海南省農(nóng)墾某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

海南省農(nóng)墾實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不走理的是()

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于髭類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

2、下列說(shuō)法正確的是()

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1(^

C(NH3?H9O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中[NH.)增大

c(cot)

D.向BaCOs、BaSCh的飽和溶液中加入少量BaCb,溶液中今一*減小

C(SO；j

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mobL-*NaF和NaClO溶液的

C酸性:HF<HCIO

pH,后者的pH大

鹵代荒丫與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNQa溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

用圖①裝置進(jìn)行石油的分鏘

用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCl3固體

用圖④裝置制取比并檢驗(yàn)出的可燃性

5、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合Kz、斷開Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、

閉合Ki時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2。

C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

6、高純碳酸住在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為MnOz,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說(shuō)法正確的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

軟鈦礦粉一?浸出一a過濾f除雜—?沉淀一?.?.f高純,XCO3

|濃睡!

濾渣

A.試劑X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

7、下列說(shuō)法不正確的是

A.石油分館可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)06的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燒有4種（不考慮順反異構(gòu)）

8、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.苯和乙煥都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使濱水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN02和用04混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀沆下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為L(zhǎng)9NA

C.在O.hnol/L的Na￡03溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.

D.34gH@中含有的陰離子數(shù)為NA

10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.4.6g'CO2與N2*。的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1mo!CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO目等于O.INA

C.1molHI被氧化為L(zhǎng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.12、

11、NaHSOj溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當(dāng)NaHSOa完全消耗即有h析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以

求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?LrNaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（h（過量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10?55C間溶液變藍(lán)時(shí)間,55*C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

A.40°C之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40°C之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSOj的反應(yīng)速率為S.OxlO^molL-'-s-1

12、25℃時(shí)，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的以0b）=10-4

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+1的過程中，c（H2A）/c（H*）減小，則H2A為弱酸

C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pHv7,則H2A是強(qiáng)酸

D.0.2moi2A溶液中的c（H*）=a,0.1moH/H2A溶液中的c（H*）=b,若a<2b,則HzA為弱酸

13、下列關(guān)于有機(jī)化合物「「CH和（［「CH的說(shuō)法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鋅酸鉀溶液區(qū)分

D.C「CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

14、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，丫原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.XzR溶液的濃度為0.03moI?Lr

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NO3）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

15、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H?4eF=2H2O

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+O2+2H2O==2H2s04

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

16、在高溫高壓的水溶液中，AuS一與Fe?+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

17、雌黃（As2s3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

18、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH吏0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2s。4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2N、

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的瘦原子的數(shù)目為NA

C.28gC6。與28gC8O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大.書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KN（h）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

C.我國(guó)古代人民常用明帆除去銅器上的銅銹［Cii2（OH）2cOJ

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，ImolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NA

D.將ImolCb通入水中，所得溶液中HQO、CWCIO?粒子數(shù)之和為2NA

22、已知：AgSCN（白色，s）=^Ag'（aq）+SCN-（aq）,T*C時(shí)，&p（AgSCN）=l.0X1。-巴在TC時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為nnnoI/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20,00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=ll-lg2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）1,6.己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應(yīng)流程;

NH4刈?

完成下列填空:

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②.

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為__。

(4)由A通過兩步制備1,3?環(huán)己二烯的合成線路為:

24、(12分)聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車

片，其合成路線如下圖所示:

H

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):

(1)生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是_________,F中所含官能團(tuán)的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是o

(4)Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(5)已知：乙煥與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

HO.人0H

劑合成［［,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

H0人，

件)_______

25、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN?易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t?Bu表

示叔丁基)與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNOz溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：<,

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：l-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H?O+

t-BuOHn

①裝置a的名稱是;

②該反應(yīng)需控制溫度在65C,采用的實(shí)驗(yàn)措施是;

③反應(yīng)后溶液在04c下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是____________。

⑶產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入OJOmoHl六硝酸錦鉉［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用040mol?L)硫酸亞鐵核［(NH4)2FC(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)o

