年浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提升課件物質(zhì)的變化特征

物質(zhì)的變化特征

要點(diǎn)1物質(zhì)變化和化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象1.化學(xué)反應(yīng)即化學(xué)變化，相對于物理變化，其本質(zhì)是反應(yīng)過程中有

新物質(zhì)產(chǎn)生。2.在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨

能量的轉(zhuǎn)化。如可燃物的燃燒、活潑金屬與酸反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、生物的呼吸作用等反應(yīng)都要

放熱；如H2還原CuO或Fe2O3、高錳酸鉀分解等反應(yīng)需要吸熱。如干電池的化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；綠色植物的光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水電解把電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能。新物質(zhì)能量放熱化學(xué)能3.化學(xué)反應(yīng)過程還伴有各種

現(xiàn)象（顏色變化、氣味、氣體、沉淀、發(fā)光、放熱等）產(chǎn)生。如一氧化碳在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯，出現(xiàn)渾濁?，F(xiàn)象要點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件、利用化學(xué)反應(yīng)知識(shí)解釋現(xiàn)象1.許多化學(xué)反應(yīng)需要在

一定條件下才能發(fā)生。如：

一定條件②有許多分解反應(yīng)發(fā)生需要加熱、高溫、催化劑等反應(yīng)條件，如：

③催化劑：

化學(xué)反應(yīng)中，能夠改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。如

二氧化錳、過氧化氫酶等都可以加快雙氧水的分解，人體中的

酶能加快食物的消化和分解。在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑所起的作用稱為

催化作用?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能夠改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)二氧化錳酶催化作用④氫氣、碳、一氧化碳等還原劑在加熱或高溫條件下與金屬氧化物之間的反應(yīng)。

⑤復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是生成物中應(yīng)有

沉淀、氣體或水生成。反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行；堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)除了符合復(fù)分解反應(yīng)的條件之外，反應(yīng)的鹽、堿都要溶于水，否則反應(yīng)不可能發(fā)生。

沉淀、氣體或水⑥金屬與酸、金屬與可溶性鹽溶液的反應(yīng)有金屬活動(dòng)性要求，在金屬活動(dòng)性順序中排在

氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，前面的金屬（除

K、Ca、Na

外）才能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。

氫前面K、Ca、Na

2.利用化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)解釋自然界、生產(chǎn)生活及實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。舉例：油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內(nèi)都要嚴(yán)禁煙火，其原因是都有可燃性的氣體、粉塵，遇明火可發(fā)生爆炸。要點(diǎn)3化學(xué)變化的本質(zhì)1.從宏觀上看，

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后

元素種類和質(zhì)量不發(fā)生改變。參加化學(xué)反應(yīng)元素種類2.從微觀上看，化學(xué)變化過程中，分子被拆分成

原子，原子重新組合成新的

分子，分子發(fā)生了改變；在化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的

種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也保持不變。變化過程若分子發(fā)生了改變一定屬于化學(xué)變化，物理變化中分子一定不發(fā)生改變。原子分子種類和數(shù)目要點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化反應(yīng)、燃燒1.四大基本類型（1）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，生成

一種物質(zhì)的反應(yīng)。

一種（2）分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成

兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

兩種或兩種以上

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)（4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種

化合物相互交換成分生成另兩種

化合物的反應(yīng)。如：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，2NaOH

＋

CuSO4＝Cu（OH）2↓＋

Na2SO4，AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，NaCl

＋

AgNO3＝AgCl

↓＋

NaNO3。中和反應(yīng)（酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)）屬于復(fù)分解反應(yīng)，但它不是基本反應(yīng)類型?；衔锘衔?/p>

不屬于2.氧化反應(yīng)

氧提供氧氧化（2）氧化反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度分劇烈氧化和

緩慢氧化。

燃燒、可燃物爆炸等屬于劇烈的氧化，鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、自燃等屬于

緩慢氧化。緩慢氧化也要放熱。緩慢氧化燃燒緩慢氧化

氧得到氧還原劑（4）氧化、還原反應(yīng)中微觀表現(xiàn)為在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，使反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3.燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種

發(fā)光、放熱劇烈的氧化反應(yīng)。（1）物質(zhì)燃燒必須同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是

有可燃物；二是要有助燃劑（常用的助燃劑為氧氣）；三是

溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)。（備注：著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，著火點(diǎn)不能改變。）（2）滅火原理：①去除

可燃物；②

隔絕氧氣（助燃物）

；③降低溫度到該可燃物的

著火點(diǎn)以下。滿足其中一條即可滅火。發(fā)光、放熱有可燃物溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)可燃物隔絕氧氣（助燃物）

著火點(diǎn)（3）滅火的方法：通常用滅火器、水滅火；電器著火不能用水來撲滅，油鍋著火用鍋蓋蓋滅。（4）火災(zāi)自救的一般方法：發(fā)現(xiàn)火情撥打“119”，自身在室內(nèi)用濕毛巾捂住鼻子低身往外跑等。

