新樂(lè)市第一中學(xué)高中化學(xué)二：元素周期表同步練習(xí)第三課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一節(jié)

元素周期表第三課時(shí)

課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（本題包括9小題，每小題6分，共54分)1.eq\o\al(13,6)C—NMR(核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq\o\al(13，6)C表示的碳原子(）A．核外有13個(gè)電子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子2．若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272.該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是(）A．大于 B．小于C．等于 D．不能肯定3．YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于eq\o\al（89，39)Y的說(shuō)法不正確的是()A．元素釔的原子序數(shù)為39B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39D。eq\o\al（89,39）Y和eq\o\al（90，39)Y是兩種不同的核素4．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬"之稱。下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50，22）Ti的說(shuō)法中正確的是()A.eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al(50，22)Ti原子中均含有22個(gè)中子B。eq\o\al（48，22）Ti和eq\o\al(50，22)Ti核外均有4個(gè)電子層C．分別由eq\o\al(48,22）Ti和eq\o\al(50,22）Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素D.eq\o\al（48，22)Ti與eq\o\al(50，22)Ti為同一核素5．下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是(）A．18O與19F具有相同的中子數(shù)B．18O與17C．12C與13C具有相同的質(zhì)子數(shù)D．15N與6．下列說(shuō)法不正確的是（)①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①7．已知R2＋核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,表示R原子符號(hào)正確的是（）A.eq\o\al(b，a）R B。eq\o\al(a＋b－2，a－2)RC。eq\o\al(a＋b＋2，a＋2）R D。eq\o\al（a＋b，a－2）R8．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn"，漢語(yǔ)名為“”;②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求,eq\o\al(235,92)U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì)）。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()A。eq\o\al（277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B。eq\o\al（235，92）U和eq\o\al（238,92）U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．40Ca2＋與18Oeq\o\al（2－，2）具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al（4－，6）中質(zhì)子總數(shù)為809．氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a％、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是（)A．一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16gB．17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17C．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f（16＋17＋18,3）D．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a％＋17b％＋18二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）10．(12分)I、在eq\o\al(6,3）Li、eq\o\al(14，7）N、eq\o\al(23,11）Na、eq\o\al（24,12)Mg、eq\o\al（7,3）Li、eq\o\al（14,6)C中選擇合適的元素填寫(xiě)下列空白：(1)________和________互為同位素。（2)________和________質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。（3）________和________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素.II、用eq\o\al(A，Z）X表示原子：(1）中性原子的中子數(shù):N＝________.(2）陽(yáng)離子的中子數(shù):eq\o\al（A，Z)Xn＋共有x個(gè)電子，則N＝____________________。（3）陰離子的中子數(shù)：eq\o\al（A,Z)Xn－共有x個(gè)電子，則N＝____________________.（4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中，N＝________（5）A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。11．(12分）填寫(xiě)下列表格中的空白。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z）中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)（A）用eq\o\al（A,Z）X表示①O818②Al1427③Ar1822④Cleq\o\al（35，17)Cl⑤Heq\o\al(1，1）H12．（12分)I、楊振寧和李政道提出弱相互作用中宇稱不守恒原理，并由吳健雄用eq\o\al(60，27)Co放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。eq\o\al（60，27)Co的衰變方程式為：eq\o\al（60,27）Co=eq\o\al（A,Z）Ni＋eq\o\al（0,－1）e＋ve，其中ve是反中微子,它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于eq\o\al(60,27）Co的敘述中，錯(cuò)誤的是________。A．質(zhì)子數(shù)是27B．電子數(shù)是27C．質(zhì)量數(shù)是27（2）不同種類元素的本質(zhì)區(qū)別是________。A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同II、近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn),獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的eq\o\al（45,26)Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)eq\o\al(45，26)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。（2）以下關(guān)于eq\o\al(45,26)Fe的敘述正確的是________(填字母）。A。eq\o\al(45，26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C.eq\o\al（45,26）Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成eq\o\al(43，26）Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為eq\o\al(45,26)Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________。13．（10分)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)______________________________.（2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______、________、________。（3）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)_______；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有________種.第一節(jié)

元素周期表第三課時(shí)

課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1。解析：eq\o\al（13，6)C的質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,由質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)可得，核內(nèi)中子數(shù)為13－6＝7，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù).答案:D2．解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272－161＝111，因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù).答案:B3．解析：由eq\o\al（89,39)Y知，元素釔的質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為89－39＝50，由原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，知A項(xiàng)、C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確.答案:B4．解析：A不正確，eq\o\al(48，22)Ti中的中子數(shù)為26,eq\o\al（50，22）Ti中的中子數(shù)為28；C不正確，eq\o\al（48,22)Ti和eq\o\al（50，22）Ti組成的金屬鈦單質(zhì)為一種物質(zhì)；D不正確，eq\o\al(48，22)Ti與eq\o\al(50，22）Ti為兩種核素。答案：B5．解析：18O、19F中子數(shù)都是10，A正確；18O與17O是同一元素的兩種核素,電子數(shù)相同,B正確;C項(xiàng)中12C與13C原子質(zhì)子數(shù)相等，C正確;D項(xiàng)中15答案:D6．解析：元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：a.質(zhì)子數(shù)相同，b。是原子，將定義中的“原子”改為“粒子”是錯(cuò)誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一元素，故①是錯(cuò)誤的.同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故②正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變,故③⑤正確。答案:D7．解析：R2＋的核外電子數(shù)是a，則質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為(a＋2）＋b，則R原子的符號(hào)是eq\o\al（a＋b＋2,a＋2）R。答案：C8．解析：eq\o\al（277，112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2＋和18Oeq\o\al（2－,2）的電子數(shù)都是18,C正確;Si2Oeq\o\al(4－，6）中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤。答案：C9．解析1mol16O原子的質(zhì)量近似等于16g，A錯(cuò)誤；某一核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，B正確；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，而“16a％＋17b％＋18c％”是氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C、答案B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分）10．(12分）I、解析：本題考查元素、核素、同位素的概念，解題時(shí)把握各個(gè)概念的要點(diǎn)，分清幾個(gè)數(shù)據(jù)的關(guān)系.答案：（1)eq\o\al(6,3）Lieq\o\al(7，3）Li(2）eq\o\al(14,7)Neq\o\al(14，6)C(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12）MgII、解析：本題考查了A＝Z＋N,中性原子、陽(yáng)離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系.答案：(1)A－Z(2）A－x－n(3)A－x＋n(4）22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol11．（12分）解析:依據(jù)核素的表示方法及質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z）＋中子數(shù)（N)進(jìn)行計(jì)算.答案：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)(A）用eq\o\al(A,Z）X表示①O10eq\o\al(18,8)O②Al13eq\o\al（27，13）Al③Ar40eq\o\al(40，18）Ar④Cl171835⑤H10112．（12分)I、解析：(1)eq\o\al(60，27)C的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60－27＝33。(2)元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。答案：(1)CD(2)AII、解析（1）eq\o\al(45,26)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。（2)eq\o\al（45,26)Fe與eq\o\al(56，26）Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素;Fe元素不是一種新元素，eq\o\al（45，26）Fe衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。答案（1）1926(2)AC(3）eq\o\al(45,26）Fe與eq\o\al（56,26）Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同13．（10分)解析：(1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、