己知六碓酸缽核［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸筱、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，卜列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化的溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸缽核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

（4）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

COOII

26、（10分）苯甲酸（人）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CILOII

'）的實(shí)驗(yàn)流程:

I■尸洗滌、「燥、蒸情，產(chǎn)，甲

.乙mA?rnn,t,

半甲醛NaOH溶液乙便

1060g放設(shè)24小時(shí)’地取、分液

鹽酸抽濾1,純化士.一

修水層afib'FII乙----?l'Fu乙

冷卻

3.66g

CHOClkOllCOOXaCOONaCOOII

已知：①2。.、仙一?

?a；c+,,c,一E?"Q；

OR）

R—€—比5==*B—c—on（R、Ri表示煌基或氫原子）

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C

水乙麟

苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925c微溶，95c可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71—116.334.6不溶——

請(qǐng)回答下列問題：

（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為o分液時(shí)，乙酶層應(yīng)從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙酸層時(shí)需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸餡水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSOa溶液洗滌的主

要目的是,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）蒸鐳獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為,蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)控制溫度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為。

（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醉，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.打開Ki、K.3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

m.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是一(填寫序號(hào))。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟m中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時(shí)，用蒸譙水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：—。

28、(14分)丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高銃酸鉀溶液，則試劑b、c的名

稱分別為

⑵如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為

他

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反痛過再

(3)在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2moi%和一定量的COz,在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g).CiH4(g)+4H2O(g)AH0CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(C(h)與溫度的關(guān)系如圖所示：

a(CO2)

①該反應(yīng)的AH（填?，"v”或"=”）0,判斷的理由是o

②在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）P點(diǎn)v（逆）（填或“="）。

③氫碳比：x2.0（填或“="）。

④Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=I戶niol\

29、（10分）某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。

（1）A的分子式是_____o

（2）若A能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO?氣體，其結(jié)構(gòu)可能有種。

（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且ImolA消耗1molNaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且ImolA消耗2moiNaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有

種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于垃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為炫類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)

機(jī)非金屬材料，故c正確；

D.用C(h合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

2、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.5.6gFc物質(zhì)的量為0.ImoL足量Cb中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤；

c(NH..H.O)

C.氯化錢溶液中鏤根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鍍根的水解，溶液中?NH+)增大'故?正確；

C(COHKp(BaCOj

D.BaCQi、BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCCh(s)+SOF=BaSCh(s)+?03萬(wàn)(aq),-7_1，

c(SO；jKsp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，I)錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

3、D

【解析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鍬，若X為氯氣,生成白色沉淀為硫酸銀，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較豐金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測(cè)定濃度均為O.lmoHlNaF和NaCK)溶液的pH,后者的pH大，說(shuō)明CO的水解程度大，則酸

性HF>HCIO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代屋中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代燃丫與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明鹵代燃丫

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

4、A

【解析】

A,用圖①裝置進(jìn)行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HCI氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)Hz的可燃性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

5、D

【解析】

閉合Kz、斷開Ki時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽(yáng)極；斷開K2、閉合Ki時(shí)，

該裝置為原電池，Zn電極生成Z/+,為負(fù)極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過程中Ni(OH”轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4DH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH;但會(huì)消耗4個(gè)OH,說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

6、B

【解析】

軟銃礦(主要成分為MnOz,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過濾后Mn元素以MM+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無(wú)還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了M/+還有Fe2+、AP\

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5,不能將Fe2+、AM、Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟缽礦也會(huì)再消耗一些H\NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時(shí)，溫度

不宜過高。

【詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為M/+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3?5?5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.沉淀MnCXh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

7、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分嚼可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:晴綸:

儂?CN」哈卡氐-汕)：有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

CH3

十CH；-C寸；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHsCOOCHs

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯精、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相司取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯點(diǎn)有(?匕=。42；CH3cH=CHCH3；

CH3CH2CH=CHCH2CH3；(CH3)2clgCH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

