天津市高考化學模擬試卷（壓軸卷）（含解析）

天津市2015屆高考化學模擬試卷(壓軸卷)一、選擇題(共6小

題，每小題6分，滿分36分)

1((6分)生活是化學的源泉，下列有關(guān)生活中的化學敘述不正確的是0A(鐵強化醬

油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B(不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

C(一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

D(凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

2((6分)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

?除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入CI,氣液分離2

?除去乙酸乙酯中少量的乙酸;用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲？除去C。

中少量的SO：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶22

?除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸儲(

(??C(??D(??A(??B

3((6分)下列說法中，不正確的是()

I8A(lOgHO所含中子數(shù)相等〃

B(等物質(zhì)的量的甲基(工H)與羥基(,OH)所含質(zhì)子數(shù)相等3

.((等物質(zhì)的量的OH與NH所含電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均相等4

D(標準狀況下，以任意比例混合的CH和CO混合物，含有的分子數(shù)為N42A4((6

分)用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染(例如：4x

,i?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ*mol4222

.i?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,1160kJ-mol4222

下列說法不正確的是()

A(由反應？可推知:CH(g)+4NO(g)，4NO(g)+CO(g)+2HO(l)?H：,Q,

Q,574kJ-mol4222,1

B(等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應？、?,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同還原NO至N422

還原NO至N422

5((6分)下列說法正確的是()

A(在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動

B(用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H和0生成，電解一段時間后，該溶

液的濃度22

可能減小

C(要使電解后的CuSO溶液復原，可向其中加入Cu(OH)固體42

D(將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

6((6分)下列敘述正確的是()

,i.A(濃度均為0.1mol?L的NHCI溶液與NaOH溶液混合,混合液中:c(NH),c(CIM

，+工(OH),c(H)

?，”,鳳僅含有Na、H、OH、CHC。。四種離子的某溶液中可能存在:c(Na),c(OH)q

,(CHCOO),c(H)3

.+1(pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液中:C(CI),C(NH),C(H)4

“c(OH)

D(將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

二、解答題(共4小題，滿分64分)

7((16分)元素周期表中的元素位置如圖表示：

請回答下列問題:

(1)由？？？三種元素組成的無機物(相對分子質(zhì)量：106),其水溶液呈堿性(用離子方程

式表示其原因((

(2)只含？？？三種元素的一種常見離子化合物中，元素？的化合價分別處于最高價和最

低價，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：(

(3)寫出元素?的單質(zhì)與元素?的最高氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程

式：((4)將元素？與元素？的高價化合物滴入沸水中，離子方程式是:(

(5)寫出用元素?的單質(zhì)為電極,電解由？？?組成的化合物(相對分子質(zhì)量：142)的水

溶液的總化學方程式：(

(6)由元素？?組成的陰離子可與小蘇打溶液反應，其離子方程式為:(

(7)由？(X)?(Y)?(Z)三種元素的化合物,其分子式不可能是:(

A(XYZ(B(XYZ(C(XYZ(D(XYZ(E(XYZ(222232422，

(8)元素？的氧化物與元素？的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中，氧化劑

和還原劑的物質(zhì)的量之比為：(

8((16分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的

還具有抗菌和消炎作用(它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為CHO(該芳香內(nèi)酯

A經(jīng)下列962

步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?

信息提示：

①KMnO.OH-

②[0+~,

7CHCH7CHCHCHCHCOOH+CHCHCOOH?323332

HBr

過氧化物■

?R/CH=CHR,CH,CH,Br請回答下列問題：?22

(1)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式

（2）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，目水解后

生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應（這類同分異構(gòu)體共有種（

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B?C的目的是

（4）下面是從合成的反應流程圖，請在方框內(nèi)寫出A與

B的結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應？？的條件和試劑（

9（（18分）某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞

鐵晶體，進行如下實驗（制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學式為（上述操作過程中用到的玻璃儀器有：

