2022屆湖北省重點高中智學(xué)聯(lián)盟高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖北省重點高中智學(xué)聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的分子式：B．基態(tài)Se原子核外電子排布式C．NaCN的電子式：D．的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】A．乙醇分子式為C2H6O，描述錯誤，不符題意；B．Se元素位于元素周期表第四周期第VIA族，電子排布式應(yīng)為，描述錯誤，不符題意；C．氰離子CN-中碳原子與氮原子之間是三鍵結(jié)構(gòu)，表達(dá)正確，符合題意；D．N2H4分子中氮原子之間是單鍵連接，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。2．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是A．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)B．膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．銅所在周期第一電離能最小和電負(fù)性最小的元素都是鉀【答案】B【解析】A．膽礬晶體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，膽礬為純凈物屬于電解質(zhì)，故A正確；B．膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶，析出晶體的過程，故C正確；D．鉀原子半徑最大，核對最外層電子的作用力小，易失去最外層的電子，銅所在周期第一電離能最小和電負(fù)性最小的元素都是鉀，故D正確；故選B。3．下列分子、離子鍵角大小判斷錯誤的是A．B．C．D．光氣()中【答案】C【解析】A．BeCl2中Be形成2個σ鍵，無孤電子對，為sp雜化，鍵角為180°；SO3中S原子是sp2雜化，分子為平面正三角形構(gòu)型，鍵角為120°；SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3，且含有一個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，由于在S原子上含有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，因此SO2的鍵角小于120°，分子中鍵角的大?。築eCl2＞SO3＞SO2，故A正確；B．PCl中價層電子對數(shù)為4+=4，中心原子為sp3雜化，無孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，NCl3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=4且N原子含有1個孤電子對，則該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°18′，H2O為V型分子，鍵角為104.5°，則鍵角的大?。?，故B正確；C．電負(fù)性F＞Cl，且NF3、NCl3分子中心原子相同，周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小，可知鍵角NCl3＞NF3，故C錯誤；D．COCl2的分子中，C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，該分子的結(jié)構(gòu)式是，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；雙鍵與單鍵的排斥力大于單鍵與單鍵的排斥力，所以，故D正確；故選：C。4．2－吡啶甲酸是一種稀土堿金屬整合物，其合成原理如下圖。下列說法錯誤的是(甲基吡啶)(2－吡啶甲酸)A．一個甲基吡啶分子中有14個σ鍵 B．甲基吡啶中所有原子可能共平面C．沸點：2－吡啶甲酸大于甲基吡啶 D．在水中的溶解性：2－吡啶甲酸大于甲基吡啶【答案】B【解析】A．單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，一個甲基吡啶分子中有14個σ鍵，故A正確；B．甲基吡啶中含有甲基，碳原子連接的4個原子形成四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故B錯誤；C．2－吡啶甲酸中含有羧基，能與水形成氫鍵，沸點較高，故C正確；D．2-吡啶羧酸中含有羧基，能與水形成氫鍵，在水中的溶解性大于甲基吡啶，故D正確；故選：B。5．利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．杯酚與C60分子之間的作用為范德華力B．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯C．晶體熔點：杯酚＞C70＞C60D．操作①用到的主要儀器為分液漏斗【答案】D【解析】A．C60分子和杯酚均為分子晶體，故杯酚與C60分子之間的作用為范德華力，A正確；B．非極性分子易溶于非極性分子，則杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯，B正確；C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則晶體熔點：杯酚＞C70＞C60，C正確；D．操作①分離出固體與溶液，用到的主要玻璃儀器有漏斗和燒杯，D錯誤；故答案為：D。6．短周期內(nèi)連續(xù)八種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．A元素構(gòu)成的單質(zhì)晶體類型與E元素構(gòu)成的單質(zhì)晶體類型一定不同B．F分別與C、D構(gòu)成的化合物所含化學(xué)鍵類型完全相同C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)D．上述元素中，E元素基態(tài)原子第一電離能最大【答案】D【解析】由圖可知A的沸點很高，則A為C，B、C、D、E單質(zhì)的沸點小于零，則分別為N元素、O元素、F元素、Ne元素，F(xiàn)、G、H的單質(zhì)的沸點大于零，則分別為Na元素、Mg元素、Al元素，即A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Ne元素，F(xiàn)為Na元素，G為Mg元素，H為Al元素。A．由圖可知A的沸點很高，則A為C，E為Ne元素，A元素構(gòu)成的單質(zhì)晶體類型為共價晶體或分子晶體如C60與E元素構(gòu)成的單質(zhì)是分子晶體，晶體類型可能相同，故A錯誤；B．F為Na元素，C為O元素，D為F元素，Na分別與O、F構(gòu)成的化合物所含化學(xué)鍵類型不完全相同，Na2O2中有非極性共價鍵，故B錯誤；C．