元素符號表示的量課件浙教版科學八年級下冊

練習3、確定下列化合物中硫元素的化合價:SO2Na2SO3NaHSO4H2S+4+4+6-24、已知高錳酸鉀化學式為KMnO4,根據(jù)鉀和氧的化合價來確定錳的化合價.KMnO4+1-2+1×1+X×1+（-2×4）=0在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質(zhì)，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，則這八種物質(zhì)中氮元素顯示的化合價共有（）指出下列符號中數(shù)字“2”所表示的意義。CaO_______________________________2N_________________________________Mg2+_______________________________SO2_______________________________+2氧化鈣中鈣元素的化合價為+22個氮原子1個鎂離子帶兩個單位正電荷的鎂離子1個二氧化硫分子中有兩個氧原子活動6：根據(jù)元素化合價書寫下列物質(zhì)的化學式氯化鈣________碳酸鈉________硝酸鋇________碳酸氫銨_______氧化鐵__________Fe2O3氫氧化銅______硫酸______________硝酸________3、書寫下列物質(zhì)的化學式：氫氧化銅______碳酸鉀_____________硝酸銨________硫化鋅_______硫酸______________硝酸________k2CO3H2SO4Cu(OH)2NH4NO3ZnSHNO3O2OO22O2O2-2O2-O-2氧元素或1個氧原子2個氧原子氧氣或1個氧分子2個氧分子一個氧離子帶兩個單位負電荷2個氧離子氧元素的化合價為-2價MgO-2氧化鎂中氧元素的化合價為-2價判斷：帶兩個單位負電荷的氧離子第七節(jié)元素符號表示的量C126C-12()是碳的一種同位素原子一個質(zhì)子的質(zhì)量：1.6726×10-27千克一個中子的質(zhì)量：1.6748×10-27千克一個電子的質(zhì)量：9.10953×10-31千克根據(jù)下面數(shù)據(jù)，你能求出一個C-12原子的質(zhì)量嗎？1.6726×10-27千克×6+1.6748×10-27千克×6=1.993×10-26千克行星質(zhì)量相對地球質(zhì)量水星3.3022×10230.05金星4.869×10240.82地球5.965×10241火星6.4219×10230.17類比：相對地球質(zhì)量：以地球為基準，把其他行星質(zhì)量與這個基準進行比較，所得比值就是相對地球質(zhì)量。國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關系。

一、相對原子質(zhì)量活動1：閱讀書P64，找到相對原子質(zhì)量的表示方法。

以某一原子質(zhì)量為基準，把其他原子質(zhì)量與這個基準進行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。1、標準：把一個C-12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克2、把其他原子的質(zhì)量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。碳原子

探討：如何求相對原子質(zhì)量？一、相對原子質(zhì)量1、定義：以一個

為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。2、公式：某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量C-12原子質(zhì)量×112碳-12原子質(zhì)量的1/12

3、相對原子質(zhì)量只是一個比值，它的國際單位制單位是1（一般不寫出）。2.657×10-26千克氧的相對原子質(zhì)量=氫的相對原子質(zhì)量=

碳的相對原子質(zhì)量=1.661×10-27千克

1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)原子的實際質(zhì)量大?。磕?，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。相對原子質(zhì)量活動2：請找出相對原子質(zhì)量較為簡單的計算方法微粒質(zhì)量/千克相對質(zhì)量說明碳原子

1.993×10-26

126個質(zhì)子和6個中子質(zhì)子1.6726×10-27

1質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834中子1.6748×10-27

1電子9.1176×10-31

1/1834原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計；中子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量，且一個質(zhì)子（或中子）的相對質(zhì)量是1。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)碘的相對原子質(zhì)量是127，已知碘原子的核電荷數(shù)是53，則它的中子數(shù)是

，質(zhì)子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

。745353原理：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)練習我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進行計算？

知道元素符號,就可以查出元素的相對原子質(zhì)量。查相對原子質(zhì)量的方法:從元素周期表中查。(課本附錄4)從相對原子質(zhì)量表(課本附錄3)中查。從有關物理化學的手冊中查?；顒?：P65按要求查出相對原子質(zhì)量14791112141619202324272831324035.5思考：1.相對原子質(zhì)量最小的是什么原子？2.元素符號C表示什么含義？氫原子H相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和

二、相對分子質(zhì)量（M)原子質(zhì)量可以用相對質(zhì)量表示，分子質(zhì)量也可以用相對分子質(zhì)量表示。（1）寫出正確的化學式；（2）查找各元素的相對原子質(zhì)量；（3）計算相對分子質(zhì)量(M)=各原子的相對原子質(zhì)量總和H、O、S

的相對原子質(zhì)量分別為1、16、32。H2SO4相對分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98例：計算硫酸的相對分子質(zhì)量1、求二氧化碳的相對分子質(zhì)量試一試：CO2（二氧化碳分子）的相對分子質(zhì)量：12+16×2=442、尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相對分子質(zhì)量＝14×1+16×１+（１４×１+１×２)×２＝６０化學式表示什么?讀圖（1）（2）（3）（4）CO2

