分子晶體課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

分子晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能借助典型物質(zhì)（干冰和冰）認(rèn)識分子晶體的兩種典型堆積模型；2.能說明兩種典型分子晶體（干冰和冰）中粒子間的相互作用力；3.能結(jié)合具體實(shí)例（干冰和冰）的特點(diǎn)，分析分子晶體的微粒間作用力與其性質(zhì)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度）等的關(guān)系。化學(xué)微粒：分子、原子、離子分子晶體：只含分子的晶體干冰（CO2）分子間：范德華力分子內(nèi)原子間：共價(jià)鍵相互作用力：分子內(nèi)：共價(jià)鍵分子間：范德華力和氫鍵（除稀有氣體）判斷下列晶體中，哪些是分子晶體？H2S，CH4，NaCl，NaOH，O2，N2，白磷，CO2，NO2所有的非金屬氫化物部分非金屬單質(zhì)部分非金屬氧化物幾乎所有的酸絕大多數(shù)有機(jī)物熟記、判斷水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷鹵素、氧氣、硫、氮?dú)?、白磷CO2、P4O6、P4O10、SO2H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3苯、乙醇、乙酸、葡萄糖（1）下表列出了一些分子晶體的熔點(diǎn)，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：分子晶體的熔點(diǎn)有什么特點(diǎn)？分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿埸c(diǎn)/℃-218.3-210.144.20分子晶體硫化氫甲烷乙酸尿素熔點(diǎn)/℃-85.6-18216.6132.7熔點(diǎn)較低

分子晶體熔化時(shí)一般只破壞范德華力、氫鍵，不破壞化學(xué)鍵。范德華力、氫鍵相對化學(xué)鍵較弱。想一想：你能從微觀角度解釋熔點(diǎn)較低的原因嗎？（2）滑冰時(shí)，冰面上常常容易留下劃痕，這說明冰晶體的硬度如何？分子晶體硬度小分子間作用力較弱聚焦典型結(jié)構(gòu)干冰冰熔點(diǎn)-78.5℃0℃密度1.56g/cm30.92g/cm3為什么干冰的熔沸點(diǎn)比冰低、而密度比冰大？分子晶體典型堆積模型——干冰晶體觀察干冰晶胞，描述CO2分子的位置，每個(gè)干冰晶胞中有多少個(gè)CO2分子？位置：頂點(diǎn)和面心晶胞中分子個(gè)數(shù)：4個(gè)分子晶體典型堆積模型——干冰晶體在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子最多有多少個(gè)？每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)等距且緊鄰的CO2分子聚焦典型結(jié)構(gòu)【模型構(gòu)建】：大多數(shù)分子晶體中，如果分子間的作用力只有范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。干冰（CO2）碘（I2）碳60（C60）分子晶體典型堆積模型——冰晶體1.冰晶體中，每個(gè)水分子周圍有多少個(gè)緊鄰的水分子？2.從微觀角度思考，冰和干冰晶體不一樣的原因是什么？4個(gè)，形成正四面體冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性分子晶體典型堆積模型——冰晶體【模型構(gòu)建】：由于有些分子間作用力除了范德華力，還存在氫鍵，導(dǎo)致每個(gè)分子周圍緊鄰的分子少于12個(gè)，分子晶體的這一特征稱為非密堆積。思考與交流：硫化氫和水分子結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子，這是為什么？冰晶體中水分子間除范德華力外還存在氫鍵，屬于非密堆積模型，硫化氫分子間只存在范德華力，屬于密堆積模型。晶體中分子的空間利用率降低，留有相當(dāng)大的空隙，密度較小加熱融化冰部分溶解的冰熱運(yùn)動使冰的部分結(jié)構(gòu)解體水分子間隙減小，密度增大加熱融化熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)完全解體超過4℃后，水分子間距增大，密度減小水分子晶體冰性質(zhì)熔點(diǎn)低硬度小分子分子間作用力氫鍵范德華力分子密堆積分子非密堆積干冰、碘、C60結(jié)構(gòu)性質(zhì)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較