3h2st+2al(oh)3I

⑥2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3I+3co2

⑦2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3I+co32-

4：索引法

索引法是從總體上把學(xué)過(guò)的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特

點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣

就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大

腦皮層中就能形成深刻印象。

5：口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可根據(jù)化

學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句，這就叫口

訣法。例如：

①al2o3+2naoh=2naal