2019年高考化學(xué)試卷（海南）（解析卷）

第頁|共頁2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，該試劑是A.氨水 B.乙酸 C.氫氧化鈉 D.硝酸【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.氨水具有腐蝕性，但不具有氧化性，A不符合題意；B.乙酸具有腐蝕性，但不具有氧化性，B不符合題意；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，但不具有氧化性，C不符合題意；D硝酸具有腐蝕性，同時(shí)具有氧化性，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A. B.C. D.【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】在選項(xiàng)給出的四種物質(zhì)中只有、晶體有色，而和均為無色晶體，加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是，故合理選項(xiàng)是A。3.反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體【3題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是A. B.C. D.【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二者分子式都是C6H6，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者是同分異構(gòu)體，A不符合題意；B.前者分子式是C14H24，后者分子式是C13H22，分子式不相同，二者不是同分異構(gòu)體，B符合題意；C.前者分子式是C3H6O2，后者分子式是C3H6O2，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者是同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.前者分子式C6H6O3，后者分子式是C6H6O3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者是同分異構(gòu)體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5.根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為A. B. C. D.【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B.試樣中含有少量碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉 D.加熱過程中有試樣迸濺出來【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【7題答案】【答案】AB【解析】【詳解】A.元素周期表共有18縱行，也就是共有18列，A正確；B.由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)，O、F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AB。8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)【8題答案】【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A.根據(jù)電池工作原理可知，在電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移，B正確；C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題考查新型電池的工作原理的知識(shí)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。9.一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化【9題答案】【答案】AC【解析】【分析】A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入與AgCl電離產(chǎn)生的相同離子時(shí)，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)溶解度大??；C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產(chǎn)生的Ag+、Cl-的關(guān)系判斷離子濃度大小；D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會(huì)增大?！驹斀狻緼.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等，A正確；B.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c點(diǎn)，則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正確；D.在b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應(yīng)該是沿曲線向a點(diǎn)方向變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及曲線變化趨勢，了解圖像曲線的意義。10.下列說法正確的是A.和都屬于兩性氧化物 B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C.和中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài) D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.MgO是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.懸濁液的分散質(zhì)是固體小顆粒，B錯(cuò)誤；C.可表示為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)；可表示為2PbO·PbO2，Pb元素化合價(jià)為+2、+4價(jià)；因此二者中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)，C正確；D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶質(zhì)分子直徑小于1nm，所以葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式為A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-【11題答案】【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2+、Br-都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、Br-都會(huì)被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A錯(cuò)誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正確；C.H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將I-氧化為I2，反應(yīng)離子方程式為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2過量，發(fā)生的反應(yīng)有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，總反應(yīng)方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有A.CH3-CH=CH2 B.CH3CH2CH2OHC. D.【12題答案】【答案】AD【解析】【詳解】A.丙烯含有飽和C原子，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A符合題意；B.丙醇含有醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，沒有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、無醛基、羰基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；C.該物質(zhì)名稱為2，2-二甲基丁烷，屬于烷烴，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D.苯在一定條件可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。三、非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。13.自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為______，價(jià)簡單含氧酸的分子式為______?！?3題答案】【答案】①.115②.同位素③.④.極性鍵和非極性鍵⑤.P4O6⑥.H3PO4【解析】【分析】(1)根據(jù)可確定Mc元素的質(zhì)子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷與的關(guān)系；(2)N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子形成一個(gè)共用電子對，每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；(3)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，結(jié)合P元素化合價(jià)可確定氧化物、含氧酸的分子式?！驹斀狻?1)根據(jù)，可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；與質(zhì)子數(shù)都是115，由于質(zhì)量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；(2)N原子最外層有5個(gè)電子，化合物NH2NH2中2個(gè)N原子形成一對共用電子對，每個(gè)N原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該物質(zhì)分子中含有4個(gè)N-H極性鍵，一個(gè)N-N非極性鍵；(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的價(jià)簡單含氧酸的分子式為H3PO4?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學(xué)式的書寫、共價(jià)鍵的類型等知識(shí)，在原子中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，注意應(yīng)用價(jià)鍵規(guī)則書寫電子式。14.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。【14題答案】【答案】①.0.0007②.0.5(50%)③.④.將丁內(nèi)酯移走【解析】【分析】(1)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；(2)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=計(jì)算；(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；(4)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，分析判斷?！驹斀狻?1)υ===0.0007mol/(L?min)；(2)在120min時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度0.090mol/L，則反應(yīng)消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應(yīng)開始時(shí)羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%；(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態(tài)，則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===；(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是及時(shí)分離出丁內(nèi)酯?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的知識(shí)，包括化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施等，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵因素。15.無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：(1)硫酸氫乙酯()可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型為__________，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()的結(jié)構(gòu)簡式_____。(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷()反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為________。