化學(xué)反應(yīng)速率課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時

化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到有些反應(yīng)進(jìn)行得快，有些反應(yīng)進(jìn)行得慢。爆炸牛奶變質(zhì)鋼鐵生銹溶洞形成如何科學(xué)衡量化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？

化學(xué)反應(yīng)快慢的定性和定量描述初中我們通過觀察對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來定性描述化學(xué)反應(yīng)的快慢定性描述①冒氣泡快慢②顏色變化快慢③固體物質(zhì)的減少快慢④出現(xiàn)渾濁的快慢⑤溫度變化快慢在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示一、化學(xué)反應(yīng)速率概念表示方法定義式常用單位用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量——(均取正值)mol/(L·s)或mol/(L·min)Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，單位mol/LΔt表示時間變化，常用單位s、min或h

V=

==

【練習(xí)1】

在容積為1L的容器內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4mol/L變成1mol/L。則在這10s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v(A)?c(A)?t==4mol·L-1–1mol·L-110s3mol·L-110s0.3mol·L-1·s-1==【思考】：第10s的反應(yīng)速率為多少？無法確定

化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。【思考2】對于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑這個反應(yīng)，能否用鈉或者水的濃度變化來表示速率呢？

固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。【練習(xí)2】將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，反應(yīng)經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol，求2秒內(nèi)N2的反應(yīng)速率。1.0mol－0.6mol2L2s＝0.1mol/(L·s)

若用H2的濃度變化來表示，則反應(yīng)速率是多少？若用NH3的濃度變化來表示，則反應(yīng)速率是多少？對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值會一樣嗎？二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算——三段式

將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，反應(yīng)經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol，求2秒內(nèi)N2的反應(yīng)速率。起始量

轉(zhuǎn)化量

某一時刻的量

v(N2)＝

v(H2)＝

v(NH3)＝

①不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不相同物質(zhì)N2H2NH30.10.30.2要指明是哪種物質(zhì)的反應(yīng)速率H2、N2、NH3三種物質(zhì)的反應(yīng)速率在數(shù)值上,與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)系？0.10.30.2②各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比aA＋bB＝cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶dmol/(L·s)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其值不一定相同，但其表示反應(yīng)的快慢程度相同——計算時必須指明具體物質(zhì)v(A)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時速率。不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。同一化學(xué)反應(yīng):aA＋bB=cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比【提醒】【練習(xí)3】已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()4/5v(NH3)=v(O2)B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)D三、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸一法①“化物質(zhì)”：換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，。②“化單位”：若化速率的單位不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，例如則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率?！揪毩?xí)4】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：

①v(A)=0.45mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開____________________④>③=②>①對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。鋼鐵腐蝕

食物腐壞

煉鋼

合成氨四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.外因：①溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時，（適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)及反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.外因：②反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時，（除固體和純液體）增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.外因：③催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；同一化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能不止一種，且催化效率一般不同。如本實(shí)驗(yàn)的催化過氧化氫分解效率：MnO2＞FeCl3四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.外因：④壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。增大壓強(qiáng)的方法（1）壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物（2）體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變

改變壓強(qiáng)時，只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變，反應(yīng)速率才會改變改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況1.恒溫時：

增大壓強(qiáng)(減小容器容積)——反應(yīng)物濃度增大——反應(yīng)速率增大2.恒溫恒容時：

充入氣體反應(yīng)物——?dú)怏w反應(yīng)物濃度增大——總壓強(qiáng)增大——反應(yīng)速率增大；

充入惰性氣體——總壓強(qiáng)增大——各物質(zhì)濃度不變——反應(yīng)速率不變3.恒溫恒壓時：

充入惰性氣體——容器容積增大——?dú)怏w反應(yīng)物濃度減小——反應(yīng)速率減小2.外因：⑤固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因：在其他條件相同時，影響因素及規(guī)律壓強(qiáng)其他因素催化劑溫度濃度反應(yīng)物濃度越大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大使用催化劑反應(yīng)物接觸面積，固體反應(yīng)物的顆粒大小等溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大【探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素--課本43頁【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)預(yù)測】【實(shí)驗(yàn)用品】【方案設(shè)計】【方案實(shí)施】探究哪些反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的濃度等。1、選擇的化學(xué)反應(yīng)2、確定待研究的影響因素3、設(shè)計改變影響因素的操作4、確定觀測反應(yīng)快慢的指標(biāo)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)用品，參考實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計思路，自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mo