探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（課件）高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1．認(rèn)識(shí)濃度、溫度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。2．進(jìn)一步學(xué)習(xí)控制變量、對(duì)比等科學(xué)方法?！緦?shí)驗(yàn)用品】小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個(gè)封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。鐵粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1CuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)(1)在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液、5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。(2)向試管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液，

向試管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與試管c進(jìn)行對(duì)比。完成下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向試管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液向試管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(3)繼續(xù)向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論紅色加深紅色加深在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)紅色變淺紅色變淺在其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)[因?yàn)?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小]

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)向試管中滴加5～10滴6mol·L－1NaOH溶液(2)向試管中繼續(xù)滴加5～10滴6mol·L－1H2SO4溶液黃色加深橙色加深在其他條件不變時(shí)，減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)在其他條件不變時(shí)，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)二、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O

ΔH>0分別取2mL0.5mol·L－1CuCl2

溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與另一支試管進(jìn)行對(duì)比。完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)加熱試管(2)將上述試管置于冷水中溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色溶液恢復(fù)藍(lán)色在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)在其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)2.取兩個(gè)封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶(編號(hào)分別為1和2)，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較兩個(gè)燒瓶里氣體的顏色。將兩個(gè)燒瓶互換位置，稍等片刻，再比較兩個(gè)燒瓶里氣體的顏色。完成下表(2NO2N2O4

ΔH＜0)：燒瓶編號(hào)12實(shí)驗(yàn)步驟(1)置于熱水(1)置于冷水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟(2)置于冷水(2)置于熱水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論紅棕色加深紅棕色變淺紅棕色變淺紅棕色加深2NO2N2O4ΔH＜0，在其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)【問(wèn)題和討論】1．在進(jìn)行濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？注意控制變量法的運(yùn)用，在研究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響時(shí)，只能改變溫度這一個(gè)條件，其他條件保持一致。還要注意對(duì)比法的運(yùn)用。2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，嘗試歸納影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。濃度改變：增加反應(yīng)物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度改變：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3．在對(duì)CuCl2溶液加熱時(shí)，你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色？你能說(shuō)出原因嗎？4.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是什么外界條件除了濃度、溫度外,還有哪些條件會(huì)對(duì)化學(xué)平衡造成影響5.改變固體或純液體的用量,化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)嗎為什么在對(duì)CuCl2溶液加熱時(shí)，不能觀察到[CuCl4]2—的黃色，因?yàn)榧訜釙r(shí)，平衡正向移動(dòng)，[Cu(H2O)4]2+有部分轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2—，[[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色，[CuCl4]2-顯黃色，而二者的混合色為綠色，所以看不到黃色。條件改變使v正≠v逆(瞬時(shí)速率)。壓強(qiáng)不移動(dòng)。因?yàn)楣腆w或純液體不列入Q的表達(dá)式中,即用量改變后Q不變,仍有Q=K,所以平衡不移動(dòng)。6.改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)嗎7.溫度改變時(shí),化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)嗎8.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有沒(méi)有影響不一定。對(duì)于只有固體和液