離域π鍵專(zhuān)題總結(jié)拓展課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

南山中學(xué)

李曉紅物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章

高2026屆33、37、44班，2025年2月）

第6課時(shí)

π鍵（拓展）

班級(jí)：高2024屆35、36、49班，2024年1月）班級(jí)：高2024屆35、36、49班，2024年1月）

CH2=CH2中C原子sp2雜化，含1個(gè)定域π鍵戰(zhàn)一.π鍵的分類(lèi)1.定域π鍵（兩個(gè)原子之間）注意：有機(jī)物中形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化

C=C、C=O、C=N、N=O中的C、N原子均采取sp2雜化，含1個(gè)p-p軌道肩并肩重疊形成的π鍵（定域π鍵）CH≡CH分子中碳原子sp雜化，含2個(gè)定域π鍵

C≡C、C≡N、N≡N、C≡O(shè)中的C、N原子均采取sp雜化，含2個(gè)p-p軌道肩并肩重疊形成的π鍵（定域π鍵）注意：有機(jī)物中形成三鍵的碳原子均為sp雜化2.離域π鍵—大π鍵（平面形或直線形微粒中多原子之間）苯中碳原子sp2雜化，形成二.大π鍵的定義在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個(gè)整體，p電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成π型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個(gè)原子之間的π鍵稱(chēng)為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)大π鍵。1.原子都在同一平面上且原子有相互平行的p軌道，中心原子采取sp2或sp雜化三.大π鍵的形成條件2.p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍3.大π鍵是指3個(gè)或3個(gè)以上原子形成的π鍵.提示：配合物中還有復(fù)雜的d-p型,是由配體π型群軌道與中心原子（離子）的d軌道形成的大π鍵.此處不做討論.四.大π鍵的表示法離域π鍵的表示法

下標(biāo)m為p軌道數(shù)（參加成鍵的原子數(shù)目）上標(biāo)n為p電子數(shù)五.大π鍵中電子的計(jì)算方法（已知結(jié)構(gòu)）

步驟1.確定分子中總價(jià)電子數(shù)

步驟2.找出σ鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)

步驟3.總電子數(shù)-（σ鍵電子數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)）

步驟4.剩余電子數(shù)就是填入大π鍵中的電子數(shù)大π鍵中電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-成鍵電子數(shù)-孤對(duì)電子數(shù)

提示：如果不知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)，此法不方便使用CO2分子中兩離域π鍵——CH2=CH-CH=CH2碳原子sp雜化,含離域π鍵大π鍵中電子的計(jì)算方法二

計(jì)算所有參與成鍵的原子中未雜化的p軌道上的電子數(shù)之和。例如，在苯分子中，每個(gè)碳原子都有一個(gè)未雜化的2p軌道，且每個(gè)軌道上有一個(gè)電子，因此n=6。等電子體中大π鍵中電子的計(jì)算常