湖南省寧遠一中2024-2025學年高一下學期第一次月考化學試卷

寧遠一中年第一次月考化學試卷時量：分鐘滿分：分可能用到的相對原子質量：I一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關說法不正確的是A.碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點B.晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維C.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和飛船的理想材料D.石墨烯是一種新型無機非金屬材料，具有高電導率的特點【答案】B【解析】A金屬材料，故A正確；BB錯誤；C故C正確；D性能，故D正確；故選：B。2.每年10月23日上午602到晚上602被譽為“摩爾日”(MoleDay)為60210/23，外觀與阿伏加德羅常數近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，18g水所占的體積約為22.4LB.1molOH中含有電子數為10NAC.0.1molFeCl·6HO加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為0.1NAD.將22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)為1mol/L【答案】B第1頁/共17頁【解析】【詳解】A．標況下，水不是氣體，無法計算水分子的體積，故A錯誤；B．1molOH中含有電子為(1+8+1)mol、數目為10N，故B正確；C1100nm1守恒，所制得的膠體的粒子數遠小于0.1N，故C錯誤；D．沒有指明標準狀況，難以計算HCl的物質的量，故D錯誤；故選：B。3.下列化學用語完全正確的一組是A.質量數為31的磷原子：B.硫離子結構示意圖：C.次氯酸電子式：D.KHSO4熔融電離：KHSO=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其電離：KHCO=K++H++CO【答案】A【解析】【詳解】A．P質子數為15、質量數為31的磷原子：，A正確；B．硫離子核內16個質子，核外18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，所以硫離子結構示意圖：，B錯誤；C．次氯酸分子內，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，電子式：，C錯誤；D．KHSO4熔融電離：KHSO=K++HSO；KHCO3溶解于水，其電離：KHCO=K++HCO，D錯誤；答案選A。4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、第2頁/共17頁【答案】B【解析】【詳解】A.題給附加條件是無色溶液，含的溶液一般呈藍色，A項不符合題意；B.、、、離子間不反應，能大量共存，B項符合題意；C.和C項不符合題意；D.與能發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，D項不符合題意。答案選B。5.已知在酸性溶液中易被還原成溶液中不可能發(fā)生的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．因為氧化性，所以反應不能生成，即反應不能發(fā)生，A符合題意；B．因為氧化性，所以能發(fā)生，B不符合題意；C．根據反應：，可知氧化性：，反應可能發(fā)生，C不符合題意；D．根據反應可知氧化性：，反應能發(fā)生，D不符合題意；故選A。6.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是A.B.C.D.【答案】C【解析】第3頁/共17頁【詳解】A．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，A不符合題意；B．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，B不符合題意；C．該反應中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應過程中沒有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，C符合題意；D．該反應中生成有毒氣體二氧化硫，且硫酸銅與硝酸不反應，消耗酸多且污染環(huán)境，D不符合題意；故選C。7.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B0.01mol/L溶液與0.02mol/L溶液等體積混合：C.少量通入溶液中：D.向溶液中通入足量：【答案】B【解析】【詳解】A．Na與HO反應的離子方程式為2Na+2HO=2Na++2OH+H↑，A錯誤；B．0.01mol/L溶液與0.02mol/L溶液等體積混合，離子方程式為，B正確；C．少量通入溶液中，離子方程式為SO+HO+Ca2++3ClO=CaSO↓+2HClO+Cl，C錯誤；D．向溶液中通入足量，離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl，D錯誤；故答案選B。8.以太陽能為熱源的鐵氧化合物循環(huán)法分解水制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.過程Ⅰ的化學方程式為第4頁/共17頁B.過程Ⅱ的反應屬于氧化還原反應C.鐵氧化合物循環(huán)法制具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點D.