溶液及溶解度專題復習教案

溶液及溶解度專題復習教案?一、教學目標1.知識與技能目標理解溶液的概念，掌握溶液的組成和特征。熟練掌握溶解度的概念，能正確運用溶解度曲線解決相關問題。掌握溶質質量分數(shù)的計算方法，并能進行相關的綜合計算。了解結晶現(xiàn)象及其在生產生活中的應用。2.過程與方法目標通過對溶液及溶解度相關概念的梳理和總結，培養(yǎng)學生的歸納總結能力。通過對溶解度曲線的分析和計算，提高學生運用圖表獲取信息、分析問題和解決問題的能力。通過綜合計算的練習，培養(yǎng)學生的邏輯思維和計算能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過對溶液知識在生活中廣泛應用的了解，讓學生體會化學與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。在解決問題的過程中，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和勇于探索的精神。

二、教學重難點1.教學重點溶液的概念、組成和特征。溶解度的概念及溶解度曲線的應用。溶質質量分數(shù)的計算。2.教學難點溶解度概念的理解，特別是溶解度與溶解性的關系。溶解度曲線的綜合應用，如根據溶解度曲線判斷物質的溶解度變化趨勢、比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小、計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)等。溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。

三、教學方法1.講授法：系統(tǒng)講解溶液及溶解度的相關概念、原理和計算方法，使學生形成清晰的知識體系。2.討論法：組織學生對一些典型問題進行討論，鼓勵學生積極思考、發(fā)表觀點，培養(yǎng)學生的合作學習能力和思維能力。3.練習法：通過有針對性的練習題，讓學生鞏固所學知識，提高解題能力。在練習過程中，注重對學生解題思路和方法的指導。

四、教學過程

（一）知識回顧1.溶液的概念引導學生回顧溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。通過舉例說明，如蔗糖溶液、氯化鈉溶液等，讓學生加深對溶液概念的理解。強調溶液的特征：均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液各部分的性質完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體。2.溶液的組成講解溶液由溶質和溶劑組成。溶質是被溶解的物質，溶劑是能溶解其他物質的物質。舉例說明溶質和溶劑的判斷方法：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。例如，氯化鈉溶于水，氯化鈉是溶質，水是溶劑；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，氯化氫是溶質，水是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。例如，酒精和水互溶時，無論酒精和水的量多少，水都是溶劑。讓學生練習判斷一些常見溶液中的溶質和溶劑，如碘酒、硫酸銅溶液等。3.溶解過程中的能量變化回顧溶解過程中伴隨著能量的變化。有些物質溶解時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；有些物質溶解時會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉；還有些物質溶解時溫度基本不變，如氯化鈉。通過實驗或生活實例，如用手觸摸裝有硝酸銨和氫氧化鈉固體溶解后的溶液的燒杯外壁，讓學生感受溶解過程中的能量變化，加深印象。

（二）溶解度1.溶解度的概念詳細講解溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。強調溶解度概念中的四個要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質量（單位：g）。舉例說明溶解度的含義，如在20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，表示在20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液達到飽和狀態(tài)。2.溶解度與溶解性的關系展示溶解性表，講解溶解性是指一種物質在另一種物質里的溶解能力。溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。介紹根據溶解度大小對物質溶解性的分類：溶解度大于10g的物質，一般稱為易溶物質。溶解度在1g10g之間的物質，一般稱為可溶物質。溶解度在0.01g1g之間的物質，一般稱為微溶物質。溶解度小于0.01g的物質，一般稱為難溶物質。強調難溶物質只是溶解度很小，并不是絕對不溶，絕對不溶的物質是不存在的。3.溶解度曲線展示幾種常見物質的溶解度曲線（如硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣等），引導學生觀察溶解度曲線的特點。講解溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度。通過溶解度曲線，可以直觀地看出物質溶解度隨溫度變化的趨勢。曲線上的點表示該物質在對應溫度下的溶解度，是飽和溶液。例如，硝酸鉀溶解度曲線上A點表示在t?℃時，硝酸鉀的溶解度為ag，此時硝酸鉀的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為[ag/(100g+ag)]×100%。兩條溶解度曲線的交點表示在該溫度下，兩種物質的溶解度相等。例如，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點表示在該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同。引導學生分析溶解度曲線的應用：判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小。例如，在t?℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。確定物質的結晶方法。對于溶解度隨溫度變化較大的物質（如硝酸鉀），常用降溫結晶的方法從溶液中得到晶體；對于溶解度隨溫度變化較小的物質（如氯化鈉），常用蒸發(fā)結晶的方法得到晶體。根據溶解度曲線進行相關計算。如已知溫度求溶解度，或已知溶解度求溫度等。

