甘肅省永昌四中2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

甘肅省永昌四中2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列各組物質，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的是()

序號XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NazSiOjH2SiO3

)

DAlAlChA1(OH3NaAIO2

A.AB.BC.CD.D

2、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為每

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為即inqn

3s3p

3、下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的I?

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe(OH)，膠體

4、把35.7g金屬錫投入300mL14molZLHNCh共熱(還原產物為NOJ,完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L,溶

液體積仍為300mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、拉曼光譜證實，A1O2—在水中轉化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2c0.3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmo"L鹽酸，測得溶液中CCh?一、HCO3一、［A1(OH)4］~>A產的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,

則下列說法正確的是

A.CQ?一、HCO3一和聞(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：［AI(OH)4「+H+=Al(OH)3l+%0

C.原固體混合物中CO32一與AKh一的物質的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

6、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是()

A.氨水和NaOHB.硫酸鐵和氯化鐵

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO,轉移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gSz和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

8、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確

的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學變化

9、對于復分解反應X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

10、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO」溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

11、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒甯X、2北丫、2北Z,下列說法正確的是()

A.2j；X與端Y互為同素異形體

B.與膘Z互為同素異形體

C.*Y與主Z具有相同中子數(shù)

D.2；：X與櫻Z具有相同化學性質

12、下列化學用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結構示意圖：

C.OH?的電子式：一D.N?分子的結構式：N—N

13、化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質

14、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入N%和CO?可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

通入適量的通入足量的

A.aCO2,bNH3,納米材料為Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的C(h,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D?a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCXh

15、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為:

LixC6+Li|.xFePO4=6C+LiFePO40某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示,下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+通過

+

C,充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料

16、某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHKHO

個j-CHKOW

CHJOH

A.???B.①③⑤⑥C.①③D,②?

17、科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應可能有02生成

B.探究NazCh與SO2反應可能有NazSO」生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

18、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放

19、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應式為：l2+2e=2I

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

20、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。

工業(yè)上用NaOH溶液、水合腫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()

NaOH水合肌

溶液(NjHfH.O)

N.

已知：N2H4田2。在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產品純度更高，因產物是Nz和HzO,

沒有其他副產物，不會引入雜質

21、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

+

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCXh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO.?')+c(OH

-)+c(Hcor)

22、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20Hnor>H2C=CH2f+H2O某同學用以下裝置進行乙

烯制取實驗。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

OOHOH

加UHCNIH+I

己知：一C-H---?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一O

（2）ETF的反應類型為,G中官能團的名稱為o

（3）A-B的化學方程式為o

（4）反應G-H的試劑及條件是________。

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構體：,,

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以濱乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）。

24、（12分）有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖:

NO2NH2

已知部分信息如下:

①IniolY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應

R：O

②KMnO/lffn+R.COOH

RiCH-C—R)----------R：-C—R>

OR?

③RCH2NH2+II一定條件?+H2O

R2-C—R3-----------?R|CH2N—C-Rj-

請回答卜列問題:

（DY的化學名稱是_；Z中官能團的名稱是一；

CHJCHJ

（2）0中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是―。

（3）生成VV的化學方程式為

（4）G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有一NHz（氨基），G的同分異構體有一

種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為o

（5）設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H式一y-N（X）H的合成路線.（無機試劑

CH3

自選）。

25、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有

關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有

氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

DI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定：

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V］。

已知：12+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和o

（2）在步驟n中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mp+O2+8OH-=2MnMnO31+4H2O。

（3）步驟m中發(fā)生反應的離子方程式為o

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為mg/L。

（6）當河水中含有較多NO3一時，測定結果會比實際值_______（填偏高、偏低或不變）

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSChH）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOqH,反應原理為：SO2+HNOj=SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

Na2so，固體冷水濃H2SO4足量NaOH溶液

ABCD

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________<.

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③A中反應的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因為。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.5d0g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moll/1的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2sOj,搖勻；用0.5000moHL」的Na2c標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

己知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=□K2SO4+□M11SO4+E1HNO3+DH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+oNOSO4H+□=（3K2SO4+EiMnSCh+DHNOJ+CJH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產品的純度為O

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（MNCHzCOOkFe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關物質性質如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

1.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待編定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II,在504c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

m.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質_（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟m中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中淌定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

28、（14分）［2U17新課標I］凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，具原埋是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機氮轉化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理鐵鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NHyH3BO3；NHyH3BO3+HCl=NH4CI+H3BO3。

a

回答下列問題：

（1）a的作用是。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是。

（3）清洗儀器：g中加蒸儲水；打開比，關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉匕，g中蒸儲水倒吸

