湖北省部分省級示范高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（含答案）

湖北省部分省級示范高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中測試化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．下列敘述錯誤的是（）A．高純度的硅用于制造芯片B．硅在自然界主要以單質(zhì)形式存在C．碳納米材料是一種新型無機(jī)非金屬材料D．二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維2．下列說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．廢舊電池最好的處理方法是深埋入地下C．雷雨發(fā)莊稼每步反應(yīng)屬于自然固氮D．煤、石油屬于化石能源3．只用一種試劑將NH4A．KOH溶液 B．AgNO3C．Ba(NO3)24．現(xiàn)有以下幾種措施：①煤燃燒前向煤中加適量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（）A．①②④ B．②③④ C．②③ D．②④5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．檢驗(yàn)氨氣極易溶于水B．制取并干燥氨氣C．制取并收集二氧化硫D．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A．A B．B C．C D．D6．下列關(guān)于C、N、Si、S等元素及其化合物的說法正確的是（）A．它們的單質(zhì)都是非金屬單質(zhì)，都不能導(dǎo)電B．濃硫酸可用于干燥H2C．四種元素的所有氧化物都是酸性氧化物D．它們的最高價氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽7．化學(xué)反應(yīng)可用微觀示意圖形象化地表示。如圖為處理汽車尾氣中兩種有毒氣體(NO和CO)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同種原子。下列說法正確的是（）A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．黃色球表示氮原子D．乙物質(zhì)被還原8．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO①恒容條件下分離出一氧化碳②升高溫度③將炭粉碎④恒容條件下通入CO2⑤A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤9．如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是（）A．SO2B．相同條件下體積比4∶1的NO2、C．NO2和D．Cl210．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K+、ClC．NO3?、11．吸熱反應(yīng)H2A．容器內(nèi)混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變C．容器內(nèi)各氣體濃度相等時D．?dāng)嚅_2molH?S鍵的同時斷裂1molH?O鍵12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2A．SO2為0.6mol?LB．SO2為C．SO2、D．SO3為13．2L的密閉容器中，充入2molA和3molB發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少A．用A表示的反應(yīng)速率是0.15mol?B．當(dāng)C．D濃度之比為1：2時說明反應(yīng)達(dá)平衡C．反應(yīng)2min時密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量是3molD．在2min末B的轉(zhuǎn)化率：15%14．二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)化如圖所示(吸附在催化劑表面的用“·”表示)，下列說法錯誤的是（）A．?CO從兩種催化劑解吸為CO能量變化不同B．?COOH經(jīng)過還原反應(yīng)得到COC．反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和生成D．二氧化碳被催化劑吸附需吸熱15．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電極a上的氣體物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池內(nèi)K+D．N型半導(dǎo)體連接的是電池正極二、填空題16．我國考古學(xué)家對“南澳一號”沉船進(jìn)行了考古探索，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O（1）求高嶺土化學(xué)式中x=。（2）硅酸鹽可以改寫成氧化物形式，如鉀長石可寫成K2O?Al2O（3）以高嶺土為原料可以提取高純度的二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)很穩(wěn)定，但常溫下可以溶于氫氧化鈉溶液和氫氟酸，寫出其溶于氫氟酸的化學(xué)方程式。（4）與硅同周期的某元素的氧化物常溫下是一種常見氣體，足量的該氣體依次通過A．品紅溶液B．高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液(滴有酚酞)，發(fā)現(xiàn)三種溶液都褪色了，則該氣體在三種溶液中表現(xiàn)的性質(zhì)依次是：A；B；C。寫出該氣體與B溶液反應(yīng)的離子方程式。三、元素或物質(zhì)推斷題17．已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物，M為單質(zhì)。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：（1）Z是(寫分子式)：。（2）將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低，說明甲有性，甲的濃溶液盛放在棕色試劑瓶中，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。（3）在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是。（4）欲除去Y中混有的W，下列試劑可供選用的是___________。A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．飽和NaHCO3（5）工業(yè)上運(yùn)輸甲、乙兩種濃溶液可選用(金屬名稱)金屬材料的運(yùn)輸罐，所選用的金屬能做運(yùn)輸罐的理由是。（6）寫出M與乙的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、實(shí)驗(yàn)題18．Ⅰ.NH3（1）若用圖甲裝置，排空氣法收集NH3，氣體應(yīng)從（2）已知NH3難溶于CCl4。圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，能用來吸收NH3（3）Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了2Mg+CO2????點(diǎn)燃????__2MgO+C，反應(yīng)的相關(guān)知識后，欲探究鎂是否與SO2（4）裝置B中所盛放的藥品是(填名稱)，作用是。（5）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，則鎂與SO2除了發(fā)生反應(yīng)SO五、原理綜合題19．Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①② B．②④ C．③ D．①②④⑥（2）斷開1molH?H鍵、1molN?H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工業(yè)中生成1molNH3時理論上能(填“吸收”或“放出”)能量（3）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入b氣體的電極名稱為，通入a氣體的電極反應(yīng)式為。(質(zhì)子交換膜只允許H（4）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為（5）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、高純度硅可用于制造芯片，A不符合題意；

