2025屆浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三下學期第二次聯(lián)考化學試卷及答案

泡窗大家假返?？荚嚱Y束前可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,K-3一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.金剛砂B.石墨烯C.陶瓷D.BN2.下列表示不正確的是A.H?O的VSEPR模型：C.HCIO的電子式：H:?:?:3.下列說法不正確的是A.低碳鋼含碳量低，強度高，彈性差，可用于制造器械、彈簧和刀具等B.Na?CO?的水溶液呈堿性，可用作C.CIO?和O?具有強氧D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H?,可作為儲氫材料4.下列說法正確的是A.圖①從溶液中得到NaHCO?固體B.圖②配制一定濃度的KMnO4溶液C.圖③標識表示實驗中會用到明火D.圖④制備二氧化硫物的作用下Fe(NO)?P+與C?H??O6反應即C?Hi?O?+FeNO)22+微生物Fe++x+CO?+H?O(未配平)。下列說法正確的是B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6C.Fe2+是還原產(chǎn)物D.若生成標準狀況下氣體22.4L,則反應轉移電子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.硫酸亞鐵、硫酸鋁、次氯酸鈉可作為污水處理的混凝劑B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)C.以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等為原料發(fā)酵可得白酒、食醋等多種產(chǎn)品D.低級酯是具有香味的液體，可作為飲料、糖果和糕點等食品中的香料7.物質(zhì)微觀結構決定宏觀性質(zhì)，進而影響物質(zhì)用途。下列結構或性質(zhì)不能解釋共用途的是選項結構或性質(zhì)用途A壁虎仿生膠帶上覆蓋幾十萬條纖細納米級長纖維該仿生膠帶可用作新型黏著材料B中含有酷基聚乳酸可用于制備可降解塑料C碳酸鋇難溶于水可用作“鋇餐”石墨烯中每個C原子未雜化的p軌道重登使電子在整個平面內(nèi)運動石墨烯可用于制造超級電容器CO(NH?)2-6e-+8OH-=NCH?CH=CH?+2MnO?-+6H?+CH?COOH9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧三種元素，通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為88,A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下圖所示。下列有關A的說法正確的是A.能發(fā)生銀鏡反應B.能與NaHCO3溶液反應生成CO?10.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表位于同一主族且原子均有2個未成對電子：Q原子最外層只有一個電子，其余原子軌道全部充浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆第二次聯(lián)考B.氫化物的沸點Z>W>YI.2NO(g)+CO(g)N?O(g)+COⅡ.N?O(g)+CO(g)→N?(g)+CA.b表示N?的濃度變化曲線acbB.450℃,該時間段內(nèi)NO的脫除率約為88%●電源Y又8b●電源Y又8b己知：A.電源兩極電勢：Y極高于X極B.雙極膜中H?O解離出的OHT移向電極b食品等方面應用廣泛，生產(chǎn)Na?S?Os通常是由NaHSO?過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。下列有關說法不正確的是B.結晶脫水制Na?S?Os的反應：2NaHSO?=Na?S?Os+H?OC.H?O?中的氧和S?Og2-中硫均為sp3雜化15.25℃時，通過加入酸或堿調(diào)節(jié)0.Imol·L?'NaHCO?溶液的pH值(忽略溶液體積變化),溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖1所示。研究Mg2在不同pH時的可能產(chǎn)物，cMg2)與pH的關系如圖2所示，曲線I的離子濃度關系符合c(Mg2)·c(CO?2~)=Ksp(MgCO?),曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2)·c(OH)=Ksp[Mg(OHa]。品下列說法不正確的是A.0.1mol·L?1的NaHCO3溶液中，c(HCO?)>c(H?CO?)>c(CO?27>c(H)B.Q點的體系中，發(fā)生反應：Mg2?+2HCO?-=MgCO?16.碘(紫黑色固體，微溶于水，易升華)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，五與淀粉形成的↓↓II下列有關說法不正確的是B.方法I中氧化時，當n(Ck)/n(FeI?)>1.5時，單質(zhì)碘的收率會降低浙江省新陣地教育聯(lián)四2025屆第二次聯(lián)考二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(1)下列描述正確的是▲垂宜于紙面向里②該含汞化合物中Hg的配位數(shù)▲◎Ⅱ.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al?O?、①①過量N?HFeOOH(s)煅燒反萃?、诓?