九年級化學(xué)下冊 第8單元 海水中的化學(xué) 第2節(jié) 海水“曬鹽”第2課時 溶解度教學(xué)實錄 （新版）魯教版

九年級化學(xué)下冊第8單元海水中的化學(xué)第2節(jié)海水“曬鹽”第2課時溶解度教學(xué)實錄（新版）魯教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教材分析九年級化學(xué)下冊第8單元海水中的化學(xué)第2節(jié)海水“曬鹽”第2課時溶解度教學(xué)實錄（新版）魯教版，本節(jié)課圍繞海水曬鹽過程中的溶解度原理展開，旨在幫助學(xué)生理解溶解度概念，并運用溶解度知識解釋實際現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實驗探究溶解度的規(guī)律，提升觀察、分析、歸納等科學(xué)思維能力。

2.增強學(xué)生的化學(xué)知識與實際生活聯(lián)系的能力，理解溶解度在海水曬鹽中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，學(xué)會尊重實驗結(jié)果，嚴(yán)謹(jǐn)對待科學(xué)問題，樹立科學(xué)求實的價值觀。三、重點難點及解決辦法重點：溶解度的概念及其影響因素，溶解度曲線的應(yīng)用。

難點：溶解度曲線的理解與應(yīng)用，如何根據(jù)溶解度曲線預(yù)測溶解度變化。

解決辦法：

1.重點：通過實驗演示和實例分析，引導(dǎo)學(xué)生理解溶解度的定義和影響因素，通過小組討論和課堂練習(xí)，加深對概念的理解。

2.難點：結(jié)合實際案例，如海水曬鹽過程，引導(dǎo)學(xué)生分析溶解度曲線，通過圖表解析和模擬實驗，幫助學(xué)生理解和應(yīng)用溶解度曲線。同時，設(shè)計問題引導(dǎo)學(xué)生思考，如在不同溫度下溶解度的變化，以及如何利用溶解度曲線解決實際問題。四、教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：系統(tǒng)講解溶解度概念和溶解度曲線的基本知識，確保學(xué)生掌握核心理論。

2.實驗法：通過海水曬鹽實驗，讓學(xué)生親自動手，觀察溶解度變化，增強實踐操作能力。

3.討論法：組織學(xué)生討論溶解度在實際生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的思考和分析能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示溶解度曲線圖，直觀呈現(xiàn)溶解度隨溫度變化的規(guī)律。

2.互動軟件：使用教學(xué)軟件進行模擬實驗，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中體驗溶解度實驗過程。

3.實物演示：展示鹽的溶解實驗，讓學(xué)生直觀感受溶解度的變化。五、教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

激發(fā)興趣：通過展示我國沿海地區(qū)曬鹽的圖片和視頻，引導(dǎo)學(xué)生思考鹽的形成過程，提出問題：“鹽是如何從海水中提煉出來的？”

回顧舊知：簡要回顧溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念，以及溶解度的初步認(rèn)識。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

講解新知：

a.詳細(xì)講解溶解度的概念，包括溶解度的定義、影響因素等。

b.介紹溶解度曲線的繪制方法，解釋曲線的形狀和特點。

c.講解溶解度與溫度、溶劑種類等因素的關(guān)系。

舉例說明：

a.通過實例分析海水曬鹽的原理，幫助學(xué)生理解溶解度在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。

b.利用生活中的實例，如冰塊融化、鹽的溶解等，解釋溶解度的概念。

互動探究：

a.引導(dǎo)學(xué)生討論影響溶解度的因素，如溫度、溶劑種類等。

b.進行溶解度實驗，觀察溶解度的變化，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程。

3.鞏固練習(xí)（約20分鐘）

學(xué)生活動：

a.學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識，繪制不同溫度下氯化鈉的溶解度曲線。

b.學(xué)生分析溶解度曲線，回答相關(guān)問題，如“為什么海水曬鹽要在夏季進行？”