B、硅是一種親氧元素，在自然界中以化合物的形式存在，B符合題意；

C、碳納米材料是一種新型無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；

D、二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、高純度硅用于制造芯片；

B、硅是一種親氧元素，在自然界中多以化合物形式存在；

C、碳納米材料是新型無機(jī)非金屬材料；

D、二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；2．【答案】D【解析】【解答】A、化學(xué)變化一般伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過程中電能轉(zhuǎn)化為光能，但沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B、電池中含有大量的重金屬離子，直接深埋入地下，重金屬離子會污染土壤以及地下水，B不符合題意；

C、雷雨發(fā)莊稼過程中發(fā)生的反應(yīng)為：N2＋O2=放電2NO、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，第一個反應(yīng)為氮的固定，C不符合題意；

D、煤、石油都屬于化石能源，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、燈泡發(fā)光伴隨能量變化，單不屬于化學(xué)變化；

B、廢舊電池中含有大量重金屬離子，深埋會造成土壤污染；

C、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；

3．【答案】D【解析】【解答】A、加入KOH溶液后，NH4Cl、(NH4)2SO4能與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生氨味氣體，而Na2SO4、NaCl與KOH不反應(yīng)，因此無法將四種溶液區(qū)分，A不符合題意；

B、加入AgNO3溶液后，NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，因此無法鑒別，B不符合題意；

C、加入Ba(NO3)2溶液后，(NH4)2SO4、Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，NH4Cl、NaCl不反應(yīng)，因此無法鑒別，C不符合題意；

D、加入Ba(OH)2溶液后，NH4Cl反應(yīng)后產(chǎn)生氨味氣體，(NH4)2SO4反應(yīng)后產(chǎn)生白色沉淀和氨味氣體，Na2SO4反應(yīng)后產(chǎn)生白色沉淀，NaCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，四種溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，可以鑒別，D符合題意；

故答案為：D

【分析】只用一種試劑將四種溶液鑒別，則加入試劑后應(yīng)產(chǎn)生多種不同的現(xiàn)象。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析。4．【答案】A【解析】【解答】①煤燃燒前加入適量生石灰，可利用CaO與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，可減少酸雨的產(chǎn)生，①符合題意；

②少用原煤做燃料，可減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，②符合題意；

③燃煤時鼓入足量的氧氣，可使煤充分燃燒，減少CO的排放，但不能減少SO2的產(chǎn)生，因此不可減少酸雨的產(chǎn)生，③不符合題意；

④開發(fā)清潔能源，可減少化石燃料的使用，同時減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，④符合題意；

綜上，可減少酸雨產(chǎn)生的措施為①②④，A符合題意；

故答案為：A

【分析】正常雨水由于溶解了空氣中的CO2，使得雨水偏酸性，因此正常雨水的pH=5.6。當(dāng)雨水中溶解了SO2或氮氧化物后，雨水的酸性增強(qiáng)，形成了酸雨。因此要減少酸雨的產(chǎn)生，則需減少SO2、氮氧化物的排放，據(jù)此分析選項(xiàng)。5．【答案】A【解析】【解答】A.滴入水，氣球膨脹，說明氨氣極易溶于水，故A正確；

