蠡縣中學(xué)高二月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學(xué)6月份月考試題姓名：___________班級：___________考號：___________第I卷（選擇題)一、選擇題（本題共25道小題，每小題2分,共50分)1。下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是(）A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向2.以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，這一過程中釋放能量C．3p2表示3p能級有兩個軌道D．在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)可能相同3.下列敘述中正確的是（)A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子,如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4。下列元素中，電負(fù)性最大的是（)A．Cs B．O C．Be D．P5.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是(）A．3s13p3B．3d64s1C．3d64s2D．3s23p66。下列各組元素的性質(zhì)正確的是（）A．第一電離能：B＞Al＞GaB．電負(fù)性:F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞SiD．原子半徑：P＞N＞C7。如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（)A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素8。下列說法不正確的是（）A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點9。在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（)A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵,C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵10。下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液11。關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大,鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)12。配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩．請指出配合物（OH）2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)(）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、213.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（)A．NH3、H2OB．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、P414。以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是(）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：116。下列說法正確的是(）A．共價鍵都具有方向性B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C．π鍵是由兩個p電子“肩并肩"重疊形成的D．σ鍵都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的17.下列敘述正確的是(）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央18.下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋19.下列說法正確的是（）A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH4+是三角錐形20。下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+21。下列說法正確的是（)①非極性分子中一定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥22。下列說法正確的是（)A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3、Na2和Cl2的配位數(shù)都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大23.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)24。用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形25.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是(）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高

第II卷（非選擇題）二、填空題(本題共6道小題，共50分）26.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：(答案中涉及字母均用具體元素符號作答）（1）I的元素符號為,K的元素名稱為，J在周期表中的位置是；(2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式，N元素原子的簡化電子排布式．（3）ABGH的原子半徑大小順序是;ABCD的第一電離能大小順序是;ABCD的電負(fù)性大小順序是ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是；（4）AC32﹣的中心原子的雜化軌道類型是，微粒的空間構(gòu)型是；BD3中心原子的雜化軌道類型是；分子的空間構(gòu)型是；（5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體,那么A2B分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為，AC分子中的σ鍵數(shù)目為,π鍵數(shù)目為；（6）在L3中中心離子是，配體是，配位數(shù)是．27。A、B、C、D、代表4種元素，請完成下列問題（1）A元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，A、B形成的化合物的化學(xué)式為．(2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為．在同期表中位置，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．（3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液的離子方程為,寫出陽離子的結(jié)構(gòu)式．28。氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題．（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2）氮氣的電子式為，在氮氣分子中,氮原子之間存在著個σ鍵和個π鍵．(3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于"“小于”或“等于”）①氮原子的第一電離能氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長白磷分子中P﹣P鍵的鍵長．（4)氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請闡述原因是．（5）配合物Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為．29。用“＞”、“＜"、“="填空（1）第一電離能:PS；(2）酸性:H3PO4H2SO4；(3）穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se；（4)微粒半徑：S2﹣Cl﹣K+;SS2﹣(5）堿性：KOHNaOHAl（OH）3；（6）元素的電負(fù)性：SCl．30.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為；(4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由．31。根據(jù)周期表對角線規(guī)則,回答下列問題：（1）寫出Be（OH)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．（2)BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑加以鑒別．

試卷答案1。B2.B3。C4。B5。C6.A7.D8。C9。A10.D11。C12.A13。A14。B15.C16.C17。C18.A19。C20。D21.A22.B23.D24。D25。C26.（1）Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族;(2）1s22s22p63s23p63d64s2；3d104s24p5;（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH)3;（4)sp2,平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．27.(1）CsCl；(2）Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;(3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+;Cu（OH）2+4NH3=2++2OH﹣；．28。(1）(2）：N??N：；1；2（3)①大于；小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵,使其沸點升高而容易液化（5）429。1?！?。<3。>