化學(xué)-安徽省安慶市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第二次模擬考試試卷（安慶二模）試題和答案

安慶市2025年高三模擬考試(二模)命題：安慶市高考命題研究課題組一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合1.中華文化源遠流長，下列文物或物質(zhì)據(jù)其主要成分的說法錯誤的是2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法不可行的是A.溴乙烷和乙醛：濃溴水B.NaClO和NaCl:pH試紙C.KCI和BaCl?:焰色試驗D.稀NaOH和KNO?:KHCO?溶液3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不合理的是A.NH?HCO?可作食品添加劑B.洗潔精除油污發(fā)生的是物理變化C.甘油和礦油均可作護膚品的保濕劑，二者保濕的原理相同D.含氟牙膏防止齲齒的原理是將Cas(PO?)?OH轉(zhuǎn)4.下列選項中的物質(zhì)不能按圖示關(guān)系實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是XYZABCD5.一種高性能發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為C??H??ON?B.分子中不存在手性碳原子C.能與H?發(fā)生加成反應(yīng)的官能團有兩種D.在酸性水溶液中能形成羧基閱讀下列材料，完成第6-7題。Ru配合物Ru-1可使甲酸在溫和條件下高選擇性發(fā)生脫羧反應(yīng)，獲得氫氣，反應(yīng)原理為：HCOOH=H?+CO?(脫羧反應(yīng))。其催化甲酸脫羧的機理如圖所示(注：循環(huán)箭頭HCO0-AHCO0-AXPcCCB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲酸中氫原子C.4.6g甲酸完全發(fā)生脫羧反應(yīng)獲得H?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAA.配合物C為NP?RuCl(H?)+B.配合物Ru-1中Ru為+2價C.X?W?、Y?X?均為非極性分子D.基態(tài)Q3+價層電子排布式為3d34s29.中國原子能科學(xué)研究院利用電導(dǎo)率儀在線監(jiān)測了BF?制備H?BO?的反應(yīng)歷程，并能判定反應(yīng)的終免費高中試卷A.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定B.可能有HBF?副產(chǎn)物生成10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作A通入酸性KMnO?溶液紫紅色褪去B向0.1mol/L硫酸銅溶液中逐漸滴加過量的1mol/L氨水的能力：NH?>H?OC向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的FeCl?溶液出現(xiàn)紅褐色液體有Fe(OH)?膠體生成D用注射器吸入NO?和N?O?的混合氣體，然平衡向生成NO?的方向移動cdD.當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極產(chǎn)生0.47molNH?,則FE(NH?)=94%壓((kpa)出R(kpa)免費高中試卷化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題免費高中試卷xyz00000B.與As最近的Sn原子有4個C.晶胞中1號原子和2號原子之間的距離D.該晶胞沿z軸的投影為：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)以黃銅礦(主要成分為CuFeS?)和工業(yè)廢渣制取硫化銅的流程如下：稀H?SO?電解黃銅礦、廢銅渣反萃取CuS萃取-水相(2)電解可獲得較純凈Cu?S的原理如圖所示，其陰極電極反應(yīng)式為_e-HSH(3)浸取步驟，每生成2mol的CuCl?轉(zhuǎn)移4mole,寫出浸取時發(fā)生的化學(xué)方程式 ;有同學(xué)提出Cu2+浸取率較低，原因可能為_;還有同學(xué)提出，浸取時可以不斷通入空氣來提高浸取率的原因_(用離子方程式表示)。(4)向水相中加入雙氧水，溶質(zhì)可循環(huán)到_步驟。 =1.1×10-7、Kaz=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36,當(dāng)K>10?時，認(rèn)為該反應(yīng)基本完成反應(yīng)。)(6)Cu2+能與NH?、H?O、OH?、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，寫出Cu2+與乙二胺(H?N—CH?CH?—NH?)以1:2形成的配離子結(jié)構(gòu)為_16.(14分)ZnO可廣泛用于工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)，工業(yè)ZnO因含雜質(zhì)不得供藥用。ZnO不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)。工業(yè)ZnO由粗鋅粉與氧氣反應(yīng)制得，類似裝置如下：D(1)儀器X的名稱,裝置C中的試劑為(2)制備ZnO正確的連接順序是a→(填接口的小寫字母，儀器不能重復(fù)使用)。(3)步驟I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(4)步驟Ⅱ中減壓過濾的優(yōu)點是_;判斷沉淀洗凈的具體操作是_0(6)步驟IV、V中以EDTA與Zn2+以1:1形成整合物為原理測定樣品ZnO含量，具體操作如下：取ag樣品于燒杯中加酸溶解，配制成250mL溶液后取25.00mL至錐形瓶中，加少許指示劑，再用0.0100mol-L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，平均消耗VmLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測得樣品純度為 化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)免費高中試卷17.