高考化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)方程式終極版

高考化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)方程式終極版

一、堿金屬

1.鈉露置在空氣中變暗：4Na+02=2Na2O

2.鈉的燃燒（工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化鈉）：2Na+O2—Na2O2

3.鈉與硫混合爆炸：2Na+S=Na2s

4.鈉投入水中：2Na+2H2。=2NaOH+H2T

5.鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2sCU+

CU（0H）2；+H2T

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?

7.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02

8.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=

Na2cO3+H2O

9.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

CO2T

10.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2cO3+HCI（少量）=

NaCI+NaHCCh鹽酸足量時(shí)：Na2co3+2HCI（足量）=2NaCI+

H2O+CO2T

11.少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+2NaHCO3=

CaCOsi+2H2O+Na2cO3

2+

離子方程式：Ca+20H-+2HCO3-=CaCO3i+2H2O+

2

CO3"

12.足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+NaHCO3=

2+

CaCO3；+H20+NaOH離子方程式：Ca+OH-+

HCO3=CaCOsj,+H2O

13.少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2+NaOH=

2+

CaCO3；+NaHCO3+H20離子方程式：Ca+OH-+

HCO3-=CaCO3i+H20

14.足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2NaOH

=CaCOs!+Na2c。3+2H2。離子方程式：

2+2

Ca+2HCO3-+20H=CaCO3j+2H2。+CO3-

15.侯德榜制堿法：

①向NaCI溶液中先通入NH3后通入C02：NH3+C02+NaCI

+H2O=NaHCO31+NH4CI

②碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H20

16.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2cO3+CO2+

H2O=2NaHCO3l

二、鹵素

1.鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2—2NaCI

2.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cd留CuCL

3.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3c仁皂暨2FeCb

4.鐵與溟單質(zhì)反應(yīng)：2Fe+3B「2金2FeBq

催化劑

5.碘與鐵反應(yīng)：Fe+l2Fel2（Fe與I2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e只

