2025版高中化學課時分層作業(yè)17沉淀溶解平衡與溶度積新人教版選修4

PAGEPAGE1課時分層作業(yè)(十七)(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)達標練]1．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)C．說明Ag＋與Cl－反應不能完全進行究竟D．說明Ag＋與Cl－反應可以完全進行究竟[答案]C2．下列說法正確的是()A．其他條件不變，離子濃度變更時，Ksp也發(fā)生變更B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Qc推斷沉淀溶解平衡進行的方向D．全部物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的上升而增大的C[Ksp與溫度有關(guān)，有的隨溫度上升而增大，也有的隨溫度上升而減小。]3．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移動D．溶液中Pb2＋濃度減小D[當加入KI溶液時，溶液中I－濃度增大，但由于PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移動，溶液中Pb2＋濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度變更，Ksp才發(fā)生變更。]4．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小依次正確的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgClC[由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16可求出c(Ag＋)≈1.22×10－8mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4mol·L－1，所以c(Ag＋)大小依次為Ag2CrO4>AgCl>AgI。]5．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp?？隙囟认?，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是()①20mL0.01mol·L－1KCl；②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③40mL0.03mol·L－1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①B[AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④c(Cl－)＝0mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－濃度由小到大的排列依次是④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列依次是④>①>③>②>⑤。]6．下列說法中正確的是()A．在肯定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋與Cl－濃度的乘積均等于1.8×10－10C．溫度肯定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp的值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．肯定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大C[在AgCl的飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積才是一個常數(shù)，故A錯；在含有AgCl固體的溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，但c(Ag)＝c(Cl－)不肯定成立，故B項敘述錯誤；當Qc＝Ksp時，溶液為飽和溶液，故C項敘述正確；肯定溫度下，向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，不會影響Ksp，所以D錯。]7．(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(COeq\o\al(2－,3))＝10－3mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。](2)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下若在試驗室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少須要加入________mL2mol·L－1的鹽酸(忽視加入鹽酸體積)。[解析](1)依據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝eq\f(4.96×10－9,10－3)mol·L－1＝4.96×10－6mol·L－1<10－5mol·L－1，可視為沉淀完全。(2)若使配制過程不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤2×10－13mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2mol·L－1，故至少要加入2.5mL相應的鹽酸。[答案](1)是(2)2.5[實力提升練]8．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A．eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B．eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))C[由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝(eq\f(a,b))mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝eq\f(1×10－14,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b))))mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b))))＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。]9．已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(1)假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求Mg(OH)2的溶解度為________g。(2)在25℃時，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH－)最小為________mol·L－1。(3)25℃時，向濃度均為0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化學式)；生成該沉淀的離子方程式為___________________________；當兩種沉淀共存時，eq\f(cMg2＋,cCu2＋)＝________。[解析]第(1)小題可依據(jù)Ksp求出c(Mg2＋)，進而求出溶解度。