?燒杯;？玻璃棒;?酒精燈;?溫度計;？（

（2）趁熱過濾的目的是（

（3）結(jié)晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是（

（4）已知硫酸亞鐵錢比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中（硫酸亞鐵錢可用硫酸亞鐵

和硫酸鎮(zhèn)反應制得（實驗室利用硫酸亞鐵核溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來

制備草酸亞鐵（寫出硫酸亞鐵錢溶液和草酸溶液反應的離子方程式；（

（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量:180）受熱易分解（某課外活動小組設計如圖的實驗

裝置來檢驗其分解產(chǎn)物（

?該設備中最不合理的部分是（填字母），原因是（

?改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有;C處有白色沉

淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學式,下同）;反應后

在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象（A處試管中的黑色

固體粉末可能是（10（（14分）已知X為中學化學中一種常見的鹽,F為淡黃色固

體;M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火用埸和耐高

溫試驗儀器;H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色（各物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）（請回答下列問題；

（1）E的化學式為

（2）將M絲插入盛有X溶液的試菅中，反應一段時間后的現(xiàn)象是（

（3）在反應？？？？中屬于置換反應的是（填序號）

（4）反應?的離子方程式為（

（5）用石墨作電極點解500mLX溶液,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，

B電極有無色氣體生成;點解一段時間后,取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增

重（請回答下列問題：

?寫出點解時的陽極反應式（

?電解后溶液的pH為（假設電解前后溶液體積不變M

天津市2015屆高考化學模擬試卷（正軸卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）

1（（6分）生活是化學的源泉，下列有關(guān)生活中的化學敘述不正確的是0

A（鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B（不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

C（一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

D（凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用;鋁的化學性質(zhì);微量元素對人體健康的

重要作用（

專題；化學應用（

分析：A（鐵強化醬油含人體能吸收的鐵元素;

B（含鋁元素的鹽進入人體，會引起鋁慢性中毒;

C（雙氧水有強氧化性；

D（食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、澧白劑、膨松劑、著

色劑、護色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等

（解答：解;A（人體缺少鐵元素，容易引起貧血,因此食用加入鐵強化劑的醬油，有

助于防治缺鐵性貧血，故A正確；

B（鋁能與酸或堿反應,然后生成鋁離子溶入水中,含鋁元素的鹽進入人體，會引起

鋁慢性中毒，故B正確；

C（雙氧水有強氧化性，可用來殺菌消毒，故C正確；

D（我國把營養(yǎng)強化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，

鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故D錯誤（

故選D（

點評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,鋁的毒性，雙氧水的氧化

性，注意掌握食品添加劑的組成是解題的關(guān)鍵（

2（（6分）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

?除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入CI,氣液分離2

?除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲

?除去CO中少量的SO：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶22

?除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸儲（

A（??B（??C（??D（??

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用（

專題：化學實驗基本操作（

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜（提純）,是

指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變（除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:？加入的試劑

只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;?反應后不能引入新的雜質(zhì)（

解答：解:？光照條件下通入CI,氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應，和乙堆之間發(fā)生

加2

成反應，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應了，不符合除雜的原則，故？錯

誤；？飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶

的，分液即可實現(xiàn)分離，故?正確；

?二氧化碳與碳酸反應生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應生成生成亞硫酸鈉，水

和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，故?錯誤；

?乙酸與生石灰反應，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點

高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸儲,故?正確；

故選B（

點評：物質(zhì)的分離與除雜是考試的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)

的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)

鍵（3（（6分）下列說法中，不正確的是（）

a（10gH。所含中子數(shù)相等22

B（等物質(zhì)的量的甲基（（H）與羥基（,OH）所含質(zhì)子數(shù)相等s

.（（等物質(zhì)的量的0H與NH所含電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均相等4

（標準狀況下,以任意比例混合的CHD和CO混合物，含有的分子數(shù)為N42A

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;質(zhì)量數(shù)與質(zhì)

子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系（

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題（

分析：A（利用n二及物質(zhì)的構(gòu)成來解答；

B.lmol甲基中含有9mol質(zhì)子，lmol羥基中含有9mol質(zhì)子;

