山東省泰安市泰安第一中學青年路校區(qū)2024-2025學年高一下學期3月月考 化學試題（原卷版+解析版）

2024級高一下學期階段性檢測化學試題2025.3相對原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Na23S32Se79Zn65一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循B.近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞2.下列各組物質(zhì)中化合物類型相同且每種物質(zhì)都既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl23.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是A.用圖①所示裝置灼燒海帶，使之變成海帶灰B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖③所示裝置可以分離苯和四氯化碳的混合物D.用圖④所示裝置分離和固體4.短周期元素、、和在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是A.、、和四種元素最高正價：B.氧化物對應水化物的酸性：C.熔融狀態(tài)的可以導電D.簡單離子的半徑：5.關于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯誤的是A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應的堿都是強堿B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子核電荷數(shù)越多，金屬性越強C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強D.鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI6.利用元素在元素周期表中的“位構(gòu)性”關系，我們可以預測陌生元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是A.氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B.二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應C通過反應SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得7.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C.酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱8.一種化工中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：B.X、Y的氧化物均會導致酸雨C.Z的金屬單質(zhì)可保存在煤油中D.X的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可以形成離子化合物9.既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成化學反應是A.BC.D.10.具有高能量密度的鋅—空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。如圖是一種新型可充電鋅—空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是A.放電時，鋅板為正極B.放電時，正極的電極反應式為C.放電時，OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動D.放電時，每消耗22.4mL，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為11.在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58。下列說法正確的是A.H的氧化物對應水化物都是強酸B.E、G氣態(tài)氫化物的沸點前者更高，所以非金屬性：E＞GC.E、H最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：12.海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術主要流程如下：下列說法不正確的是A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得1molBr2需要標準狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實現(xiàn)Br-富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)。13.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鉈(Tl)位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.鍶與鎂同主族，硫酸鍶是難溶于水的白色固體D.硒化氫()是無色，有毒，穩(wěn)定性比弱的氣體15.近年來，我國在超導研究方面居世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導可能正確的是（）①鉈是易導電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④16.如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液A.A B.B C.C D.D17.下列敘述正確的是A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，離子半徑由小到大的順序：、、、D.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成18.某學習小組設計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實驗中所選用試劑與實驗目的相匹配的是實驗序號試劑實驗目的：證明非金屬性強弱abcA濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液Cl＞BrB濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液Cl＞IC稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液C＞SiD稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S＞C＞SiA.A B.B C.C D.D三、填空題19.化學物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。（1）汽車尾氣中含有NO、CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化如圖，由該圖數(shù)據(jù)計算可得，該反應每生成1molNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①A電極發(fā)生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)。②H+由_______(填“A”或“B”，下同)電極移向_______電極。③B電極反應式為_______。（3）電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應為。①當有140gLi消耗時電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②根據(jù)①的計算思路，分析Li作為電極優(yōu)于Na的原因是_______。20.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認識源遠流長。請按下列要求填空。I.