該總反應中，每消耗能產生，轉移電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應方程式是：，故A正確；BII是水和FeO在加熱條件下生成氫氣和四氧化三鐵，，是氧化還原反應，故B正確；C．鐵氧化合物循環(huán)制H2成本低且產物一個是固體，一個是氣體，易分離，故C正確；D．根據圖示，整個過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應為2HO=2H↑+O↑，每消耗能產生，轉移電子，故D錯誤；答案選D。9.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A.用圖1裝置測定的濃度B.用圖2裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液C.用圖3裝置均勻制取純凈的二氧化碳氣體D.用圖4裝置進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣【答案】D【解析】第5頁/共17頁【詳解】A．高錳酸鉀具有強氧化性、能腐蝕橡皮管，因此盛裝KMnO4溶液應選用酸式滴定管，不可用圖1裝置測定Fe2+的濃度，A不符合題意；BHSO4冷卻后將稀釋后的HSO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B不符合題意；C3易溶于水，因此不能用此裝置制取純凈的二氧化碳氣體，C不符合題意；D4可聽到爆鳴聲，可檢驗氫氣，D符合題意；故選D。10.常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為。某化學活動小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是A.上述實驗方案只存在1處錯誤B.反應開始時，先點燃④的酒精燈，再啟動①中反應C.裝置②和裝置③的位置不能互換D.含有的濃鹽酸與足量的反應生成【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸的反應需要加熱；氯化鋁易升華，導出氯化鋁的導管太細，容易堵塞導管；裝置⑥中氫氧化鈉溶液中水易揮發(fā)，進入裝置⑤使產品變質，共3處錯誤，A錯誤；B．先啟動①中反應，通入氯氣排凈裝置內空氣，再點燃④的酒精燈，使氯氣在與鋁發(fā)生反應，B錯誤；C③的位置不能互換，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再生產氯氣，故含有14.6gHCl的濃鹽酸與第6頁/共17頁足量的MnO2反應生成的Cl2小于0.1mol，D錯誤；故選C。同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O，②NO2和N，③NH3和O將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列的關系正確的是A.V>V>V3B.V>V>V2C.V>V>V1D.V>V>V2【答案】C【解析】【詳解】設各種氣體的體積都為1，①根據，剩余的體積=，②根據，即剩余NO和N2的體積=，③氨氣極易溶于水，不溶于水，剩余的體積=1，所以V>V>V，故選C。12.g的稀硫酸，充分反應后，剩余固體質量為g。則和的關系是A.B.C.D.不能確定【答案】A【解析】【詳解】鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬mg,該金屬為Cu或Cu、Fe；鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬反應，金屬又部分溶解，剩余金屬mg，故m1一定大于m，故A正確。13.某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molHSO1.2molFe(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是A.反應過程中轉移的電子數3NAB.反應后生成NO的體積為24.4LC.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1∶3D.所得溶液中c(NO)=2.4mol/L第7頁/共17頁【答案】C【解析】n(H+)=2.2moln(NO)=3.5moln(Fe)=1.2mol少，判斷溶液中剩余離子的物質的量關系及電子轉移情況?！驹斀狻磕诚∪芤褐泻?.5molKNO3和2.2molHSO，則其中含有n(H+)=2.2mol，n(NO)=3.5mol。向其中加入1.2molFe，充分反應(已知NO被還原為NO)，首先發(fā)生的反應是：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2HO，1.2molFe完全反應，消耗1.2molNO，4.8molH+，而H+只有4.4mol，可見H+消耗完，鐵過量，反應會消耗1.1mol金屬Fe，1.1molNO，生成1.1molFe3+，同時反應產生1.1molNO氣體，鐵還剩余0.1mol，過量Fe和反應產生的Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+0.1mol鐵消耗0.2molFe3+0.3molFe2+。反應轉移電子數3.3N，0.1molFe發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，轉移電子0.2N，故反應轉移電子總數目為3.5N，A錯誤；B.無反應條件，無法計算反應生成的NO的體積，B錯誤；C.根據上述分析可知反應生成0.3molFe2+，0.9molFe3+，所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶3，C正確；D.