北京市朝陽區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題（解析版）

第1頁/共1頁北京市朝陽區(qū)2023~2024學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列碳原子相互結(jié)合的方式中，碳骨架類型與其他三種不一致的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．四個碳原子形成環(huán)，為環(huán)丁烷；B．四個碳形成鏈狀的烷烴，為正丁烷；C．四個碳含一個碳碳三鍵，形成鏈狀的炔烴，為2-丁炔；D．四個碳含一個碳碳雙鍵，形成鏈狀的烯烴，為2-丁烯；故答案為：A。2.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是A.屬于飽和烴 B.官能團(tuán)為碳碳雙鍵C.難溶于水 D.能使酸性溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，屬于不飽和烴，A錯誤；B．乙烯為烯烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，B正確；C．烴類物質(zhì)難溶于水，故乙烯難溶于水，C正確；D．乙烯的碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，D正確；答案選A。3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.液氨作制冷劑 B.二氧化硅作半導(dǎo)體C.用油脂生產(chǎn)肥皂 D.用二氧化硫漂白紙漿【答案】B【解析】【詳解】A．液氨氣化時吸熱，能使周圍溫度降低，可用作制冷劑，A正確；B．晶體硅用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅用來制作光導(dǎo)纖維，B錯誤；C．利用油脂堿性條件水解生產(chǎn)肥皂，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，D正確；故選B4.下列做法的主要目的與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食物存放在冰箱里 B.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑C.食鹽中添加碘酸鉀 D.煤塊粉碎后燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．用冰箱冷藏食物，降低溫度，速率減慢，故A不符合題意；B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，可以降低氧氣濃度，延緩食品被氧化的速率，故B不符合題意；C．在食鹽里添加碘酸鉀與速率無關(guān)，故C符合題意；D．煤塊碾成煤粉，增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，故D不符合題意；故選C。5.一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnC.Cu片上有氣泡產(chǎn)生：D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行【答案】B【解析】【分析】活潑金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅為正極，電極反應(yīng)式?！驹斀狻緼．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．鋅活潑性比銅活潑性強(qiáng)，鋅為負(fù)極，銅為正極，則電子從鋅片流向銅片，故B錯誤；C．銅為正極，電極反應(yīng)式，故C正確；D．原電池中負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行，故D正確；答案選B。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，不正確的是A.煤的干餾屬于化學(xué)變化B.與生成和HCl的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.工業(yè)上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D.晶體與晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，屬于化學(xué)變化，A正確；B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，屬于取代反應(yīng)，B正確；C．工業(yè)上，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鎂制取金屬鈉和鎂，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，屬于分解反應(yīng)，C錯誤；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為銨鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D正確；故選C。7.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A.利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：B.碳酸氫銨作食品膨松劑：C.用銅和稀硝酸制備D.用稀硫酸和從含的海帶灰濾液中提取碘：【答案】C【解析】【詳解】A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故A正確；B．碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳、氨氣和水，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．雙氧水具有氧化性，碘離子具有還原性，故在酸性條件下，雙氧水和碘離子生成碘單質(zhì)和水，故D正確；故答案：C。8.用溶液和溶液探究催化劑和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號溶液的體積的體積溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正確的是A.通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應(yīng)速率的大小B.對比ⅰ和ⅱ，可研究催化劑對分解速率的影響C.對比ⅱ和ⅲ，可研究對分解速率的影響D.實(shí)驗(yàn)ⅲ加入試劑的順序是溶液、溶液、水【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為過氧化氫的分解反應(yīng)，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以比較反應(yīng)速率的大小，A正確；B．對比ⅰ和ⅱ，只有催化劑不同，其他條件相同，可以研究催化劑對分解速率的影響，B正確；C．對比ⅱ和ⅲ，只有過氧化氫的濃度不同，其他條件相同，可研究對分解速率的影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)ⅲ加入試劑的順序是溶液、水、溶液，D錯誤；答案選D。9.利用“空氣吹出法”從海水中提溴的工藝流程如下。下列說法不正確的是A.“空氣吹出法”從海水中提溴利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性B.經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集C.“吸收”過程的化學(xué)方程式：D.第一次通入目的是氧化，第二次通入的目的是氧化過量的【答案】D【解析】【分析】濃縮海水中的溴離子在酸性環(huán)境中被氯氣氧化為溴單質(zhì)，然后用空氣吹出，吹出的溴單質(zhì)被二氧化硫和水吸收反應(yīng)為溴離子，實(shí)現(xiàn)溴的富集，最后再次利用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)。【詳解】A．“空氣吹出”是利用熱空氣升高溶液溫度，使沸點(diǎn)低的溴揮發(fā)出來，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性，A正確；B．由分析可知，經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集，B正確；C．在吸收塔里發(fā)生反應(yīng)為溴單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，化學(xué)方程式為，C正確；D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-