有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar（1）只含共價鍵的物質(zhì)是_______(填序號，下同)。（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。不存在化學鍵的是_______。（3）既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。寫出其電子式_______。II.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水（4）只有離子鍵被破壞的是_______，只有共價鍵被破壞的是_______。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是_______，寫出其電子式_______。21.I.國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請回答下列問題：（1）硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為_______。工業(yè)上用濃焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為)，且有和(固體)生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_______。理論上該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的的質(zhì)量為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C-是由兩種元素組成的c.D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（3）電子式表示的形成過程_______。（4）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量C-，反應的離子方程式是_______。（5）向(4)最終得到溶液中，通入過量CO2反應的離子方程式是_______。22.(一)海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：提示：苯是有機萃取劑，其密度小于水。（1）步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是_______，_______。（2）③需用到以下裝置是_______。（3）步驟④中反應的離子方程式是_______。(二)海水提碘實驗中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，實驗步驟如下：（4）上述過程②中，發(fā)生離子方程式_______。（5）步驟①中，加入NaOH溶液后分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是_____。（6）請設計一種檢驗過程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_______。

2024級高一下學期階段性檢測化學試題2025.3相對原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Na23S32Se79Zn65一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循B.近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞【答案】B【解析】【詳解】A．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制出元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循，故A正確；B．石墨烯和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．Si單質(zhì)是良好的半導體材料，可以做硅芯片，“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；D．二氧化硅能與NaOH溶液反應生成具有很強黏性的硅酸鈉，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應該用橡皮塞，故D正確；故選：B。2.下列各組物質(zhì)中化合物類型相同且每種物質(zhì)都既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】【詳解】A．H2O為共價化合物，只含共價鍵，故A不符合題意；B．KOH、Na2O2、既含有離子鍵又含有共價鍵且均屬于離子化合物，故B符合題意；C．MgO、CaBr2、NaCl只含有離子鍵，故C不符合題意；D．HCl為共價化合物，只含共價鍵，氯化鎂是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：B。3.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是A.用圖①所示裝置灼燒海帶，使之變成海帶灰B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖③所示裝置可以分離苯和四氯化碳混合物D.用圖④所示裝置分離和固體【答案】A【解析】【詳解】A．灼燒海帶使之變成海帶灰在坩堝中進行，所示裝置正確，A正確；B．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能達到實驗目的，B錯誤；C．采用蒸餾方法分離互溶的沸點不同的液體混合物時，應該使用溫度計測量餾分的溫度，不能達到實驗目的，C錯誤；D．受熱易分解，不能用圖④所示裝置分離和固體，D錯誤；故選A。4.短周期元素、、和在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是A.、、和四種元素最高正價：B.氧化物對應水化物的酸性：C.熔融狀態(tài)的可以導電D.簡單離子的半徑：【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為W最外層電子數(shù)之和的二倍，X的最外層電子數(shù)比W大1，可設W的最外層電子數(shù)為a，則4a+1=21，a=5，從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl元素?！驹斀狻緼．N、O、Al、Cl四種元素最高正價：，A錯誤；B．非金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HNO3<HClO4，B錯誤；C．YZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不可以導電，C錯誤；D．Y、X分別為Al、O，簡單離子的半徑：Al3+<O2-，D正確；故選D。5.關于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯誤的是A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應的堿都是強堿B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子核電荷數(shù)越多，金屬性越強C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強D.鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH都是強堿，故A正確；B．堿金屬原子核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，越易失去最外層電子，和水反應越劇烈，故B正確；C．元素非金屬性越強，越易與氫氣反應，通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強，故C正確；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素對應氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF>HCl>HBr>HI，故D錯誤；故選D。6.