所得溶液中剩余n(NO)=3.5mol1.1mol=2.4mol，溶液體積未知，無法計算反應后溶液中硝酸根離子的濃度c(NO)，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查有關混合物反應的計算，注意利用離子方程式進行解答，題目涉及反應物有過量時的計算，要結合物質反應的物質的量關系，判斷什么物質過量，什么物質不足量，以不足量的物質為標準進行解答，題目有利于學生理解，側重考查學生的分析與計算能力。14.碳酸氫銨水，“合成”過程中發(fā)生了化合反應。下列說法錯誤的是第8頁/共17頁A.“造氣”時，需要控制好煤與空氣的用量，減少CO的生成B.常溫常壓下，等體積的N、H、NH、CO2所含分子數均相同C.為了獲得更多的NHHCO，可以先向水中通入足量CO，再通入足量NH3DN、H2合成NH3時，每轉移3mole，生成17gNH3【答案】C【解析】【分析】煤、空氣加入水進行造氣，產生的二氧化碳進入碳酸化；氮氣、氫氣合成氨進行碳酸化；水吸氨也進入碳酸化，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到碳酸氫銨晶體；【詳解】A“造氣”時，需要控制好煤與空氣的用量，使煤完全燃燒，減少CO的生成，選項A正確；BNHNHCO2B正確；CCONH的量不多，無法獲得更多的NHHCO，選項C錯誤；D．N、H2合成NH3時，N元素由0價變?yōu)?價，每轉移3mole，生成17gNH，選項D正確；答案選C。三、非選擇題本題包括4小題，共分)15.A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。I.若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為_______。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，第9頁/共17頁寫出該反應的化學方程式：_______。II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：_______。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))X后的B溶液中的溶質為_______比為_______。III.若A、X為單質，D能使品紅溶液褪色。（5）B與D反應生成A的化學方程式為_______。（6）銅與E的濃溶液反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH↑+2HO（2）2CO+2NON+2CO2（3）2CO+2NaO=2NaCO+O2（4）①.NaOH、NaCO3②.1：1（5）（6）【解析】【分析】I.若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N，B為NH，E為NO，X為O，D為NO；II.若A是淡黃色固體，B10XA為NaOB為NaOH，X為CO，D為NaCO，E為NaHCO。III.若A、X為單質，D能使品紅溶液褪色，可知D為SO，則A為S，X為氧氣，B為HS，E為SO?！拘?詳解】第10頁/共17頁實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH↑+2HOCa(OH)+2NHClCaCl+2NH↑+2HO；【小問2詳解】NO和CO反應方程式為：2CO+2NON+2CO；故答案為：2CO+2NON+2CO；【小問3詳解】A與X反應的化學方程式：2CO+2NaO=2NaCO+O；故答案為2CO+2NaO=2NaCO+O；【小問4詳解】將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據NaCO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑，可知NaCO3轉化為NaHCO、NaHCO3轉化為NaCl需要的HClHCl與產生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、NaCO，兩者的物質的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，結合圖像可知為1：1；故答案為：NaOH、NaCO；1：1；【小問5詳解】二氧化硫與硫化氫反應生成S和水，反應方程式為：，故答案為：；【小問6詳解】E的濃溶液為濃硫酸，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫，反應方程式為：，故答案為：；16.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑0.1860.0740.0990.143/nm第11頁/共17頁1，+主要化合價4，+42+37其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色試驗呈黃色（1）Z的單質與水反應的化學方程式為___________。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___________(填標號)。a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：（3）根據表中數據推測Y的原子半徑的范圍：______________________。（4+乙丙+___________(寫出一種即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.bc（3）①.0.099②.0.143（4）(或)【解析】XX為HY4+4Y為Si；Z的焰色試驗的火焰呈黃色，則Z為Na；R主要化合價為，則R為Cl；M主要化合價為2，則M為O；Q主要化合價為+3價，根據原子半徑分析得到Q為Al?！