教師指導(dǎo)：

a.教師巡視課堂，解答學(xué)生在練習(xí)過程中遇到的問題。

b.針對學(xué)生的不同水平，給予個性化指導(dǎo)，確保全體學(xué)生都能掌握知識點。

4.拓展延伸（約15分鐘）

a.引導(dǎo)學(xué)生思考溶解度在其他領(lǐng)域的應(yīng)用，如化工、醫(yī)藥等。

b.鼓勵學(xué)生課后查閱資料，了解溶解度在實際生活中的更多應(yīng)用。

5.總結(jié)歸納（約5分鐘）

a.教師總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)溶解度在海水曬鹽中的應(yīng)用。

b.學(xué)生分享自己的學(xué)習(xí)心得，互相交流學(xué)習(xí)體會。

6.課后作業(yè)（約5分鐘）

a.學(xué)生完成課后練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

b.教師布置思考題，引導(dǎo)學(xué)生思考溶解度在其他領(lǐng)域的應(yīng)用。六、知識點梳理1.溶解度的概念

-溶解度是指在特定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的最大溶解量。

-溶解度通常用單位質(zhì)量溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，如g/100g溶劑。

2.影響溶解度的因素

-溫度：一般情況下，溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。

-溶劑的性質(zhì)：不同溶劑的溶解能力不同，如水對許多固體溶質(zhì)的溶解能力較強。

-溶質(zhì)的性質(zhì)：不同溶質(zhì)的溶解度不同，如氯化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸鈣。

-溶質(zhì)的顆粒大?。侯w粒越小，溶解度越大。

3.溶解度曲線

-溶解度曲線是表示溶質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。

-曲線的形狀通常呈S型，表示溶解度隨溫度升高而增大，但在某一溫度后溶解度會減小。

-溶解度曲線可用于比較不同溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

4.溶解度與溶解度的比較

-溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的溶解量。

-溶解度比較是指在不同溶劑或不同溫度下，比較不同溶質(zhì)的溶解度。

5.溶解度與實際應(yīng)用

-海水曬鹽：通過控制溫度和蒸發(fā)水分，使海水中的鹽達(dá)到飽和狀態(tài)，進而結(jié)晶析出鹽。

-農(nóng)藥配制：根據(jù)農(nóng)藥的溶解度，選擇合適的溶劑和濃度，提高農(nóng)藥的使用效果。

-食品加工：根據(jù)食品中各種成分的溶解度，控制食品加工過程中的溶解和沉淀。

6.溶解度計算

-計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=溶解度×溶劑質(zhì)量。

-計算溶液的濃度：濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)。

-計算溶解度隨溫度變化的百分比：百分比=(溶解度變化量/初始溶解度)×100%。

7.溶解度實驗

-實驗?zāi)康模禾骄咳苜|(zhì)在不同溶劑、不同溫度下的溶解度。

-實驗步驟：準(zhǔn)備溶質(zhì)、溶劑、溫度計等實驗器材，按照實驗步驟進行實驗，觀察溶解度變化。

-實驗注意事項：控制實驗條件，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。

8.溶解度與溶液類型

-溶液類型：根據(jù)溶質(zhì)的溶解度，將溶液分為不飽和溶液、飽和溶液和過飽和溶液。

-不飽和溶液：溶質(zhì)未達(dá)到飽和狀態(tài)，繼續(xù)溶解溶質(zhì)。

-飽和溶液：溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解度不再增加。

-過飽和溶液：溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)，溶解度減小，溶質(zhì)可能析出。

9.溶解度與結(jié)晶

-結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出形成晶體。

-結(jié)晶條件：降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加入其他溶質(zhì)等。

-結(jié)晶過程：溶質(zhì)從溶液中析出，形成晶體。七、內(nèi)容邏輯關(guān)系①溶解度的概念與定義

-重點知識點：溶解度、溶質(zhì)、溶劑、飽和狀態(tài)