能生成+2價(jià)）

6.氯氣與氫氣混合光照：H2+CI2W2HCI（爆炸）

7.工業(yè)制鹽酸：H2+CI2-2HCI

8.氯氣與磷點(diǎn)燃：2P+3c3少量）鯉2PCI3（液）;2P+5ch（足

量），鯉2PCk（固）

9.氯氣使?jié)駶?rùn)布條提色（氯氣溶解于水）：CI2+H2O=HCI

+HCIO

10.次氯酸溶液見光：2HCQW=2HCI+O2T

11.氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)：Cl2+2KI=2KCI+I2

12.工業(yè)制漂白粉：2Ca（OH）2+2c12=CaCI2+Ca（CIO）2+

2H2O

2+

離子方程式：Ca（OH）2+Cl2=Ca+CF+CIO+H2O

13.漂白粉使用原理：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCOsl+

2HCIO

14.向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：

Ca(CIO)2+2SO2+2H2O=CaSO41+2HCI+H2sO4

2+-

離子方程式：Ca+2CI0+2s。2+H20=

-

CaSO4l+SCV―+Cl+4H+

15.漂白粉固體久置變質(zhì)：①Ca(CI0)2+CO2+H2O=CaCO3+

2HCI0；②2HCI0W2HCI+O2T

16.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

⑴4HCI(濃)+MnO2aMnCb+CLT+2H2。(這是最常用的H

(2)2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCL+5CI2T+8H2O

(3)KCIO3+6HCI=KCI+3cI2T+3H2O

(4)KCIO+2HCI=KCI+CI2T+H2O

17.工業(yè)制氯氣(氯堿工業(yè))：2NaCI+2H2。壁CLT+H2f+

2NaOH

18.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)尾氣吸收(制84消毒液)：CI2+2NaOH

=NaCI+NaCIO+H2O

19.氯氣溶于熱濃堿溶液：3CI2+6KOHWz5KCI

+KCIO3+3H2O

20.氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCI+

KCIO3+3H2so4=3K2SO4+3Cl2T+3H2O

21.氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCI+KCIO3=KCI

+3CI2T+3H2。

22.氯離子檢驗(yàn)：C「+Ag+=AgCU（白色沉淀不溶于硝酸）

23.濱離子檢驗(yàn)：Br+Ag+=AgBrM淺黃色沉淀不溶于硝酸）

24.碘離子檢驗(yàn)：I?+Ag+=Agl］（黃色沉淀不溶于硝酸）

25.氟氣溶于水：2F2+2H2O=4HF+02

26.氟與氫氣反應(yīng)：F2+H2=2HF

27.碘與氫氣反應(yīng)：12+H232Hl

28.濱化銀感光成像原理：2AgBr^=2Ag+Br2

三、硫硫酸

1.硫與銅共熱：2Cu+sWCu2s

2.硫與鐵共熱：Fe+S金FeS

3.硫與氫氣反應(yīng)：H2+S￡H2S

4.硫在氧氣中燃燒：S+02-S02

5.硫與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+

3H2O

6.同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質(zhì)：

2K2s+K2SO3+3H2SO4=3sl+3K2so4+3H2O

7.硫化氫燃燒（。2不足）：2H2S+O2—2S+2H2O；（02

充足）：2H2S+3O2超2so2+2H2O

8.氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S+。2=2S1+2H2。

9.硫化氫隔絕空氣加熱：H2S—H2+S

10.硫化氫與鹵單質(zhì)X2（Cl2、B「2、I2）反應(yīng)：H2s+X2=SI+

2HX

11.硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2s+CuSO4=CuS；+

H2SO4

12.硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S+SO2=3S1+2H2。

13.硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥：H2S+H2so4（濃）=S[+

SO2+2H2。

14.二氧化硫氣體溶于水：SO2+H200H2s。3

15.實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫氣體：Na2s。3+H2so4=NazSCU+

SO2T+H2O

16.實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收硫化氫：H2s（少量）+2NaOH=Na2S+

2H2O；H2s（過(guò)量）+NaOH=NaHS+H20

17.實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收二氧化硫：SO2（少

量）+2NaOH=Na2sO3+H20；S02（過(guò)量）+NaOH=NaHSO3

18.純堿溶液吸收少量二氧化硫：S02（少量）+2Na2c。3+H2。

=Na2SO3+2NaHCO3

純做或溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2c。3=Na2s。3+C02

純堿溶液吸收過(guò)量二氧化硫：2s02+Na2c。3+H20=

2NaHSO3+C02

19.硫酸工業(yè)用氨水吸收二氧化硫及循環(huán)使用：

①SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+

H20；（2）（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+

SO2T

20.二氧化硫通入氯水（SO2與Cl2混合失去漂白性）：SO2+

Cl2+2H2。=H2SO4+2HCI

21.二氧化硫通入濱水（SO2使溟水褪色）：S02+Br2+2H2O

=H2SO4+2HBr

22.二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：5so2+2KMnCU+

2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

23.二氧化硫與稀硝酸：3s。2+2HNO3（?。?2H2O

=3H2SO4+2N0

24.亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2so3+2HNO3=3Na2sCU+

2N0?+H20

25.亞硫酸鈉溶液與鹵單質(zhì)X2（Cl2、Br2、l2）反應(yīng)：Na2SO3+X2+

H2O=Na2sO4+2HX

26.亞硫酸鹽放在空氣中變質(zhì)：2Na2so3+。2=2Na2so4

27.二氧化硫與二氧化氮?dú)怏w不共存：S02+N02=S03+N0

28.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4（^）=CUSO4+S02?+

2H2O

29.濃硫酸與碳反應(yīng)：C+2H2so，濃）WrCOzT+2sO2T+

2H2O

30.濃硫酸與硫共熱：S+2H2so4（濃）冬3sO2T+2H2。

31.工業(yè)制硫酸：?4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2；也可

以是S+02‘留S02）；

僵化劑、

②2so2+。2、加熱2so3；

③SO3+H20=H2SO4

32.氧氣與臭氧互相轉(zhuǎn)化：3024203；203口超建娥懶型

302

33.臭氧使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)：03+2KI+H20=l2+2K0H

+O2

34.雙氧水與硫化氫：H2S+H2O2=S1+2H2O

35.雙氧水與二氧化硫：S02+H2O2=H2SO4

36.雙氧水與亞硫酸鈉溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H20

37.雙氧水與高鎰酸鉀酸性溶液反應(yīng)：2KMnO4+5H2O2+

3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+502T+8H2O

38.雙氧水與氯氣：H2O2+Cl2=2HCI+02

催化劑

39.雙氧水催化分解（實(shí)驗(yàn)室制氧氣之一）：2叱。2^=2出0

+02?

MnCb

40.氯酸鉀催化加熱分解（實(shí)驗(yàn)室制氧氣之二）：2KCIO3△

2KCI+3O2?