利用元素在元素周期表中的“位構(gòu)性”關系，我們可以預測陌生元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是A.氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B.二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應C.通過反應SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，A正確；B．屬于酸性氧化物，但能與HF反應，B錯誤；C．反應SiO2+2CSi(粗)+2CO↑中C為還原劑，該反應不能比較兩者非金屬性，不能說明非金屬性C>Si，C錯誤；D．硅酸是一種弱酸，但難溶于水，所以不可由與水化合制得，D錯誤；故選A。7.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C.酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱【答案】B【解析】【詳解】A項、鈉和鎂分別與冷水反應，鈉與水反應劇烈，鎂與冷水不反應，則可以判斷鈉的金屬性比鎂的金屬性強，故A正確；B項、鐵投入硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性比銅的金屬性強，鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，不能置換出銅，不能用與硫酸銅溶液的置換反應判斷鈉與鐵的金屬性強弱，故B錯誤；C項、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強，酸性：H2CO3＜H2SO4，則硫的非金屬性強于碳，故C正確；D項、單質(zhì)與氫氣的反應條件越容易，元素的非金屬性越強，所以能夠根據(jù)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分別與足量的氫氣反應的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確；故選B?！军c睛】把握比較非金屬性和金屬性的方法是解答關鍵，比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難易、氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應、對應陰離子的還原性強弱等判斷，比較金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱、與水或酸反應的劇烈程度、單質(zhì)之間的置換反應等判斷。8.一種化工中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：B.X、Y的氧化物均會導致酸雨C.Z的金屬單質(zhì)可保存在煤油中D.X的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可以形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。Z為帶一個單位正電荷的離子，為鋰；X可以形成3個化合鍵，為氮，則Y最外層電子數(shù)為4，Y為碳；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：鋰大于碳大于氮，A錯誤；B．碳的氧化物不會導致酸雨，氮的氧化物可以導致酸雨，B錯誤；C．鋰密度小于煤油，不可保存在煤油中，C錯誤；D．氮的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可以形成離子化合物硝酸銨，D正確；故選D。9.既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的化學反應是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．中，沒有離子鍵的斷裂，H2O分子內(nèi)H-O原子間的極性共價鍵斷裂，形成Na+與OH-間的離子鍵、H-H、H-O間共價鍵，A不符合題意；B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，有離子鍵（鎂離子和氮離子）、極性共價鍵(H-O)的斷裂，有離子鍵（鎂離子和氫氧根離子）、極性共價鍵(N-H、H-O)的形成，B符合題意；C．中，有共價鍵(H-S、S-O)的斷裂，共價鍵(O-H)的形成，但沒有離子鍵的斷裂、形成，C不符合題意；D．中，有離子鍵（銀離子和硝酸根離子、鈉離子和氯離子）斷裂和（銀離子和氯離子、鈉離子和硝酸根離子）生成，沒有極性共價鍵的斷裂、形成，D不符合題意；故選B。10.具有高能量密度的鋅—空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。如圖是一種新型可充電鋅—空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是A.放電時，鋅板為正極B.放電時，正極的電極反應式為C.放電時，OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動D.放電時，每消耗22.4mL，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】C【解析】【分析】鋅—空氣蓄電池中鋅失電子，為負極；過渡金屬碳化物作正極，氧氣發(fā)生得電子的反應，據(jù)此解題。【詳解】A．據(jù)圖可知放電時，鋅板上Zn被氧化，為負極，A錯誤；B．放電時，正極上是氧氣得電子的還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．此電池中陰離子移向負極，故OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動，C正確；D．由正極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-可知，每消耗標準狀況下22.4mLO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×1021，但由于未指明是否在標準狀況下，故不能計算外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；綜上所述答案為C。11.在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58。下列說法正確的是A.H的氧化物對應水化物都是強酸B.E、G氣態(tài)氫化物的沸點前者更高，所以非金屬性：E＞GC.E、H最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，設E的核外電子數(shù)為x，則G為x+8，H為x+7，J為x+6+18=x+24，故E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，則E為O、G為S、H為P、J為As，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，H為P，H的氧化物對應水化物即H3PO3、H3PO4都不是強酸，A錯誤；B．由分析可知，E為O，G為S，E、G氣態(tài)氫化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子間氫鍵，故沸點前者更高，與非金屬性無關，故不能得出非金屬性：E＞G，B錯誤；C．由分析可知，E為O，H為P，由于O無最高正價，故E、H最高價氧化物對應水化物的酸性，后者更強，C錯誤；D．由分析可知，J為As，與N位于同一主族，非金屬性N＞As，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3＜NH3即，D正確；故答案為：D。12.海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術主要流程如下：下列說法不正確的是A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得1molBr2需要標準狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實現(xiàn)Br-富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr【答案】BD【解析】【分析】由流程可知，氧化1發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，熱空氣吹出溴，還原時發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化2發(fā)生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸餾分離出溴；【詳解】A．