8、A

【解析】

A.苯不能與溟水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使溪水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有瘦基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O?量相同，故D正確；

故選A。

9、A

【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是O.lmol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN()2,轉(zhuǎn)移電子O.INA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2XO.O5XNA=O.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN(h和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀沆下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2。2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、D

【解析】

A.3c和N2I8O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且二者均含有24個(gè)中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個(gè)，故A正確；

B.將O.lmolCIhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3CO(T)+〃(Oir)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(OH-)=〃(H+),則有“(CH3coO?)=〃(Na+)=0.lmoL溶液中CH3COO-數(shù)目等于O.INA,故B正確；

C.1元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為。價(jià)，則111】01小被氧化為12時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11?0以1以=心，故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并遂行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

11、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40c以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)圖像，40C之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確；

C、40c以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40c以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?L1忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciVkc2V2,混合后NaHSCh的濃

度為=0.0040iuul-L-1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镠不足或過量，H

iixur、NHSO3K1O3NHSO3

0.020nd/Lx

濃度由。.。。4即。卜「變?yōu)?。，根?jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSS反應(yīng)速率九,?！斑?5.0X1。一

80:

5mol/(L?s),故D說(shuō)法正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用O.OZmol?Lr和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSOj

濃度應(yīng)是混合后NaHSO.i溶液的濃度。

12、C

【解析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OHAW：,若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因AZ-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH?來(lái)源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的故A正確；B.若

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,說(shuō)明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pHv7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA?的

電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.211101七1112人溶液中的田田)=￡1=0.41?01七1,0.1mol-L1

出人溶液中的《%)=卜=0.211】01?13，此時(shí)a=2b,現(xiàn)av2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

13、C

【解析】

A.Q-CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，Q-CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，「「CH,中不含不飽和鍵,不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C?O嚴(yán)中含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀槌色，｛］「CH中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高銘酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D?C「CH中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

14、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“丫原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素（Na

或Mg或Al）；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3S>L+2H2O;當(dāng)通入336mL,即0.015molS02時(shí)，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃（H2S）=0.03mol,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Q無(wú)論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；

D.SO2通入BaCb溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba（NO3）2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選瓦

15、D

【解析】

燃料電池：a端：二氧化硫生成硫酸根離子.硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極.電極反應(yīng)式S6+2H20-4e-=S0產(chǎn)+4『：

b為正極，電極反應(yīng)式為02+41+41=2風(fēng)0,總電極反應(yīng)式2so2+O2+2H2U2H2s0"電解池：c極和電源正極相連為陽(yáng)極，

失電子，電極反應(yīng)式為40H:4e-=2H2（）+021,d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cj+Ze'Xu,總電極

反應(yīng)式為2CuS04+2H20=^=2Cu+2H2som21。

【詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為Oz+dH'+de-nZHQ,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2S02+02+2H20=2H2S04,故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【點(diǎn)睛】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽(yáng)極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。

16、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS一與Fe?+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成，

2++

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2AiH-2H2St+4H,則

A.氧化劑是AUS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmoL選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

17、C

【解析】

A.AS位于笫四周期VA族，因此腫酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)送；

B.紅棕色氣體為N(h,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即N(h應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)-0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=I[(HNO3)X(5—4),因此1KHNO3):

n(As2s3)=10：1>故C正確；

4.8g_,

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為："=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n[As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAszSs

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole一，則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯(cuò)誤；

答案：Co

18、B

【解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯(cuò)誤；

,X,x

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為以個(gè)，故B正確；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(lT)=Imol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí),

陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

19、B

【解析】

A.1mol過氧化鈉(Na2(h)中陰離子(0門所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為(14g/加叫Tmoh即碳原子數(shù)目為NA,B

正確;

28g14

C.28gC,6O的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為lmolX（6+8）xNA=14NA,28gC8O的物質(zhì)的量為函/荔刀二百

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為14X-^NA<14NA,C不正確；

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,

D不正確；

故答案選Bo

20、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KN（h中N元素的化合價(jià)降低