例1下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（

C

）A.鐵絲彎折B.鋼鐵熔化C.鋼鐵生銹D.鐵球下落C跟蹤訓(xùn)練1據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)治療新冠的新藥－－中藥千金藤素，獲得國家發(fā)明專利授權(quán)。千金藤素來自千金藤，其化學(xué)式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。根據(jù)上述信息，寫出千金藤素的一條物理性質(zhì)

白色固體/難溶于水。白色固體/難溶于水例2汽車開動(dòng)和人的生命活動(dòng)都需要能量，能量是各種運(yùn)動(dòng)的量度。汽車開動(dòng)和人的生命活動(dòng)提供能量的兩個(gè)過程如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（A

）AA.都通過劇烈的氧化反應(yīng)釋放出能量B.都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能C.都參與自然界的碳循環(huán)和氧循環(huán)D.都遵循能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律跟蹤訓(xùn)練2化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量。小明通過實(shí)驗(yàn)研究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)的能量變化。將大約20克已研細(xì)的氫氧化鋇晶體倒入燒杯中，再把燒杯放在事先已灑上少量水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入大約10克氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌后靜置片刻，提起燒杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部粘在一起，玻璃片上的水結(jié)成了冰。（1）由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)

吸收熱量。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，小明聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”這是因?yàn)榉磻?yīng)生成了

NH3

。吸收NH3

例3小萌用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15％的H2O2溶液。為什么要加入0.5克MnO2呢？【建立假設(shè)】MnO2是催化劑，能加快反應(yīng)的速度?！緦?shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別按加入0.5克MnO2和不加MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】MnO2是催化劑，能加快反應(yīng)的速度?！窘涣鞣此肌浚?）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較

同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積（收集相同體積的氧氣所需的時(shí)間）

。（2）小聯(lián)認(rèn)為僅從上述實(shí)驗(yàn)只能證明MnO2能加快反應(yīng)的速度。若要證明MnO2是催化劑還需要證明反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)不變。為證明反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量不變，他需要通過

過濾（選填“過濾”或“結(jié)晶”）把MnO2從溶液中分離出來并稱量。（3）本實(shí)驗(yàn)除了加MnO2加快反應(yīng)的速度，還可以通過

適當(dāng)減少加入水的體積、適當(dāng)增大H2O2溶液的濃度、適當(dāng)?shù)募訜醽砑哟蠓磻?yīng)速度。（寫一個(gè)即可）同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積（收集相同體積的氧氣所需的時(shí)間）

化學(xué)性質(zhì)過濾適當(dāng)減少加入水的體積、適當(dāng)增大H2O2溶液的濃度、適當(dāng)?shù)募訜岣櫽?xùn)練3學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學(xué)社團(tuán)在“尋找新的催化劑”的活動(dòng)中，對“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟①木條不復(fù)燃；步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色；步驟③

木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2

2H2O＋O2↑。木條復(fù)燃【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！驹u(píng)價(jià)改進(jìn)】大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)【繼續(xù)探究】乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中m1∶m2＝

160∶98（或80∶49）

，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成

氯化鋇（或硝酸鋇）

溶液，再次實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。160∶98（或80∶49）

氯化鋇（或硝酸鋇）

【討論交流】大家認(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為

m1

g，然后將固體加入5％的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解。m1

【拓展延伸】比較硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是

D

（選填序號(hào)）。A.溶液的起始溫度B.催化劑的質(zhì)量C.溶液的濃度D.反應(yīng)起始時(shí)間D

例4拉瓦錫在研究空氣成分時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)中涉及的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示。該反應(yīng)屬于（

B

）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)B

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)B例5將燃燒的蠟燭放入圖甲裝置中，一段時(shí)間后，蠟燭會(huì)慢慢熄滅。興趣小組探究其原因的過程如下（氣體的含量用體積分?jǐn)?shù)表示）：

甲（1）甲同學(xué)認(rèn)為，蠟燭熄滅是裝置內(nèi)的氧氣被消耗完了。他設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，待蠟燭熄滅后，用凸透鏡聚焦太陽光使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，觀察到

白磷燃燒現(xiàn)象，從而否定了自己的猜想。他重新實(shí)驗(yàn)，測得蠟燭燃燒過程中燭焰附近的二氧化碳含量從0.04％上升到7.4％，氧氣含量從21％下降到13.8％。乙白磷燃燒（2）甲同學(xué)又認(rèn)為可能是二氧化碳含量過高導(dǎo)致蠟燭熄滅。乙同學(xué)不贊同，他改變圖甲裝置中的氣體成分，只進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)，就否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。則乙同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

A

（選填字母）。實(shí)驗(yàn)氧氣含量二氧化碳含量蠟燭能否燃燒A21％8.4％能B21％3.4％能C12.8％3.4％不能A

（3）還有一種觀點(diǎn)：隨著蠟燭的燃燒，氧氣含量下降，產(chǎn)熱速度變慢；當(dāng)產(chǎn)熱量小于散熱量，燭芯的溫度下降至著火點(diǎn)以下，蠟燭熄滅。如果該觀點(diǎn)正確，將圖甲裝置置于溫度更低的環(huán)境中實(shí)驗(yàn)，則測得燭焰附近的氧氣含量最小值會(huì)如何變化？并解釋原因：

