2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型七化學(xué)實驗基叢對練含解析

PAGE19-化學(xué)試驗基礎(chǔ)高考命題規(guī)律2024年高考必備2015年2024年2024年2024年2024年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命題角度1試驗平安及試驗基本操作正誤的推斷1013989131012命題角度2試驗方案中邏輯關(guān)系正誤的推斷10131310命題角度3試驗方案中試驗裝置正誤的推斷1099命題角度1試驗平安及試驗基本操作正誤的推斷高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅲ,12)下列試驗不能達(dá)到目的的是()選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A解析本題考查了物質(zhì)的制備、除雜、混合物的分別等化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,兩種酸均可與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸鈉溶液中得不到高濃度的次氯酸溶液,A項錯誤;MnO2可增大過氧化氫分解生成氧氣的速率,B項正確;由于乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),但乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,靜置分層后再分液即可達(dá)到除雜的目的,C項正確;飽和亞硫酸鈉溶液可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑,D項正確。2.(2024全國Ⅱ,13)下列試驗過程可以達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)編號試驗?zāi)康脑囼炦^程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,視察顏色改變續(xù)表編號試驗?zāi)康脑囼炦^程C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液,視察試驗現(xiàn)象答案B解析轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后再定容,A項錯誤;維生素C具有還原性,與Fe3+反應(yīng),溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,B項正確;用鹽酸和Zn粒反應(yīng)制取的氫氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去氯化氫,然后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,最終用濃硫酸干燥,若先用濃硫酸干燥,最終用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,又會重新帶入水蒸氣,達(dá)不到干燥的目的,C項錯誤;亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和水,無明顯現(xiàn)象,D項錯誤。3.(2024全國Ⅲ,10)下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B解析用鹽酸滴定NaHCO3溶液,滴定終點時溶液呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,B項錯誤。4.(2024全國Ⅰ,8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取答案B解析A項,蒸餾用于分別相互溶解且沸點差別較大(>30℃)的液體混合物;C項,干餾是將固體物質(zhì)隔絕空氣加強熱使之分解的過程;D項,萃取是利用一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法;B項,升華是固體受熱之后不經(jīng)過液態(tài)而干脆變?yōu)闅鈶B(tài)的過程,由題中“置火上”“砒煙上飛著覆器”“遂凝聚”可知涉及的操作是升華。5.(2024全國Ⅲ,9)下列試驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在潮濕的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B解析A項,酸式滴定管的下端有部分沒有刻度,若將液面在刻度“30.00mL”處的液體全部放出,則放出的鹽酸將大于20.00mL,錯誤;B項,I2易溶于有機溶劑酒精中,先用酒精沖洗,再用水沖洗酒精,可洗去I2,正確;C項,pH試紙不行潤濕,否則相當(dāng)于稀釋了待測溶液,錯誤;D項,不能在容量瓶中溶解固體,錯誤。6.(2024全國Ⅰ,10)下列試驗操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C解析分液操作應(yīng)運用分液漏斗,A選項錯誤;NO極易與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣法收集,應(yīng)當(dāng)用排水法收集,B選項錯誤;將FeCl3溶解于濃鹽酸中再加水稀釋的目的是抑制FeCl3水解,C選項正確;如此操作得到的是含有水蒸氣的Cl2,D選項錯誤。7.(2024全國Ⅱ,13)下列試驗操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D解析制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色,而將NaOH濃溶液加到飽和FeCl3溶液中會得到Fe(OH)3沉淀,A項達(dá)不到試驗?zāi)康?由于MgCl2水解及HCl的揮發(fā)性,蒸干MgCl2溶液得不到無水MgCl2,B項達(dá)不到試驗?zāi)康?Cu、CuO都可溶于稀硝酸,C項達(dá)不到除雜目的;Na與水反應(yīng)猛烈,而Na與乙醇反應(yīng)緩慢,借此對比試驗可比較水、乙醇中氫的活潑性,D項能達(dá)到試驗?zāi)康摹?.(2024全國Ⅲ,9)下列有關(guān)試驗的操作正確的是()選項實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層答案D解析配制稀硫酸時應(yīng)將密度大的濃硫酸沿容器內(nèi)壁漸漸加到密度小的水中,并不斷攪拌,A項錯誤;若先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管會導(dǎo)致倒吸,B項錯誤;洗氣時必需先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸進行干燥,依次顛倒會造成干燥后的氣體中又會混入水蒸氣,C項錯誤;CCl4的密度比水大,在下層,從下口放出,水層從分液漏斗上口倒出,D項正確。典題演練提能·刷高分1.(2024云南昆明質(zhì)檢)下列關(guān)于試驗平安、試劑存放的敘述正確的是()A.