(14分)2-甲基-1-丁烯(A)一定條件下可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成(B),在催化劑作用下可通過甲醇反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ:反應(yīng)Ⅲ:(1)以2.0×10~3molA或B為初始原料，在353K下進行反應(yīng)境放熱XkJ:以B為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ,實驗測得X>Y。則反應(yīng)I的焓變△H?(353K) (2)x(i)表示某物種i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ分別以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代基-2-甲基丁烷,控制溫度為353K,x(A)、x(B)和x(CH?OH)隨時間t變化關(guān)系c圖20.40.30.2bac(3)一定溫度下，保持體系總物質(zhì)的量一定，向某反應(yīng)容器中按不同進料比投入CH?OH和A,若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時，測定體系達平衡時的△n(△n=no-n,no平衡時物質(zhì)的量)。圖2曲線中能準(zhǔn)確表示該溫度下△n隨進料比變化的是_(填字母),隨)物質(zhì)的量分18.(15分)托伐普坦(Tolvaptan)J是一種選擇性血管加壓素V?受體抗拮藥，可用于血容量擴張，(1)A的分子式為,其化學(xué)名稱為。(3)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為(5)某化合物的分子式為C?HO?N,符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。①與C具有相同的官能團(-NH?,②水解產(chǎn)物可以使FeCls溶液顯紫色安慶市2025年高三模擬考試(二模)化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)【解析】A.熟石膏其成分為2CaSO?·H?O,Ca(OH)?的俗稱是熟石灰，A錯誤；C.Fe?O?、Cu?O都呈現(xiàn)紅色，可能是陶器顯紅色的原因，C正確；D.竹木簡牘由竹子和木材制作而成，主要成分為纖維素，D正確?！窘馕觥緼.NH?HCO?是一種常見的膨松劑，屬于食品添加劑，A正確。B.洗潔精除油污的原理是使油脂發(fā)生了乳化，未產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，B正確。C.甘油保濕的原理是因為甘油(丙三醇)易吸收空氣中的水分從而保濕，礦油的成分是烴，保濕的原理是在皮膚表面形成一層保護膜，防止皮膚表面水分蒸發(fā)，二者保濕原理不同，C錯誤。D.Cas(PO?)?F的溶解度更小，抵抗酸性物質(zhì)腐蝕的能力更強。【解析】A.Na與H?O反應(yīng)生成NaOH,NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl,電解熔融NaCl生成Na,電解NaCl溶液生成NaOH,A正確。B.Al?O?與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)?]與HCl反應(yīng)生成Al(OH)?,Al(OH)?加熱生成Al?O?,Al(OH)?與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)?],B正確。C.Si與O?加熱反應(yīng)生成SiO?,SiO?不能一步反應(yīng)生成H?SiO?,C錯誤?；瘜W(xué)答案第1頁(共7頁)D.N?與O?在高溫或放電條件下生成NO,NO與O?反應(yīng)生成NO?,NO?與NH?在催化劑下加熱生成N?,NO?與H?O反應(yīng)生成NO,D正確。A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸不是氣態(tài)，B錯誤；C.甲酸完全發(fā)生脫羧反應(yīng)獲得H?,H的化合價由+1降低到0,4.6g甲酸物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移D.HCOOH為弱酸，故IL0.1mol/L的HCOONa溶液中HCOO數(shù)因水解而小于0.1NA,D錯誤。B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與C原子形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ru形A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，O<N,則原子半徑S>N>0>H,A錯誤：B.SO?中心原子為sp2雜化，無孤電子對，鍵角為120°,H?O和H?S的中心原子均為sp3雜化，都有正確；C.H?O?為極性分子、C?H?為非極性分子，C錯誤：化學(xué)答案第2頁(共7頁)化學(xué)答案第3頁(共7頁)免費高中試卷9【答案】D【解析】A項，過渡態(tài)1的能量低于過渡態(tài)2,故過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定，A正確；B項，HF和BF?有可能繼續(xù)反應(yīng)生成HBF?副產(chǎn)物，B正確；C項，該歷程分三步進行，第三步的活化能最大，故總反應(yīng)的決速步是第三步，C正確；D項，升高溫度，第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向正向發(fā)生移動，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向發(fā)生移動，平衡時增大，D錯誤；故選D。10【答案】B【解析】A項，乙醇和濃硫酸共熱會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯氣體，但會有副產(chǎn)物二氧化硫生成，并且乙醇易揮發(fā)，這兩種氣體均可以使酸性KMnO?溶液紫紅色褪去，干擾乙烯的檢驗，A錯誤；B項，向硫酸銅溶液中逐漸滴入過量的氨水，水合銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，溶液顏色由藍色變成深藍色，B正確；C項，應(yīng)該是在沸水中滴加飽和的FeCl?