，，中質(zhì)子為9mol,電子為10mol;lmolNH中質(zhì)子為llmol,電子為lOmol;4

D(標準狀況下，以任意比例混合的CH和CO混合物，其物質(zhì)的量為lmol(42

10g

20g/lTiOl

iQ中的中子為0所含中子為0.5molx(lx2+8)=5moi，故A正確；

B.lmol甲基中含有l(wèi)mol乂(6+3)=9moi質(zhì)子，lmol羥基中含有

lmolx(8+l)=9mol質(zhì)子,

故B正確；

，，中質(zhì)子為9mol,電子為10mol;lmolNH中質(zhì)子為11moI,電子為lOmol,則質(zhì)子

數(shù)不同一

故C錯誤；

V

Vir

D(標準狀況下，以任意比例混合的CH和CO混合物，由n=,N=nN可知，含有

的分子數(shù)42A為N,故D正確；A

故選C(

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為中心的計算公式及原子的

構(gòu)成即

可解答，難度不大(

4((6分)用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染(例如：4X

,1?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ-mol

,i?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,1160kJ.mol4222

下列說法不正確的是()

A(由反應？可推知:CH(g)+4N0(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)?H=,Q,

Qf574kJ*mol4222.i

B(等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應？、？，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同還原N。至N422

還原NO至N422

考點：熱化學方程式;氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算(專題：氧化還原反應專題;

化學反應中的能量變化(分析：A(由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，

B(根據(jù)C元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；

C(根據(jù)蓋斯定律及物質(zhì)的量與反應熱的數(shù)值關(guān)系來解答；

①+②

2

D(反應可知CH(g)+2NO(g)=CO(g)+2HO(g)+N(g),ImolCH反應轉(zhuǎn)移

8moi422224電子(

」解答：解:A(由CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ?mol,4222

水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則

CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)?H=4222

」,Q,Q,574kJ?mol,故A正確；

B(兩個反應中，C元素的化合價均由,4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別

參加反

應？、?,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；

①+②

2

C可知CH(g)+2NO(g)=CO(g)+2HO(g)+N其物質(zhì)的量為0.2mol,則放出的

422224

熱量為0.2molx867kJ=173.4kJ,故C正確；

D(CH(g)+2NO(g)=CO(g)+2HO(g)+N(g),ImolCH還原NO至N,整個過

程中轉(zhuǎn)422224422移的電子總數(shù)為0.2molx8=1.6mol,故D正確；

(故選B

點評：本題考查熱化學反應及蓋斯定律，明確熱化學反應的關(guān)系及物質(zhì)的狀態(tài)、反

應熱的

數(shù)值與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大（

5（（6分）下列說法正確的是（）

A（在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動

B（用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H和0生成，電解一段時間后，該溶

液的濃度22

可能減小

C（要使電解后的CuSO溶液復原，可向其中加入Cu（OH）固體心

D（將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

考點：原電池和電解池的工作原理（

專題：電化學專題（

分析：A、原電池工作時，陽離子向正極移動；

B、電解時，根據(jù)電解過程中析出的物質(zhì)判斷溶液的濃度是否變化；卻依據(jù)"出來

什么，加入什么”的原理，結(jié)合陰陽極上析出的物質(zhì)確定應加入的物質(zhì)；

D、電解時，陽極上失電子，金屬陰極被保護（

解答：解:原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動,故A錯誤;

B、用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H和0生成，實際上電解的是水，溶

劑的質(zhì)量22

減少，所以電解一段時間后，該溶液的濃度增大，故B錯誤；

C、電解硫酸銅溶液時，陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，要想使溶液復原應加入

氧化銅,故C錯誤；

D、將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，屬于犧牲陽極的阻

極保護法,所以可以防止金屬被腐蝕,故D正確（

故選D（

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，易錯選項是C,注意應依據(jù)"出來什

么,加入什么”的原理分析解答（

6((6分)下列敘述正確的是()

.MA(濃度均為0.1mol?L的NHCI溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c(NH),c(QN

,tfc(OH),c(H)