進入c,原因是；打開k2放掉水，重復操作2?3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。鐵鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,

關閉k.“d中保留少量水。打開k”加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________0

②e中主要反應的離子方程式為，。采用中空雙層玻璃瓶的作用是_______o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?Li的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質量分數(shù)為%,樣品的純度^_______%。

29、（10分）工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N2（g）+3H2（g）W2NHKg）△//

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6m°l的W在一定條件下發(fā)生反應，若在5分鐘時反應達到平

衡，此時測得N%的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率“N2）=_。

⑵平衡后，若提高%的轉化率，可以采取的措施有一。

A.加入催化劑B.增大容器體積

C,降低反應體系的溫度D.加入一定量Nz

⑶科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注,

省略了反應過程中的部分微粒）。

寫出步驟c的化學方程式—；由圖像可知合成氨反應的△"_（）（填“>”“v"或“=”）。

⑷將”（ND：〃（H2）=1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中

NH3的體積分數(shù)（p（NH3）關系如圖。隨著反應器溫度升高，NH3的體積分數(shù)中（NH0先增大后減小的原因是

某溫度下，混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始氣體總壓為2xl（fPa,平衡時總壓為開始的90%,則H?的轉化率為

_（氣體分壓P分=P〃體積分數(shù)）。用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作心），此

溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)KP=_（分壓列計算式、不化簡）。

⑸合成氨的原料氣出可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）o我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣

泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH&催化裂解生成Hz和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸

附在催化劑上，如CH—Cads/[C（H）Jads+（2?3）H2；第二步：碳（或碳氫物種）和HzO反應生成和H2,

如Cads/C（H）Jads+2H2O->CO+（2+-）Ho反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入

222

催化劑），過程①和②A”的關系為：①一②（填或“="）；控制整個過程②反應速率的是第一步（填””或“H”）,

其原因為一。

反應過程

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應生成單質硅，C錯誤；

D.NaAKh不能一步反應生成單質鋁，D錯誤；

答案選B。

2、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正桶；Si原子核外有

14個電子，根據構造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

3、C

【解題分析】

A.加熱時Fe與b反應，應選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>A13+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

4、C

【解題分析】

根據14mH/LHNOj為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mo"L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

35.7g

35方金屬錫的物質的量為際7荷MmWLHNOs為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的cHEOmol/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據反應：

3NO2+H；O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質的量為型組@-=L2moL設金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

42MOLL2MO1

C(NO3-)=--=1Omol/L,根據溶液電中性可判斷氧化產物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

5、C

【解題分析】

將一定量的Na2co.3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AKh一轉化為［AI(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh*、

-

［AI(OH)4J；由于酸性：H2C()3>HCO3>A1(OH)3,則結合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3、>HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應轉化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應為：聞(OH)4「+H

+

=AI(OHhl4-H2O,則［A1(OH)4「的物質的量為lmol/Lx(H)5L=0.05mol.生成的AI(OH”也為0.05mol：接下來CO?'

與H+反應轉化為HCO3,b線代表av-減少，c線代表HCO3—增多，發(fā)生的反應為：CO32+H+=HCO3-,可計算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應生成A13+,d線代表HCO.3-減少，e線代表A13+增多。

【題目詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3，HCO3一會與［A1(OH)4「發(fā)生反應生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)J］+H2O,HCO3一和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

_+

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應為：HCO3+H=CO2T+H2O,B項錯誤；

2+-

C.a線代表［AI(OH)4「與H+反應：［AI(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CCh??與H+反應：CO3+H=HCO3,

由圖象知兩個反應消耗了等量的H+,則溶液中CO.7?與［A1(OH)4「的物質的量之比為1：1,原固體混合物中CO3?-與

AKh一的物質的量之比為1：1,C項正確；

+_

D.d線代表HCO3-與H+的反應：HCO3-+H=CO2t+H2O,n(HCOj)=0.05mol,消耗H+的物質的量為0.05moL所

用鹽酸的體積為5UmL,V1=100mL+50mL=150mL；e線代表AI(OH)j與H+反應：AI(OH)3+3H+=Al'++3H2O,AI(OH)3

的物質的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

一而非CO2,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

在判斷HCO3,AI(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3一先與H+反應，生成的H2c(分解

為CO2和HzO)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應；假設A1(OH)3先與FT反應，生成的A1”會與溶液中現(xiàn)存的HCOj

