高考江蘇卷化學試題（含答案）

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2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）

化學

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交

回。

2.答題前，清務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題

卡的規(guī)定位置。

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在

答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag1081127

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是

A.氫B.碳C.氮D.氧

2.反應NHQ+NaNOz=NaCI+N2f+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下

列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：pCl

B.N2的結^式:N=N

C.Na+的結構示意圖：

j)]

D.H2O的電子式:H：O：H

3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹

C.S02具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.&2。3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-iNaOH溶液：Na+、K\CO；、A1O；

B.0.1mokL-iFeCb溶液：K\Mg2\SO；、MnO；

C.0.1mo卜L?iK2cO3溶液:Na\Ba2\C\\OH-

D.0.1mcdL-iH2so4溶液：K+、NH；、NO；、HSO；

5.下列實驗操作能達到實驗目的的是

氣體

NM)H溶液

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol-L^NaOH

溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無水AlCb固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

6.下列有關化學反應的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應制取CL

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取

Na2O2

7.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CI2：CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:AI+2OH-=AIO；+H2T

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO；+2H=CU+2NO2T+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子

的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。

下列說法正確的是

A.原子半徑:/(W)>/(Z)>ziY)>aX)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

u

A.NaCI(aq)-^CI2(g)>FeCI2(s)

石灰乳蟋

B.MgCl2(aq)>Mg(OH)2(s)>MgO(s)

H（l）

C.S（s）^f->SO3（g）-°>H2SO4（aq）

D?N2（g）瀛誦景為化X>NH3（g）盤需廠小戈96）

10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCI溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學

腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e--Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCI溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符

合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，

只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個,該小題就得0分。

11.氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A.一定溫度下，反應2H2（g）+O2（g）=2±09）能自發(fā)進行，該反應的AH<0

B.燃料電;也的負?Kfi為Ch+2H2O+4e-=4OH-

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

D.反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△〃可通過下式估算：

二反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.1molX最多能與2molNaOH反應

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnCU溶液反應

D.室溫下X、Y分別與足量責2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

13.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05moH_T的Nai、NaCI混合溶液中Kp(AgI)>^p(AgCI)

滴力吵量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，再滴加1mLB「2的氧化性比12的強

淀粉溶液，溶液顯藍色

D用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pH約為HN02電離出H+的能力比

9,NaNCh溶液的pH約為8CH3coOH的強

14.室溫下，反應HCO；+H20——H2co3+0*的平衡常數(shù)62.2x10-8。將NH4HCO3

溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可

忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0.2mo卜L-i氨水:C(NH3-H2O)>C(NH；)>C(OH-)>C(H+)

B.0.2mohL-iNlHCCh溶液(pH>7)r(NH；)>c(HCO；)>c(H2CO3)>c(NH3H2。)

1

C.0.2mol?L-1氨水和0.2mol-L-NH4HCO3溶液等體積混合：

4NH；)+々NH3H2。)=?H2co3)+c(HCO；)+

aco；）

1

D.0.6molL-i氨水和0.2molL-NH4HCO3溶液等體積混合r(NH3H2O)+4C0：)+

GOH);

0.3molL-1+u(H2co3)+c(H+)

15.在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO

轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化）。下列說法正確的是

380

、

黔

a

-

淀

(

7

20

°100200300400500600

溫度re

A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△〃>()

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加。2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D?3800c下,c蝮(02)=5.0x10-4mo|.L-i,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)

Q2000

非選擇題

16.（12分）WO、NO和N02等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才

能排放。

（1）WO的處理。W0是5肖酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使W0分

解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成W0的化學方程式為▲.

（2）NO和N02的處理。已除去N2。的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為

N0+N02+20H-^2N02+H20

2NO2+2OH-=^N0.+N03+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaN02晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)

是▲（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是A

_（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他

條件相同，N。轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaCIO溶液初始pH：用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變

化如圖所示。

①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和NO；,其離子方程式為k

_0

②NaCIO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是▲°

1(X)

史

M90

a80

J70

a0:

M

17.(15分)化合物F是合成一種天然荏類化合物的重要中間體，其合成路線如下:

CH30cH2cl

C00CH3二乙胺

(1)A中含氧官能團的名稱為▲和▲.

(2)A-B的反應類型為▲.

