分子晶體課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第2節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)

分子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)觀察C60等分子晶體的晶胞，認(rèn)識(shí)不含范德華力的分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并理解氫鍵對(duì)分子晶體結(jié)構(gòu)的影響。2.借助模型能說(shuō)明分子晶體中粒子間的相互作用，以及范德華力與氫鍵對(duì)分子晶體性質(zhì)的影響。晶體構(gòu)成粒子CO2NaClCu金剛石分子原子陰、陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子、自由電子回顧：晶體都是由分子構(gòu)成的嗎？一、分子晶體1.概念只含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。構(gòu)成粒子粒子間的作用力分子內(nèi)各原子之間分子分子間作用力共價(jià)鍵2.常見(jiàn)的分子晶體分子晶體一般熔點(diǎn)低，硬度小，易升華，不導(dǎo)電，相似相溶。二、分子晶體的物理性質(zhì)冰燈合作研學(xué)比較下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低(填“>”或“<”)。(1)CO2________SO2。(2)NH3____PH3。(3)Ne____Ar。(4)CO____N2。<><>①若分子間存在氫鍵，則分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。③相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。干冰晶胞

碘的結(jié)構(gòu)C60晶胞三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征1.干冰的結(jié)構(gòu)特征①每個(gè)干冰晶胞中有____個(gè)CO2分子。4②CO2分子的配位數(shù)為_(kāi)___。12——分子密堆積三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征2.冰的結(jié)構(gòu)特征①冰晶體中每個(gè)H2O分子周?chē)o鄰的H2O分子有____個(gè)。4——分子非密堆積②1mol水形成的冰中中含有____mol氫鍵。2三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征【思考與討論】①冰的密度比水小的原因。②水在什么溫度下密度最大？③冰與干冰外觀相似，硬度相似，但密度（0.92g/cm3）要小于干冰（1.56g/cm3），試解釋二者密度相差較大的原因？三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征④H2S和水分子結(jié)構(gòu)相似，但H2S晶體中，一個(gè)H2S分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰分子，為什么？堆積方式密堆積非密堆積微粒間作用力空間特點(diǎn)舉例范德華力范德華力、氫鍵通常每個(gè)分子周?chē)疃嘤?2個(gè)緊鄰的分子每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)小于12如：C60、干冰、I2、O2如：HF、NH3、冰三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征【小結(jié)】①分子晶體的概念②分子晶體的物理性質(zhì)③分子晶體的結(jié)構(gòu)特征課堂檢測(cè)1.下列性質(zhì)符合分子晶體特點(diǎn)的是（）①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電②熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3A.①②B.①③C.②③D.②④C【已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開(kāi)始升華。】課堂檢測(cè)2.

正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.正硼酸晶體不屬于分子晶體B