工業(yè)上可通過電解Al的熔融氧化物的方法制備鋁的單質(zhì)，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，不能電解，故C錯誤；D．E為Ne元素，最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，上述元素中，E元素基態(tài)原子第一電離能最大，故D正確；故選D。7．雙極膜電滲析法制備縮水甘油()的原理：將3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通過膜M與雙極膜之間的電滲析室，最終得到的縮水甘油純度很高(幾乎不含無機(jī)鹽)。在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的解離成和并分別通過陰膜和陽膜。下列說法正確的是A．裝置工作時，3－氯－1，2－丙二醇被氧化B．3－氯－1，2－丙二醇生成縮水甘油的過程中均有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C．上述轉(zhuǎn)化物質(zhì)涉及元素的第一電離能大到小排列順序和電負(fù)性大到小排列順序一致D．裝置工作時，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)：↑【答案】D【解析】A．根據(jù)元素化合價統(tǒng)計，反應(yīng)前后C、H、O原子化合價均未改變，描述錯誤，不符題意；B．反應(yīng)過程中有C—Cl鍵、O—H鍵斷裂，均是極性鍵，描述錯誤，不符題意；C．第一電離能由大到?。篛>H>Cl>C，電負(fù)性由大到?。篛>Cl>C>H，描述錯誤，不符題意；D．電解池陰極電子流入，H+在陰極得電子生成H2，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。8．科學(xué)家合成出了一種用于分離銅系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是A．化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．化合物A中Z原子的雜化方式為C．最簡單氫化物的沸點：Z＞YD．位于第6周期與Y同族的元素，原子序數(shù)為85，屬于金屬元素【答案】A【解析】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，負(fù)離子中Y形成1個共價鍵，Z位于第三周期，Z與Y2可以形成分子ZY6，所以Z為S元素、Y為F元素；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，則X為B元素。由分析可知，X為B、Y為F、Z為S元素；A．結(jié)合圖示可知，化合物A分子中B、F、S元素最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．化合物A中S原子價層電子對為4，為sp3雜化，故B錯誤；C．Y為F、Z為S，簡單氫化物HF存在氫鍵，沸點較H2S的高，沸點：Z＜Y，故C錯誤；D．Y為F，位于第6周期VIIA族的元素，原子序數(shù)為85，是At砹元素，屬于非金屬元素，故D錯誤；故選：A。9．磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。下圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖，P原子位于晶胞的頂角和面心。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．一個晶胞中含有4個B原子B．點1可能的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)C．P與B原子的最近距離為D．BP晶體的密度為【答案】D【解析】A．BP的B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)均小于晶胞參數(shù)，推知B原子均在晶胞體內(nèi)，每個晶胞有4個B原子，由化學(xué)式BP知每個晶胞有4個P原子，有4個B原子，二者配位數(shù)相等，故一個晶胞中含有4個B原子，故A正確；B．已知P原子位于晶胞的頂角和面心，則B原子位于體內(nèi)，點1可能的B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，故B正確；C．B原子周圍的4個P原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，頂點P原子與正四面體體心B原子連線處于體對角線上，二者距離最近且等于體對角線長度的，而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，則P原子與B原子最近距離為apm××=，故C正確。D．BP的B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)均小于晶胞參數(shù)，推知B原子均在晶胞體內(nèi)，每個晶胞有4個B原子，由化學(xué)式BP知每個晶胞有4個P原子。晶胞質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(apm)3=a3×10-30cm3，晶體密度ρ＝g?cm-3，故D錯誤；故選：D。10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含78g的溶液中陰離子總數(shù)等于NAB．鉛蓄電池在放電過程中消耗98g，則電路中通過的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與反應(yīng)生成22.4LHF，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO、、三種微粒數(shù)目之和為2NA【答案】B【解析】A．溶液中水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，含78g(1mol)的溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故A錯誤；B．依據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知當(dāng)消耗1molH2SO4時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，故C錯誤；D．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO、、三種微粒數(shù)目之和小于2NA，故D錯誤；故選B。11．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。12．