CO2氣體二氧化碳分子氧原子碳原子氧原子氧元素碳元素1.表示二氧化碳氣體2.表示一個二氧化碳分子由兩個氧原子和一個碳原子構成.3.表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成.4.表示1個二氧化碳分子(5)相對分子質(zhì)量為12+16×2=441.已知某原子的核電荷數(shù)為11，原子核中有12個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（）A.11B.23C.12D.342.若碳-12原子的質(zhì)量為a克，A原子的質(zhì)量為b克，則A原子的相對原子質(zhì)量為（）3.某化合物的化學式是R2O3，它的相對分子質(zhì)量是160，氧元素的相對原子質(zhì)量是16，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A.64

B.27

C.56

D.23BC練一練求下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:1.三氧化硫(SO3)的相對分子質(zhì)量２.氧化鈣（ＣaＯ）的相對分子質(zhì)量＝４０×１＋１６×１＝５６＝３２×１＋１６×3＝803、尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相對分子質(zhì)量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０4、硫酸銅晶體（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的相對分子質(zhì)量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）＝２５０已知：C—12O—16H—1N—14Ca—40S—32求出下列相對分子質(zhì)量：CH4_____H2O_____Ca(OH)2_____CO(NH2)2_____(NH4)2SO4______3H2O_____4CO2_____5Mg(OH)2_____練一練：1321874601765416290有如下元素，并已知它們的相對原子質(zhì)量：O-16H-1S-32你能用它們組成幾種物質(zhì)？寫出化學式，并請求出它們的相對分子質(zhì)量。

活動：你知道什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最小嗎？（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）（2）表示該物質(zhì)的一個分子的構成（一個CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構成）（3）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為……化學式的含義：三、元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定

例題1：求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比解：水的化學式：H2OH：O(質(zhì)量比）=（1×2）：16=1：81、根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量總和之比最簡整數(shù)比（1）計算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比（2）計算硫酸（H2SO4）中各元素的質(zhì)量比（3）計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質(zhì)量比。練一練：C:O（質(zhì)量比）=3:8H:S:O（質(zhì)量比）=1:16:32N:H:C:O（質(zhì)量比）=14:5:12:482、根據(jù)化學式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。三、元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定

例題2：計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。解：水中氫元素質(zhì)量分數(shù)=氫元素的相對原子質(zhì)量（總）水的相對分子質(zhì)量=2HH2O=2×118=11.1%（或0.11)H%×100%結論：元素的質(zhì)量分數(shù)=分子中該元素的原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量×100%（1）求一氧化碳中碳元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。練一練：求化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量

=14+1×4+14+16×3=80=2N=2880=35%N%NH4NO3例3：求化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）中（1）氮元素的質(zhì)量分數(shù)解：碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量

=14+1×4+1+12+16×3=79=N=1479=18%N%NH4HCO3（2）求158千克的碳酸氫銨

（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的質(zhì)量。解：mN＝158千克×Ｎ.ＮＨ４ＨＣＯ３

=158千克×

14＝28千克

79

m元素=m物質(zhì)×該元素的質(zhì)量分數(shù)3.根據(jù)化學式可以計算出一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量.練習：1、18克水中氫元素的質(zhì)量是多少？2、多少克二氧化硫中含有16克硫？m物質(zhì)=m元素

化學式相對分子質(zhì)量各元素質(zhì)量比某元素的質(zhì)量分數(shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)×之和之比相對分子質(zhì)量÷計算:36克水中含有多少氫元素和氧元素？解2：氫元素的質(zhì)量=36克×1/9=4克

氧元素的質(zhì)量=36克×8/9=32克解1：氫元素的質(zhì)量=36克×11.1%

=4克

氧元素的質(zhì)量=36克×88.9%

=32克練習：已知尿素的化學式為CO(NH2)2，求：（１）它的相對分子質(zhì)量；（２）該化合物中各元素的質(zhì)量比；（３）氮元素的質(zhì)量分數(shù)；（４）若有一袋純度為90%的尿素質(zhì)量為60千克,,則其中含氮多少克?(5)120千克純尿素的含氮量和多少千克碳酸氫銨（NH4HCO3）的含氮量相當?12+16+(14+1×2)×2=60C:O:N:H=12:16:(14×2):1×4=3:4:7:1N%=2N=2×14=46.67%CO(NH2)260

mCO(NH2)2=60千克×90％×46.67％＝25.2千克設需要x千克碳酸氫銨

120千克×2N=x×

N

.CO(NH2)2

NH4HCO3x＝316千克練習已知：硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4

求（1）硫酸銨的相對分子質(zhì)量（2）硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（3）66克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量（4）多少克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量為28克1320.21141331、氮肥是含有氮元素的物質(zhì)，請比較碳酸氫銨（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質(zhì)量分數(shù)大小，并與同學交流你的計算方法。討論：2、某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為3.6元和5元，根據(jù)它們所含氮的比例分析，買哪種化肥更經(jīng)濟？討論：解:每千克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量=1千克2N(NH4)2SO4×=1千克×28132=0.212千克每千克尿素中含氮元素的質(zhì)量=1千克×2NCO(NH2)2=1千克×2860=0.467千克∴買尿素更合算。購買1千克氮元素的價錢分別是：16.98元10.71元1、多少克SO2和40克SO3中所含的氧元素的質(zhì)量相等?2、求硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)中結晶水的質(zhì)量分數(shù).CuSO4·5H2O5H2OH2O%==90250=36%純凈物練習963.兩種元素A和B的相對原子質(zhì)量之比為7:8,在它們組成的化合物的化學式中A