《備考指南 化學(xué) 》課件-專題講座2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章專題講座二元素推斷題的解題方法元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素化合物性質(zhì)的重要題型，該類題型具有綜合性強(qiáng)、形式靈活、命題角度廣等特點。【題型特點】題型一由微粒(原子或離子)結(jié)構(gòu)、元素位置特征推斷

(2018·全國卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價【常見題型】【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A項錯誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B項正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C項錯誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是＋7價，D項錯誤?！敬鸢浮緽正確推斷元素的常用方法(1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。①由原子結(jié)構(gòu)式等確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則需將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。(4)由元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)推斷。①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。題型二由元素及其化合物的特性推斷

(2018·東北哈師大附中等三校一模)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族。下列敘述正確的是(

)A．簡單離子半徑：d>b>c>aB．a(chǎn)、d形成的簡單氫化物的沸點：d>aC．由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來冶煉c【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族，因此b、c、d分別是Na、Al、S。離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：d＞a＞b＞c，A項錯誤；水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡單氫化物的沸點：a＞d，B項錯誤；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，C項正確；熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，D項錯誤。【答案】C常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或存在自然界中硬度最大的單質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(12)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：

Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S。題型三利用元素周期表片段進(jìn)行推斷

(2015·山東卷，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WYZXW【解析】設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半徑X>Y＞Z，故A項錯誤；非金屬性O(shè)＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，B項錯誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HNO3，D項錯誤。【答案】C

1．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系：若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)；若在第ⅢA～第ⅦA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在第ⅠA或第ⅡA族，原子序數(shù)之差為8，若在第ⅢA～第ⅦA族，原子序數(shù)之差為18。題型四綜合利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷

(2017·山東、湖北部分重點中學(xué)高考沖刺)已知A、B、C、D為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子，B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì)，D的單質(zhì)可用于計算機(jī)芯片的制造。下列說法不正確的是(

)A．A、B兩元素形成的化合物可以同時含有兩類共價鍵B．非金屬性：C>B>AC．C、D形成的化合物可用于生產(chǎn)光纜D．B、C形成的二元化合物一定能與Na2DO3的溶液反應(yīng)【解析】由題意可知A、B、C、D分別為H、C、O、Si四種元素。氫、碳元素可形成乙烯，A項正確；由CH4中碳顯負(fù)價知碳元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素，氧元素