2025屆甘肅省白銀市高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2025屆甘肅省白銀市高考仿真卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性2、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B．吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OC．全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D．若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變3、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象4、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B．將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C．人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D．工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可使海水淡化D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=HS-+H2O7、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A．小蘇打——作食品疏松劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護(hù)膚保濕劑 D．明礬——作凈水劑8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)9、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到10、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.11、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是(

)A．大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題12、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是A．NH3屬于離子化合物 B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10－14C．液態(tài)氨與氨水的組成相同 D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)13、下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，且該有機(jī)物能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種A．5種 B．9種 C．12種 D．15種15、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO216、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a(chǎn)為陽離子交換膜D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。19、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO220、水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2、C【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑?！驹斀狻緼．由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；B．吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，B錯誤；C．將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O，全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O，pH減小，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】B．電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。3、B【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。【詳解】A．硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：；當(dāng)通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；B．Q無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；C．Y，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；故答案為D。5、D【解析】

A．分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；D．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D。6、B【解析】

A．SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A錯誤；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。7、B【解析】

A．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；C．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。8、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；答案選C。9、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。10、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。11、D【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。12、D【解析】

A．NH3屬于共價化合物，選項(xiàng)A錯誤；B．不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10－14，選項(xiàng)B錯誤；C．液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯誤；D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、D【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。14、D【解析】試題分析：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基－COOH。如果其中一個取代基是－Cl，則另一個取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有鄰間對三種，共計(jì)是3×5＝15種，答案選D?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷15、C【解析】

的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C．中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎姵乜偡磻?yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜；A．充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能，故A錯誤；B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；C．原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu?2e?＝Cu2＋，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。18、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬瑑蓚€甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結(jié)構(gòu)。【詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式可能為、。答案為：、、、。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。20、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%?？键c(diǎn)：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。21、63d54s2球形N＞C＞Mnsp3V型N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4分子6【解析】

（1）原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形；（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量，元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素