-關(guān)鍵詞句：溶解度是指在特定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的最大溶解量。

②影響溶解度的因素

-重點知識點：溫度、溶劑性質(zhì)、溶質(zhì)性質(zhì)、溶質(zhì)顆粒大小

-關(guān)鍵詞句：溫度升高，溶解度增大；溶劑性質(zhì)決定溶解能力；溶質(zhì)性質(zhì)影響溶解度；顆粒越小，溶解度越大。

③溶解度曲線

-重點知識點：溶解度曲線、S型曲線、溫度變化

-關(guān)鍵詞句：溶解度曲線表示溶解度隨溫度變化的規(guī)律；曲線呈S型，先增后減。

④溶解度與實際應(yīng)用

-重點知識點：海水曬鹽、農(nóng)藥配制、食品加工

-關(guān)鍵詞句：海水曬鹽利用溶解度變化結(jié)晶鹽；農(nóng)藥配制需考慮溶解度提高效果；食品加工控制溶解度保持品質(zhì)。

⑤溶解度計算

-重點知識點：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、濃度、百分比

-關(guān)鍵詞句：溶質(zhì)質(zhì)量=溶解度×溶劑質(zhì)量；濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)；百分比=(溶解度變化量/初始溶解度)×100%。

⑥溶解度實驗

-重點知識點：實驗?zāi)康摹嶒灢襟E、實驗注意事項

-關(guān)鍵詞句：實驗?zāi)康奶骄咳芙舛龋粚嶒灢襟E包括準(zhǔn)備器材、操作過程、觀察結(jié)果；實驗注意事項控制條件確保準(zhǔn)確。

⑦溶解度與溶液類型

-重點知識點：不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液

-關(guān)鍵詞句：不飽和溶液溶質(zhì)未達(dá)飽和；飽和溶液溶質(zhì)達(dá)飽和；過飽和溶液溶質(zhì)超過飽和。

⑧溶解度與結(jié)晶

-重點知識點：結(jié)晶、結(jié)晶條件、結(jié)晶過程

-關(guān)鍵詞句：結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出；結(jié)晶條件降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加入其他溶質(zhì)；結(jié)晶過程溶質(zhì)析出形成晶體。八、反思改進措施反思改進措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.創(chuàng)設(shè)情境教學(xué)：在講解溶解度時，我嘗試結(jié)合海水曬鹽的實際案例，讓學(xué)生在情境中學(xué)習(xí)，這樣不僅提高了學(xué)生的興趣，還能讓他們更直觀地理解溶解度的應(yīng)用。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體展示溶解度曲線圖，讓學(xué)生直觀地看到溶解度隨溫度變化的規(guī)律，這種教學(xué)方式比單純的文字講解更能吸引學(xué)生的注意力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生參與度不高：在課堂討論和實驗環(huán)節(jié)，部分學(xué)生參與度不高，可能是因為他們對溶解度的概念理解不夠深入，或者缺乏實驗操作的信心。

2.教學(xué)深度不足：在教學(xué)過程中，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對溶解度曲線的理解不夠深入，可能是因為我在講解時沒有足夠的時間或者方法來深入剖析。

3.評價方式單一：目前主要依靠課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況來評價學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，這種評價方式可能不能全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

反思改進措施（三）

1.提高學(xué)生參與度：為了提高學(xué)生的參與度，我計劃在課堂上增加小組討論和角色扮演的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生在互動中學(xué)習(xí)，同時通過小組競賽等方式激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。

2.深化教學(xué)內(nèi)容：針對教學(xué)深度不足的問題，我將在課后準(zhǔn)備更豐富的教學(xué)材料，如視頻、動畫等，以便在課堂上更生動地展示溶解度曲線的變化，幫助學(xué)生深入理解。

