2022屆廣東省揭陽普寧市華美實驗學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題一、單項選擇題（本題共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）1、下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性3.鈦(22Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)可能為22B．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素C．鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．鈦元素在周期表中處于第四周期第ⅡB族4.2021年我國取得多項科研成果，如首套噸級氫液化系統(tǒng)調(diào)試成功、首次實現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉等。下列說法不正確的是()A.在自然界通過光合作用合成淀粉的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在實驗室合成淀粉的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.通過降溫加壓得到的液氫可存放于特制的絕熱容器中C.通過遇碘變藍的現(xiàn)象可證明有淀粉生成D.相同條件下，1gH2(g)完全燃燒放出的熱量比1gH2(l)的多5．有關(guān)明礬KAl(SO4)2·12H2O的敘述正確的是()

A.蒸干KAl(SO4)2溶液可以得到Al2O3固體

B.KAl(SO4)2溶液中,H＋、Na＋、CO32－、CI－可以大量共存

C.往渾濁的井水中加入少量明礬并攪拌，一段時間后水底會出現(xiàn)絮狀不溶物

D.往KAl(SO4)2溶液逐滴滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀溶解6、古籍記載的食鹽生產(chǎn)過程:“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”。若實驗室模擬上述過程，不涉及的操作是()7．某元素原子的外圍電子排布是4s24p5，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比HCl強B．該元素的最高化合價呈+7價C．該元素最高價氧化物的水化物顯酸性D．該元素單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)8、科學(xué)生產(chǎn)中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識均正確且有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A利用鋁熱法焊接鋼軌鐵與氧化鋁反應(yīng)，且放出大量的熱B鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量熟石灰，降低土壤的堿性發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C煮豆?jié){點鹵水制作豆腐膠體聚沉D用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+FeS具有還原性9．下列比較正確的是（）A．熔沸點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點：Na＞Mg＞AlC．熔沸點：O2＞I2＞HgD．熔沸點：MgO＞NaCl＞KCl10．下列說法不正確的是()A.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞二、單項選擇題（本題共6小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共24分）11．下列關(guān)于有機物的說法，不正確的是()A．NH4OCN和CO(NH2)2互為同分異構(gòu)體B．CH2=CHCH3中可能所有原子共平面C．所有的烯烴中都含有極性鍵和非極性鍵D．尿素CO(NH2)2屬于有機物12．白醋是烹調(diào)中的酸味輔料,能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH3COOH為一元弱酸25℃時，下列有關(guān)說法正確的是()A.pH=7的CHCOONH4溶液中，c(CH3COO－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)B.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CHCOO－)C.pH=5的CH3COOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－5mol/LD.pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，Y的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.X與Z形成的化合物是離子化合物14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-＋CaSO4?CaCO3＋SO42-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑15．晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶4D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為1216．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是()A.30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1min－1C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.30min時降低溫度，40min時升高溫度II卷（56分）17、(15分)鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。外觀呈銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位?；卮鹣铝袉栴}:(1)Zn屬于元素周期表中的_____區(qū)元素，基態(tài)Zn原子的價電子排布圖為_______________________；(2)已知:Zn2++4NH3?H2O===[Zn(NH3)4]2++4H?O。①N與O第一電離能較大的是_______(填元素符號),原因為___________________________________。②H2O的立體構(gòu)型為__________________，______(NH3和PH3相比)更易溶于水，原因是__________________________________________。③NH3和NH4+中H-N-H鍵角較大的是___________(填化學(xué)式),原因為____________________________。18、（13分）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種補血劑，工業(yè)上用赤鐵礦(含少量Al2O3、CuO、SiO2、MnO2)制備甘氨酸亞鐵的流程圖如下：過濾過濾已知：①甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有兩性。②MnO2不溶于稀硫酸、稀鹽酸，具有一定的氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”去除的元素是___________，“濾渣1”是___________(填化學(xué)式)。（2）“還原”時的還原產(chǎn)物是____________（3）“沉淀”的離子反應(yīng)為Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，“副產(chǎn)品”是___________(寫名稱)。（4）檸檬酸“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為__________________________。（5）FeSO4·7H2O也是一種常用的補血劑，在空氣中易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)的試劑是___________，某同學(xué)通過如下實驗測定該補血劑中Fe2+的含量：①配制：用分析天平稱取1.400gFeSO4·7H2O樣品，再用煮沸并冷卻的蒸餾水配制100mL溶液。配制時還需要的定量儀器是量筒、____________②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于錐形瓶中，用0.0100mol·L-1的KMnO4溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量為24.00mL，則樣品Fe2+的含量為___________%(保留2位小數(shù))。19、(14分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請回答下列問題:(1)25℃時，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)后溶液的體積變化),其實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)實驗1，可知一元酸HA為_______(“強”或“弱”)酸，實驗1反應(yīng)后的溶液呈____(“酸”或“堿”)性，各離子濃度由大到小為:________________________。(2)實驗室中配制FeCl2溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是_________________，同時加入還原性鐵粉，其目的是_____________________________。(3)實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，某同學(xué)將NaHCO3溶液和FeCl3,溶液混合在一起，產(chǎn)生現(xiàn)象為__________________該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________。(4)已知相同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某溫度下，飽和溶液中-lg［c(SO42－)］、-lg［c(CO32－)］與-lg［c（Ba2+）］的關(guān)系如圖所示。曲線①代表________(“BaCO3”“BaSO4”)的沉淀溶解曲線，該溫度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值為_________20、（14分）N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，該過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:i.2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)ΔH1ii.2N2O(g)?N2(g)+2NO(g)ΔH2iii.4N2O(g)?3N2(g)+2NO2(g)ΔH3回答下列問題:(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的ΔH=__________(寫出代數(shù)式即可)。(2)已知反應(yīng)i在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應(yīng)i為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)i的勢能曲線示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子):過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為________kcal·mol-1。(4)模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。①515℃時，將模擬廢氣(N2O體積分?jǐn)?shù)為40%)以6000m3·h-l的速度通過催化劑,測得N2O的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率v(N2O)為____m3·h-l。②T℃和PokPa時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分的相關(guān)信息如下表:其中x=____，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____(保留三位有效數(shù)字);該溫度下，反應(yīng)2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)的壓強平衡常數(shù)Kp=____kPa(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。華美實驗學(xué)校2021-2022高二年級下學(xué)期期中考化學(xué)答案1-5ACBAC6-10CACDA11-16BACACB17、(15分)(1)ds(1分)（2）①N(1分)N原子的2p能級為半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大(2分)②V形(2分)NH3(1分)NH3與水分子形成氫鍵(2分)NH4+(1分)NH3和NH4+中心原子均為sp3雜化,/NH3中心原子含有1對孤電子對，NH4+中心原子無孤電子對，/孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，NH4+中H-N-H鍵角較大(3分，三個采分點各1分，采分點見標(biāo)記/)18、(13分)（1）Al、Si(各1分，寫成氧化物不給分)MnO2(1分)（2）Fe2＋、Cu（各1分）（3）硫酸銨（2分）（4）2H2NCH2COOH＋FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O（2分）（5）KSCN溶液(1分)100mL容量瓶(1分)19