，，/B(僅含有Na、H、OH、CHCO。四種離子的某溶液中可能存在:c(Na),c(OH)c

,.(CHCOO),c(H)3

-C(pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混管液中:C(CI),C(NH),C(H)4

“c(OH)

D(將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

考點：離子濃度大小的比較;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應用(專題:

電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題(

」分析:A(濃度均為0.1mol?L的NHCI溶液與NaOH溶液混合得到等量的NaCL

NH(HO；432

(僅含有Na、H、OH、CHCOO四種離子的某溶液可能為NaOH、CHCOONa的

混合溶液；33

C(pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后為氨水和氯化錢的混合溶液；

D(將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，促進電離，組離子的濃度減小，但Kw不變(

，解答:解:A(濃度均為0.1mol?L的NHCI溶液與NaOH溶液混合得到等量的NaCL

NH(H。，儂

…氨水電離,則c(CI)rc(NH)rc(OH),c(H),故A錯誤;，

(僅含有Na、H、OH、CHCOO四種離子的某溶液可能為NaOH、CHCOONa的

混合溶液，且33

“NaOH的量較大，則c(Na),c(OH),c(CHCOO),c(H),故B正確;3

C(pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后為氨水和氯化鎮(zhèn)的混合溶液,溶液

顯堿性，則

“,?c(NH),c(CI),c(OH),c(H)，故C錯誤；，

.D(將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，促進電離，氫離子的濃度減小，但Kw不變,則

c(OH)增大，故D錯誤；

故選B(

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)為解答本題的

關(guān)鍵，題目難度中等，選項D為學生解答的易錯點(

二、解答題(共4小題，滿分64分)

7((16分)元素周期表中的元素位置如圖表示：

請回答下列問題：

(1)由？？？三種元素組成的無機物(相對分子質(zhì)量:106),其水溶液呈堿性(用離子方

2.程式表示其原因(CO+HO?HCO+OH(必

(2)只含？？?三種元素的一種常見離子化合物中,元素？的化合價分別處于最高價和最

I低價，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c(N0),c(NH),c(H)34

,c(OH)(

(3)寫出元素？的單質(zhì)與元素？的最高氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程

式：Si+20H口+H0=SiO+2H?(zn

△

3,(4)將元素?與元素?的高價化合物滴入沸水中，離子方程式是;Fe+3H0Fe(0H)z

，(膠體)+3H3

(5)寫出用元素？的單質(zhì)為電極，電解由？？？組成的化合物(相對分子質(zhì)量:142)的水

溶液的總化學方程式:Fe+2H0Fe(0H)?+H?(222

電解

.(6)由元素??組成的陰離子可與小蘇打溶液反應，其離子方程式

為;AIO+HCO+HO=A3

2,(0H)?+C0(33

(7)由？(X)?(Y)?(Z)三種元素的化合物,其分子式不可能是:D(

A(XYZ(B(XYZ(C(XYZ(D(XYZ(E(XYZ(2222324224

(8)元素?的氧化物與元素？的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中，氧化劑

和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3:4(

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用(

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布可知？,？元素分別是:H、C、N、0、Na、Al、

Si、S、CLFe,

(1)???三種元素分別為C、0、Na,由C、。、Na組成的無機物(相對分子質(zhì)