(3)C-D的反應中有副產(chǎn)物X(分子式為G2Hls06Br)生成，寫出X的結構簡式:

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：▲

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：L

)、

(5)已知：Mg1R“CR”R、/°H(R表

------------->

R—Cl------------?RMgCl+

無水乙健2)H3ORR

示煌基，R'和R"表示炫基或氫）

COOCH3

和CH3cH2cH20H為原料制備

CH

a3

QCH線出S

的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路

CH3

線流程圖示例見本題題干）。

18.（12分）聚合硫酸鐵[Fe2（0H）6-2〃（S04）〃]6廣泛用于水的凈化。以FeSO4-7H2O為原料，

經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4-7H2O溶于稀硫酸，在約70°C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H

2。2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。或。2氧化Fe2+的離子方程

式為▲；水解聚合反應會導致溶液的PH▲。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250m

L錐形瓶中,加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCb溶液（SM+將Fe3+還原

為Fe?+）,充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000x10-2molL_1QCrzCh溶液

滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成C/+和Fe3+）,消耗K2U2O7溶

液22.00mLe

①上述實驗中若不除去過量的SM+,樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果將A

_（填"偏大"或"偏小"或"無影響"）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

19.（15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSOQWO,還含少量SQ、AI2O3、Fe2O3）為原

料制取輕質(zhì)CaC03和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：

(NHQ2CO3溶液

廢渣粉末濾渣*輕質(zhì)CaC03

濾液一(NH4)2SO4晶體

(1)室溫下，反應CaSCU⑸+CO；(aq)=^CaC03(s)+SO：(aq)達到平衡,則溶液

59

中48；一)[^P(CaSO4)=4.8xl0-,^p(CaCO3)=3xl0-]o

(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為4

；浸取廢渣時，向(NH4)2CC)3溶液中加入適量濃氨水的目的是▲.

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~7?！?攪拌,反應3小

時。溫度過高將會導致CaSCU的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是▲；保持溫度、

反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO維嶙的操作有▲

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCCh所需的CaCL溶液。設計以水洗后

的濾渣為原料，制取CaCL溶液的實驗方案：▲[已知PH=5時Fe(OH)3和A

l(OH)3沉淀完全；pH=8.5^AI(OH)3^)§fSe實驗中必須使用的試劑：鹽酸和

Ca(OH)2]o

20.(14分)82的資源簡I」用能有效減少CO2抖做，充分利用碳資源。

(1)CaO可在較高溫度下捕集82，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4H

2。熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2。加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

m

q樵

，

魔

l<

lg

雉120

Is146

ls番

la

2004006008001000

溫度/匕

①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：▲。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaCzChrWO熱分解制備的CaO具有更好的

C02捕集性能,其原因是▲°

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO河實現(xiàn)C02資源化W用。電解82制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極82還原為HCOO-的電極反應式：▲,

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHC03溶液濃度降｛氐，其原因是▲°

(3)C02催化加氫合成二甲醛是一種C02轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:

反應I:CO2(g)+H2(g)^^=CO(g)+H2O(g)=41.2kJmol-1

反應口:2CO2(g)+6H2(g)^=CH3OCH3(g)+3H2O(g)=-122.5kJm

oh1

在恒壓、C02和H2的起始量一定的條件下，C02平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3

的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

200240280320360

溫度一

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

CH30cH3的選擇性二xlOO%

反應的CO?的物質(zhì)的量

①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是▲°

②220℃時，在催化劑作用下C6與H2反應一段時間后，測得CH30cH3的選擇

性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH30cH3選擇性的

措施有▲.

21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題,并在相應的答題區(qū)域

內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A.[物質(zhì)結構與性質(zhì)]

CU2。廣泛應用于太陽能電池領域。以CuS04、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?

0。

(1)CW+基態(tài)核外電子排布式為▲.

(2)SO；"的空間構型為▲(用文字描述)；CW+與0H-反應能生成[Cu(OH)4]2-,

[Cu(OH)4]2-中的配位原子為▲(填元素符號).

(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為▲；推測

抗壞血酸在水中的溶解性：▲(填"難溶于水"或"易溶于水")。

OH

o.()

CH20H

(4)fCU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為▲,

B.［實驗化學］

丙煥酸甲酯(CH=C—C00H)是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105

實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為

濃H2s04

CH=C_COOH+CH30H-△->CH=C—COOCHa+HQ

實驗步驟如下：

步驟1:在反應瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲撕口2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流

一段時間。

步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3:反應液冷卻后，依次用飽和NaCI溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機

相。

步驟4:有機相經(jīng)無水Na2s。4干燥、過濾、蒸憎，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是▲.

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是;蒸鐳燒瓶中加入碎逡片的

目的是▲。

(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是▲；分離出有機相的

操作名稱為▲.

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是▲

化學試題參考答案

選擇題（共40分）

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。

1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.B10.C

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。

11.A12.CD13.C14.BD15.BD

非選擇題(共80分)

16.(12分)

(1)2NH3+2O2催化劑N2O+3H2O(2)①BC(2)NaNO3NO

A

(3)@3HCIO+2NO+H2O^=3C|-+2NO；+5H+

②溶液pH越小,溶液中HCIO的濃度越大，氧化NO的能力越強

17.(15分)

2++3+

(1)2Fe+H2O2