人教版初中化學(xué)課件2：11.2 化學(xué)肥料

第十一單元鹽化肥

課題2化學(xué)肥料

在希望的田野上教學(xué)目標(biāo)：

1、了解化肥的分類及對(duì)農(nóng)作物的營養(yǎng)作用；知道銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)。

2、知道波爾多液的配制方法；常識(shí)性了解一些常用農(nóng)藥。

3、從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)農(nóng)作物的生長過程及影響因素；認(rèn)識(shí)化肥、農(nóng)藥等對(duì)農(nóng)作物生長的作用。一、化肥——農(nóng)作物的重要食糧1.農(nóng)作物所需營養(yǎng)元素的來源：一部分：空氣水土壤C、OH、ON、P、K、Ca、Mg、S等自然界氮肥N磷肥P鉀肥K復(fù)合肥兩種或兩種以上微肥微量元素另一部分：化學(xué)肥料肥料農(nóng)家肥比較N、P、K中CO(NH2)2(NH4)2HPO4NH4HCO3Ca(H2PO4)2和CaSO4鈣和鎂的磷酸鹽K2SO4KClKNO3（1）常見氮肥及其作用：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl、

NH4HCO3、NH3?H2O、CO(NH2)2硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、氨水、尿素②氮肥的作用①常見氮肥

2、常見化肥及其作用：缺氮的棉花氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。③銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混合

不宜施用銨鹽跟堿起反應(yīng)，生成氨氣，使肥料失效。鑒定NH4+NH4NO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+NH3+H2O↑222（2）常見的磷肥及其作用：①常見的磷肥：磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣②磷肥的作用：磷肥促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，子粒飽滿。（3）常見的鉀肥及其作用：①常見的鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀、碳酸鉀②鉀肥的作用：缺鉀的大豆缺鉀的甘藍(lán)鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)蟲害和倒伏的抵抗能力。（4）常見的復(fù)合肥及其作用：①復(fù)合肥的定義：②常見的復(fù)合肥：

復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如磷酸二氫銨、硝酸鉀等。?。?）常見的微肥：

微量元素肥料主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等，施用的量很少。植物缺乏這些微量元素，就會(huì)影響生長發(fā)育，減弱抗病能力。！化肥種類常用化肥在作物生長中的作用氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。尿素：CO(NH2)2氨水：NH3?H2O銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3磷礦粉：Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸鉀：K2SO4氯化鉀：KCl磷酸二氫銨：NH4H2PO4磷酸氫二銨：(NH4)2HPO4硝酸鉀：KNO3對(duì)比化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的一些特點(diǎn)化學(xué)肥料農(nóng)家肥料

所含營養(yǎng)元素種類少，但營養(yǎng)元素的含量大

常含多種營養(yǎng)元素，營養(yǎng)元素含量較少

一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效較快

一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸收的物質(zhì)，肥效較慢但較長

便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高

便于就地取材，成本低廉

有些品種化肥如長期大量施用能使土壤板結(jié)

能改良土壤結(jié)構(gòu)二、農(nóng)藥——作物生長的衛(wèi)士1.常用的農(nóng)藥絕大多數(shù)都是用化學(xué)方法合成或配制如：波爾多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2——Cu(OH)2+CaSO4——2.科學(xué)合理的使用化肥和農(nóng)藥，開發(fā)研制與推廣新型高效、低毒、低殘留肥料的農(nóng)藥，是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)良好發(fā)展的需要。CaO+H2O=Ca(OH)2小結(jié)：

1、了解化肥的分類及對(duì)農(nóng)作物的營養(yǎng)作用；知道銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)。

2、知道波爾多液的配制方法；常識(shí)性了解一些常用農(nóng)藥。

3、從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)農(nóng)作物的生長過程及影響因素；認(rèn)識(shí)化肥、農(nóng)藥等對(duì)農(nóng)作物生長的作用。

