年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十單元專題1酸和堿的通性

第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽專題1酸和堿的通性2024人教版

復(fù)習(xí)提綱：再讀教材66-70頁(yè)，74-75頁(yè)，79-80頁(yè)，《知識(shí)清單》22-24頁(yè)，思考并回答下列問(wèn)題：1.什么是酸？常見(jiàn)的酸有哪些？2.歸納出鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途。3.濃硫酸有何特性？應(yīng)如何保存？如何稀釋？為什么？4.試歸納出酸的五條化學(xué)性質(zhì)。一、認(rèn)識(shí)酸1、酸：溶于水后解離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物例：HCl==H+

+Cl-H2SO4==2H+

+SO42-名稱：某酸構(gòu)成：H++酸根離子特殊：乙酸CH3COOH實(shí)驗(yàn)活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)10-4】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：物理性質(zhì)濃鹽酸(HCl)

濃硫酸(H2SO4)

顏色、狀態(tài)打開(kāi)試劑瓶瓶蓋的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3無(wú)色液體無(wú)色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味工業(yè)鹽酸中因含有Fe3+而顯黃色二、常見(jiàn)的酸二、常見(jiàn)的酸1.鹽酸思考：打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，為何有白霧產(chǎn)生？①組成：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。②物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的液體濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。④保存：密封保存，否則會(huì)變?、埯}酸特性：揮發(fā)性二、常見(jiàn)的酸2.硫酸①物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠狀不易揮發(fā)的液體②濃硫酸特性：吸水性（物理性質(zhì)）想一想：濃鹽酸有揮發(fā)性需要密封保存，那濃硫酸是否需要密封保存呢？③濃硫酸特性：強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③保存：密封保存，否則會(huì)變稀石蕊試液酚酞試液顯色明顯節(jié)約藥品減少污染可同時(shí)進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板優(yōu)點(diǎn)酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：1.酸能使指示劑變色【實(shí)驗(yàn)與分析】（2）回憶第八單元所學(xué)的金屬分別于稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并思考反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

稀鹽酸稀硫酸鎂

鋅

鐵

鋁

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)：2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣注：含有Fe2+的溶液顯淺綠色都生成氫氣，另一種生成物是有金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

（鹽）三、酸的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物鹽水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)不變；與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。酸的化學(xué)性質(zhì)：3.酸+金屬氧化物→鹽+水酸三、酸的化學(xué)性質(zhì)=（4）H2SO4+2NaOH=

（1）2HCl+Ca(OH)2

=CaCl2+

2H2O（5）H2SO4+Ba(OH)2

=

（2）H2SO4+Ca(OH)2

=

（3）3HCl+Al(OH)3

=

（7）H2SO4+Mg(OH)2

=

（6）2HCl+Cu(OH)2

=

酸堿鹽水AlCl3+3H2ONa2SO4+2H2OBaSO4+

2H2OCuCl2+2H2OMgSO4+2H2OCaSO4+2H2O酸的化學(xué)性質(zhì)：4.酸+堿→鹽+水三、酸的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：5.酸+鹽→新鹽+新酸[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3提問(wèn)：為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？不同的酸溶液中都含有H+，所以他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；典例分析:向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,再滴加酚酞溶液,溶液仍然是無(wú)色,說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),正確嗎?如不正確,請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析:不能,滴加酚酞溶液為無(wú)色,可能是恰好反應(yīng),也可能是酸過(guò)量。提問(wèn)：如何證明酸的存在？酸（H+）的檢驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論化學(xué)方程式酸的檢驗(yàn)Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2

=

CuCl2+2H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑滴加紫色石蕊溶液若變紅,則酸過(guò)量加入少量活潑金屬,如鐵粉/鎂條若產(chǎn)生氣泡,則酸過(guò)量加人金屬氧化物,如氧化鐵/氧化銅粉末若固體減少,溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色,則酸過(guò)量加人不溶性的堿,如氫氧化銅/氫氧化鐵若固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色,則酸過(guò)量加入碳酸鹽,如碳酸鈣/碳酸鈉若產(chǎn)生氣泡,則酸過(guò)量酸（H+）的檢驗(yàn)