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________?！?5題答案】【答案】①.CH2=CH2+H2SO4(濃)→②.加成反應(yīng)③.④.+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl⑤.取代反應(yīng)⑥.、、（CH3）3COH【解析】【分析】(1)乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成；硫酸與2個(gè)分子的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成雙酯—硫酸二乙酯；(2)正丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生磷酸三丁酯和HCl；根據(jù)同分異構(gòu)體的含義及要求，寫出正丁醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)乙烯CH2=CH2與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2SO4(濃)→；硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()，其結(jié)構(gòu)簡式為：；(2)正丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生磷酸三丁酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl，正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、、（CH3）3COH?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)酸有機(jī)酯的合成方法、結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的的書寫、有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫等知識(shí)。掌握酯化反應(yīng)特點(diǎn)及同分異構(gòu)體書寫規(guī)律是本題解答關(guān)鍵。16.連二亞硫酸鈉，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：(1)中S的化合價(jià)為______。(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是_______________?！?6題答案】【答案】①.+3②.2③.④.⑤.與水反應(yīng)【解析】【分析】(1)根據(jù)化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，結(jié)合常見的Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)判斷S元素的化合價(jià)；(2)根據(jù)反應(yīng)前后Zn元素的化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；(3)負(fù)極上是Li失去電子變?yōu)長i+，根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合正極反應(yīng)式，疊加，可得總反應(yīng)方程式；Li是比較活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿和氫氣?！驹斀狻?1)在中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，所以S元素化合價(jià)為+3價(jià)；(2)向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，反應(yīng)前Zn為單質(zhì)中的0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)閆nS2O4中的+2價(jià)，所以每生成ZnS2O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為ZnCO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3↓；(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)，負(fù)極是Li失去電子，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，可得電池總反應(yīng)式為。鋰是堿金屬，比較活潑，可以與水發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，所以該電池不可用水替代。【點(diǎn)睛】本題考查了化合物中元素化合價(jià)的標(biāo)定、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)方程式的書寫及原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理及元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。17.干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。【17題答案】【答案】①.稀鹽酸②.濃H2SO4③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂⑤.干燥劑(干燥氨氣)⑥.降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量【解析】【分析】在裝置1中稀鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在裝置2中用濃硫酸干燥CO2氣體，將干燥的CO2通入三頸燒瓶中；在裝置4中Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，經(jīng)裝置3盛有KOH固體的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與CO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0，制取得到NH2COONH4。【詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaCO3，在長頸漏斗中放置稀鹽酸；裝置2中所加試劑為濃硫酸，作用是干燥CO2氣體；(2)在裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；試管口不能向上傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂。裝置3中試劑為KOH，其作用為干燥氨氣。(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，原因是2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)。涉及儀器的使用，試劑的選擇、裝置的作用、操作的目的及外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)，體現(xiàn)了化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置：第Ⅱ題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18.18-Ⅰ分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（）A.B.C.D.Ⅱ奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問題：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為____；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為_____。(2)由X制備Y的反應(yīng)試劑為_________。(3)工業(yè)上常采用廉價(jià)的，與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為____。(4)奧沙拉秦的分子式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。(5)若將奧沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為_______。【18題答案】【答案】①.CD②.③.取代反應(yīng)④.濃H2SO4，濃HNO3⑤.2:1⑥.C14H8N2O6Na2⑦.4⑧.1：1：1：1⑨.羧基、羥基⑩.【解析】【分析】I.先判斷分子中含有的H原子種類，然后確定每種H原子的數(shù)目，進(jìn)而判斷H原子的個(gè)數(shù)比；II.水楊酸與甲醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的X是水楊酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式，X與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成，與過量NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)生成的Z是，然后向該溶液中通入足量CO2氣體反應(yīng)生成奧沙拉秦?！驹斀狻縄.A分子中有兩種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)有三種不同的H原子，個(gè)數(shù)比等于4：4：4=1：1：1，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)有兩種不同的H原子，個(gè)數(shù)比等于6：4=3：2，C正確；D.該物質(zhì)有兩種不同H原子，個(gè)數(shù)比等于6：4=3：2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；II.根據(jù)上述分析可知X是，Z是。(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為，由水楊酸與CH3OH在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；(2)由X與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成Y和水，所以由X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硫酸、濃硝酸。(3)由于酸性：羧酸>H2CO3>酚>HCO3-，在Z的分子中含有2個(gè)酚鈉基團(tuán)，所以在工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z發(fā)生反應(yīng)，為保證Z完全反應(yīng)，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為2：1。(4)根據(jù)奧沙拉秦的分子結(jié)構(gòu)可知，奧沙拉秦的分子式為C14H8N2O6Na2，在物質(zhì)分子中含有4種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：1：1：1。(5)若將奧沙拉秦用酸化后，得到的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)為，在該分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基。(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明W中含醛基；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、同分異構(gòu)體的書寫、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)條件的判斷等。掌握各種官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用是解題關(guān)鍵，本題同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、應(yīng)用信息解決問題的能力。19.Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.分子的極性：B.物質(zhì)的硬度：C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：D.在中的溶解度：Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個(gè)。(2)可與反應(yīng)生成，新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。(3)金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm，中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度____。(列出計(jì)算式)(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為____，其配位數(shù)為____?！?9題答案】【答案】①.AB②.VIIB③.5④.配位⑤.三角錐⑥.sp3⑦.⑧.⑨.+2⑩.6【解析】【分析】I.A.先判斷分子是否為極性分子，然后根據(jù)極性分子的極性大于非極性分子的極性；B.二者是離子晶體，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大；C.HF分子之間存在氫鍵；D.CS2、CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，利用相似相溶原理分析；II.(1)Mn是25號(hào)元素，根據(jù)原子序數(shù)與元素周期表的位置判斷其位置；并根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電