開啟裝有易揮發(fā)液體試劑瓶之前,應(yīng)反復(fù)搖動后再開啟B.完成試驗室制取氯氣后的廢液,可先倒入水槽中,再用水沖入下水道C.新制氯水用棕色、帶橡膠塞的試劑瓶盛裝D.在盛FeCl2溶液的試劑瓶中加入少量鹽酸,并加入少量鐵粉答案D解析開啟裝有易揮發(fā)液體試劑瓶前,假如反復(fù)搖動,會產(chǎn)生大量氣體,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大,開啟時可能造成試驗事故,A項錯誤;試驗后的廢液都應(yīng)倒入廢液桶中收集,集中處理,避開污染環(huán)境,B項錯誤;新制氯水中含有HClO,HClO見光分解且具有強氧化性,因此新制的氯水應(yīng)盛裝在棕色、帶玻璃塞的試劑瓶中,C項錯誤;Fe2+可發(fā)生水解,加入少量鹽酸的目的是抑制Fe2+的水解,加入少量的鐵粉,可防止Fe2+被氧化成Fe3+,D項正確。2.(2024安徽蚌埠一模)下列試驗操作不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B.加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體C.放在流淌的蒸餾水中可除去半透膜袋中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4D.鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后再用CCl4萃取答案B解析NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,A正確;CuCl2屬于強酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu(OH)2,鹽類的水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),加熱,水解平衡右移,同時由于生成的HCl大量揮發(fā),促進水解平衡進一步向右移動,導(dǎo)致干脆蒸干CuCl2溶液得到的產(chǎn)物是Cu(OH)2,甚至使Cu(OH)2熱解為CuO,B錯誤;利用膠體粒子不能透過半透膜,小分子、離子可以透過半透膜的性質(zhì)差異,采納滲析法對膠體進行提純,C正確;氯水與NaBr、KI分別反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì),兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCl4中呈現(xiàn)不同的顏色,故可以區(qū)分,D正確。3.(2024重慶九校聯(lián)盟12月聯(lián)考)下列有關(guān)試驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時,必需用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋答案C解析過濾操作要留意“一貼二低三靠”,漏斗尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,A正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,B正確。配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液所用儀器,C錯誤;為抑制Fe3+的水解,配制出澄清的氯化鐵溶液,應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在較濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度,D正確。4.(2024四川自貢一模)下列試驗操作正確的是()A.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)B.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應(yīng)C.蒸發(fā)食鹽溶液時,若發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,應(yīng)馬上加水冷卻D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出答案A解析淀粉溶液是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲,B錯誤;蒸發(fā)食鹽溶液時,發(fā)生液滴飛濺是因為局部受熱不均,緣由是沒有用玻璃棒攪拌,加水冷卻會使蒸發(fā)皿炸裂,此時應(yīng)當(dāng)用玻璃棒攪拌,并略微將酒精燈移開一點,C錯誤;配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)重新配制,D錯誤。5.(2024福建漳州二模)鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥,具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效,其制備方法為:將醋酸放入磁皿,投入氧化鉛,微溫使之溶解,以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓,放冷,即得醋酸鉛結(jié)晶;如需精制,可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯,滴醋酸少許,過七層細(xì)布,清液放冷,即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是()A.萃取 B.溶解 C.過濾 D.重結(jié)晶答案A解析此操作中,將醋酸放入磁皿,投入氧化鉛,微溫使之溶解的操作為溶解;放冷,即得醋酸鉛結(jié)晶……清液放冷,即得純凈鉛霜,此操作為重結(jié)晶;以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓,此操作為過濾。未涉及萃取。6.(2024山西高校附屬中學(xué)月考)下列有關(guān)試驗操作或儀器的運用正確的是()答案D解析分液操作時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,A錯誤;濃硝酸有強氧化性,可以腐蝕橡膠塞,B錯誤;NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng),收集NO不能用排空氣法,應(yīng)用排水法,C錯誤;SO2氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若干脆將導(dǎo)管插入液面下,簡單發(fā)生倒吸現(xiàn)象,運用如圖裝置可以防止倒吸,D正確。7.(2024浙江杭州二中選考模擬)下列試驗操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液B.為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾C.