，D錯誤；答案選D。10.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下。下列說法不正確的是A.試劑①~③依次是過量的溶液、NaOH溶液和溶液B.加入溶液后，靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2滴溶液，可檢驗(yàn)是否沉淀完全C.鹽酸的作用：、D.過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會使生成的沉淀重新溶解【答案】A【解析】【分析】粗鹽中除NaCl外，還含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽溶解后，分別加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，為了除去過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，然后過濾除去沉淀，濾液中除含有NaCl外，還含有NaOH、Na2CO3等，加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，然后蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得純凈的氯化鈉晶體?！驹斀狻緼．由分析可知，為了除去過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，A錯誤；B．為確認(rèn)是否完全沉淀，可向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明溶液中不含有，從而表明完全沉淀，B正確；C．鹽酸的作用為除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，C正確；D．沉淀中含有氫氧化鎂、碳酸鈣，加入鹽酸會導(dǎo)致沉淀溶解，故過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，，D正確；答案選A。11.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程①白色固體變黑，不僅涉及化學(xué)鍵的斷裂，也涉及化學(xué)鍵的形成C.過程②固體體積膨脹，與反應(yīng)有關(guān)D.過程①②產(chǎn)生大量白霧，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)正確；C．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，C項(xiàng)正確；D．過程①②產(chǎn)生大量白霧是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性，濃硫酸吸水性與水結(jié)合放出大量的熱，同時濃硫酸的脫水性過程也會放出大量的熱，導(dǎo)致水蒸氣的產(chǎn)生，D錯誤；答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.實(shí)驗(yàn)室收集NOB.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖D.檢驗(yàn)雞蛋清中的蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置或操作向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，加入少量新制的Cu(OH)2，加熱向雞蛋清溶液中滴加幾滴濃硝酸，加熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NO難溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正確；B．氨氣易溶于水，故圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，則倒吸燒杯中的酚酞溶于進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉，故B正確；C．向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，先加入NaOH溶液，在堿性條件下加入少量的新制氫氧化銅，若有磚紅色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含醛基，說明淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，滴入蛋白質(zhì)中，蛋白質(zhì)變性變黃，故D正確；答案為C。13.探究實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時飽和溶液的作用(忽略混合過程中液體體積的變化)。下列說法不正確的是A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯B.“操作a”為振蕩、靜置C.④⑤pH不同的原因：D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，飽和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇【答案】D【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繉?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時飽和碳酸鈉溶液的作用，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，飽和碳酸鈉溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸?！驹斀狻緼．由圖可知，①中混合溶液不分層說明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由圖可知，實(shí)驗(yàn)②到實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)③到實(shí)驗(yàn)⑤的“操作a”為振蕩、靜置得到1.8mL的有機(jī)層和4.2mL的水層，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)④⑤所得溶液pH不同是因?yàn)樘妓徕c溶液能與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)④⑤所得溶液pH不同說明飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D錯誤；故選D。14.