重慶市南開中學(xué)高2025屆高三第七次質(zhì)量檢測化學(xué)試題及答案

重慶市高2025屆高三第七次質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。B.支鏈少的高密度聚乙烯可由乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到C.我國新一代運載火箭發(fā)動機所用煤油由煤的干餾制得D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理2.實驗室安全至關(guān)重要。下列做法錯誤的是A.濃NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂1%硼酸溶液D.金屬汞灑落在地面上，應(yīng)盡快用硫黃覆蓋3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?:C?H?O-+CO?+H?O→C?H?OH+HCO?-為Ca?NaMg(PO?)?。下列說法不正確的是A.Na、Mg、Ca均為s區(qū)元素B.0的電負性大于PC.與Mg同周期且第一電離能比Mg小的元素只有一種D.基態(tài)氧原子核外有5種空間運動狀態(tài)不同的電子化學(xué)試題)第1頁(共8頁)5.利用反應(yīng)可制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷Si?N?。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)A.1molSiO?晶體中含有的Si-0鍵數(shù)為4NAB.22.4LN?中含有的π鍵數(shù)為2NAD.生成28gCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA毛細管CuSO?溶液筑溴水酸或濃硫酸酸或濃硫酸A.制備少量干燥的HCl氣體B.制備CuSO?·5H?O晶體的產(chǎn)物應(yīng)速率的影響7.治療阿爾茨海默病的CalebinA結(jié)構(gòu)如題7圖所示。下列關(guān)于CalebinA的說法正確的是B.分子中有3個手性碳原子C.可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.1molCalebinA最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)BEDFCAA.保存A需要隔絕空氣和水B.B轉(zhuǎn)化成C或D的過程中均可生成ID.A轉(zhuǎn)化為B和G轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)類型相同XY選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向K?CrO?溶液中滴入幾滴濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)樵龃髿潆x子濃度可使CrO?2-轉(zhuǎn)化為B向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫紅色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C向久置的Na?SO?溶液中滴加BaCl?溶液，再加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成Na?SO?溶液已完全變質(zhì)D向NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴AgNO?溶液，有黃色沉淀生成12.某團隊設(shè)計了一種從海水中連續(xù)提取鋰的方法，裝置如題12圖所示。工作時，保持電源正負極D.溶液的pH值：氨水>吸收液>氧化液1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)一C(g),測得容器內(nèi)壓強變壓強]與時間的變化關(guān)系如題14圖所示?；瘜W(xué)試題第4頁(共8頁)15.(14分)碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富12.8%的富碲渣20g全部溶出理論上需加入質(zhì)量分數(shù)為30%的H?O?(密度：1.134g/cm3)mL。過程的化學(xué)反應(yīng)方程式A.小蘇打B.對二甲苯C.硬脂酸鈉D.乙酸乙酯②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是(填字母)。A.屬于物理變化B.屬于化學(xué)變化C.由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生D.由電子躍遷形成(5)CdTe的晶胞屬立方晶系，晶胞參數(shù)如題15-1圖所示。題15-1圖題15-2圖①設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_g/cm3(寫化簡的計算式)。②該晶胞在面ABCD上的投影如題15-2圖所示，則代表Te原子的位置是(填數(shù)字)?；瘜W(xué)試題第5頁(共8頁)16.(14分)氨基甲酸銨(H?NCOONH?)為白色固體，易分解，易水解；常用于醫(yī)藥氨化劑。某實驗小組利用干燥的NH?和CO?制備氨基甲酸銨并測定其在室溫下分解的壓強平衡常數(shù)Kp。I.制備氨基甲酸銨，部分實驗裝置如題16-1圖所示。題16-1圖(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為o(2)儀器A的名稱是,所裝藥品為oⅡ.測定室溫下氨基甲酸銨分解的壓強平衡常數(shù)。題16-2圖實驗步驟：①按題16-2圖連接好裝置，裝入一定量氨基甲酸銨樣品；②打開活塞,關(guān)閉活塞,然后開動真空泵，使系統(tǒng)逐步抽真空后關(guān)閉活塞1;③隨著氨基甲酸銨的分解，零壓計中右管液面下降，左管液面上升，此時需緩慢打開活塞2,使空氣進入裝置中，待零壓計中液面相平且不隨時間變化時，關(guān)閉活塞2。④讀取兩次汞壓力計的壓強差為△p。(4)步驟②中打開活塞,關(guān)閉活塞_o(5)裝置中粗玻璃管E的作用是o(6)氨基甲酸銨固體分解H?NCOONH?