量：106)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，據(jù)此寫出碳酸根離子水

解的離子方程式；(2)該化合物為硝酸核，錢根離子部分水解,溶液顯示酸性,然后

結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大?。?/p>

3)元素？(的單質(zhì)為Si,元素?的最高氧化物的水化物為NaOH,硅與氫氧化鈉溶液

反應生成硅酸鈉和氫氣；

(4)元素？為CI,元素？的高價離子為鐵離子，二者形成的化合物為氯化鐵，將氯化

鐵滴入沸水中，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體；

(5)素？的單質(zhì)Fe為電極，由？?？組成的化合物(相對分子質(zhì)量:142)硫酸鈉，電解中

陽極鐵失去電子生成氫氧化亞鐵，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣,據(jù)此寫

出電解的總方程式；

(6)由元素？?組成的陰離子可與小蘇打溶液反應，該陰離子為偏鋁酸根離子，碳酸氫

根離子的酸性大于氫氧化鋁，則碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉

淀和碳酸根離子；

(7)?(X)為H、？(Y)為C、？(Z)為。元素，由H、C、0三種元素的化合物,H化

合價為+1、0元素化合價為,2.結(jié)合碳元素的最高正價為+4對各選項進行判斷；

(8)元素？的氫化物為氨氣，元素？的單質(zhì)為氧氣，在一定條件下發(fā)生置換反應，則反

應生成氮氣和水，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒計算(

解答：解:根據(jù)元素在周期表中的分布可知？/元素分別是:H、C、N、0、Na、AL

Si、S、Cl、Fe,

(1)???分別為C、0、Na,由C、0、Na組成的無機物，其相對分子質(zhì)量為

106,則該無機物為碳酸鈉，碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，

水解的離子方程式為：

,2..CO+HO7HCO+OH;3

2.故答案為:CO+HO?HCO+OH;323

(2)???分別為H、N、。，只含？？?三種元素的一種常見離子化合物中，元素？的化

合價分別處于最高價和最低價，該化合物為硝酸鏤，鍍根離子部分水解，溶液顯示

酸性，則

^c(H),c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(N0),c(NH),則溶液中離子濃度大小為:乂

+「c(NO),c(NH),c(H),c(OH),消

”故答案為:c(N0),c(NH),c(H),c(OH);

(3)元素?的單質(zhì)為Si,元素?的最高氧化物的水化物為NaOH,硅與氫氧化鈉溶液

反應生

.工成硅酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為:Si+20H+H。=SiO+2H?,

z故答案為:Si+2OH+HO=SiO+2H?;通

(4)元素?與元素？的高價化合物為氯化鐵，將氯化鐵滴入沸水中,鐵離子發(fā)生水解生

成

△

3?一氫氧化鐵膠體,反應的離子方程式為:Fe+3H0Fe(0H)(膠體)+3H,23

A

3一故答案為:Fe+3H0Fe(0H)(膠體)+3H;

(5)元素?的單質(zhì)Fe為電極,由？？?組成的化合物(相對分子質(zhì)量:142)硫酸鈉,電解

過程中，陽極鐵失去電子生成氫氧化亞鐵，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫

氣,電解的總化學方程式為:Fe+2HoFe(0H)?+H?,222

電解電解

故答案為:Fe+2H。Fe(0H)?+H?;222

(6)由元素？？組成的陰離子可與小蘇打溶液反應，該陰離子為偏鋁酸根離子，由于碳

酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,則碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化

鋁沉淀，反

,2應的離子方程式為:AIO+HCO-HO=AI(0H)?+C0,23233

,2故答案為:AIO+HCO+HO=AI(0H)?+C0;2加

(7)?(X)為H、？(Y)為C、？(Z)為。元素，由H、C、0三種元素的化合物，H化

合價為+1、0元素化合價為,2,C元素化合價可以為

A(XVZ為HC0,為乙醛，可以存在該物質(zhì),故A錯誤；22

B(XYZ為HC0,為甲酸，存在該物質(zhì),故B錯誤；2222

C(XYZ為HC0,為碳酸，存在該物質(zhì)，故C錯誤；2中

D(XYZ為HC0,C元素的化合價為+6,而C的最高化合價為+4,所以不存在該

物質(zhì)，故D2424

正確；

E(XYZ為HC0,為草酸，化合價為+2,存在該物質(zhì)，故E錯誤；224224

故答案為:D;

(8)元素？的氫化物為氨氣，元素？的單質(zhì)為氧氣，在一定條件下發(fā)生置換反應，則反

應產(chǎn)物為氮氣和水，氨氣中氮元素的化合價為,3,反應后生成0價的氮G，化告價

變化為3,反應中N元素化合價升高被氧化，則氨氣為還原劑;氧氣反應后生成變

成,2價，化合價變化為4,設氧化劑氧氣的物質(zhì)的量為x,還原劑氨氣的物質(zhì)的量

為V，根據(jù)電子守恒可得：4x=3y,整理可得:x:y=3:4,

故答案為：3:4(

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，試題知識

點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能

力，熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵(

8((16分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的

還具有抗菌和消炎作用(它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為CHO(該芳香內(nèi)酯

A經(jīng)下列962

步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?