氧氣含量最小值會(huì)大于13.8％（或變大），因?yàn)榈蜏丨h(huán)境中，燭焰散熱快，降溫快，為了維持蠟燭燃燒，需要增加產(chǎn)熱，所以需要濃度更高的氧氣。氧氣含量最小值會(huì)大于13.8％（或變大），因?yàn)榈蜏丨h(huán)境中，燭焰散熱快，降溫快，為了維持蠟燭燃燒，需要增加產(chǎn)熱，所以需要濃度更高的氧氣跟蹤訓(xùn)練5如圖，在“烹飪與營養(yǎng)”實(shí)踐活動(dòng)中，灶內(nèi)的木材燃燒一段時(shí)間后火焰變小，某同學(xué)用長木棒挑開木材堆后，火焰重新變旺，這是因?yàn)椋?/p>

C

）CA.灶內(nèi)的木材變更多B.木材的著火點(diǎn)降低C.木材接觸更多空氣D.木材的導(dǎo)熱性變強(qiáng)

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.

CO的相對分子質(zhì)量為28克C.

FeO中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)D.塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會(huì)較快熄滅，是由于缺少可燃物C2.分析推理是科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理正確的是（

B

）A.自燃是由緩慢氧化引起的，緩慢氧化一定能引起自燃B.化合物是含有不同種元素的純凈物，含有不同種元素的純凈物一定是化合物C.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)一定有氧氣參加D.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的B3.天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實(shí)驗(yàn)柜中進(jìn)行的“鋯金屬熔化與凝固”實(shí)驗(yàn)。金屬鋯具有抗腐蝕性強(qiáng)、熔點(diǎn)高、硬度大等特性，廣泛用于航空航天、軍工、原子能等領(lǐng)域。（1）金屬鋯熔化屬于

物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）在850℃條件下，鎂（Mg）與四氯化鋯（ZrCl4）發(fā)生置換反應(yīng)獲得金屬鋯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Mg＋ZrCl4

Zr＋2MgCl2

。物理2Mg＋ZrCl4

Zr＋2MgCl2

4.

1823年德貝萊納在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候發(fā)現(xiàn)氫氣遇到鉑棉會(huì)起火，便根據(jù)此原理研制出以他名字命名的世界上第一個(gè)打火機(jī)，如圖甲所示。德貝萊納打火機(jī)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示。使用時(shí)，將頂蓋上的開關(guān)打開，從內(nèi)筒中沖出的氫氣被點(diǎn)燃。開關(guān)關(guān)閉，噴嘴被堵住、火焰熄滅，隨后氫氣停止產(chǎn)生。如果重新打開蓋子又能制造氫氣，噴出的氫氣遇鉑燃燒。由于這種打火機(jī)大部分是由玻璃制成且參加反應(yīng)的物質(zhì)涉及硫酸、鋅片等，最后該打火機(jī)沒有能夠普及。

甲

乙（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣遇鉑在常溫下就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，過程如圖丙所示。在該反應(yīng)中金屬鉑的作用是

催化作用。丙催化作用（2）請你運(yùn)用所學(xué)過的科學(xué)知識(shí)介紹德貝萊納打火機(jī)的使用原理：

使用時(shí)，將頂蓋上的開關(guān)打開，由于內(nèi)筒氣壓大于外界大氣壓，氫氣逸出，氫氣在空氣中遇到鉑發(fā)生燃燒。鋅和稀硫酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氫氣；開關(guān)關(guān)閉后，鋅與稀硫酸仍繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使內(nèi)筒氣壓變大，內(nèi)筒液面下降，使鋅與硫酸分離，停止產(chǎn)生氫氣。沒有氫氣噴出，火焰熄滅。使用時(shí)，將頂蓋上的開關(guān)打開，由于內(nèi)筒氣壓大于外界大氣壓，氫氣逸出，氫氣在空氣中遇到鉑發(fā)生燃燒。鋅和稀硫酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氫氣；開關(guān)關(guān)閉后，鋅與稀硫酸仍繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使內(nèi)筒氣壓變大，內(nèi)筒液面下降，使鋅與硫酸分離，停止產(chǎn)生氫氣。沒有氫氣噴出，火焰熄滅5.在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實(shí)驗(yàn)后，為了進(jìn)一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置，以及實(shí)驗(yàn)室提供的藥品和器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。老師對實(shí)驗(yàn)的建議：①每組實(shí)驗(yàn)氯酸鉀用量可取4克，二氧化錳質(zhì)量不宜超過2克。②實(shí)驗(yàn)應(yīng)設(shè)計(jì)4組。（1）結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟①之后的其它步驟。①檢查裝置的氣密性；

②取4克氯酸鉀與0.5克二氧化錳，均勻混合后加入試管中，連接好裝置；③開始加熱試管，用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時(shí)間；④換用三支相同的試管，各加入4克氯酸鉀，分別與1克、1.5克、2克二氧化錳均勻混