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．儀器甲中液體讀數(shù)為10.60mLB．用乙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定C．用丙裝置模擬外加電流法保護(hù)鐵D．用丁裝置比較、對分解的催化效果【答案】D【解析】A．由圖可知，儀器甲為滴定管，滴定管中溶液的體積為10.60mL，故A正確；B．由圖可知，乙裝置為中和熱測定裝置，可進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定，故B正確；C．由圖可知，鐵與直流電源的負(fù)極相連，為外加直流電源的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵，故C正確；D．丁裝置中過氧化氫溶液的濃度不同，由變量唯一化原則可知，該實驗無法探究硫酸銅、氯化鐵對過氧化氫分解的催化效果，故D錯誤；故選D。13．我國最近在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B．a(chǎn)極區(qū)Fe3+和Fe2+的濃度會影響H2S分解效率C．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)D．從工藝可知反應(yīng)2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】由圖可知：a為電子流出端作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b為電子流入端，為原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。A．根據(jù)上述分析：a極為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故A錯誤；B．a(chǎn)極區(qū)Fe3+屬于催化劑，所以Fe3+和Fe2+的濃度會影響H2S分解效率，故B正確；C．H+為陽離子，在原電池中向正極移動，所以H+由a極區(qū)流向b極區(qū)，故C錯誤；D．從工藝可知，該過程為原電池，故反應(yīng)2Fe3++H2=2Fe2++2H+可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故答案：B。14．在一定條件下，將A和B各充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是02479A．其他條件不變，向平衡體系中再充入A，再達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆正C．其他條件不變，起始時向容器中充入各A和B，平衡時D．反應(yīng)前2min的平均速率【答案】A【解析】【詳解】再充入A，平衡正向移動，到達(dá)新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率減小更多，平衡正向移動，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＜v正，故B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，其他條件不變，起始時向容器中充入各A和B，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時參加反應(yīng)的B為，故平衡時，故C錯誤；D.前2min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為，則，故D錯誤；故選：A。15．室溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCI溶液，溶液中、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．MCl的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-10B．a(chǎn)點時，C．b點時，D．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度，a<b<c<d【答案】B【解析】A．=0時，=，此時pOH=4.2，則=10-4.2mol/L，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時Kb(MOH)＝=10-4.2，MCl的水解常數(shù)為，數(shù)量級為10-10，A正確；B．a(chǎn)點時，中和率小于50%，所加的HCl的物質(zhì)的量小于MOH一半，則根據(jù)物料守恒可知，B錯誤，選B；C．b點中和率為50%，此時溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，，則MOH的電離程度大于M+水解程度，M+會增多導(dǎo)致濃度大于氯離子，MOH會被消耗導(dǎo)致濃度小于氯離子，所以離子濃度大小順序為：，C正確；D．開始未加入HCI溶液，原堿溶液電離出的氫氧根抑制水的電離，加入HCI溶液到中和率100%時生成可以水解的MCl，促進(jìn)水的電離，即中和率從0至100%的過程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度，a<b<c<d，D正確；答案選B。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16．長式周期表前四周期元素組成了自然界的絕大部分物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)前四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子軌道表示式為___________。(2)目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料對應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有___________種。(3)Fe2+的穩(wěn)定性小于Fe3+，其原因是___________。(4)OF2分子中O的雜化方式為___________，H2O分子極性___________，OF2分子的極性(填“大于”或“小于”)(5)H2O的沸點大于HF的沸點的原因是___________。(6)已知葡萄糖分子結(jié)構(gòu)簡式為，則一個葡萄糖分子中含手性碳原子數(shù)目為___________。(7)、HCOOH、的酸性由強(qiáng)到弱的順序為___________?！敬鸢浮?1)(2)8(3)Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式為3d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，(4)