41.高鋅酸鉀加熱分解（實(shí)驗(yàn)室制氧氣之三）：2KMnO4=

K2MnO4+MnOa+02T

42.硫酸酸雨形成過(guò)程：S02+H2O0H2s5,2H2s。3+

。2=2H2s。4

43.硫代硫酸鹽在酸性條件下自身氧化還原：Na2s2O3+

H2sO4==Na2sO4+SO2T+S1+H2O

44.鈣基固硫（煤的脫硫）消除二氧化硫污染：?CaO+SO2

=CaSO3；②2CaSO?+O2W：2CaSO4

四、氮和磷

傕化劑、

1.工業(yè)合成氨：N2+3H2"高溫高壓2NH3

2.二氧化氮自身二聚：2NO2（棕色）一用。4（無(wú)色）

3.自然界形成硝酸酸雨（雷雨發(fā)莊稼）：

①氮?dú)馀c氧氣放電N2+O2^2NO；

②一氧化氮被氧氣黛化：2N0+02=2NO2;

③二氧化氮溶于水：3NO2+H20=2HNO3+NO

傕化劑、

4.工業(yè)制硝酸；①4NH3+502、加熱4NO+6H2O；②2NO

+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO

5.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2^=Mg3N2

6.氮化鎂投入水中；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3?

7.氮化鎂與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽：Mg3N2+8HCI=3MgCI2+

2NH4CI

+

8.氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2O^NH3H2O^NH4+

OH-

9.氨氣與氯化氫的“白煙”實(shí)驗(yàn)：NH3+HCI=NH4CI

僵化劑、

10.氨氣的催化氧化：4NH3+5O2、力口熱4N0+6H2。

11.工業(yè)制硝酸中尾氣中NO2與NO共同與堿液反應(yīng)：NO2+

NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

12.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+

NaNO3+H2O

13.氨氣與氯氣反應(yīng):2NH3（少量）+3CI2=N2+6HCI；8NH3（J￡

量）+3CI2=N2+6NH4CI

14.氯化錢受熱：NH4CI=4ZNH3T+HCIT

15.碳酸氫鏤分解：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

16.實(shí)驗(yàn)室制氨氣（常用堿石灰與氯化鏤）：2NH4cl+

Ca（OH）2=2NH31+CaCI2+2H2O

17.濃硝酸常顯黃色原因：4HNO3光照如熱4N02T+2H2。+02T

18.銅與濃硝酸（實(shí)驗(yàn)室制N02）：CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+

2N02T+2H2O

19.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+

2N0：+4H2O

20.銀與稀硝酸：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+

NOf+2H2O

21.少量鐵與稀硝酸：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+

2H2O

22.過(guò)量鐵與稀硝酸:3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2N0f+

4H2O

23.濃硝酸與磷共熱：P+5HNO3（濃）dH3Po4+5NO2T+

H20

24.濃硝酸與硫共熱：S+6HNO3（濃）WzH2so4+6NO2T+

2H2O

25.濃硝酸與碳共熱：C+4HNO3（濃）冬CO2T+4NO21+

2H2O

26.工業(yè)用磷礦石制普鈣：Ca3（PCU）2+2H2so4（濃）

=2CaSO4+Ca（H2PC）4）2

27.工業(yè)用磷礦石制重鈣：

Ca3（PO4）2+4H3PO4==3Ca（H2Po4）2

28.工業(yè)用磷礦石制磷酸：Ca3（PO4）2+

3H2so4（濃）=3CaSO4+2H3Po4

29.五氧化二磷與熱水反應(yīng)：P2O5+3H2Oq2H3P。4

30.五氧化二磷與冷水反應(yīng)：P2O5+H2O=2HPO3

五、碳和硅

1.工業(yè)制二氧化碳：CaC03=Ca0+0021

2.硅的燃燒：Si+O2^=SiO2

-o-<B

3.工業(yè)制粗硅：Si02+2C=^=Si+2C0T

4.粗硅精制：?Si+2Cl2=SiCl4；@SiCl4+2H2=Si+

4HCI

r5im

5.制金剛砂：Si02+3C--SiC+2C0T

6.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+

2H2T

7.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2t

8.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（強(qiáng)堿腐蝕玻璃）：SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H20