信息提示：

①KJg，0H-

甌0+~1

?CHCH?CHCHCHCHCOOH+CHCHCOOH?323332

HBr

過氧化物,

?R,CH=CHR,CH,CH,Br請回答下列問題：222

入ZCH=CH-COOH

(1)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式

(2)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，目水解后

生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(這類同分異構(gòu)體共有9種(

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應步驟B?C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化

C1

O

（4）下面是從合成的反應流程圖，請在方框內(nèi)寫出A與

B的結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應？？的條件和試劑（

考點：有機物的推斷（

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷（

分析：C被高鎘酸鉀氧化生成乙二酸和D,結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)

構(gòu)簡式為，B和CHI發(fā)生取代反應生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為：3

CH=CH-COOHCH=CH-COOH

其叫a0H

,A水解生成B,且A的分子式為CHO,A和B相對分子質(zhì)量m

相差18,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，D在HI條件下發(fā)生取代反應生成水楊酸（（2）化

合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，說明含有兩個取

代基，能水解說明含有酯基，目水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，說明產(chǎn)物

中含有醛基，應為甲酸形成的酯基，側(cè)鏈為,OCH、，OOCH,

或QOCH、（HOH,或QH、（HOOCH,322各有鄰、間、對3種；

（4）在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成

CH=CH2CH=CH2

COONaCOONa

,在有過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成

CH2""CH2-BrCH廠CH2-Br

COORCOCH

,在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)

/CH2—CH21°H-/CH2—CH2一°H

(~X^C0ONa~(^XC0ONa

生取代反應生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成(

解答：解:C被高猛酸鉀氧化生成乙二酸和D,結(jié)告題給信息及C的分子式知，C的

結(jié)構(gòu)簡式為，B和CHI發(fā)生取代反應生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為h

CH=CH-COOH.CH=CH-COOH

"強a0H

,A水解生成B,且A的分子式為CHO,A和B相對分子質(zhì)量“2

相差18,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，D在HI條件下發(fā)生取代反應生成水楊酸,

—.CH=CH-COOH

a0CH

,故答案為：(1)由上述分析可知，c的結(jié)構(gòu)簡式為

_yCH=CH-COOH

a0CH

(2)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，說明含有

兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，說

明產(chǎn)物中含有醛基，應為甲酸形成的酯基，側(cè)鏈為QCH、QOCH,

或,OOCH、，CHOH,或,0H、，CHOOCH,山各有鄰、間、對3種，所以共有9

種，

故答案為：9；

(3)由于C?D轉(zhuǎn)化過程發(fā)生氧化反應,可以氧化酚羥基，故反應步驟B?C的目的是:

保護酚羥基，使之不被氧化，

故答案為:保護酚羥基，使之不被氧化；

C1

—

(4)在氫氧化鈉的醵溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成

八CH=CH_CH=CH

(YZ2(YZ;

,在有過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成

CH2-CH2-BICH2-CH2-BI

,在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生

酯化反應生成，

嗎一嗎―OH碼一也一ORI,‘下

v

a.c(COONa?一。

cZCH=CH-COOH

a0CH

故答案為:A:;?在有過氧化物的條件下與HBr加成;B:

八CH=CH

orZ2

COONa

;?加濃硫酸作催化劑并加熱（

點評：本題考查有機物推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生熟

練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等（

9（（18分）某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞

鐵晶體,進行如下實驗（制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下；

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學式為Fe（上述操作過程中用到的玻璃儀器有：

?燒杯;？玻璃棒;?酒精燈;?溫度計;?漏斗（

（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出（

2,（3）結(jié)晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe離子水解（

（4）已知硫酸亞鐵鐵比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中（硫酸亞鐵錠可用硫酸亞鐵

和硫酸錢反應制得（實驗室利用疏酸亞鐵鏡溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來

制備草酸亞

一鐵（寫出硫酸亞鐵鍍?nèi)芤汉筒菟崛芤悍磻碾x子方程式:Fe+HC。=FeCO?+2H（z“24

（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量:180）受熱易分解（某課外活動小組設計如圖的實驗

裝置來檢驗其分解產(chǎn)物（

?該設備中最不合理的部分是（填字母）A,原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試

管炸裂（

?改用正確裝置,實驗開始后,B處變藍色,說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水;C處有

白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學式，下

同）CO、CO;反應2后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生,倒出時有燃燒現(xiàn)