B.氯化銨分解后在試管口又重新生成氯化銨，故B錯誤；

C.二氧化硫溶于水，并能與水反應(yīng)生成亞硫酸，故C錯誤；

D.不能形成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理；

B.氯化銨分解后在試管口又重新生成氯化銨；

C.二氧化硫溶于水；

D.不能形成閉合回路。6．【答案】D【解析】【解答】A、碳的一種單質(zhì)石墨，具有導(dǎo)電性，能導(dǎo)電，A不符合題意；

B、H2S具有還原性，濃硫酸具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥H2S，B不符合題意；

C、氮的氧化物NO、NO2都不是酸性氧化物，C不符合題意；

D、四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3、H2SO4，都屬于酸，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、碳的一種單質(zhì)石墨，具有導(dǎo)電性；

B、濃硫酸具有氧化性，能將氧化H2S；

C、NO不屬于酸性氧化物；

D、四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸，能與堿反應(yīng)；7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，甲為NO，丙為CO2，其中相同的氧元素都是－2價，A不符合題意；

B、該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，因此都不是置換反應(yīng)，B不符合題意；

C、由分析可知，黃色球表示氮原子，C符合題意；

D、反應(yīng)過程中，乙物質(zhì)中碳元素由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高，被氧化，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋2CO=催化劑2CO2＋N28．【答案】C【解析】【解答】①恒容條件下分離出CO，c(CO)減小，反應(yīng)速率減慢，①不符合題意；

②升高溫度，反應(yīng)速率加快，②符合題意；

③將炭粉粉碎，固體與氣體的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，③符合題意；

④恒容條件下通入CO2，c(CO2)增大，反應(yīng)速率加快，④符合題意；

⑤固體的濃度為常量，增加固體的量不影響反應(yīng)速率，⑤不符合題意；

綜上，能使反應(yīng)速率增大的是②③④，C符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響分析。濃度增大、溫度升高、壓強(qiáng)增大和加入催化劑，反應(yīng)速率都變大。9．【答案】C【解析】【解答】A、SO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此可形成噴泉，且反應(yīng)后的液體能充滿燒瓶，A不符合題意；

B、相同條件下NO2、O2按體積比為4：1通入水總中，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，因此可形成噴泉，且反應(yīng)后液體能充滿燒瓶，B不符合題意；

C、NO2和H2O發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)后燒瓶內(nèi)氣體減少，可形成噴泉；但由于反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體難溶于水，因此反應(yīng)后溶液無法充滿燒瓶，C符合題意；

D、Cl2不溶于飽和NaCl溶液，因此無法形成噴泉，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】能形成更噴泉，則燒瓶內(nèi)的氣體減??；液體充滿燒瓶，說明氣體完全反應(yīng)或溶于水中。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。10．【答案】D【解析】【解答】酸性條件下，溶液中含有大量的H＋。

A、溶液中的CO32－能與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合題意；

B、溶液中的Ba2＋和SO42－能反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合題意；

C、溶液中ClO－、NO3－(H＋)具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，C不符合題意；

D、溶液中各個離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；

故答案為：D

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不形成難溶（或微溶）物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)、不形成易揮發(fā)性物質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給離子組進(jìn)行分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此混合氣體的總質(zhì)量保持不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，由公式M=mn可知反應(yīng)前后混合氣體摩爾質(zhì)量不屬于變量，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B、恒容絕熱容器內(nèi)，由于反應(yīng)吸熱，使得溫度降低，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C、當(dāng)容器內(nèi)各氣體的濃度相等時，各氣體的濃度不一定保持不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D、斷開2molH－S鍵則參與反應(yīng)為1molH2S，斷裂1molH－O鍵，則0.5molH2O參與反應(yīng)，此時反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)公式M=mn分析反應(yīng)過程中摩爾質(zhì)量是否為變量，若為變量，則可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B、絕熱容器內(nèi)，吸熱反應(yīng)使得容器溫度降低，壓強(qiáng)減?。?/p>