復(fù)習(xí)提綱：再讀教材71-75頁(yè)，81頁(yè)，《知識(shí)清單》24-25頁(yè)，思考并回答下列問(wèn)題：1.什么是堿？常見(jiàn)的堿有哪些？2.歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途。3.試歸納出堿的4條化學(xué)性質(zhì)。2、堿：溶于水后解離出的陰離子全部是OH-的化合物例：NaOH==Na++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-名稱:氫氧化某構(gòu)成：金屬離子

+OH-特殊：一水合氨NH3·H2O構(gòu)成：NH4++OH-不同的堿溶液中都含有OH-，所以他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；四、認(rèn)識(shí)堿五、常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉（NaOH)①俗名燒堿火堿苛性鈉②物理性質(zhì)一種白色片狀固體易溶于水，溶于水時(shí)放出大量熱③特性易吸水而潮解曝露在空氣中表面會(huì)潮濕并逐漸溶解，此過(guò)程屬于物理變化薯片餅干奶粉堅(jiān)果

咖啡粉白糖易潮解的物質(zhì)五、常見(jiàn)的堿2.氫氧化鈣Ca(OH)2①俗名熟石灰消石灰②物理性質(zhì)一種白色粉末狀固體微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水其懸濁液俗稱石灰漿或石灰乳腐蝕性氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心。石灰乳③特性六、堿的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)與分析】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施，驗(yàn)證你對(duì)上述問(wèn)題（1）的預(yù)測(cè)。堿溶液滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅變藍(lán)變紅變藍(lán)變紅堿+（部分）非金屬氧化物→鹽+水六、堿的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O2NaOH

+

CO2

===

Na2CO3

+

H2O2NaOH+SO3===

Na2SO4+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)2.堿部分非金屬氧化物反應(yīng)注意：如非金屬氧化物中CO和NO等除外=（4）H2SO4+2NaOH=

（1）2HCl+Ca(OH)2

=CaCl2+

2H2O（5）H2SO4+Ba(OH)2

=

（2）H2SO4+Ca(OH)2

=

（3）3HCl+Al(OH)3

=

（7）H2SO4+Mg(OH)2

=

（6）2HCl+Cu(OH)2

=

酸堿鹽水AlCl3+3H2ONa2SO4+2H2OBaSO4+

2H2OCuCl2+2H2OMgSO4+2H2OCaSO4+2H2O酸的化學(xué)性質(zhì)：4.酸+堿→鹽+水六、堿的化學(xué)性質(zhì)=堿的化學(xué)性質(zhì)：4.堿+鹽→新鹽+新堿六、堿的化學(xué)性質(zhì)鹽+堿=新鹽+新堿FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓【小結(jié)】

鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【討論】從物質(zhì)分類的角度分析，反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（溶）（溶）堿（OH-）的檢驗(yàn)-以氫氧化鈉為例操作現(xiàn)象及結(jié)論堿的檢驗(yàn)滴加無(wú)色酚酞試劑若變紅,則含有氫氧化鈉用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，若pH＞7,則含有氫氧化鈉取少量試劑加入可溶性銅鹽(或鐵鹽)有藍(lán)色絮狀沉淀生成(有紅褐色沉淀生成)，則含有氫氧化鈉CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓課堂小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你收獲了什么？酸及其化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑作用：②與活潑金屬反應(yīng)：③與某些金屬氧化物反應(yīng)：物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的液體特性：揮發(fā)性硫酸用途：金屬除銹、制藥、助消化特性：吸水性——干燥劑強(qiáng)腐蝕性物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠狀的液體鹽酸酸的化學(xué)性質(zhì)④與堿反應(yīng)：⑤與某些鹽反應(yīng)：不同的酸溶液中都含有H+，所以他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；課堂小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你收獲了什么？常見(jiàn)的堿氫氧化鈉物理性質(zhì)：白色片狀固體，易溶于水（放熱）特性：強(qiáng)腐蝕性,易潮解氫氧化鈣用途：去除油污、肥皂、造紙、紡織......特性：腐蝕性物理性質(zhì)：白色粉末、微溶于水用途：配制農(nóng)藥波爾多液等與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+水堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有相同的________OH-與酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水與鹽溶液反應(yīng)：堿+鹽→新鹽