象（A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO（

考點：制備實驗方案的設計（

3Z3分析;（1）加入過量的鐵粉，與Fe、Cu、H離子反應轉(zhuǎn)化為Fe;過濾使用的主要玻

璃儀器是普通漏斗；

(2)趁熱過濾的目的是:要避免某些成分在過濾過程中因遇冷而結(jié)晶或沉淀；(3)應從

鹽類水解的角度考慮，防止硫酸亞鐵水解造成損耗；

(4)由題意可知(NH)Fe(SO)與草酸反應的方程

it：(NH)Fe(SO)+HCO=FeCO?+4242424222424(NH)SO+HSO;42424

(5)根據(jù)草酸亞鐵晶體的相對分子質(zhì)量為180,得其化學式為FeCO-2HO,加熱時

有水產(chǎn)242

生，故A裝置最不合理，因為大試管管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會回流使試管炸

裂，根據(jù)B、C、E判斷產(chǎn)物有HO(或結(jié)晶水)、CO、C。，其中CO的存在使高價

鐵不可能存在，考慮"黑22

色固體混合物粉末"，應是Fe與FeO的混合，燃燒現(xiàn)象應是溫度較高時Fe的燃

燒情況(

3.解答:解:(1)加入過量的鐵粉，與Fe、Cu、H離子反應轉(zhuǎn)化為Fe;過濾使用的主要

玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、普通漏斗，

故答案為:Fe;漏斗；

(2)趁熱過濾的目的是:要避免某些成分在過濾過程中因遇冷而結(jié)晶或沉淀，故答案

為:防止硫酸亞鐵晶體析出；

(3)亞鐵離子可以水解,結(jié)晶操作過程中控制濾液的酸性,可以抑制硫酸亞鐵水解造

成損耗，

2.故法案為:抑制Fe離子水解；

(4)由題意可知(NH)Fe(S。)與草酸反應的方程

5C：(NH)Fe(SO)+HCO=FeCO?+4242424222424

2..(NH)SO+HSO,故反應離子方程式為:Fe+HCO=FeCO?+2H,4242422424

一故答案為:Fe+HC。=FeCO?+2H;由

(5)根據(jù)草酸亞鐵晶體的相對分子質(zhì)量為180,得其化學式為FeCO.2HO(242

?加熱時有水產(chǎn)生，故A裝置最不合理，因為大試管管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會

回流使試管炸裂，

故答案為:A;反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂;

?改用正確裝置,實驗開始后，B處變藍色,說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水;C處有

白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生:C。、CO;CO的存

在使高價鐵不2

可能存在,考慮"黑色固體混合物粉末"，應是Fe與FeO的混合,燃燒現(xiàn)象應是

溫度較高時Fe的燃燒情況，

故答案為;結(jié)晶水;C。、CO;Fe、FeO(2

點評：本題以硫酸亞鐵晶體的制備為載體，主要考查了除雜提純的基本操作、對實

驗步驟原理和目的分析評價、對裝置的分析評價等,明確原理是解題關(guān)鍵,弄清所

發(fā)生的化學反應及鐵元素存在形態(tài)的變化(

10((14分)已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見的金

屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火珀堤和耐高溫試驗儀器;H為氣體

單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色(各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應

產(chǎn)物已略去)(請回答下列問題；

(1)E的化學式為FeO23

鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的

現(xiàn)象是

液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色(

(3)在反應？？？？中屬于置換反應的是？？(填序號)

233.(4)反應?的離子方程式為3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO(32

(5)用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察