化學(xué)產(chǎn)品（如化肥、農(nóng)藥）的使用，對(duì)人類文明的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)；同時(shí)不當(dāng)使用也對(duì)人類健康和生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生危害?？茖W(xué)在創(chuàng)造美好生活的同時(shí),會(huì)帶來一些新問題,而要解決這些新問題仍然依賴科學(xué)的發(fā)展進(jìn)步。人類就是在征服一個(gè)又一個(gè)困難中不斷發(fā)展和超越自己!升華:做做看，你一定行！1.在植物生長過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實(shí)飽滿、鉀肥能使莖稈健壯。種植吃葉的蔬菜（如青菜），應(yīng)施用較多的化肥是（）。B.NH4NO3A.磷肥C.K2SO4D.微量元素肥料B2.造成水體污染的主要原因是（）。

①天然水與空氣、巖石和土壤的長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣的隨意排放③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥、農(nóng)藥的不當(dāng)使用

④城市生活污水的大量排放A.①②

B.①③

C.②③④D.②③

C3.植物的生長需要營養(yǎng)元素，右圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關(guān)系。柵欄越寬，營養(yǎng)元素的吸收率越高。

（2）如果施用一種能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱的肥料，當(dāng)土壤的pH在______時(shí)，作物的吸收率高。（3）如果施用由硝酸鉀和和磷酸二氫銨組成的復(fù)合肥料，為了使?fàn)I養(yǎng)元素能最大限度被吸收，土壤的pH應(yīng)該控制在______。

5.7~7（1）在pH=4的土壤中植物往往不能正常地生長，這是因?yàn)開___________。6~7土壤酸性較強(qiáng)時(shí)，氮、磷、鉀的吸收率低

1840年，德國科學(xué)家李比希在總結(jié)前人研究成果的基礎(chǔ)上，批判了腐質(zhì)營養(yǎng)學(xué)說，提出了礦質(zhì)營養(yǎng)學(xué)說。李比希礦質(zhì)營養(yǎng)學(xué)說的創(chuàng)立為化肥工業(yè)的興起奠定了理論基礎(chǔ)，也為解決世界糧食問題和提高人們的生活水平做出了巨大貢獻(xiàn)。

1843年，第一種化學(xué)肥料——過磷酸鈣在英國誕生.1861年，德國首次開采鉀鹽礦。1907年，意大利生產(chǎn)了石灰氮(CaCN2)。

在近一個(gè)半世紀(jì)中，全世界已生產(chǎn)和使用了數(shù)十種含有單一或兩種以上植物必需營養(yǎng)元素的化肥，為世界農(nóng)業(yè)做出了重大貢獻(xiàn)。化肥的過去和現(xiàn)在:

我國使用化肥的歷史始于1901年，臺(tái)灣省從日本引進(jìn)了肥田粉(硫酸銨即氮肥)用在甘蔗田里，距今也有100多年的歷史。

就世界范圍講，德國的“哈伯——博施”開發(fā)的合成氨工藝于1913年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化后，氮肥工業(yè)進(jìn)入了新的紀(jì)元。隨著工業(yè)的發(fā)展和技術(shù)的進(jìn)步，合成氨絕大部分用來生產(chǎn)氮肥。

氮肥在化肥領(lǐng)域中所占比重最大，對(duì)農(nóng)業(yè)產(chǎn)量的影響也最大。據(jù)聯(lián)合國糧農(nóng)組織統(tǒng)計(jì)，1950年-1970年，世界糧食增產(chǎn)近一倍，其中因擴(kuò)大播種面積面增產(chǎn)的糧食占22％，提高單位面積產(chǎn)量增產(chǎn)的糧食占78％。在提高的單產(chǎn)中，施用化肥的作用占30%-60%.正方觀點(diǎn)：化肥的使用是利大于弊辯論的題目：

化肥的使用是利大還是弊大?反方觀點(diǎn)：化肥的使用是弊大于利附：本冊(cè)總結(jié)附：本冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三1.我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學(xué)肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性；24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解；33.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大??；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)壹?xì)怏w的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣；貳離子的檢驗(yàn)6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關(guān)例題14.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):