2024高中化學第三章水溶液中的離子平衡第1節(jié)第1課時強弱電解質(zhì)作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE6-第1課時強弱電解質(zhì)1．下列說法正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)答案A解析電解質(zhì)是依據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是依據(jù)化合物的水溶性劃分的，B項錯；氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2等，C項錯；氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等；有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項錯。(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不肯定是非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不肯定同時具備以下兩個條件：①在水溶液里能導電；②在熔融狀態(tài)下能導電?；衔锞邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)。如HCl在熔融時不導電，但在水溶液里能導電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。(3)能導電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)：①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物。(4)不能導電的物質(zhì)不肯定不是電解質(zhì)：BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電實力很弱，但其溶于水的部分是完全電離的，因而它們屬于電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)溶液的導電實力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電實力越強。(6)①有些化合物的水溶液能導電，是因為它們與水反應生成的物質(zhì)發(fā)生電離而導電，而不是它們自身導電，故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3等。②電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。2．下列敘述中正確的是()A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導電，但銅是非電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)答案C解析A項NaCl不導電，是因為NaCl晶體中雖然有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導電，所以NaCl是電解質(zhì)；B項銅是單質(zhì)不是化合物；D項SO3溶于水導電，是生成的H2SO4溶液導電，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3不是電解質(zhì)，只有C項正確。3．下列各組物質(zhì)中都是強電解質(zhì)的是()A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2答案B解析HF是弱酸，為弱電解質(zhì)，A項錯誤；NH4F、CH3COONa、Na2S都屬于鹽，都是強電解質(zhì)，B項正確；NH3·H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，C項錯誤；HClO是弱酸，為弱電解質(zhì)，D項錯誤4．對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物答案D解析A中電解質(zhì)必需是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導電，但不是電解質(zhì)；B項，Cl2溶于水反應生成的物質(zhì)能電離出H＋、Cl－、ClO－，但Cl2不是電解質(zhì)；C中熔融Na2O可電離出Na＋和O2－，故Na2O是電解質(zhì)。5．下列物質(zhì)溶于水能導電，且本身屬于非電解質(zhì)的是()A．Na2OB．Cl2C．NH3D．HNO答案C解析Na2O溶于水生成NaOH能導電，且熔融的Na2O也能導電，是電解質(zhì)，A項錯；Cl2與H2O反應生成HCl和HClO能導電，但Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O在水中電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，能導電，NH3是非電解質(zhì)，C正確；HNO3是電解質(zhì)，D項錯。6．下列說法正確的是()A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B．在水中能電離出離子的化合物肯定是離子化合物C．CO2分子中含有極性鍵，且溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)答案D解析區(qū)分強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水后能否完全電離，和其溶解度大小無必定聯(lián)系，Ca(OH)2雖微溶于水，但溶于水的部分能完全電離，所以是強電解質(zhì)，A項錯誤；某些共價化合物在水中也能電離出離子，如H2SO4等，B項錯誤；CO2溶于水能導電是由于和水發(fā)生反應生成了H2CO3，CO2是非電解質(zhì)，C項錯誤。7．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但本身不是電解質(zhì)的是()①NH3②H2S③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4⑧NaOHA．①②⑤B．③⑥⑧C．①③④⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥⑦答案C解析符合條件的物質(zhì)應具有這樣的特點：本身不是電解質(zhì)，但它與水作用產(chǎn)生的物質(zhì)是電解質(zhì)。NH3→NH3·H2O，Cl2→HCl、HClO，SO2→H2SO3，NO2→HNO3。8．下列物質(zhì)中，含有自由移動Cl－的是()A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶體D．液態(tài)HCl答案B解析KClO3溶液中存在K＋、ClOeq\o\al(－,3)；KCl晶體中Cl－不能自由移動；液態(tài)HCl中只存在HCl分子。9．在KHSO4的稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是()A．K＋B．H＋C．SOeq\o\al(2－,4)D．HSOeq\o\al(－,4)答案A解析在熔融狀態(tài)下電離時只有離子鍵被破壞，共價鍵不斷裂，故熔融時HSOeq\o\al(－,4)不電離，所以KHSO4在熔融狀態(tài)和稀溶液中的電離方程式分別為KHSO4(熔融)=K＋＋HSOeq\o\al(－,4)、KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，都存在的離子是K＋。10．下列水溶液電離方程式中書寫正確的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HClO=H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－答案D解析A項，NaHSO4為強電解質(zhì)，應用“=”連接；B項，“HCOeq\o\al(－,3)”不能拆開且用“=”連接；C項，HClO為弱酸，應用“”連接。電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)①多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠遠大于其次步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿的電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式鹽①強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。11．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導電實力強B．強電解質(zhì)溶液中存在的分子只有水分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D．Na2O與水反應生成NaOH，因此Na2O是非電解質(zhì)答案B解析電解質(zhì)溶液的導電實力強弱與溶液中離子濃度的大小及陰、陽離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，A錯誤；強電解質(zhì)不肯定都是離子化合物，如HCl，C錯誤；Na2O在熔融狀態(tài)下能導電，是強電解質(zhì)，D錯誤。12．下列事實肯定能說明HF是弱酸的是()①用HF溶液做導電性試驗，燈泡很暗；②HF與NaCl不能發(fā)生反應；③常溫下，0．1mol·L－1HF溶液的c(H＋)為5．6×10－3mol·L－1；④HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2；⑤HF與水能以隨意比混溶；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．③答案D解析①用HF溶液做導電性試驗，燈泡很暗，說明溶液中導電離子濃度較小，可能是c(HF)較小引起的，不能證明HF是弱酸，錯誤；②HF與NaCl不能發(fā)生反應，說明HF的酸性比HCl弱，但不能證明HF是弱酸，錯誤；③常溫下，0．1mol·L－1HF溶液的c(H＋)＝5．6×10－3mol·L－1，說明HF部分電離，則HF是弱酸，正確；④HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2，說明HF的酸性強于H2CO3，但不能證明HF是弱酸，錯誤；⑤HF與水能以隨意比混溶，與其酸性強弱無關(guān)，錯誤；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液具有酸性，不能證明HF是弱酸，錯誤。13．現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體。(1)其中屬于強電解質(zhì)的是__________(填序號，下同)。(2)屬于弱電解質(zhì)的是________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是________。(5)能導電的是________。答案(1)①②⑧⑩(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨解析(1)強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，①②⑧⑩是強電解質(zhì)。(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)。(3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導電，但并不是它自身電離使溶液導電，所以是非電解質(zhì)。(4)⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)⑥⑦中均有能夠自由移動的電子，⑨中有能夠自由移動的離子，能導電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電荷，所以不導電。14．(1)某化學愛好小組用如圖所示的裝置測1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1的HCl溶液的導電實力，接通電源后發(fā)覺與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)他們又用此裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電實力，接通電源后發(fā)覺與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過上述探究試驗，你所得到的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)同意當陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相等時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導電實力越強(2)不同意當