邯鄲三中高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精北外附中高二第二次月考化學(xué)試題命題人：審題人：考生注意:本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6頁，23大題.滿分100分，考試時間為90分鐘。可能用到的相對原子量：H1O16Na23Al27Cl35。5Fe56第Ⅰ卷（選擇題54分）一選擇題（1-18小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分，共54分)1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是(）選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2．下列關(guān)于水的電離敘述正確的是（)A．稀釋NH4Cl溶液,所有離子濃度都減小B．稀釋NH4Cl溶液,水的電離程度變大C．稀釋NaOH溶液，水的電離程度變小D．水升高溫度后，H＋濃度增大,Kw變大3．在蒸發(fā)皿中將下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A．Al2(SO4)3B．NaHCO3C．KMnO4 D．FeCl34。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NH4ClNaClNa2CO3NaHCO3C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4HSO4（NH4)2SO4Na2SNaNO35。一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(）①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A．①③B．②④C．②③D．③④6．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫同體積同濃度的下列物質(zhì)說法不正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HClO＞HCNB．pH：HClO<HCNC．與相同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCND．溶液中陽離子濃度：NaCN＞NaClO7。能說明碘化氫是共價化合物的事實是(）A．碘化氫極易溶于水B．液態(tài)碘化氫不導(dǎo)電C．碘化氫不穩(wěn)定，受熱易分解D．氫碘酸(HI)可以導(dǎo)電8.下列說法正確的是（)A。能水解的正鹽均能促進(jìn)水的電離平衡向右移動,其水溶液都呈酸性或堿性。B。NaHCO3溶液中HCOeq\o\al（－,3)水解后造成溶液中離子種類增多。C。水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中可以大量共存。D。在水溶液中AlOeq\o\al(－，2)與HCOeq\o\al（－，3）不能大量共存是因為兩者能互相促進(jìn)水解。9。一定溫度下，石灰乳懸濁液存在如下平衡：Ca（OH)2（s）Ca2＋(aq）+2OH－（aq），當(dāng)向渾濁液中加少量生石灰時，下列說法正確的是（)A．溶液的pH值不變B．溶液中n(OH－）不變C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固體量減少10.25℃時,相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是（）A．HA一定是強(qiáng)酸B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c（HB）D．HA的酸性強(qiáng)于HB11．在0.1mol·L－1NaHS溶液中存在著多種離子和分子，且溶液中c（OH－)〉c(H＋），下列關(guān)系正確的是（)A．c（Na＋)＋c(H＋)＝c（HS－）＋c（OH－)＋c(S2－）B．c（Na＋）>c(HS－）>c（S2－）〉c(H2S）C．c（Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－）＋c(H2S)D．c(OH－)＝c(H＋）＋c(HS－)＋2c（H2S)12。室溫，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(）①pH=0的鹽酸②0。1mol/L的氫碘酸③0。01mol/L的NaOH溶液④pH=11的氨水A。1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C。14∶13∶12∶11D。14∶13∶2∶313．下列說法正確的是（）A.PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3B.室溫pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C。室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同D。某溫度下，水的離子積常數(shù)為1╳10—12，該溫度下PH=7的溶液呈中性14．25℃，已知KSp（AgCl）＝1。8×10－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混合，下列說法正確的是(）A．恰好形成AgCl飽和溶液B．能析出AgCl沉淀C．不能析出AgCl沉淀D．無法確定能否析出AgCl沉淀15.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（)操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入幾滴0。01mol/LNaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0。1mol/LNaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgI)〈Ksp(AgCl）B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液變紅溶液中一定含有Fe2＋D將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3膠體16。常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是（)A．若V1＝V2,且溶液的pH〈7，則一定有c1〈c2B．若c1V1>c2V2,則混合液的pH一定大于7C．若c1＝c2,V1＝V2，則混合液中c(NH4＋)<c(Cl－)D．若混合液的pH＝7，則氨水與鹽酸恰好完全中和17．已知常溫時H2A===H++HA－，HA－H＋＋A2－，下列說法正確的是（)A。相同物質(zhì)的量濃度的H2A與NaHA兩種溶液中c(HA－）的大小關(guān)系:前者<后者B。相同物質(zhì)的量濃度的H2A與NaHA兩種溶液中c(A2－）的大小關(guān)系：前者>后者C.Na2A溶液中存在c(Na＋）＝2c(A2－)＋2c(HA－)D。NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。18。t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知t℃時AgCl的Ksp＝4.9×10－10,下列說法不正確的是（）A．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，Ksp(AgBr）＝4.9×10－13C．在t℃時，AgCl（s)＋Br－(aq）AgBr(s)＋Cl－（aq)的平衡常數(shù)K=1000D．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到c點第II卷(非選擇題46分）二填空題19.按要求書寫方程式(8分)(1)H2CO3的電離方程式______________________________________________________(2）AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________（3)NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合的離子方程式_______________________________（4）向CaSO4懸濁液中加入固體Na2CO3，寫出對應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________________20。（6分）(1）25℃，PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的PH約為____________________。（已知lg2=0.3）（2）T℃,水的離子積常數(shù)Kw=1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。(3）已知25℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4。0×10－7,Ka2=5。6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=________________________。21.(8分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO—、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：①c(Na+)〉c(OH-）〉c(CH3COO-)＞c(H＋）②c(Na+)〉c（OH-)=c(CH3COO-）>c(H＋）③c(Na+）〉c(CH3COO-）〉c(OH—）＞c（H＋)④c(Na+）=c（CH3COO—)>c(OH-）=c(H＋）⑤c(CH3COO-)〉c（Na+）>c（H＋）＞c（OH-）結(jié)合離子關(guān)系填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，離子濃度的大小順序符合上述序號______；若溶液中性,離子濃度的大小順序符合上述序號________;(2)若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則離子的關(guān)系符合上述序號_____________.22。（12分)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1)將準(zhǔn)確稱量好的2。0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

_______

、____

。(2)用堿式滴定管量取10。00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或。（3）用0.2010mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視

，直到滴定到終點,若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點的標(biāo)志是.（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH)=

。燒堿的純度=滴定次數(shù)待測液體積（mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10。000。5020.40第二次10。004。0024.10第三次10。001.0024。10(5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________（填序號)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

23.（12分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd（鎘)和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試，流程如下：已知：金屬活動性Zn〉Cd物質(zhì)Fe(OH）3Al（OH）3Zn(OH)2Cd（OH)2Fe(OH）2完全沉淀時的PH≥3。2≥4.7≥6。5≥9。4≥9。7試回答下列問題：第一步浸出時用到的試劑X為，濾渣1的成分是___________。（2）加入Ca（ClO）2的目的是氧化Fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式（3)調(diào)節(jié)pH過程可以選用；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是__________________________________________________________________。（4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式(5)在蒸發(fā)濃縮操作時，要保持一定的酸度，其目的是。

北外附中高二第二次月考班級____________姓名_________________考號_______________=======================================================================================================班級____________姓名_________________考號_______________=======================================================================================================19。（8分）19。（8分）(1）_______________________________________________________________（2)_______________________________________________________________（3）_______________________________________________________________（4）_______________________________________________________________20。（6分）20。（6分）（1)__________（2)_______________(3)_________________2121。(8分）（1）________________________________（2）_____________22。（12分）22。（12分）（1）__________________、___________________。（2）________(3）________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________（4)c（NaOH)=___________________

燒堿的純度=_____________（5)_____________

223。（12分）(1）__________________(2）__________________________________________________________________(3)_____________________________________________________________________(4)____