9.氫氟酸雕刻（腐蝕）玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

10.工業(yè)制玻璃:SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+CO2T；

SiO2+CaCO3=^^=CaSiO3+CO2T

11.硅酸鈉溶液中通二氧化碳?xì)怏w：Na2SiO3+CO2+H2O=

H2SQ3（膠體）+Na2c。3

12.硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2HCI=H2SQ3（膠

體）+2NaCI

13.硅酸鈉溶液與鍍鹽混合：Na2SiO3+2NH4CI+2H2O=

H2SiO3i+2NaCI+2NH3-H2O

-o-<B

14.工業(yè)制氫氣：@C+H2OCO+H2,②CO+H2O

催化劑

△CO2+H2

15.工業(yè)制水煤氣1煤的氣化）：C+H2O=^=CO+H2

16.草酸使高鎰酸鉀溶液褪色：2KMnO4+5H2c2O4+

3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+WCO2T+8H2O

六、鎂、鋁、鐵

1.鎂與水反應(yīng)：Mg+2H2。冬Mg（OH）2+H2T

2.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2M2MgO+C

3.鎂與氯化鏤等水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)：Mg+2NH4CI=

MgCh+2NH3T+H2T

鎂與氯化銅等水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)：Mg+CuCI2+

2H2O=MgCk+Cu(0H)2]+H2T

4.氫氧化鎂溶于氯化鐵溶液：Mg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+

2NH3-H2O

5.鋁與鹽酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

6.鋁與氫氧化鈉溶液：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

7.鋁與氧化鐵(鋁熱反應(yīng)之一)：2AI+Fe2O32Fe+

AI2O3

8.氧化鋁溶于鹽酸中:AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

9.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+

H20

10.氫氧化鋁溶于鹽酸中：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

11.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

12.氫氧化鋁的兩種電離方式:AF++30H-=AI(OH)30H++

AIO2-+H2O

13.向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AICI3+3NaOH=

AI(OH)31+3NaCI

14.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：AICI3+4NaOH=

NaAIO2+3NaCI+2H2。

15.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaAIO2+HCI+H20=

AI(0H)3l+NaCI

16.向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：NaAIO2+4HCI=AICI3+

NaCI+2H2O

17.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaAIO2+CO2+

3H2O=2AI(OH)3；+Na2CO3

18.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：NaAIO2+CO2+

2H2O=AI(OH)3；+NaHCO3

19.偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：3NaAIO2+AICI3+6H2O=

4AI(OH)3l+3NaCI

20.實(shí)驗(yàn)室制取AI(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(OH)31+

3(NH4)2SO4

21.工業(yè)生產(chǎn)鋁(電解熔融的AI2O3)：2Al2O3迺曳4AI+302T

22.鐵與硫共熱：Fe+sW：FeS

23.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2^=Fe3O4

24.氯氣與鐵點(diǎn)燃：2Fe+3cl22=2FeCl3

催化劑

25.碘與鐵反應(yīng)：Fe+l2.Fel2

26.鐵與氯化鐵溶液：Fe+2FeCI3=3FeCI2

27.鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2

28.氯化鐵溶液與銅:Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

29.氯化鐵溶液與硫化氫：2FeCI3+H2s=2FeCI2+S1+2HCI

30.氯化鐵溶液與碘化氫：2FeCI3+2HI=2FeCI2+l2+2HCI

31.氯化鐵溶液與二氧化硫：2FeCI3+SO2+2H2O=2FeCI2+

H2SO4+2HCI

32.氯化亞鐵與氯氣：2FeCL+CI2=2FeCb

33.氯化亞鐵酸性溶液與雙氧水：2FeCI2+2HCI+H2O2=

2FeCI3+2H2O

34.氯化亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)：4FeCL+02+4HCI=

4FeCI3+2H2O

35.氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2；+

2NaCI

36.氫氧化亞鐵放空氣中變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3

37.氯化亞鐵與鐵氟酸鉀(亞鐵離子檢驗(yàn))：

3FeCI2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21(藍(lán)色)+6KCI

38.氯化鐵溶液與硫氧酸鉀（鐵離子檢驗(yàn)）：FeCI3+3KSCN

=Fe（SCN）3（血紅色溶液）+3KCI

39.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液（鐵離子檢驗(yàn)）：FeCI3+3NaOH

=Fe（0H）31（紅褐色沉淀）+3NaCI

40.除去氯化銅溶液中的氯化鐵（沉淀轉(zhuǎn)化）：2FeCI3+

（）

3CUOH2=Fe（OH）3+3CuCI2

41.工業(yè)用氧化鐵冶鐵（與一氧化碳）反應(yīng)：Fe2O3+3CO

42.氧化銅與碳：CuO+C=Cu+COT；CuO+CoWrCu

4-CO2

43.重鋁酸鉀的酸堿性轉(zhuǎn)化：K2Cr2O7+H2O0K2CrO4+H2CrO4

22+

離子方程式：Cr2O7'+H2O^CrO4-+2H

七、有機(jī)反應(yīng)方程式

㈠、（取代反應(yīng)）

1.烷燒鹵代（與氯氣）：CH4+Cl2^_CH3CI+HCI

2.鹵代燒鹵代：CH3CI+CI2^^CH2Cl2+HCI…???

