新教材高中化學(xué)2.3.1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑練習(xí)1含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE7相識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2eq\o(=,\s\up7(電火花))2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O過程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變更，屬于非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)，D對(duì)。2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯(cuò)誤的是()A．氧化產(chǎn)物為N2 B．該反應(yīng)NH3被還原C．該反應(yīng)HCl是還原產(chǎn)物 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】反應(yīng)中氮元素化合價(jià)上升被氧化，則反應(yīng)NH3被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為HCl，選項(xiàng)A和C均正確；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)上升被氧化，則NH3被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氮元素化合價(jià)由－3價(jià)上升到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D正確。3．某物質(zhì)中元素被還原，則該元素肯定(C)①化合價(jià)上升②化合價(jià)降低③得到電子或電子對(duì)偏向④失去電子或電子對(duì)偏離A．①② B．②④C．②③ D．①④【答案】C【解析】元素化合價(jià)降低，得到電子或電子對(duì)偏向，被還原。4．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2D．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】B【解析】Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl中氯元素和溴元素化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O中元素的化合價(jià)均不變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2中鎂元素和氮元素化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑中過氧化氫中的氧化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．試驗(yàn)室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)②：不運(yùn)用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于①和②的說法正確的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變更B．兩個(gè)過程生成KCl的物質(zhì)的量相同C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同【答案】D【解析】KClO3在有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣，反應(yīng)方程式是2KClO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(催化劑))2KCl＋3O2↑，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的－1價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的－2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，被氧化；每2molKClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2molKCl、3molO2，轉(zhuǎn)移電子12mol。KClO3在無催化劑并加熱至743K左右時(shí)，得到KClO4和KCl，反應(yīng)方程式是4KClO3eq\o(=,\s\up7(743K))3KClO4＋KCl，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)部分由反應(yīng)前KClO3中的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的－1價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原；部分由反應(yīng)前KClO3中的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KClO4中的＋7價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，被氧化；每有4molKClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生1molKCl、3molKClO4，轉(zhuǎn)移電子6mol；若反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量也是2mol，則會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生0.5molKCl、1.5molKClO4。依據(jù)上述分析可知，發(fā)生還原反應(yīng)的元素都是氯元素，故正確選項(xiàng)是D。6．工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，下列說法正確的是()A．C表現(xiàn)出氧化性 B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．SiO2是氧化劑 D．C被還原【答案】C【解析】碳元素化合價(jià)上升，失去電子，C表現(xiàn)出還原性，A錯(cuò)誤；硅元素化合價(jià)降低，得到電子，SiO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SiO2是氧化劑，C正確；C被氧化，D錯(cuò)誤。7．多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)肯定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則簡單中毒，因?yàn)榇嬖谙铝械姆磻?yīng)：“大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。若上面的理論正確，則下列有關(guān)說明錯(cuò)誤的是()A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將＋5價(jià)砷還原成＋3價(jià)D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒【答案】D【解析】人體中的砷元素為＋5價(jià)，As2O3中砷元素為＋3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，簡單中毒的緣由是生成＋3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與＋5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成＋3價(jià)As，故A正確；維生素C具有還原性，與＋5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成＋3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，簡單中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；維生素C具有還原性，與＋5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成＋3價(jià)As，故C正確；維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯(cuò)誤。8．若24gSOeq\o\al(2－,3)恰好與50mL2mol·L－1的R2Oeq\o\al(2－,7)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4【答案】C【解析】n(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(24g,80g·mol－1)＝0.3mol，n(R2Oeq\o\al(2－,7))＝c×V＝2mol·L－1×50×10－3L＝0.1mol；SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，S元素化合價(jià)由＋4價(jià)升為＋6價(jià)；R2Oeq\o\al(2－,7)中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，令R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，依據(jù)電子守恒，0.3mol×(6－4)＝0.1mol×2×(6－a)，解得a＝＋3。9．國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．Zn得到電子 B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑 D．CuSO4是氧化劑【答案】D【解析】該反應(yīng)過程中，Zn從0價(jià)上升到＋2價(jià)，Cu從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)。鋅元素化合價(jià)上升，失去電子，錯(cuò)誤；CuSO4中銅元素化合價(jià)降低，CuSO4是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成Cu2O，B錯(cuò)誤；參與反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變更，所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反應(yīng)的還原劑，C錯(cuò)誤。10．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化劑C．每生成28gN2，轉(zhuǎn)移8mole－ D．該條件下，還原性CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到N2中的0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；CO中的碳元素化合價(jià)由＋2價(jià)上升到＋4價(jià)，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；每反應(yīng)1molNO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，28gN2為1mol，每生成1molN2，消耗2molNO2，則轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；在該反應(yīng)中，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。11．下列反應(yīng)中，HCl被還原的是()A．HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑C．4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2Cl2＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl=HAuCl4＋NO↑＋2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化氫中元素化合價(jià)沒有變更，錯(cuò)誤，不選A；B項(xiàng)，氯化氫中氫元素化合價(jià)降低，被還原，正確，選B；C項(xiàng)，氯化氫中氯元素化合價(jià)上升，被氧化，不選C；D項(xiàng)，氯化氫中元素化合價(jià)不變，錯(cuò)誤，不選D。12．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中失去電子 B．NaClO3在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中得到電子 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子【答案】A【解析】A項(xiàng)：硫元素在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)上升，被氧化，故A正確；B項(xiàng)：反應(yīng)中氯元素由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，被還原，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，故D錯(cuò)誤。13．我國古詩詞或諺語中包含豐富的化學(xué)學(xué)問，下列說明正確的是()選項(xiàng)古詩詞或諺語包含的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇非氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，說的是石灰石的分解，B正確；春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，說的是物質(zhì)的燃燒，該過程不屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，說的是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14．下列化學(xué)變更中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．(NH4)2SO4→NH3 B．C→CO2C．Cl2→HClO D．HCl→AgCl【答案】B【解析】硫酸銨生成NH3，沒有化合價(jià)的變更，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C→CO2，C的化合價(jià)由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)上升，因此C轉(zhuǎn)化成CO2須要氧化劑，故B正確；氯氣生成HClO，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯氣既是氧化劑又是還原劑，因此不須要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；HCl→AgCl，沒有化合價(jià)的變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。15．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中只作還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】D【解析】Cu2S中Cu的價(jià)態(tài)為＋1價(jià)，Cu2O中Cu的價(jià)態(tài)為＋1價(jià)，依據(jù)反應(yīng)方程式，＋1價(jià)的Cu轉(zhuǎn)化成0價(jià)Cu，化合價(jià)降低，因此Cu2O和Cu2S屬于氧化劑，故A錯(cuò)誤；依據(jù)選項(xiàng)A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；Cu2S中的S顯－2價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋4價(jià)S，化合價(jià)上升，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。16．已知OCN－中氮元素顯－3價(jià)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，假如有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是()A．2mol B．3molC．4mol D．6mol【答案】C【解析】OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)變更，依據(jù)OCN－eq\o(→,\s\up7(失3e－))eq\f(1,2)N2、Cl2eq\o(→,\s\up7(得2e－))2Cl－，由得失電子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化，C對(duì)。17．(2024·桂林高一檢測)在反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑中：(1)該反應(yīng)被氧化的元素是，被還原的元素是(填元素符號(hào))。(2)該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是(填元素符號(hào))。(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol，則在反應(yīng)中消耗Almol。(4)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況：Zn＋2HCl=ZnCl