拘?詳解】Z的單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式是；【小問2詳解】a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)，不能比較非金屬性強弱，故a不符合題意；b．與Cl第12頁/共17頁性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：，則非金屬性：，故b符合題意；c．比較非金屬性可以通過其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷，酸性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：，可知R非金屬性更強，故c符合題意；【小問3詳解】根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑小于，大于，即Y的原子半徑的范圍是；【小問4詳解】甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙丙+水，則甲、乙可以是與、與、與，生成的丙分別是、、。17.氧化物的混合物，利用該材料得到膽礬的一種流程如下：已知：調pH可將Fe2+與Cu2+分離，但不易將Fe2+與Cu2+分離。請回答下列問題：（1）流程中“粉碎”目的是___________。（2___________。（3___________；該過程溫度不宜過高，原因為___________。（42”的成分為___________(填化學式)___________。（5）有同學從上述流程中的“氧化”和“調pH”聯(lián)想到過氧化鈉也具有氧化性，且與水反應能生成氫氧化鈉。于是向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，觀察到有紅褐色固體產生且無氣體生成。若過氧化鈉與硫酸亞鐵反應的物質的量之比為1：2，則該反應的離子方程式為___________。【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使廢舊金屬充分反應（2）第13頁/共17頁（3）①.②.溫度過高HO2會分解，降低氧化效率（4）①.Fe(OH)3②.直接蒸發(fā)結晶易使膽礬失去結晶水（5）【解析】【分析】由題給流程可知，廢舊金屬材料粉碎后焙燒得到氧化銅、四氧化三鐵、氧化鋁，向金屬氧化物中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應轉化為偏鋁酸鈉，四氧化三鐵和氧化銅不反應，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液11稀硫酸反應轉化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，氧化銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，向酸浸后的溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和硫酸銅溶液；硫酸銅溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬。【小問1詳解】流程中“粉碎”可以增大固體的表面積，使反應物的接觸面積增大，有利于加快焙燒時的反應速率，使廢舊金屬充分反應。【小問2詳解】“堿浸”時發(fā)生反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為。【小問3詳解】“酸浸、氧化”時發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為；該過程溫度不宜過高，過氧化氫受熱發(fā)生分解反應，會降低氧化效率，不利于亞鐵離子完全轉化為鐵離子?！拘?詳解】2”的成分為氫氧化鐵沉淀：膽礬帶有結晶水，若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結晶會導致膽礬受熱失去結晶水，無法制得膽礬?！拘?詳解】NaO2與FeSO4反應的物質的量之比為1：2，且有紅褐色固體產生，無氣體生成，根據現(xiàn)象和原子守恒可知生成物為Fe(OH)、NaSO4和Fe(SO)，反應的離子方程式為。第14頁/共17頁18.某化學興趣小組為探究和的還原性強弱，進行下列實驗：（10.2mol和0.4molNaI100mL___________。配制溶液過程中，所用蒸餾水需要加熱到沸騰，然后冷卻使用，原因是___________。（2）取(1)中配制的溶液5mL于一潔凈的試管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振蕩之后，溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學認為是因為稀硝酸氧化了，生成了單質，碘溶于水呈黃色；則甲認為反應的離子方程式為___________。乙同學認為是因為稀硝酸氧化了為___________。丙同學認為是因為稀硝酸氧化了NO在空氣中被氧化成，溶于硝酸成黃色。（3）隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取少量黃色溶液于試管中，滴加甲同學觀點正試管中溶液變成藍色淀粉溶液確②取少量黃色溶液于試管中，滴加乙同學觀點不___________KSCN溶液正確③取1.0mol/L的稀硝酸5mL丙同學觀點不銅片液呈藍色正確過量的硝酸能④另取少量KI溶液于試管中，滴夠將氧化成加過量的1.0mol/L產生無色氣體，滴加淀粉溶液后溶液為無色更高價態(tài)的后再滴加淀粉溶液在上述實驗②中的現(xiàn)象為___________大于第15