一發(fā)生雙水解反應，轉化為AI(OH”和H2c03(分解為CO2和HzO),實際效果還是HCO3一先轉化為H2cO”因此判

斷HCO3一先與H+反應。

6、B

【解題分析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B.硫酸鉉和氯化鋼，生成BaSO」沉淀，但是不會產生污染，B符合題意；

C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H-O,有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙塊(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應，可生成2moiSO.“即反應后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應是可逆反應，不

能完全進行，故反應后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OLVA,故B正確；

C.該過程中還原產物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉移3個電子，則生成0.08molNO轉移

電子數(shù)為0.24N&,故C錯誤；

64。

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為一；xNAmo『二0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【題目點撥】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產物只有NO,

所以根據還原產物計算電子轉移數(shù)目。

8、D

【解題分析】

A1O2和體02是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.Ns和M是N元素的兩種不同的單質，所以由變成N2是化學變化，D正確；

故合理選項是D。

9、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt；2HC1+FeS=FeC12+H2S1,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯誤。

10、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlCh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NOj)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NOj)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

11、C

【解題分析】

A.與怨丫是原子不是單質，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.與是原子不是單質，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數(shù)=質量數(shù)■質子數(shù)，22Y與的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.與嗡Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤；

故選C。

12、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

**'

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結構示意圖為：Q2；，故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N喘N：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

13>C

【解題分析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和鐵態(tài)氮肥混合會產生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸鐵外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

14、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入COz,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

15、D

【解題分析】

+

放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應即在鋁

+

箔電極上發(fā)生的反應為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【題目詳解】

+

A.放電時，Li、C6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,形成脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與夕耀電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Lii.xFePCh在正極上得電子，其正極反應為：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFeP04,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFcPO「x。一=LiiFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

+

靠負”，放電時Lii.xFcPCK在正極上得電子，其正極反應為；Lii.xFcPO4+xLi+xc^LiFePO4,則充電時電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLio

16、C

【解題分析】

CHjCHOCHjCHO

/^>-CHzCOOH/^t-CHiCOOH

?r含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應；Rr不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CH>OHCHX)H

CHiCHOCHKLHOCHjCHO

/Xs-CHzCOOH_/X>-CHTCOOH<^-CH2COOH

應;[J含有竣基、羥基，能發(fā)生酯化反應;1J含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應;

(!H>OH(!H>OHIHQH

CHKHO

含有瘦基，能發(fā)生中和反應；Rr中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有11,不能發(fā)生消去反應，故選c。

【題目點撥】

該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

17、A

【解題分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素己是

最低價?2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazCh反應可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色槌去，

氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質性質，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應特點及本質，題目難度中等。

18、B

【解題分析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

c、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故c正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

19、C

【解題分析】

由裝置匡可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應式為12+2/=2「，外電路中電流由

正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為21?2e=12、陰極反應式為Zi?++2e=Zn,據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成「，電極反應式為L+2e=2r,A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極L、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成1、負電荷增加，所以

通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳化學電源新型電池，根據電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

20、C

【解題分析】

A.合成過程的反應產物中含有NaKh,根據氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moib,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2Kh-+3N2H4?H2O=2E+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2「+3N2+6H2。，B項正確；

C.溫度高反應速率快，但水合肺高溫易分解，反應溫度控制在6。?70℃比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原硬酸鈉制備碘化鈉，但水合助還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和HzO,

沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；

答案選C。

21、C

【解題分析】

A、正確關系為c(OHT)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因為由一個CO.r一水解生成H2cO.“同時會產生2個OHZ

故A錯誤;

B、NaHCCh溶液中，根據物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯誤；

C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

確；

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒：c(Na*)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH-)+c(HCO3D,故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應用方法。

22、C

【解題分析】

A.m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170c會發(fā)生消去反應產生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170c左右，可設置在

165/75C,B正確；

C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集,c錯誤；

D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防止產生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是Co

二、非選擇題(共84分)

CHjCHCb

竣基白+2CL光a(J)+

23、苯甲醛C11H10O4取代反應(或水解反應)炭基、

CHOCHO

加熱v、a，

CH3CH3

OH

CHjCHzBr曲,溶液>CH3cH20H鞏乜>CH3cHO吟Tr

AAHCHJCHCOOH

【解題分析】

CHCh

根據流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈的取代反應生成B,因此B為/]；B在氫氧化鈉溶液

產0OH

中發(fā)生水解反應生成C,則C為d,根據信息，D為,1一EH-COOH；丙烯與濱發(fā)生加成反應生成E,E為1,2-

OHO

二濱丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為“」”「口，、/F被高銃酸鉀溶液氧化生成G,G為一，II

OHo?OH

G與氫氣加成得到H,H為