3.苯的鹵代（與液澳）：Q+B「2」迎OHBr

4.苯的硝化：O+HN03-濃硫酸-O—NS+H2O

△

工業(yè)制TNT：&3HNO3濃:酸

5.

NQj

6.澳乙烷水解：CHCHBr+NaOH^CHCHOH+NaBr

32△32

濃硫酸

7.乙醇脫水成乙酸：2cH3cH20H------k^C2H50c2H5+

140C

H20

8.乙醇與濃氫溟酸反應(yīng)：CH3cH20H+HBr△.CH3cH2Br

+H2O

9.苯酚與濃澳水：g+3Br2—*Br<|-Br]+3HBr

Br

10.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3cH2OHW*

CH3COOCH2CH3+H20

11.乙酸乙酯水解（酸催化）：CH3coOCH2cH3+WO丹建

CH3COOH+CH3CH2OH

12.乙酸乙酯水解（堿催化）：CH3COOCH2cH3+NaOH—L

CH3COONa+CH3CH2OH

13.乙酸苯酚酯堿性條件下水解：CH3COOC6H5+2NaOH

LCH3coONa+C6H5ONa+H2O

CrHsjCOOCH:

14.皂化反應(yīng)（以硬脂酸甘油酯為例）：CK^COOCH+3NaOH

C尸氐,COOCH

CHr-OH

L3cl7H35coONa+CH-OH

CHr-OH

15.纖維素與硝酸的酯化：[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3

濃硫酸

》[C6H7O2(ONC)2)3]n+3nH2O

△

CHC00H濃硫酸

16.兩分子乳酸自身成環(huán)反應(yīng)：2f?------------.

\JnA

CH^HC=O

9?+2H2O

O=C-CHCH3

17.5羥基戊酸自身形成環(huán)酯：HO

濃硫酸

CH2cH2cH2cH2co0H-------------->

△

+H2O

COCHHO-CfH：

18.乙二酸和乙二醇形成環(huán)酯（1：1）+HO-CH：

■COOH

濃硫酸COO-CH：

---------.+2HO

△COO-CH：2

CH5HCOOH…)

19.兩個(gè)丙氨酸自縮合形成二肽：2

NH：

C呼HCONHpCOOH

1反演號(hào):制n也阻”的u?+2

㈡、加成反應(yīng)（與氫氣的加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)）

1.乙烯使漠水褪色：H2C=CH2+Br2—*CH2BrCH2Br

2.乙烯與氫氣力n成；H2c=CH2+H2-^^CH3cH3

3.乙烯與漠化氫加成：H2c=CH2+HBr*前〉CH3cH?Br

4.乙烯與水加成（工業(yè)制乙醇）：H2c=CH2+WO,傕化劑■

、高溫高壓

CH3cH20H

5.苯與氫氣加成：O+3H2*^O

6.乙塊與氯化氫（1:1）：CH三CH+HCI*^CH2=CHCI

7.乙煥與足量溟水：CH=CH+2Br2—*CHBr2—CHBr2

8.1,3一丁二烯與澳水完全加成：

CH2=CH—CH=CH2+2Br2—*

gfBrBrBf

9.1,3一丁二烯與溟水（1,4一加成）：

CH2=CH—CH=CH2+Br2—*

BrBr

（!:H-CH=CH-IDH

0.1,3一丁二烯與澳水（1,2—加成）：

CH2=CH—CH=CH2+Br2—*

CH：-CH-CH=CW:

BrBr

11.乙醛與氫氣加成：CH3cH0+H2*^CH3cH20H

㈢、消去反應(yīng)

1漠乙烷消去：CH3CH2Br+NaOHgCHz=CH2T+NaBr+

H20

2.1,2一二澳乙烷消去：CH2BrCH2Br+2NaOH-E>

CHCHf+2NaBr+2H2。

濃硫酸

3.乙醇消去(實(shí)驗(yàn)室制乙烯)：CH3cH20H_i7Qr>CH2=

CH2T+H20

㈣、氧化反應(yīng)

1.煌的含氧衍生物的燃燒通式：CxHy0z+(x+y/4-

Z/2)O2工xCO2+y/2H2O

2.乙醇的催化氧化：2cH3cH20H+O2-^^CHCHO+2HO

△32

JC&JiVNil

3.2—丙醇的催化氧化：2CHCH(OH)CH+O2--——?

33△

2cH3coe力+2H2O

JC&XYNil

乙醛的催化氧化：+。2----------

4.2cH3cH0△>2CH3coOH

5.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NHROH

CH3COONH4+2Agi+3NH3+H20

+

乙醛銀鏡反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2