酸性溶液與(草酸，一種弱酸)溶液反應(yīng)過程中，含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，(Ⅲ)能夠氧化B.，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.內(nèi)的平均反應(yīng)速率：D.總反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】約13min前，隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；約13min后，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大?！驹斀狻緼．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正確；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)濃度增大，Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用，因此13min后反應(yīng)速率會加快，B錯誤；C．內(nèi)的平均反應(yīng)速率，C正確；D．高錳酸根離子被還原為錳離子，H2C2O4被氧化為二氧化碳，H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，故總反應(yīng)為，D正確；答案選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.汽油是一種重要的車用燃料。（1）汽油的主要成分為的烴類混合物，如等。①中各碳原子之間的成鍵方式為___________。②寫出一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）辛烷燃燒時的能量變化可用圖___________(填“A”或“B”)表示。（3）汽油燃燒時，氣缸中還會發(fā)生和的反應(yīng)，其能量變化示意圖如下。①由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以___________結(jié)合，過程i需要的能量比較多。②比較常溫時的穩(wěn)定性：___________(填“”或“”)。③為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）①.單鍵②.或（2）A（3）①.氮氮三鍵②.③.吸熱【解析】【小問1詳解】①為戊烷，烷烴中各碳原子之間的成鍵方式為碳碳單鍵。②同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，的同分異構(gòu)體有或；【小問2詳解】辛烷燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，能量變化可用圖A表示；【小問3詳解】①根據(jù)能量變化示意圖，由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以氮氮三鍵結(jié)合，所以過程i需要的能量比較多。②比較常溫時的穩(wěn)定性：斷裂化學(xué)鍵吸收能量形成，的能量高于，能量越低越穩(wěn)定，故常溫時的穩(wěn)定性：的穩(wěn)定性；③1molN2和1molO2斷鍵反應(yīng)物吸收的總能量為=945+498=1443kJ。而形成2molNO放出的能量為2×630=1260kJ，吸收的總能量大于放出的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。16.小組同學(xué)用糯米釀制米酒，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.將糯米洗凈，蒸熟，放涼。步驟2.將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分?jǐn)嚢?，裝入干凈的容器。步驟3.將容器蓋嚴(yán)，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。步驟4.每隔一天測定米酒的酒精度和pH，結(jié)果如下圖?；卮饐栴}：（1）步驟2中，為增大反應(yīng)速率采取的措施有___________(答出兩點(diǎn))。（2）步驟3的主要轉(zhuǎn)化如下。下列說法正確的是___________(填字母)。a．淀粉屬于天然高分子b．人體中也能發(fā)生ⅰ的轉(zhuǎn)化c．ⅱ的原子利用率為（3）步驟3中會產(chǎn)生乙酸、乳酸()等物質(zhì)，導(dǎo)致米酒pH逐漸減小。鑒別乙酸和乳酸的最佳試劑是___________(填字母)。a．Nab．溶液c．酸性溶液（4）步驟3中還會產(chǎn)生酯類物質(zhì)(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工業(yè)上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方法如下。①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②寫出反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式：___________。②ⅱ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，試劑Z為___________?！敬鸢浮浚?）攪拌、使用甜酒曲、將酒曲碾成粉末（2）ab（3）c（4）①.②.③.【解析】【小問1詳解】加快固體物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的方法主要包括粉碎、加熱、適當(dāng)增大反應(yīng)液的溫度、以及不斷攪拌，根據(jù)題意，可以采用攪拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案為：攪拌或把甜酒曲、將酒曲碾成粉末?！拘?詳解】a．淀粉的分子式為，屬于天然高分子化合物，故a正確；b．人體內(nèi)，淀粉在淀粉酶的作用下可以轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故b正確；c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以轉(zhuǎn)化為酒精，其方程式為：，原子利用率不是100%，故c錯誤；【小問3詳解】乙酸和乳酸均含有羧基，二者均顯一定的酸性。要鑒別乙酸和乳酸：a．加入單質(zhì)鈉，乙酸所含的羧基和乳酸的羥基、羧基均可以和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，a不符合題意；b．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氫鈉，二者均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，b不符合題意；c．乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，但是乳酸中的羥基可以被酸性高錳酸鉀氧化，而導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，c符合題意；故答案選c?！拘?詳解】分析：乙醇可以被氧化為乙醛，方程式為：，所以物質(zhì)X是乙醛；乙醛可以被繼續(xù)氧化為乙酸，方程式為：，所以物質(zhì)Y是乙酸，Y和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此作答。根據(jù)上述分析，可知X為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：。ⅰ的化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。ⅱ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒可知，試劑Z為乙烯。