用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體D.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體答案B解析NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液會生成沉淀,應(yīng)向沸騰的水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體,A錯誤;生石灰與水反應(yīng),起到汲取水的作用,然后用蒸餾的方法可得到較為純凈的乙醇,B正確;瓷坩堝成分中含有SiO2,SiO2在高溫下與碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,會損壞瓷坩堝,C錯誤;溶液與膠體中的分散質(zhì)粒子均可透過濾紙,不能通過過濾法除去NaCl溶液中的淀粉膠體,D錯誤。8.(2024山東菏澤一模)下列有關(guān)試驗操作的敘述合理的是()A.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時,須要預(yù)先潤濕B.蒸餾試驗中,遺忘加沸石,應(yīng)馬上趁熱加入沸石C.要量取15.80mL溴水,須運用棕色的堿式滴定管D.可用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+答案A解析由于氣體只有溶于水才能顯示酸堿性,所以用pH試紙檢測氣體的酸堿性時,須要預(yù)先潤濕,A正確;蒸餾試驗中,遺忘加沸石,須要先冷卻后再加入沸石,以防暴沸,B錯誤;溴水具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管的乳膠管,應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管量取,C錯誤;由于Cl-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+,D錯誤。9.(2024河北衡水中學(xué)二調(diào))下列操作及其描述錯誤的是()A.①為萃取時的振蕩操作,振蕩過程中應(yīng)打開活塞放氣B.②為酸式滴定管排氣操作,排氣后記錄初始讀數(shù)C.③為聞氣體氣味的操作,無論氣體有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口D.④為配制溶液過程中搖勻的操作,搖勻后假如發(fā)覺液面低于刻度線也不能再加水答案B解析萃取振蕩過程中為避開分液漏斗內(nèi)壓強過大,振蕩后,應(yīng)打開活塞放氣,A正確;圖中所用的滴定管為堿式滴定管,B錯誤;因氣體性質(zhì)不明,如需嗅聞氣體的氣味,無論氣體有毒無毒都應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔,C正確;定容搖勻后,由于部分溶液殘留在容量瓶刻度線上方的內(nèi)壁上,所以液面低于刻度線,屬于正?，F(xiàn)象,不能再加入蒸餾水,否則會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,溶液的濃度偏低,D正確。10.(2024浙江臨海白云高級中學(xué)月考)下列基本操作正確的是()答案D解析過濾時,玻璃棒只起引流的作用,不能攪拌,以免弄壞濾紙,A錯誤;稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸漸漸加入水中,且邊加邊攪拌,B錯誤;尾氣汲取裝置不能密閉,C錯誤;蒸發(fā)結(jié)晶時,玻璃棒攪拌加速水蒸氣的揮發(fā)并防止深飛濺,D正確。11.(2024湖南株洲一模)下列試驗操作完全正確的是()編號試驗操作A制取純凈的Fe(OH)2用鐵作陰極、石墨作陽極電解煮沸過的NaOH溶液(液面上覆蓋一層苯)B證明SO2具有氧化性將SO2通入酸性KMnO4溶液中C解除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體接著從分液漏斗下端管口放出答案C解析制取純凈的Fe(OH)2,Fe應(yīng)與電源正極相連接,A錯誤;SO2通入酸性KMnO4溶液中,S元素的化合價上升,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,B錯誤;將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,可使溶液從尖嘴流出,從而解除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡,C正確;分液時為避開上下層液體混合,下層液體應(yīng)當(dāng)從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出,D錯誤。命題角度2試驗方案中邏輯關(guān)系正誤的推斷高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅱ,10)下列試驗現(xiàn)象與試驗操作不相匹配的是()試驗操作試驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN后溶液顏色不變答案A解析乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項錯誤;將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中猛烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體生成,B項正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項正確;FeCl3與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,加KSCN后溶液不變色,D項正確。2.(2024全國Ⅱ,13)由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+續(xù)表選項實驗現(xiàn)象結(jié)論B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析A項試驗中發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知,還原性:Fe>Fe2+,A項正確;B項,金屬鈉在CO2中燃燒,反應(yīng)為4Na+CO22Na2O+C或2Na+CO2Na2O2+C,說明CO2具有氧化性,B項正確;C項,加熱,NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、CO2和H2O,若在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙,試紙不肯定變藍(lán),若石蕊試紙變藍(lán),也只能說明氨氣溶于水呈堿性,不能證明NH4HCO3顯堿性,C項錯誤;D項,依據(jù)沉淀溶解平衡學(xué)問,難溶電解質(zhì)的溶度積越小,越簡單形成沉淀,故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D項正確。3.