C、容器內(nèi)各氣體濃度相等，但不一定不變；

D、斷開2molH－S鍵則參與反應(yīng)為1molH12．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(O2)<0.4mol·L－1，A不符合題意；

B、由分析可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，0<c(SO2)<0.8mol·L－1，B符合題意；

C、若反應(yīng)正向進(jìn)行，則c(SO2)減小，c(SO3)增大，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c(SO2)增大，c(SO3)減小，因此平衡時，c(SO2)不可能等于c(SO3)，C不符合題意；

D、由分析可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(SO3)<0.8mol·L－1，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】若0.4mol·L－1的SO2和0.2mol·L－1的O2完全反應(yīng)，則生成0.4mol·L－1的SO3，此時c(SO3)=0.8mol·L－1。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化為SO3，因此平衡時c(SO3)<0.8mol·L－1。

若0.4mol·L－1的SO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為c(SO2)=0.4mol·L－1，c(O2)=0.2mol·L－1，此時c(SO2)=0.8mol·L－1，c(O2)=0.4mol·L－1。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)無法完全轉(zhuǎn)化，因此平衡c(SO2)<0.8mol·L－1，c(O2)<0.4mol·L－1。13．【答案】C【解析】【解答】A、A為固體，不存在濃度變化，因此不能用A表示反應(yīng)速率，A不符合題意；

B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C、D的濃度保持不變，但不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，B不符合題意；

C、經(jīng)2min后B的濃度減少0.45mol/L，則參與反應(yīng)的n(B)=0.45mol/L×2L=0.9mol，因此反應(yīng)生成n(C)=0.3mol，n(D)=0.6mol；容器內(nèi)剩余n(B)=3mol-0.9mol=2.1mol，因此容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol+0.3mol+0.6mol=3mol，C符合題意；

D、在2min末B的轉(zhuǎn)化率為0.9mol3mol×100%=30%，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、A為固體，不存在濃度變化；

B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相應(yīng)成比例；

C、根據(jù)B減少的濃度，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)生成的C、D的濃度，從而確定反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量；14．【答案】D【解析】【解答】A、由圖示過程可知，·CO從兩種催化劑解吸為CO的能量變化不同，A不符合題意；

B、·COOH轉(zhuǎn)化為CO的過程中，碳元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意；

C、CO2轉(zhuǎn)化為·COOH的過程中發(fā)生碳氧雙鍵的斷裂和碳氧單鍵的生成，因此存在極性鍵的斷裂和生成，C不符合題意；

D、CO2被催化劑吸附需要釋放能量，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)圖示過程中的能量變化分析；

B、反應(yīng)過程中碳元素的化合價降低；

C、反應(yīng)過程中存在碳氧雙鍵斷裂和碳氧單鍵生成；

D、二氧化碳被催化劑吸附需要釋放能量；15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，電極a為負(fù)極，H2在電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B、該裝置中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能，因此存在三種形式的能量轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C、在原電池中，陽離子移向正極，因此電池內(nèi)K＋向電極b定向移動，C符合題意；

D、由圖可知，N型半導(dǎo)體連接的是電源的負(fù)極，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】由圖可知，電極a上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2O。電極b為正極，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。16．【答案】（1）4（2）Al2O3·2SiO2·2H2O（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）漂白性；還原性；酸性氣體(或酸性氧化物)；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可得，(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得x=4。

（2）[Al2Si2O5(OH)4]寫成氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。

（3）SiO2能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

（4）由分析可知，該氣體為SO2，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氣體的性質(zhì)。酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42－，自身還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。【分析】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0計(jì)算x的值。

（2）硅酸鹽寫成氧化物形式時，先寫金屬性強(qiáng)的金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫H2O，書寫過程中應(yīng)注意原子個數(shù)比保持不變。