sp3

大于(5)水分子間形成的氫鍵比HF形成的氫鍵多(6)4(7)、HCOOH、【解析】(1)前四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，基態(tài)原子價電子軌道表示式為。故答案為：；(2)目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料對應(yīng)元素是硅，硅基態(tài)原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有1s1種、2s1種、2p3種、3s1種、3p2種，共8種。故答案為：8；(3)Fe2+的穩(wěn)定性小于Fe3+，其原因是Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式為3d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。故答案為：Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式為3d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定；(4)OF2分子中O原子價層電子對數(shù)為2+=4，雜化方式為sp3，O與H的電負(fù)性差為3.5-2.1=1.4，而F與氧的電負(fù)性差為4.0-3.5=0.5，H2O分子極性大于OF2分子的極性(填“大于”或“小于”)，故答案為：sp3；大于；(5)H2O的沸點大于HF的沸點的原因是水分子間形成的氫鍵比HF形成的氫鍵多。(6)含手性碳原子即碳上連有四個不同的原子或原子團(tuán)，葡萄糖分子中帶*號的碳為手性碳，，則一個葡萄糖分子中含手性碳原子數(shù)目為4。故答案為：4；(7)甲基是推電子基團(tuán)，使乙酸的酸性比甲酸弱、中氯是吸電子基團(tuán)，使其酸性比甲強(qiáng)，、HCOOH、的酸性由強(qiáng)到弱的順序為、HCOOH、，故答案為：、HCOOH、。17．近年來，科學(xué)家研究的以復(fù)合過渡金屬鎳的氫氧化物為催化劑、三乙醇胺為電子給體以及為光敏劑的催化體系，在可見光驅(qū)動下可高效催化還原。(1)下列有關(guān)Ni原子的敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。A．第一電離能比鈣的大B．基態(tài)Ni原子的核外價電子排布式為C．基態(tài)Ni原子形成基態(tài)時，先失去3d軌道上的電子D．基態(tài)Co原子第五電離能比基態(tài)Ni原子第五電離能大(2)三乙醇胺的制備：3+NH3N(CH2CH2OH)3①三乙醇胺中所含的元素(除H元素外)，第一電離能由小到大的順序為___________。②下列關(guān)于和的敘述正確的是___________。A．中心原子的價層電子對數(shù)相同B．中心原子的雜化方式不同C．分子的VSEPR模型相同D．分子的鍵角比分子的鍵角大(3)中配體bpy分子的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中N原子的雜化類型為___________，則1mol配體bpy分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。與bpy分子有相似結(jié)構(gòu)的單環(huán)分子吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為，吡啶分子中的大鍵可表示為___________(用的形式表示，m表示原子數(shù)，n表示電子數(shù))。(4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(氧、氫原子均位于晶胞內(nèi)部)所示。已知晶胞的底邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為___________g/cm3(列出表達(dá)式)?！敬鸢浮?1)ABD(2)