（三）溶質質量分數(shù)1.溶質質量分數(shù)的概念講解溶質質量分數(shù)的定義：溶質質量與溶液質量之比。公式表示為：溶質質量分數(shù)=（溶質質量/溶液質量）×100%=[溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）]×100%2.溶質質量分數(shù)的計算基礎計算已知溶質質量和溶液質量，求溶質質量分數(shù)。例如，將5g氯化鈉溶解在45g水中，所得溶液中溶質質量分數(shù)為[5g/(5g+45g)]×100%=10%。已知溶質質量分數(shù)和溶液質量，求溶質質量。例如，配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為100g×15%=15g。已知溶質質量分數(shù)和溶質質量，求溶液質量。例如，要配制溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液100g，需要氫氧化鈉的質量為100g×20%=20g，需要水的質量為100g20g=80g。溶液的稀釋和濃縮計算溶液稀釋的計算依據是稀釋前后溶質質量不變。例如，將50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，設稀釋后溶液質量為x，則50g×20%=x×10%，解得x=100g，需要加水的質量為100g50g=50g。溶液濃縮的計算方法與稀釋類似，也是依據濃縮前后溶質質量不變。如蒸發(fā)溶劑濃縮溶液，或加入溶質濃縮溶液等情況，分別按照相應的原理進行計算。溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算例如，將10g碳酸鈣加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。首先根據化學方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑計算出生成氯化鈣的質量和二氧化碳的質量。設生成氯化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑1001114410gxy100/111=10g/x，解得x=11.1g100/44=10g/y，解得y=4.4g反應后溶液質量為10g+100g4.4g=105.6g則所得溶液中溶質質量分數(shù)為(11.1g/105.6g)×100%≈10.5%

（四）結晶現(xiàn)象1.結晶的概念講解結晶是指溶液中的溶質以晶體的形式析出的過程。2.結晶的方法蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉。通過蒸發(fā)溶劑，使溶液達到飽和狀態(tài)，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質就會結晶析出。降溫結晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大且變化較大的物質，如硝酸鉀。先將熱的飽和溶液降溫，溶解度減小，溶質會結晶析出。3.結晶現(xiàn)象在生產生活中的應用海水曬鹽：利用蒸發(fā)結晶的方法從海水中提取食鹽。從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀：利用降溫結晶的方法，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小。先將混合物制成高溫下的飽和溶液，然后降溫，硝酸鉀會大量結晶析出，而氯化鈉仍留在溶液中，經過過濾等操作即可分離出硝酸鉀。

（五）課堂練習1.基礎練習題判斷下列說法是否正確：均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。（×）溶液都是無色透明的。（×）飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。（×）溫度升高，物質的溶解度一定增大。（×）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在此溫度下，將15.8g硝酸鉀放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A.15.8g/(15.8g+50g)×100%B.15.8g/(15.8g+50g)×100%（此時溶液未飽和，溶質質量分數(shù)應根據溶解度計算，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，50g水中最多溶解15.8g，所以溶液飽和，溶質質量分數(shù)為31.6g/(31.6g+100g)×100%）C.31.6g/(31.6g+100g)×100%D.31.6g/(31.6g+50g)×100%要使50℃時接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是（）A.加入少量硝酸鉀晶體B.恒溫蒸發(fā)掉部分水分C.降低溶液溫度至室溫D.升高溶液溫度至80℃（升高溫度會使硝酸鉀溶解度增大，溶液更不飽和）2.溶解度曲線練習題如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：t?℃時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是______。（B＞A=C）t?℃時，將30gA物質放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為______g。（t?℃時A的溶解度為50g，50g水中最多溶解25gA，溶液質量為25g+50g=75g）若A中混有少量B，提純A的方法是______。（降溫結晶）將t?℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t?℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是______。（t?℃時B的溶解度大于A，A析出晶體后還是飽和溶液，C溶解度增大變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量分數(shù)不變，所以順序為B＞A＞C）3.溶質質量分數(shù)與化學方程式綜合練習題取12g石灰石（主要成分是CaCO?，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算：生成二氧化碳的質量是多少？12g石灰石中碳酸鈣的質量是多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？解：生成二氧化碳的質量為12g+100g107.6g=4.4g設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10011144xy4.4g100/44=x/4.4g，解得x=10g111/44=y/4.4g，解得y=11.1g反應后溶液質量為10g+100g4.4g=105.6g反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為(11.1g/105.6g)×100%≈10.5%

（六）課堂小結1.與學生一起回顧本節(jié)課復習的主要內容：溶液的概念、組成、特征，溶解度的概念、溶解度曲線的應用，溶質質量分數(shù)的計算以及結晶現(xiàn)象等。2.強調重點知識和易錯點：溶解度概念中的四個要素，溶解度曲線的分析和應用，溶質質量分數(shù)的計算方法特別是與化學方程式的綜合計算，以及結晶方法的選擇等。3.鼓勵學生在課后繼續(xù)鞏固練習，加深對溶液及溶解度相關知識的理解和掌握。

（七）布置作業(yè)1.完成課本上相關章節(jié)的習題。2.做一份溶液及溶解度專題的練習題試卷，鞏固課堂所學知識。3.思考生活中還有哪些地方應用了溶液及溶解度的知識，并舉例說明。

五、教學反思通過本節(jié)課的復習，學生對溶液及溶解度