(2015全國Ⅰ,10)下列試驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D解析A選項,稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;B選項,Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;C選項,鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D選項,硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。4.(2015全國Ⅱ,13)用下圖所示裝置進行下列試驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)料的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)料②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液漸漸褪色答案D解析A項錯誤,滴加的鹽酸先與NaOH反應(yīng),然后與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,不會馬上產(chǎn)生氣泡;B項錯誤,因常溫下,濃硝酸能使Al鈍化,所以不會產(chǎn)生紅棕色氣體;C項錯誤,AlCl3溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,先生成NaAlO2,當(dāng)AlCl3過量時才有白色沉淀出現(xiàn);D項正確,草酸能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液漸漸褪色。典題演練提能·刷高分1.(2024東北師大附中、重慶一中等六校1月聯(lián)考)下列有關(guān)離子檢驗的操作和試驗結(jié)論都正確的是()選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH稀溶液,用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗,試紙不變藍(lán)原溶液中肯定不含有NHB向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀原溶液中肯定含有SO續(xù)表選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中肯定含有大量的COD用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒干脆視察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+答案B解析氨氣在水中溶解度大,加入稀氫氧化鈉溶液且未加熱條件下不能確定是否含有銨根離子,A錯誤;加鹽酸可以解除銀離子、亞硫酸根、碳酸根的干擾,加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中肯定含有SO42-,B正確;向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,溶液中也可能是含有大量的碳酸氫根離子,C錯誤;用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒,干脆視察2.(2024安徽安慶五校聯(lián)盟一模)下列試驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1mol·L-1KCl溶液,再滴加0.1mol·L-1KI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀硫酸,溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩,液體分層,下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強D用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性:HClO<CH3COOH答案C解析反應(yīng)中硝酸銀過量,分別生成白色沉淀氯化銀和黃色沉淀碘化銀,不能證明Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系,故A錯誤;酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液顏色基本不變是由于Fe3+的量較少的緣由,故B錯誤;在KI溶液中滴加少量氯水,氯氣將碘離子置換出來,再加入CCl3.(2024四川遂寧三模)下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,馬上出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置潤濕的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2答案A解析向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,馬上出現(xiàn)紅褐色沉淀,可以說明溶度積:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],A正確;Fe2+在酸性條件下會被硝酸根離子氧化成Fe3+,加入KSCN溶液后變紅,無法推斷原樣品是否變質(zhì),B錯誤;NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳與水,其中氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),但不能證明NH4HCO3是否顯堿性,C錯誤;向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,說明混合后的溶液中有I2單質(zhì),則原溶液可能含有I2、Fe3+或Br2等,D錯誤。4.(2024山東青島二中期中)用下列試驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼灧桨覆Ａx器A除去KNO3中的少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強弱用pH試紙測定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒答案B解析過濾時還須要用漏斗,所給儀器中沒有漏斗,A錯誤;用pH試紙測定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,pH>7,可證明CH3COOH為弱酸,所需玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片,B正確;加入氯化鈉溶液需過量,然后滴加溴化鈉溶液,假如出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小,運用的玻璃儀器是試管和滴管,C錯誤;1L16%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol,溶液的質(zhì)量是1000g,25gCuSO4·5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol,將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%,D錯誤。