C＜O＜N

A(3)

sp2

21NA

(4)【解析】(1)A．鎳和鈣的電子層數(shù)相同，鎳的核電荷數(shù)比鈣的大，則原子核對電子的吸引力：Ni原子大于Ca原子，所以第一電離能比鈣的大，對鍵合電子的吸引力比鈣的大，故A正確；B．基態(tài)Ni原子的核外價電子為3d、4s能級上的電子，基態(tài)Ni原子的核外價電子排布式為3d84s2，故B正確；C．基態(tài)Ni原子的核外價電子排布式為3d84s2，形成基態(tài)Ni2+時，先失去4s軌道上的2個電子，故C錯誤；D．電子排布在全滿、全空、或是半滿狀態(tài)下較穩(wěn)定，I5(Co)和I5(Ni)分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，更難失去電子，需要的能量較高，即I5(Co)>I5(Ni)，故D正確；故答案為：ABD；(2)①同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的，故第一電離能為：C＜O＜N；②A．N原子、O原子的價層電子對數(shù)均為4，A正確；B．H2O分子中心原子O原子形成2個O-H鍵，還含有2對孤電子對，雜化軌道為4，O原子采取sp3雜化，NH3的中心原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式為sp3雜化，B錯誤；C．NH3的VSEPR模型為三角錐形，H2O的VSEPR模型為V形，C錯誤；D．氨氣分子中N原子含有一個孤電子對、水分子中O原子含有兩個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則鍵角：NH3＞H2O，D錯誤；故選：A；(3)根據(jù)圖知，N原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型；共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，Ru2+有6對成鍵電子，需要6個雜化軌道，根據(jù)雜化前后軌道數(shù)目不變，確定d2sp3補(bǔ)全配體bpy()的碳?xì)滏I，則1個配體pby中含有21個σ鍵，1mol配體bpy分子中含有σ鍵的數(shù)目為21NA；吡啶中N為sp2雜化，2s2和2px1、2py1發(fā)生雜化，pz1留有一個單電子與其余5個C原子的pz軌道上的單電子形成離域大π鍵，因此形成6中心6電子的離域大π鍵，記為，故答案為：sp2；21NA；；(4)該晶胞中Ni原子個數(shù)=4×+4×=1、OH-個數(shù)為2，則y=2，該晶胞體積=×(a×10-7cm)2sin60°×2×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，晶體密度=。三、原理綜合題18．碳單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛?；卮鹨韵聠栴}：(1)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：a．主反應(yīng)

b．副反應(yīng)

已知中逆反應(yīng)的活化能為89kJ/mol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為___________kJ/mol。對于反應(yīng)，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為，則溫度T1、T2、T3由大到小關(guān)系為___________。(2)以水煤氣制備甲烷的反應(yīng)為：。下圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)。下列說法正確的是_________A．步驟①只有非極性鍵斷裂B．步驟②的原子利用率為100%C．過渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢D．該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境該反應(yīng)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：CO濃度/(mol/L)濃度/(mol/L)正反應(yīng)速率/()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=___________mol/L，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù)k=___________。若某溫度下，在剛性密閉容器中加入CO(g)和，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，起始壓強(qiáng)為9MPa，平衡時壓強(qiáng)為6MPa，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)

48

T1>T2>T3(2)

C

0.2

1.0×104

2.25【解析】(1)由蓋斯定律，反應(yīng)b-a得到反應(yīng)，，，解得E正=48kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度越高的轉(zhuǎn)化率越小，由，則T1>T2>T3；(2)A．步驟①是H2斷鍵，CO未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故A正確；B．步驟②反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，因此原子利用率?00%，故B正確；C．根據(jù)圖中信息，過渡態(tài)Ⅰ的能量差最高，因此其對應(yīng)的步驟①反應(yīng)速率最慢，化學(xué)反應(yīng)速率由慢速率決定，所以對整個反應(yīng)的速率起決定作用的是步驟①，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)的歷程可知，有毒的一氧化碳與氫氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無毒的甲烷，該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境，故D正確；故選：C；v正=，當(dāng)H2濃度相同時，逆反應(yīng)速率v正與c（CO）成正比，根據(jù)第一組和第二組數(shù)據(jù)對比可知c2=0.2，則第三組數(shù)據(jù)為：c（CO）=0.2mol?L-1，c（H2）=0.15mol?L-1和v正=6.75mol?L-1?min-1，即6.75=k×0.2×（0.15）3，解得k=1.0×104L3?mol-3?min-1