第十一單元重難點(diǎn)酸堿鹽復(fù)習(xí)人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件(共37張)

酸、堿、鹽(復(fù)習(xí))定義：酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(還包含銨根離子和非金屬離子)酸的首部氫元素，堿的尾部氫氧根；金屬酸根構(gòu)成鹽，還有銨鹽氯化物…酸堿鹽的辨別酸------常見五酸都易溶堿鉀、鈉、氨、鋇、鈣堿溶55鹽鉀鈉銨和硝鹽溶；氯化物除銀硫酸鹽鋇；碳酸鹽只溶三鉀鈉銨。5銨鹽鉀鹽

鈉鹽

硝酸鹽鉀鈉銨和硝鹽溶5硫酸鹽鋇硫酸鋇不溶5氯化物除銀氯化銀不溶5碳酸鹽只溶三鉀鈉銨5一.復(fù)分解反應(yīng)條件：先看生成物，有否水氣淀，僅一均可行。再看反應(yīng)物，鹽與鹽、鹽與堿都要溶。

(注：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸)酸堿鹽口訣復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì):發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)---水、氣體、沉淀二.熟記（1）常見酸堿鹽溶解性表鉀鈉氨鋇鈣堿溶；鉀鈉銨和硝鹽溶；氯化物除銀硫酸鹽鋇；碳酸鹽只溶三鉀鈉銨．（2）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱）氫前換酸氫；金屬鹽液前換后,KCaNa要避開。九個(gè)常見沉淀物:氯化銀；碳酸鈣、碳酸鋇；硫酸鋇；氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵(紅褐)、氫氧化銅(藍(lán))。

三.領(lǐng)會(huì)三規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,成鹽規(guī)律,反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律。a、復(fù)分解反應(yīng)寫法：頭尾相加、中間緊相連，正價(jià)寫左邊。b、氧化物與酸堿，交叉來反應(yīng)。酸堿必中和，酸鹽先看鹽，碳酸鹽會(huì)生氣，其它鹽溶成淀，鹽堿與鹽鹽先溶后沉淀。

c、置換反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵元素顯＋2價(jià)；復(fù)分解反應(yīng)的各物質(zhì)中元素價(jià)不變．常見的酸和酸的通性一、常見的酸物理性質(zhì)：鹽酸純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量熱。重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。鹽酸硫酸用途化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用石蕊遇酸一片紅，遇堿化晴空；

酚酞遇酸(或中性溶液)不變色，

遇堿臉就紅．2、與活潑金屬反應(yīng)(氫前換酸氫)酸＋氫前金屬＝鹽＋氫氣（注意條件）3、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)(氧化物與酸堿，交叉來反應(yīng))4、與堿反應(yīng)(酸堿必中和)5、與鹽反應(yīng)(酸鹽先看鹽，碳酸鹽會(huì)生氣，其它鹽溶成淀)常見的堿和堿的通性物理性質(zhì)用途制法常見堿的性質(zhì)和堿的通性（1）與指示劑作用：(2)、與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)：(氧化物與酸堿，交叉來反應(yīng))（3）與酸反應(yīng)：（4）與鹽反應(yīng)：（鹽堿與鹽鹽先溶后沉淀）﹟不溶性堿的特性1.不能使指示劑變色

2.受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)

Cu(OH)2

＝CuO＋H2O△不溶性堿＝金屬氧化物＋水加熱一.氯化鈉NaCl1.俗稱：食鹽

2.制取：晾曬海水、煮鹽井水或鹽湖水等

粗鹽提純①步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶②所需儀器：漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）3.用途：調(diào)味、腌漬食品、醫(yī)療上的生理鹽水；重要的化工原料。常見的鹽和鹽的通性常見的鹽二.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿、蘇打物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水。用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)3.碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水。用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑。3.碳酸鈣CaCO3大理石或石灰石的主要成分物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。用途：重要建筑材料，補(bǔ)鈣劑。

（1）與金屬反應(yīng)CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4

＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3

＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag鹽1＋金屬1＝鹽2＋金屬2鹽的通性金屬鹽液前換后,KCaNa要避開（2）與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓鹽＋酸＝新鹽＋新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。注意：氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子的鑒別。1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加氯化鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解（3）與堿反應(yīng)(鹽堿與鹽鹽先溶后沉淀)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽1＋堿1＝鹽2＋堿2條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水；

2、生成物中必須有↑或↓中的至少一種生成.

（4）與鹽反應(yīng)(鹽堿與鹽鹽先溶后沉淀)條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水；

2、生成物中必須有↓生成.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3鹽1＋鹽2＝鹽3＋鹽4﹟銨鹽的特性

1.通常受熱分解成氨氣和相應(yīng)的酸

(NH4)2CO3＝2NH3↑＋CO2↑+H2O

與堿反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體。

氨氣能使酚酞變紅，石蕊變藍(lán)。△2.銨根離子的檢驗(yàn)加熟石灰研磨或滴加氫氧化鈉溶液2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O解題要點(diǎn)：1、看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。2、掌握基礎(chǔ)，尋找突破，逆向思維，逐一擊破。初中化學(xué)物質(zhì)推斷題的題型及解題技巧常用“題眼”歸納：1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉（單質(zhì)鐵為銀白色）---均難溶于水且不與水反應(yīng)

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+的溶液

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（黃色或棕黃色）

綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：無色氣體：N2、CO2、CO、H2、CH4、

O2--液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：SO2

、HCl、NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）白色沉淀且溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaCO3

、CaCO3、Fe(OH)2

、Mg(OH)2

、Al(OH)3等②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：

不溶的堿一.復(fù)分解反應(yīng)條件：看生成物，有否水氣淀，僅一均可行。二看反應(yīng)物，一般需可溶。若是難溶物，遇酸能反應(yīng)。（AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸）

（注：反應(yīng)物，鹽與鹽，鹽與堿都要溶。鹽與酸，酸溶鹽）1.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)。

2．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na