（3）SiO2能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）該氣體能使品紅溶液褪色、使酸性KMnO4溶液褪色、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，則該氣體為SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)分析。17．【答案】（1）H2O（2）揮發(fā)；4HNO3(濃)??光??__4NO2↑+O2↑+2H（3）2∶1（4）B；D（5）鐵(或鋁)；常溫下Fe(Al)遇濃硫酸、濃硝酸鈍化（6）C+2H2SO4(濃)??Δ??__CO2↑+2SO2↑+2H【解析】【解答】由分析可知，甲溶液為濃硝酸，乙溶液為濃硫酸，單質(zhì)M為C。X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2。

（1）Z的分子式為H2O。

（2）甲溶液濃硝酸溶液，濃硝酸具有揮發(fā)性，放置在空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，濃度降低。濃硝酸保存在棕色試劑瓶內(nèi)，主要是為了避免光照條件下HNO3發(fā)生分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(濃)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（3）NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO該反應(yīng)中被氧化的NO2分子數(shù)為2，被還原的NO2分子數(shù)為1，因此被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1。

（4）A、品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2，不能用于除去SO2，A不符合題意；

B、SO2能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但CO2不能，因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，B符合題意；

C、CO2、SO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2，C不符合題意；

D、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但SO2可以與NaHCO3反應(yīng)，因此可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，D符合題意；

故答案為：BD

（5）濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，能使鐵、鋁鈍化，因此工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時可用鐵制（或鋁制）運(yùn)輸罐。

（6）C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成CO2、SO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)=?CO2↑＋2SO2↑＋2H2【分析】X為紅棕色氣體，因此X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，因此Y為CO2。所以單質(zhì)M為C，甲溶液為濃HNO3溶液。C與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，因此Z為H2O。乙溶液放置在空氣中一段時間后質(zhì)量增加但濃度降低，且能與單質(zhì)M反應(yīng)生成CO2和H2O，因此乙為濃硫酸，生成的氧化物W為SO2。18．【答案】（1）n（2）乙丁戊（3）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（4）濃硫酸；吸收SO2中混有的水蒸氣，以防進(jìn)入裝置C與鎂粉反應(yīng)（5）球形干燥管；吸收沒有反應(yīng)完的SO2，以防排到空中污染環(huán)境（6）Mg+S???Δ???__MgS(或3Mg+SO2【解析】【解答】（1）NH3的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，因此NH3應(yīng)從n口進(jìn)入。

（2）NH3極易溶于水，吸收NH3，應(yīng)采用防倒吸裝置。乙中倒置的漏斗可以起到防倒吸作用，乙正確；丙裝置無法起到防倒吸作用，丙不正確；丁中NH3不溶于CCl4，底層的CCl4可起到防倒吸作用，丁正確；戊中干燥管可以起到防倒吸作用，戊正確。因此能用來吸收NH3的裝置是乙丁戊。

（3）裝置A是SO2的發(fā)生裝置，生成SO2的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（4）由于Mg能與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，對實(shí)驗(yàn)過程造成干擾，因此進(jìn)入玻璃管內(nèi)的SO2必須先除去水蒸氣，故裝置B中試劑為濃硫酸，其作用是吸收SO2中的水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。

（5）圖示儀器a為干燥管。裝置D中NaOH溶液用于吸收SO2，防止SO2逸散到空氣中，造成空氣污染。

（6）加入稀鹽酸后產(chǎn)生H2S，說明反應(yīng)后固體中含有MgS，MgS可能來自于Mg與S反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋S=?MgS。也可能來自于Mg與SO2反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg＋SO2=【分析】（1）NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣法收集。

（2）NH3極易溶于水，尾氣吸收過程中，應(yīng)防倒吸。

（3）裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3和濃度為70%的濃硫酸反應(yīng)制取SO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）Mg能與H2O反應(yīng)，因此需除去SO2中混有的水蒸氣，據(jù)此確定裝置B中試劑為濃硫酸。

（5）儀器a為干燥管。裝置D為尾氣吸收裝置，防止SO2造成空氣污染。

（6）加入稀鹽酸后產(chǎn)生H2S氣體，則Mg與SO2反應(yīng)后生成MgS。19．【答案】（1）B（2）放出；46Ⅱ.CH4（3）正極；CH4-8e-+2H2