通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故A正確；B．若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化1消耗氯氣物質(zhì)的量為1mol，氧化2需氯氣物質(zhì)的量為1mol，所以在標準狀況下體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)提高溴的濃度，實現(xiàn)溴元素的富集，故C正確；D．“吸收”步驟中的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故D錯誤；答案選BD。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)。13.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，使瓶內(nèi)氣體縮小，壓強減小?！驹斀狻緼．生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故A不選；B．稀鹽酸和氫氧化鈉的反應生成氯化鈉和水，屬于放熱反應，故B不選；C．鋅粉與稀硫酸的反應生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應，故C不選；D．稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應，故D選；故選：D。14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鉈(Tl)位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.鍶與鎂同主族，硫酸鍶是難溶于水的白色固體D.硒化氫()是無色，有毒，穩(wěn)定性比弱的氣體【答案】A【解析】【詳解】A．鉈（Tl）與鋁同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，由此可推知鉈（Tl）只能和鹽酸反應放出氫氣，不能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B．根據(jù)鹵族元素以及鹵化銀的性質(zhì)可推知，砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；C．鍶與鎂同主族，即與鋇同主族，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，由此可推知同主族Sr對應的硫酸鍶（）是難溶于水的白色固體，C正確；D．同主族元素從上到下其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：。同主族元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性及遞變性，是無色有毒的氣體，則可推知也是無色有毒的氣體，D正確；故選A。15.近年來，我國在超導研究方面居世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導可能正確的是（）①鉈是易導電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④【答案】A【解析】【詳解】鉈位于第6周期IIIA族，以Al為典型對象，同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強，金屬離子氧化性逐漸減弱，氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。故①④正確。答案選A。16.如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明裝置是原電池。M棒變粗，N棒變細，說明M電極是正極，N電極是負極，N極材料比M極活潑。溶液中的金屬陽離子在正極放電析出金屬，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，說明析出的金屬質(zhì)量大于溶解的金屬質(zhì)量，結(jié)合選項分析判斷?！驹斀狻緼．M極材料（Zn）比N極（Cu）活潑，A錯誤；B．M極上質(zhì)量不增加，溶液中的氫離子放電，B錯誤；C．N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，C正確；D．M極材料（Zn）比N極（Fe）活潑，D錯誤；答案選C?！军c睛】考查原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負極是解本題的關鍵；注意掌握原電池正負極的判斷方法：根據(jù)電極材料的活潑性判斷負極：活潑性相對強的一極，正極：活潑性相對弱的一極；根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極，正極：電子流入或電流流出的一極；根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極，正極：陽離子移向的一極；根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極，正極：發(fā)生還原反應的一極；根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極，正極：增重或放出氣泡的一極。17.下列敘述正確的是A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，離子半徑由小到大的順序：、、、D.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成【答案】CD【解析】【詳解】A．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為，則非金屬性，那么對應陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強，A錯誤；B．235g核素的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子9mol，數(shù)目為9NA，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?、、、四種短周期元素離子電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，則原子序數(shù)：a>b>c>d，故離子半徑由小到大的順序：、、、，C正確；D．氨氣和氯化氫能合成氯化銨，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成，D正確；故選CD。18.某學習小組設計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實驗中所選用試劑與實驗目的相匹配的是實驗序號試劑實驗目的：證明非金屬性強弱abcA濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液Cl＞BrB濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液Cl＞IC稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液C＞SiD稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S＞C＞SiA.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，圖中沒有加熱，所以不能制取氯氣，則不能實現(xiàn)實驗目的，A不合題意；B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和KI反應生成碘，氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，B符合題意；C．稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl,HCl能和碳酸鈉反應生成硅酸，干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，無法比較C、Si的非金屬性強弱，C不合題意；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，稀硫酸和純堿反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以非金屬性：S＞C＞Si，D符合題意；故答案為：BD。三、填空題19.化學物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。（1）汽車尾氣中含有NO、CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化如圖，由該圖數(shù)據(jù)計算可得，該反應每生成1molNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①A電極發(fā)生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)。②H+由_______(填“A”或“B”，下同)電極移向_______電極。③B電極反應式為_______。（3）電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應為。①當有140gLi消耗時電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②根據(jù)①的計算思路，分析Li作為電極優(yōu)于Na的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.90kJ（2）①.氧化②.A③.B④.（3）①.②.單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na多【解析】【小問1詳解】由甲可知，1molN2和1molO2完全反應生成2molNO時，反應物中化學鍵斷裂吸收的總能量為946?kJ+498?kJ=1444?kJ，形成生成物中化學鍵放出的總能量為2×632?kJ=1264?kJ，則反應生成1molNO需要吸收（1444kJ-1264kJ）=90?kJ能量?！拘?詳解】根據(jù)電流的流向，B電極為正極，A電極為負極。①A電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，故答案為：氧化；②陽離子向正極移動，則H+由A電極移向B電極，故答案為：A；B；③B電極為正極，氧氣在正極上放電生成水，電極反應式為，故答案為：；【小問3詳解】①的物質(zhì)的量==20mol，反應后Li變成+1價，電路中轉(zhuǎn)移電子20mol，數(shù)目為，故答案為：；②Li的相對原子質(zhì)量小于，單位質(zhì)量的Li提供的電子比多，因此Li做電極優(yōu)于，故答案為：單位質(zhì)量的Li提供的電子比多。20.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認識源遠流長。請按下列要求填空。I.有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar（1）只含共價鍵的物質(zhì)是_______(填序號，下同)。（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。不存在化學鍵的是_______。（3）既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。寫出其電子式_______。II.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水（4）只有離子鍵被破壞的是_______，只有共價鍵被破壞的是_______。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是_______，寫出其電子式_______?！敬鸢浮浚?）①④⑤（2）①.②②.⑧（3）①.⑤②.（4）①.②④②.⑥（5）①.⑤②.【解析】【分析】I．①中含有氯氯鍵；②是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；③是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；④是共價化合物，只含共價鍵；⑤是共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑥是離子化合物，只含離子鍵；⑦是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；⑧Ar是單原子分子，不含化學鍵。II．①蔗糖是共價化合物，蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水，沒有化學鍵破壞；②硫酸氫鉀是離子化合物，硫酸氫鉀熔化時電離為，離子鍵被破壞；③氨氣液化，沒有化學鍵破壞；④是離子化合物，溶于水破壞離子鍵；⑤是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵、非極性共價鍵、水中的極性共價鍵被破壞；⑥HBr是共價化合物，溶于水電離為氫離子和溴離子，共價鍵被破壞；【小問1詳解】只含共價鍵的物質(zhì)是①、④、⑤。【小問2詳解】由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②。不存在化學鍵的是⑧Ar?！拘?詳解】既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤。的電子式為?！拘?詳解】只有離子鍵被破壞的是②硫酸氫鉀熔化、④溶于水；只有共價鍵被破壞的是⑥HBr溶于水；【小問5詳解】既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是⑤溶于水，的電子式為。21.I.國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請回答下列問題：（1）硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為_______。工業(yè)上用濃焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為)，且有和(固體)生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_______。理論上該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的的質(zhì)量為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C-是由兩種元素組成的c.D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（3）電子式表示的形成過程_______。（4）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量C-，反應的離子方程式是_______。（5）向(4)最終得到的溶液中，通入過量CO2反應的離子方程式是_______。【答案】（1）①.第4周期ⅥA族②.③.18.5g（2）B（3）（4）Al3+

+

4OH-

=

[Al(OH)4]-（5）[Al(OH)4]-+CO2

=Al(OH)3↓+【解析】【分析】A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），由“A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同”，可推出A為Na、B為O、F為Al；C－是由兩種元素組成的，則其為OH-；D是兩種元素組成的四原子分子，則其為NH3；E在常溫下是無色液體，則E為H2O。從而得出A為Na、B為O、C為OH-、D為NH3、E為H2O、F為Al?！拘?詳解】硒為34號元素，位于周期表中第4周期ⅥA族；用濃H2SO4焙燒CuSe，其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，