煤油有機層NaCI溶液受取液水層過程I過程Ⅱ過程Ⅲ過程IV過程V②Fe3+在水溶液中能與Cl-反應：Fe3++6Cl-一[FeCl6]3-,回答下列問題：(2)從化學平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進行反萃取的原理▲浙江省新陣地敏育聯(lián)盟2025屆第二次聯(lián)考化學試題卷第5頁共8頁(3)N?H具有賊性，可與曠結合生成N?Hs',過程IV中分兩步反應，第-步過長的NH將水層2中[FcCI?]~轉化為Fe2*同時生成…種氣休單質(zhì)，第二步得到的Fe2再餃O:敘化為Ⅱ.CH(8)+2NO?(8)一CO①反應在▲(選填“低溫”、“高溫”、“任意溫度”)下自發(fā)進行，③某研究小組，在2L密閉容器中通入1.00molCH和2.00moINO02468NO物質(zhì)的量/mol卜0.60(2)H?—SCR法：主要涉及以下三個反應，N*+NO=N?O+*(*表示吸附態(tài));研究表明還可能通過NOH*的分解產(chǎn)生NO,寫②以Pt為催化劑，研究H?—SCR法中溫度改變對脫氮效果的影響。研究表明，在指定時間段內(nèi)N?體積分數(shù)與反應溫度關系如圖(實驗時其它初始條件均相同且能化劑不失活)。請解釋曲線如圖所示變化的原因_▲o體體羅蠢孟ab個M的體積分敦(3)電解法：用6%的稀硝酸吸收NO&生成亞硝酸，再將吸收液導入電解梢電解，使之轉化為硝酸，電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為△◎19.(12分)碳酰胺(SO?NH?)2]主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等，某實驗小組用如下圖的裝置模擬用NH?和碩酰氯(SO?Cl?)反應制備破酰胺。中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定?；酋Ｂ?SO?Cl?)熔點為-54.1℃,遇1.磺酰胺的制備(1)裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為▲(2)碩酰胺的制備連接順序為a→.▲→bc→△(3)下列有關說法不正確的是▲0A.裝置甲若用右圖A裝置代替，試劑X可以為濃氨水B.裝置乙中多孔球泡的作用主要是防倒吸C.磺酰氯(SO?Cl)遇潮濕空氣會反應生成SO?和HClD.裝置丙中可裝堿石灰或無水氯化鈣 Ⅱ.磺酰胺的測定用如下裝置測定產(chǎn)品用如下裝置測定產(chǎn)品SO?(NH?)2的含量(假設只含NH?CI雜質(zhì)，部分裝置已省略)液封裝置1A磨砂浮子一樣品溶液蒸氨裝置液封裝置2標準溶液放大圖吸收裝置V?mLc,mol·L'H?SO?標準溶液的錐形瓶中。吸收裝置中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度o(6)滴定：將液封裝置2中的水注入錐形瓶中，再將其轉移至容量瓶中配制成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，用C?mol·L的NaOH標準溶液滴定過量的H?SO?,消耗標準溶液V?mL,則產(chǎn)品中SO?(NH2)2的質(zhì)量分數(shù)為▲(列出計算式)。浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屈第二次聯(lián)考化學試題卷第7頁共8頁20.有機物I可作為合成治療低鈉血癥的藥物托伐普坦的中間體，I的合成步驟如下圖所示(部分試劑和條件已略去)。 DEA DEA 駭性條件、H](u)H?SOJ水解I駭性條件、CaF??CNOS2△,-CO?G②CH?COOC?Hs_玻性條件CH?COCH?COOC?Hs③H的結構中含有3個環(huán)回答下列問題：(2)I的結構簡式▲(3)寫出由C生成E的化學反應方程式▲。(4)下列說法正確的是▲oD.化合物G的分子式為C??H??CNO?S(5)分子組成比F少一個-CH?-原子團的有機物M有多種同分異構體，同時滿足下列條件a、b的可能結構有▲種(不考慮立體異構);寫出同時滿足條件a、b和c的有機物的a.與F屬于同系物b.能發(fā)生銀鏡反應c.核磁共振氫譜峰面積比例為6:2=1(6)·參照上述合成路線，以乙醇為有機原料，設計合成化合物的合成路線： ▲。(用流程圖表示，無機試劑任選)浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆第二次聯(lián)考化學試題卷第8頁共8頁浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆第二次聯(lián)考化學參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)56789DACBDBDD二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)(1)A、C(2分，只選一個給1分)(2)sp3(1分)BC(2分，只選一個給1分)基態(tài)Fe3+的價電子排布為3d?的半充滿結構，能量低，穩(wěn)定(2分)(3)①Hg(NH?)?Cl?(2分)②6(1分)(1)AD(2分，只選一個給1分)(2)Fe3++6Cl-=[FeCl?]3-,Cl-結合Fe3,Fe3+濃度減小，促使3R-NH?+Fe3++SO?2-+H?O=Fe(NH?-R)?(OH)SO?+H*平衡逆向移動，實現(xiàn)反萃取(2分)(3)4[FeCl?]3-+5N?H?=4Fe2++N?+24Cl-+4N?Hs+(2分，未配平或?qū)懗?[FeCl?]3?+N?H?18.(1)①任意溫度(2分)②AD(2分，只選一個給1分)③243/80(2分，3.0375或3.04得2分，3.03得1分，若正確寫出計算表達式得1分)(2)①2NOH*→N?O+2*+H?O(2分，N?體積分數(shù)逐漸升高。當溫度高于200℃,H?主要發(fā)生反應VI,N?體積分數(shù)逐漸降低。 (2分，解釋升高給1分，解釋降低給1分)(3)HNO?+H?O-2e?=NO?-+3H+(2分，未配平給1分)(1)SO?Cl?+4NH?=SO?(NH?)?+2NH?Cl(2分，未配平或生成HCl給1分)(2)a→de(或ed)→bc→