3.豐富評價方式：為了更全面地評價學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，我將引入多種評價方式，如課堂表現(xiàn)、實驗報告、項目式學(xué)習(xí)等，這樣可以從多個角度了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，并及時給予反饋。同時，我也將鼓勵學(xué)生進行自我評價和同伴評價，培養(yǎng)他們的自我反思能力。典型例題講解例題1：

已知20℃時，100g水中最多可以溶解36g氯化鈉，求氯化鈉在20℃時的溶解度。

解答：

根據(jù)溶解度的定義，溶解度是指在特定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的最大溶解量。因此，氯化鈉在20℃時的溶解度為36g/100g水。

例題2：

某溫度下，25g硝酸鉀溶解在75g水中，形成飽和溶液。求該溫度下硝酸鉀的溶解度。

解答：

首先，計算溶質(zhì)的質(zhì)量：25g硝酸鉀。

然后，計算溶劑的質(zhì)量：75g水。

根據(jù)溶解度的定義，溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量。

所以，溶解度=25g/75g=1/3g/g水。

因此，該溫度下硝酸鉀的溶解度為1/3g/g水。

例題3：

在20℃時，某溶液中溶解了50g氯化鈉，加入50g水后，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。求原來溶液的溶解度。

解答：

首先，計算飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量：50g氯化鈉。

然后，計算飽和時溶劑的質(zhì)量：50g水。

由于溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，原來的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和等于飽和時的質(zhì)量之和。

所以，原來溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=50g氯化鈉。

原來溶液的溶劑質(zhì)量=50g水-50g水=0g（因為加入的水已經(jīng)使溶液飽和）。

根據(jù)溶解度的定義，溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量。

所以，原來溶液的溶解度=50g/0g=無窮大（理論上，這意味著原來的溶液已經(jīng)是飽和溶液）。

例題4：

在30℃時，將10g氯化鈉加入50g水中，攪拌后溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。求該溫度下氯化鈉的溶解度。

解答：

首先，計算溶質(zhì)的質(zhì)量：10g氯化鈉。

然后，計算溶劑的質(zhì)量：50g水。

根據(jù)溶解度的定義，溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量。

所以，溶解度=10g/50g=0.2g/g水。

因此，該溫度下氯化鈉的溶解度為0.2g/g水。

例題5：

在40℃時，將20g硝酸鉀加入80g水中，攪拌后溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。求該溫度下硝酸鉀的溶解度。

解答：

首先，計算溶質(zhì)的質(zhì)量：20g硝酸鉀。

然后，計算溶劑的質(zhì)量：80g水。

根據(jù)溶解度的定義，溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量。

所以，溶解度=20g/80g=0.25g/g水。

因此，該溫度下硝酸鉀的溶解度為0.25g/g水。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

學(xué)生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，對于溶解度的概念和溶解度曲線的理解較好。大部分學(xué)生能夠跟隨教師的講解，對實驗操作也表現(xiàn)出一定的興趣和好奇心。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生能夠主動參與，提出自己的觀點，并與小組成員進行有效的溝通和合作。討論成果展示時，各小組能夠清晰、有條理地闡述自己的觀點，展示了解決問題的能力。

3.隨堂測試：

通過隨堂測試，可以評估學(xué)生對溶解度概念和溶解度曲線的理解程度。測試結(jié)果顯示，大部分學(xué)生能夠正確回答關(guān)于溶解度的問題，但對于溶解度曲線的應(yīng)用和計算部分，仍有部分學(xué)生存在困難。

4.學(xué)生自評與互評：

學(xué)生在課后填寫了自評表，評價自己在課堂上的表現(xiàn)和學(xué)習(xí)效果。同時，學(xué)生之間也進行了互評，互相指出優(yōu)點和不足。這種評價方式有助于學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，提高自我認(rèn)知能力。

5.教師評價與反饋：

針對學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，教師給予了以下評價與反饋：

-針對課堂表現(xiàn)積極的學(xué)生，教師給予了表揚，并鼓勵他們繼續(xù)保持。

-對于在小組討論中表現(xiàn)突出的學(xué)生，教