富集在海水中的元素氯教學設計教案

富集在海水中的元素氯教學設計教案?一、教學目標1.知識與技能目標了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質和化學性質。能夠正確書寫氯氣與金屬、非金屬、水、堿反應的化學方程式。理解氯氣與水反應的原理，掌握次氯酸的性質。了解氯氣的實驗室制法，掌握相關實驗儀器和操作方法。2.過程與方法目標通過觀察、實驗、分析、歸納等方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力。體會實驗對化學學習的重要性，提高學生的實驗操作技能和觀察分析能力。通過對氯氣性質的學習，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過了解氯氣的用途，感受化學與生活的緊密聯(lián)系，增強學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和環(huán)保意識，認識到化學物質的兩面性。

二、教學重難點1.教學重點氯氣的化學性質。氯氣與水的反應及次氯酸的性質。氯氣的實驗室制法。2.教學難點氯氣與水反應的原理及次氯酸的強氧化性。氯氣實驗室制法的實驗設計和操作要點。

三、教學方法講授法、實驗法、討論法、多媒體輔助教學法

四、教學過程

（一）導入新課1.展示圖片：展示海洋的圖片，引導學生觀察并思考海水中含有豐富的化學元素，提問學生知道哪些元素在海水中含量較高。2.引出課題：指出氯是富集在海水中的重要元素，今天我們就來學習富集在海水中的元素氯。

（二）新課講授1.氯元素的存在講解：氯元素在自然界中以化合態(tài)存在，主要存在于海水、鹽湖、鹽礦中。展示圖片：展示海鹽、鹽湖、鹽礦的圖片，讓學生直觀感受氯元素的存在形式。2.氯氣的性質氯氣的物理性質展示一瓶氯氣：讓學生觀察氯氣的顏色、狀態(tài)，并聞其氣味（注意聞氣味的方法）?？偨Y：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）。播放視頻：播放氯氣泄漏事故的視頻，讓學生了解氯氣的毒性和危害，強調聞氣體氣味的正確操作以及在實驗和生活中要注意安全。氯氣的化學性質氯氣與金屬反應實驗演示：將鐵絲在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。然后將銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，同樣迅速伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕褐色的煙；銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙。講解：引導學生分析反應現(xiàn)象，寫出化學方程式：2Fe+3Cl?點燃2FeCl?、Cu+Cl?點燃CuCl??？偨Y：氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物，反應中氯氣表現(xiàn)出強氧化性。氯氣與非金屬反應實驗演示：在空氣中點燃氫氣，然后將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。講解：分析反應現(xiàn)象，寫出化學方程式：H?+Cl?點燃2HCl。強調該反應是工業(yè)上制取鹽酸的重要方法?？偨Y：氯氣能與氫氣等非金屬反應，反應中氯氣表現(xiàn)出強氧化性。氯氣與水反應提出問題：氯氣能溶于水，那么氯氣溶于水后發(fā)生了什么反應呢？實驗探究：實驗1：向盛有氯氣的集氣瓶中加入少量水，振蕩，觀察溶液顏色變化。現(xiàn)象：溶液顏色變淺，說明氯氣部分溶于水。實驗2：用pH試紙測定氯水的pH值?，F(xiàn)象：pH試紙變紅，說明溶液呈酸性。實驗3：向氯水中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl?。實驗4：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。講解：引導學生分析實驗現(xiàn)象，得出結論：氯氣與水發(fā)生了反應，化學方程式為Cl?+H?O?HCl+HClO。次氯酸（HClO）具有強氧化性，能使有色物質褪色，具有漂白性。同時，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，化學方程式為2HClO光照2HCl+O?↑。總結：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性。氯氣與堿反應講解：氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣（CaCl?）和次氯酸鈣[Ca(ClO)?]，有效成分是次氯酸鈣。寫出反應方程式：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O。強調漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。3.氯氣的用途講解：氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于消毒、制鹽酸、制漂白粉、制農藥等領域。展示圖片：展示氯氣在各個領域應用的圖片，讓學生了解氯氣的重要用途。

（三）氯氣的實驗室制法1.反應原理講解：實驗室常用二氧化錳（MnO?）和濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，化學方程式為MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O。2.實驗裝置展示裝置圖：展示實驗室制取氯氣的裝置圖，引導學生分析裝置的組成和各部分的作用。講解：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈等組成，用于制備氯氣；凈化裝置由飽和食鹽水（除去Cl?中混有的HCl氣體）、濃硫酸（除去Cl?中混有的水蒸氣）組成；收集裝置采用向上排空氣法收集氯氣，因為氯氣密度比空氣大；尾氣處理裝置用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。3.實驗步驟講解：檢查裝置的氣密性。向圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末。通過分液漏斗向圓底燒瓶中加入濃鹽酸。點燃酒精燈，加熱反應。收集氯氣。實驗結束后，先撤導管，再熄滅酒精燈。4.注意事項講解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應中會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以要通過飽和食鹽水除去。加熱時要注意控制溫度，避免反應過于劇烈。尾氣處理時，氫氧化鈉溶液要足量，確保氯氣被完全吸收。

（四）課堂小結1.引導學生回顧：引導學生回顧本節(jié)課所學內容，包括氯元素的存在、氯氣的物理性質和化學性質、氯氣與水及堿的反應、氯氣的用途和實驗室制法等。2.總結歸納：對學生的回答進行總結歸納，強調重點知識和易錯點，形成知識體系。

（五）課堂練習1.布置練習題：下列關于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中可以以游離態(tài)存在C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，其原因是（）A.氯氣具有漂白性B.氯氣與水反應生成的鹽酸具有酸性C.氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性D.氯氣與水反應生成的鹽酸具有強氧化性實驗室制取氯氣的反應為MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O，下列說法正確的是（）A.MnO?是還原劑B.HCl是氧化劑C.MnCl?是氧化產物D.Cl?是氧化產物2.學生練習：讓學生在課堂上完成練習題，教師巡視指導，及時發(fā)現(xiàn)學生存在的問題。3.講解練習：對練習題進行講解，強調解題思路和方法，幫助學生鞏固所學知識。

（六）布置作業(yè)1.書面作業(yè)：完成課本上的課后練習題。查閱資料，了解氯氣泄漏事故的處理方法，并寫一篇短文介紹。2.拓展作業(yè)：設計一個實驗，證明氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。思考氯氣的用途對環(huán)境可能產生的影響，提出一些環(huán)保建議。

五、教學反思通過本節(jié)課的教學，學生對富集在海水中的元素氯有了較為全面的認識。在教學過程中，通過實驗演示、多媒體展示等多種教學手段，激發(fā)了學生的學習興趣，提高了學生的參與度。學生在實驗探究和討論中，培養(yǎng)了科學探究能力和合作精神。

然而，在教學中也存在一些不足之處。例如，在講解氯氣與水反應的原理時，部分學生理解起來還有困難，需