5.(2024天津三校聯(lián)考)下列依據(jù)試驗操作得出的試驗結(jié)論或試驗?zāi)康腻e誤的是()選項試驗操作試驗結(jié)論或試驗?zāi)康腁向KMnO4分解試驗的試管中加適量濃鹽酸,加熱清洗試管內(nèi)壁附著的MnO2B向2支盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.01mol·L-1和2mL0.02mol·L-1H2C2O4溶液依據(jù)溶液褪色所需時間,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C用干凈的鐵絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒,火焰呈黃色溶液中肯定有Na+,可能有K+D將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pH<7證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)答案B解析濃鹽酸在加熱的條件下,可以與MnO2反應(yīng)生成可溶于水的MnCl2,故A正確;依據(jù)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,1mol高錳酸鉀可以與2.5mol草酸反應(yīng),明顯兩支試管中高錳酸鉀都是過量的,兩溶液都不會褪色,故達(dá)不到試驗?zāi)康?B錯誤;由于K元素的焰色反應(yīng)是紫色,簡單被黃色覆蓋,難以視察,須要透過藍(lán)色鈷玻璃視察,所以視察到火焰顏色是黃色說明肯定含有Na元素,可能含有K元素,故C正確;產(chǎn)生的氣體通入四氯化碳是為了汲取揮發(fā)出來的Br2,再通入水中,所得溶液顯酸性,說明生成了HBr氣體,即發(fā)生了取代反應(yīng),故D正確。6.(2024浙江溫州質(zhì)檢)依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色反應(yīng)生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱后的溶液置于試管中,加入新制氫氧化銅懸濁液后,加熱至沸騰,沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中肯定含有CO32D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析答案C解析因乙醇可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)先將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶,除去乙醇,防止乙醇干擾試驗,再用高錳酸鉀溶液檢驗乙烯,故A錯誤;要檢驗淀粉水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必需先用氫氧化鈉溶液中和催化劑硫酸,故B錯誤;無色無味氣體為二氧化碳,可說明含CO32-或HCO7.(2024湖北重點中學(xué)聯(lián)考)下列試驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或說明均正確的是()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論或說明A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性:Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中肯定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管FeCl3溶液清洗得較干凈Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反應(yīng),且AgCl更難溶于水D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液快速產(chǎn)生無色氣體形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率答案C解析鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,酸性強弱依次為HCl>亞硫酸,不能利用無氧酸和含氧酸的酸性強弱比較相應(yīng)元素的非金屬性,A錯誤;由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,因此不能確定X中是否含Cu2+,B錯誤;氯化銀的溶解度比硫酸銀的小,Fe3++AgFe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動,FeCl3溶液清洗得干凈,C正確;加Cu(NO3)2濃溶液,在酸性條件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表現(xiàn)強的氧化性,將Zn氧化為Zn2+,HNO3被還原為無色的NO氣體,因而可加快反應(yīng)速率,故不能證明形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率,D錯誤。8.(2024河北張家口、辛集、滄州一模)下列對試驗事實的說明錯誤的是()選項試驗事實說明A用容量瓶配制肯定濃度的溶液,定容時仰視讀數(shù)使所配溶液濃度偏低溶液凹液面最低處高于刻度線B用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時,標(biāo)準(zhǔn)液盛放在棕色滴定管中硝酸銀見光易分解C向10mL0.5mol·L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液,沉淀變藍(lán)色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]續(xù)表選項試驗事實說明D長時間存放漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗漂白粉在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸鈣能溶于鹽酸答案C解析用容量瓶配制肯定濃度的溶液,定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致溶液凹液面最低處高于刻度線,從而使所配制溶液的體積偏大,濃度偏低,A正確;硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,作滴定標(biāo)準(zhǔn)液時要放在棕色滴定管中進行滴定試驗,B正確;10mL0.5mol·L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余,再滴加氯化銅溶液,過量的氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀,故不能依據(jù)沉淀變藍(lán)色比較其溶度積大小,C錯誤;長時間存放的漂白粉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,生成的碳酸鈣沉淀易溶于稀鹽酸中,D正確。