(s)2NH?(g)+CO?(g)的壓強平衡常數(shù)Kp=-0(7)達到分解平衡時，氨基甲酸銨應(yīng)有少量剩余，若實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)無固體剩余，可能導(dǎo)致結(jié)果 化學(xué)試題第6頁(共8頁)17.(15分)利用CO?生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。I.CO?催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ/molK?反應(yīng)2:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ/molK?(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)等,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為-0(2)在恒壓密閉容器中充入6molH?和2molCO?,分別在1MPa和10MPa下發(fā)生反應(yīng)1和2。測得平衡時CO和CH?OH的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系如題17-1圖所示。(設(shè)體系中CO?、CO、CH?OH三種氣題17-1圖①表示10MPa時CH?OH的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線題17-1圖反應(yīng)1的壓強平衡常數(shù)K。=(MPa)-2(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)某研究小組使用Zn-Ga-0/SAPO-34雙功能催化劑實現(xiàn)了CO?合成低碳烯烴，其可能的反應(yīng)歷程如題17-2圖所示。H?在Zn-Ga-0表面解離產(chǎn)生的H*參與CO?的還原過程，SAPO-34將催化生成的甲醇轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。(□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。)題17-2圖①理論上，反應(yīng)歷程中消耗的H*與CO?的物質(zhì)的量之比為0Ⅱ.可用銅基金屬簇催化劑電催化還原CO?制備乙醇，其工作原理和不同電壓下陰極產(chǎn)物及其物質(zhì)的量的關(guān)系如題17-3圖所示。題17-3圖(4)①b電極生成HCOOH的電極反應(yīng)式為0②控制電壓為0.8V,電解時該裝置的電流效率η=%。,結(jié)果保留小數(shù)點后1位)化學(xué)試題第7頁(共8頁)18.(15分)有機物K是合成奧美沙坦酯的中間(2)B的化學(xué)名稱為,B→C的反應(yīng)類型是o(4)E只有一種官能團，其核磁共振氫譜有4組峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為(5)F中碳原子的雜化方式有,分子中最多有個原子位于同一平面。(7)H經(jīng)多步合成K的流程如下所示：一定條件下I→J的化學(xué)方程式為_o化學(xué)試題第8頁(共8頁)重慶市高2025屆高三第七次質(zhì)量檢測一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號123789選項BCDBCDABCDD1.B【解析】A項氮化鋁是新型無機非金氟化物通過沉淀轉(zhuǎn)化方式將牙釉質(zhì)的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為4.C【解析】與Mg同周期且第一電離能比Mg小的元素有Na和Al兩種。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。6.A【解析】B項應(yīng)用蒸發(fā)皿對CuSO?溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；C項產(chǎn)物中的S7.B【解析】該有機物分子式為C??H??O?,它不與NaOH溶液反應(yīng)，1molCalebinA最多能與4mol的H?發(fā)生加成反應(yīng)。8.C【解析】C項應(yīng)是Fe3+遇苯酚顯紫色；D項A轉(zhuǎn)化為B和G轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)都是化合反應(yīng)且也10.A【解析】B項苯的同系物側(cè)鏈的烷基中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H,故不能通過先生成黃色沉淀判斷AgI更難溶。到電極a上，同時Ag-e-+Cl-==AgCl,生成的AgCl沉積在電極b(陽極)上。C項一段時間在電解槽B的電解液中。C項，HSO?-的電離常數(shù)(K。=1.0×10-7)大于其水解常,而NH?+的水解常數(shù),小于HSO?-的電離常數(shù)，故NH?HSO?溶液中離子大小關(guān)系應(yīng)為c(NH?+)>c(HSO?-)>c(SO?2-);D項，因氧化時發(fā)生反應(yīng)：H?O+3HSO?-+NO?-=14.D【解析】A項根據(jù)圖像判斷開始反應(yīng)后容器甲體系壓強減小，而容器乙體系壓強增大，故甲為分子數(shù)比a少，說明反應(yīng)正向進行程度大，故b點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率更高；C項bc兩點均已達平衡狀態(tài)，b點溫度高，相較于c點平衡逆向移動，速率有b>c,則逆反應(yīng)速率也有b>c;D項運用三段式計算平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5、0.25、0.75,體積為2L,算出平衡常數(shù)的值為48。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(1)強(2)Te+2H?O?+H?SO?=TeOSO?+3H?O(3)Na?TeO?+6H*+2HCl==H?Te個+2