溶液制備Fe(OH)?膠體，向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的FeCl?溶液得到的是Fe(OH)?沉淀，C錯誤；D項，壓縮體積，增大壓強，平衡向生成在N?O?的方向移動，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，D錯誤；故選B?！窘馕觥緼.電極c發(fā)生的是NO?轉(zhuǎn)化為NH?和N?H?的過程，因此c為陰極，d為陽極，因此電勢：B.NO?不能透過雙極膜，B錯誤。C.陰極反應(yīng)式為：NO?+8e'+7H?O=NH?·H?O+9OH,C錯誤。D.當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，即1molO?,共轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極產(chǎn)生0.47moINH?,產(chǎn)生NH?轉(zhuǎn)移的電子為0.47×8mol,,D正確。12【答案】B【解析】A項，由圖可知20s時氧氣的壓力為20.6kPa,40s時氧氣的壓力為20kPa,20~40s內(nèi)壓力變化了0.6kPa,20~40s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O?)=0.03kPa/s,A正確；B項，反應(yīng)初期總壓增大還可能受溫度影響，鐵的腐蝕是放熱反應(yīng)，B錯誤；C項，pH越小，氫離子的濃度越大，腐蝕速率越快，C正確；D項，40s后總壓和氧氣的壓力均減小，此時主要發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故選B。13【答案】C【解析】A.N點溶質(zhì)為Na?A,A2只水解，促進水的電離，故N點水的電離程度更大，A錯誤。B.2c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H*),M點為0.05mol/L的NaHA溶液，滴加0.05molLNaOH溶液時，c(Na+)不變，c(H+)減小，2c(A2)+c(HA)+c(OH)的值在減小，B錯誤。C.由圖可得H?A的Kaj=10-14,Ka?=10-6.7,均為0.1mol/L的H?A、NaHA的混合液中，H?A的電離程度遠大于HA-的水解程度，平衡時，c(HA·)>c(H?A),C正確。D.N點溶質(zhì)為Na?A,質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)+c(HA)+2c(H?A)=c(OH),D錯誤。14【答案】C在晶胞中的位置：8個頂點，4個面心，1個體心；Sn在晶胞中的位置：4個棱心，6在晶胞中的位置：8個體內(nèi)，因此化學(xué)式為CdSnAs?,A錯誤。正確。D.該晶胞沿z軸投影圖的中心應(yīng)該出現(xiàn)白色小球，D錯誤。(2)2CuFeS?+2e-+6H+=Cu?S+2Fe2++3H?S(3)Cu?S+4FeCl?=2CuCl?+4FeCl?+S生成的硫覆蓋在Cu?S表面，阻礙浸取 故能反應(yīng)完全，可用H?S替代Na?S?！窘馕觥?1)CuFeS?中的Cu的價態(tài)可能為+1價或+2價，具體取決于不同的實驗方法和研究角度。(3)電解得到的Cu?S與FeCl?反應(yīng)，每2molCuCl?生成，有1molCu?S參與反應(yīng)，Cu原子失去2mole,述反應(yīng)可知，生成的S單質(zhì)覆蓋在Cu?S表面，阻礙浸取；浸取時FeCl?反應(yīng)生成了Fe2+,通入空的濃度，故反應(yīng)方程式為4氧化后循環(huán)到浸取步驟?；瘜W(xué)答案第4頁(共7頁),此反應(yīng)的K大于10?(6)由于Cu2+可形成配位數(shù)為4的配合物，Cu2+與乙二胺以1:2形成的配合物結(jié)構(gòu)為H?N16.【答案】(14分除標(biāo)注外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)堿石灰(1分)(2)a→g→f→b→c→e→(d)或a→g→f→c→b→e→(d)(3)3Zn2++5CO?2-+6H?O=ZnCO?·2Zn(OH)?·2H?(4)過濾速度快，固液分離完全且產(chǎn)品較為干燥(答到過濾速度快即可)取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈(5)取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煅燒完全。(合理答案均給【解析】(1)由實驗裝置圖中可知儀器X的名稱為分液漏斗，由題干信息ZnO能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)可知裝置C中的試劑為堿石灰。(2)生成的氧氣需要干燥處理后再與鋅粉反應(yīng)，同時也要防止空氣中二氧化碳和水與生成的ZnO發(fā)生緩慢反應(yīng)，應(yīng)連接球形干燥管，故答案是a→g→f→b→c→e→(d)或a→g→f→c→(3)由信息可知硫酸鋅溶液和碳酸鈉混合生成ZnCO?·2Zn(OH)?·2H?O沉淀，鋅離子與碳酸根離子形成碳酸鋅，鋅離子水解生成氫氧化鋅，同時水解形成的氫離子又與足量碳酸根反應(yīng)，故答案是：3Zn2++5CO?2-+6H?O=ZnC(4)減壓過濾常見優(yōu)點有過濾和洗滌的速度快，固液分離完全，濾出的固體易干燥。洗滌液中含有SO?2-,可根據(jù)SO?2-與Ba2+產(chǎn)生沉淀進行檢驗，故答案是取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈。少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煅燒完全。(其他答案如稱量煅燒前后質(zhì)量等合理即可給分)?；瘜W(xué)答案第5頁(共7頁)形成螯合物為原理測定樣品ZnO含量。25.00mL待測液需要EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為10-?Vmol,故250mL待測液中含有ZnO物質(zhì)的量為10?Vmol,則樣品中含有ZnO質(zhì)量為8.1×10-3V,故樣品純度17【答案】(14分，每空2分)