命題角度3試驗方案中試驗裝置正誤的推斷高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅰ,9)試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯答案D解析假如不先打開K,分液漏斗內(nèi)的液體無法順當(dāng)?shù)稳?A項正確;溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴被四氯化碳汲取,因此裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色,B項正確;碳酸鈉溶液可以與揮發(fā)出的溴化氫反應(yīng),C項正確;通常狀況下溴苯是液體物質(zhì),不能用結(jié)晶的方法得到,D項錯誤。2.(2024全國Ⅰ,9)在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中,下列操作未涉及的是()答案D解析制備乙酸乙酯所用原料為乙醇和冰醋酸,運用濃硫酸作催化劑和吸水劑,在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),A項正確;為防止倒吸,導(dǎo)管末端應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方,B項正確;所得的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而揮發(fā)出的乙醇和乙酸可被飽和碳酸鈉溶液汲取,可用分液法將乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分別,C項正確;整個過程不須要蒸發(fā),D項錯誤。3.(2024全國Ⅰ,10)試驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于汲取少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音推斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B解析A項,雜質(zhì)中的水蒸氣應(yīng)最終除去,故濃硫酸應(yīng)在③中,A項錯誤;可燃性氣體在受熱前應(yīng)先驗純,B項正確;C項,試驗結(jié)束后為防止生成的金屬W被氧化應(yīng)在停止加熱后接著通一段時間的H2,故C項錯誤;D項,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)須要加熱,而啟普發(fā)生器(裝置Q)不能受熱,故D項錯誤。典題演練提能·刷高分1.(2024山東煙臺、菏澤一模)用下列試驗裝置能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)()答案B解析A項中試驗為蒸餾,溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處,以便測量蒸氣的溫度,A錯誤;該試驗為蒸發(fā),蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到固體溶質(zhì),可以通過蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體,B正確;銅與濃硫酸反應(yīng)須要加熱,該裝置未加熱,C錯誤;過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗逸出,導(dǎo)致無法測量化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)當(dāng)用分液漏斗,D錯誤。2.(2024陜西寶雞中學(xué)模擬)試驗是化學(xué)探討的重要手段,關(guān)于下列各試驗裝置圖的敘述中,正確的是()A.裝置①常用于分別互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于稀釋濃硫酸C.裝置③可用于制備少量氨氣D.裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶答案C解析互不相溶的液體混合物用分液的方法分別,沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分別,蒸餾時溫度計感溫泡應(yīng)在支管口處,A錯誤;不能在容量瓶內(nèi)進行溶液的稀釋或藥品溶解,濃硫酸溶解時會放出大量的熱,會導(dǎo)致容量瓶損壞,B錯誤;氧化鈣與濃氨水反應(yīng)生成氨氣,堿石灰可干燥氨氣,C正確;蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶須要在蒸發(fā)皿中加熱溶液,不能用坩堝,D錯誤。3.(2024湖北黃岡中學(xué)二模)某愛好小組設(shè)計了如下試驗測定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過四個步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)答案B解析灼燒應(yīng)在坩堝中進行,A項錯誤;將海帶灰溶解后分別出不溶性雜質(zhì)采納過濾操作,過濾須要用玻璃棒引流,圖中操作科學(xué)規(guī)范,B項正確;制備Cl2,并將I-氧化為I2,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水,尾氣需用氫氧化鈉溶液汲取,C項錯誤;Na2S2O3為強堿弱酸鹽,因S2O32-的水解使溶液呈堿性,滴定時Na2S2O34.(2024北京豐臺二模)以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥O2的試驗裝置如下:下列說法不正確的是()A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液B.裝置③的作用是干燥O2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶答案C解析二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳,可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣,最終收集。裝置②中試劑可以是NaOH溶液,用來除掉二氧化碳?xì)怏w;裝置③中盛有濃硫酸,作用是干燥O2;由于氧氣密度大于空氣,收集氧氣應(yīng)選擇裝置b;裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶,以驗證二氧化碳是否除盡。5.(2024廣東廣州一模)MnSO4·H2O