故答案為：，，。17.是一種重要的化工原料。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取(尾氣處理裝置略)。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）B中堿石灰(主要成分為CaO和NaOH)的作用是___________。（3）將C中氨氣收集裝置的導(dǎo)管補(bǔ)充完整___________。Ⅱ.一種利用MgO熱分解的工藝，在制取同時生成。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）相同投料比、相同反應(yīng)時間、不同反應(yīng)溫度，固態(tài)物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與氯元素收率的結(jié)果如下。已知：①氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定方法如下。ⅰ.試劑X與操作a分別是___________、___________。ⅱ.用離子方程式表示溶液的作用___________。②，氯元素收率隨反應(yīng)溫度的升高而降低，分析原因：ⅰ.不穩(wěn)定，時分解產(chǎn)生HCl。ⅱ.分解速率過快，來不及與MgO反應(yīng)，產(chǎn)生HCl逸出體系。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明原因ⅰ成立：___________。③不考慮其他反應(yīng)，分析時固體的成分及其物質(zhì)的量之比：___________?！敬鸢浮浚?）（2）干燥（3）（4）（5）①.濃NaOH溶液②.蒸餾③.④.取少量固體于試管中，加熱至，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅，證明原因ⅰ成立⑤.【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，再用堿石灰干燥氨氣，根據(jù)氨氣密度比空氣小，采用導(dǎo)管短進(jìn)長出的收集裝置?！拘?詳解】A中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；【小問2詳解】B中堿石灰的作用是：干燥；【小問3詳解】根據(jù)氨氣密度比空氣小，采用導(dǎo)管短進(jìn)長出的收集裝置：【小問4詳解】根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問5詳解】因?yàn)榕c濃NaOH溶液生成氨氣，再通過蒸餾得到氨氣，則試劑X與操作a分別是濃NaOH溶液、蒸餾；硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，離子方程式是：；原因ⅰ是不穩(wěn)定，時分解產(chǎn)生HCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是：取少量固體于試管中，加熱至，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅，證明原因ⅰ成立；設(shè)開始投料mol，因?yàn)闀r，氯元素收率是75%，則根據(jù)知，生成0.75mol，剩余0.25mol，則時固體的成分及其物質(zhì)的量之比：。18.焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，由脫水制得。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備。已知：與反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成。（1）具有___________性，可作食品抗氧化劑。（2）A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___________。（3）B作用之一是觀察的生成速率。試劑X為___________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和溶液c．飽和溶液d．飽和NaOH溶液（4）C中制得的反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示)___________、___________。（5）D中NaOH溶液的作用是___________。（6）在保存過程中易變質(zhì)生成。檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是___________(填操作和現(xiàn)象)。（7）測定樣品中的含量。取樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，與碘水恰好完全反應(yīng)。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。已知：?！敬鸢浮浚?）還原（2）（3）c（4）①.②.（5）吸收多余的（6）取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品已變質(zhì)（7）【解析】【分析】銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，故裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，且在飽和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶體，以此分析；【小問1詳解】具中S為+4價，化合價升高生成硫酸根，則其具有還原性；故答案為：還原；【小問2詳解】根據(jù)分析，A中銅與濃硫酸生成二氧化硫，；故答案為：；【小問3詳解】根據(jù)分析，裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，則選擇的試劑不與二氧化硫反應(yīng)，則通入飽和NaHSO3溶液既不與二氧化硫反應(yīng)；故答案為：c；【小問4詳解】NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脫水制得焦亞硫酸鈉Na2S2O5，，；故答案為：、；【小問5詳解】D中用NaOH吸收過量的二氧化硫進(jìn)行尾氣處理；故答案為：吸收多余的SO2；【小問6詳解】其具有還原性，易被氧化為硫酸鈉，取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品已變質(zhì)；故答案為：取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品已變質(zhì)；小問7詳解】根據(jù)得失電子原理，,25mL該溶液中，溶液濃度為，則500mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：95%。19.小組同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，過程如下。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ將用水潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)⒏稍锏牡矸鄣饣浽嚰埧拷鼩怏w試紙無明顯變化，較長時間后稍變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅲ將用乙醇潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變黃（1）對Ⅰ中試紙迅速變藍(lán)的原因作出如下假設(shè)。①假設(shè)a：中N的化合價為___________，在水的作用下將KI氧化。②假設(shè)b：與水反應(yīng)___________(用化學(xué)方程式表示)，產(chǎn)生的氧化KI。③假設(shè)c：