河南省漯河高中2025屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

河南省漯河高中2025屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A．水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O23、下列化學(xué)用語的表述正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O4、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C．反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為105.11D．當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)5、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水電離出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑D．滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.36、下列說法正確的是A．甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C．高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH7、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化8、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞XB．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD．W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵9、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCnD．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO410、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀11、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A．銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO412、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。13、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q414、25°C時(shí),0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等15、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）216、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒18、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移19、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：320、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C．同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種21、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率22、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負(fù)極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測(cè)相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。③．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。⑤．當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________；反應(yīng)②的離子方程式為_________⑥．若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I(xiàn)2＝2XIM；第二步：……請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式___。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I．CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III．氨含量的測(cè)定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_______。A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。26、（10分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：已知：a.過程②：MnO4－被還原為Mn2+，C2O42－被氧化為CO2b.過程③：MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+c.過程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2d.過程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－(1)過程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________；過程②和過程⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過程③加熱的目的是________________________。(5)過程⑥，應(yīng)以____________作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為____________·H2O。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。28、（14分）工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)△H1＝－301.3kJ/mol；Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol。則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時(shí)，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。①檢測(cè)汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2－。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________________________________29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為______(△H用含m的代數(shù)式表示)。（2）在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________。②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=________。（列出計(jì)算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。①該過程中NaOH溶液的作用是_______。②25℃時(shí),將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2K2=5.0×10-8)。II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ/mol。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。3、A【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18O2－，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中，則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為10-5.11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，且有c(H2PO3?)=c(HPO32?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?)，則c(Na+)＜c(H2PO3?)+2c(HPO32?)＝3c(HPO32－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+)>c(HB)，故A正確；B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>a，故B錯(cuò)誤；C.滴定HB溶液時(shí)，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。6、D【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故錯(cuò)誤；C.高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；D.水楊酸含有羧基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故正確。故選D。7、D【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。8、D【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，Z原子最外層有5個(gè)電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)==8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成+3價(jià)陽離子，則Y為Al，以此解答?！驹斀狻緼.X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X，故A正確；B.X為O元素，第ⅥA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C.X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D.X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。9、B【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極?導(dǎo)線?用電器?導(dǎo)線?正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.充電時(shí),陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。10、D【解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。11、C【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2，故B項(xiàng)正確；C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，反應(yīng)方程式為20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被還原為幾乎無色的Mn2＋，故D項(xiàng)正確。故選C。12、D【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。13、B【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。14、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。15、C【解析】

A．由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH溶液，B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)從甲電極負(fù)極附近向乙電極正極附近遷移，C正確；D．電池的總反應(yīng)式為：，每理論上可凈化，理論上可凈化，D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯(cuò)誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。17、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯(cuò)誤；C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。18、B【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。A．根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的H＋透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OH－與H＋反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；D．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此H＋從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動(dòng)來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋和OH－的移動(dòng)反應(yīng)來判斷。19、D【解析】

ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個(gè)數(shù)比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。20、B【解析】

A．植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。21、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。22、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、坩堝反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸BD【解析】

（1）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯(cuò)誤；B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，故C錯(cuò)誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。26、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】

（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計(jì)算確定晶體的組成?！驹斀狻浚?）為了加快藍(lán)色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應(yīng)方程式：2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21－+S4O62-，故過程⑥，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測(cè)定Cu2+的含量偏??；（6）由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L－1V(KMnO4)；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3)，已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2n(Cu2+)，因?yàn)榫w中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。27、∶N??N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋【解析】

裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶；(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。28、CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.1kJ/mol曲線bH2的含量越低，CO的轉(zhuǎn)化率越低bc0.251<c<2CO+O2--2e-=CO22CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律解題；（2）增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率上升；（3）催化劑可以同等程度加快反應(yīng)速率，參加中間反應(yīng)；根據(jù)平衡移動(dòng)分析；（4）利用三行式法計(jì)算k；根據(jù)等效平衡分析；（5）根據(jù)負(fù)極氧化失電子，陽極氧化失電子分析?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律，（Ⅰ-Ⅱ）/3可得，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.1kJ/mol；答案：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.1kJ/mol(2)因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率上升，則n（H2）/n(CO)越小，CO的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線b表示n（H2）/n(CO)=2:1的變化曲線；答案：曲線bH2的含量越低，CO的轉(zhuǎn)化率越低(3)a.催化劑參與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故a不正確；b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，體積增大，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率降低，故b正確；c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；答案：bc(4)設(shè)一氧化碳的反應(yīng)量為x，根據(jù)甲CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)n（初）2mol6mol0mol△nxmol2xmolxmoln（平）（2-x）mol（6-2x）molxmol根據(jù)=，得x=1，則容器的容積為2L，平衡后c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，則K==或0.25；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，甲、乙必為等效平衡，因?yàn)槠鹗?/p>