九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液（飽和溶液與不飽和溶液）教學(xué)設(shè)計 （新版）粵教版

九年級化學(xué)下冊第七章溶液（飽和溶液與不飽和溶液）教學(xué)設(shè)計（新版）粵教版主備人備課成員設(shè)計思路嗨，同學(xué)們！今天咱們要一起探索化學(xué)的奇妙世界，走進(jìn)“溶液（飽和溶液與不飽和溶液）”這一章。我計劃通過幾個小實驗，讓大家親眼看到溶液的奧秘。咱們先從日常生活中的鹽溶解實驗開始，一步步深入到化學(xué)原理，最后用一些有趣的實例來鞏固知識。這樣不僅能激發(fā)你們的興趣，還能讓你們在實踐中掌握重點。準(zhǔn)備好了嗎？咱們一起開啟這場化學(xué)之旅吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)分析在本章節(jié)的教學(xué)中，我們旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任，以及科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等方面的跨學(xué)科思維。學(xué)生將通過實驗探究飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換，提升觀察、分析、推理等科學(xué)思維技能。同時，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)對科學(xué)的好奇心和求知欲，增強環(huán)保意識和社會責(zé)任感。學(xué)情分析進(jìn)入九年級的同學(xué)們，化學(xué)知識的學(xué)習(xí)已經(jīng)進(jìn)入了一個新的階段。在這個年級，學(xué)生們對化學(xué)的興趣普遍較高，但個體差異也較為明顯?；A(chǔ)知識方面，大部分學(xué)生對溶液的概念有一定的了解，但具體到飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別，以及它們在實際生活中的應(yīng)用，理解上可能存在困難。在能力方面，學(xué)生的實驗操作技能和數(shù)據(jù)分析能力有待提高，尤其是在觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)、分析結(jié)果這一系列實驗過程中，需要更加細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)。

從素質(zhì)角度看，學(xué)生們已經(jīng)具備了一定的自主學(xué)習(xí)能力，但在合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)方面，還需加強。行為習(xí)慣上，部分學(xué)生在課堂上容易分心，需要教師引導(dǎo)他們集中注意力。對課程學(xué)習(xí)的影響是，學(xué)生的知識儲備和實驗技能的掌握程度，將直接影響到他們對溶液性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。因此，本章節(jié)的教學(xué)設(shè)計需要充分考慮學(xué)生的這些特點，通過設(shè)計互動性強、參與度高的教學(xué)活動，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的科學(xué)探究精神和實踐能力。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：實驗桌椅、電子秤、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、食鹽、水、溶液飽和度檢測器

-課程平臺：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）

-信息化資源：化學(xué)教學(xué)軟件、在線實驗視頻、相關(guān)化學(xué)知識動畫

-教學(xué)手段：PPT演示、實驗操作指導(dǎo)視頻、小組合作學(xué)習(xí)手冊教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

1.老師出示一杯鹽水，提問：“同學(xué)們，你們知道這杯鹽水是飽和溶液還是不飽和溶液嗎？”

2.引導(dǎo)學(xué)生回憶溶液的概念，提出飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。

3.通過生活中的實例，如糖水、鹽水等，激發(fā)學(xué)生對溶液性質(zhì)的好奇心。

二、新課講授（用時15分鐘）

1.講解飽和溶液與不飽和溶液的定義和特點，舉例說明。

-舉例：在20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，此時溶液為飽和溶液；若溶解30g食鹽，則為不飽和溶液。

2.探討飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

-舉例：加熱飽和溶液，溶解度增加，部分溶質(zhì)析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

3.分析飽和溶液與不飽和溶液在實際生活中的應(yīng)用。

-舉例：在農(nóng)業(yè)上，利用飽和溶液進(jìn)行種子消毒；在工業(yè)上，利用飽和溶液進(jìn)行金屬的腐蝕和加工。

三、實踐活動（用時15分鐘）

1.學(xué)生分組進(jìn)行實驗，觀察不同溫度下食鹽在水中的溶解情況。

-實驗步驟：將一定量的食鹽分別加入不同溫度的水中，觀察溶解情況。

2.學(xué)生通過實驗，總結(jié)出溫度對溶解度的影響。

-舉例：隨著溫度升高，食鹽的溶解度增加。

3.學(xué)生分組進(jìn)行實驗，探究不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解度差異。

-實驗步驟：將相同量的不同溶質(zhì)分別加入相同量的水中，觀察溶解情況。

四、學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

1.討論飽和溶液與不飽和溶液在生活中的應(yīng)用。

-舉例回答：在日常生活中，可以通過加熱飽和溶液來去除衣物上的污漬；在農(nóng)業(yè)上，可以利用飽和溶液進(jìn)行種子消毒。

2.討論飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

-舉例回答：加熱飽和溶液，溶解度增加，部分溶質(zhì)析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

3.討論溫度對溶解度的影響。

-舉例回答：隨著溫度升高，食鹽的溶解度增加。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

1.老師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強調(diào)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別、相互轉(zhuǎn)化以及溫度對溶解度的影響。

2.舉例說明本節(jié)課的重難點，如飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溫度對溶解度的影響等。

3.布置課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-飽和溶液與不飽和溶液的物理性質(zhì)對比：通過實驗探究飽和溶液與不飽和溶液在密度、折射率等方面的差異。

-溶解度曲線的繪制：利用圖表展示不同溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度，引導(dǎo)學(xué)生理解溶解度與溫度的關(guān)系。

-溶液濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：分析溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探討實際應(yīng)用中的重要性。

2.拓展建議：

-鼓勵學(xué)生查閱相關(guān)資料，了解飽和溶液在實際生活中的應(yīng)用，如海水淡化、藥品制備等。

-建議學(xué)生通過實驗，觀察不同溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解度，并嘗試分析原因。

-引導(dǎo)學(xué)生探究飽和溶液與不飽和溶液的動態(tài)平衡，思考在實際生活中如何控制溶液的飽和度。

-鼓勵學(xué)生通過小組合作，設(shè)計實驗方案，驗證飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化過程。

-建議學(xué)生結(jié)合實際案例，分析溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，提高對溶液性質(zhì)的認(rèn)識。

-引導(dǎo)學(xué)生思考飽和溶液與不飽和溶液在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，如化工、醫(yī)藥、食品等，拓寬知識面。

-建議學(xué)生通過在線學(xué)習(xí)平臺，觀看相關(guān)教學(xué)視頻，了解飽和溶液與不飽和溶液的更多知識。

-鼓勵學(xué)生參加化學(xué)競賽或課外活動，提高對飽和溶液與不飽和溶液的興趣和探究能力。板書設(shè)計①溶液概念

-溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

-溶劑：被溶解的物質(zhì)。

-溶質(zhì)：溶解在溶劑中的物質(zhì)。

②飽和溶液與不飽和溶液

-飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

-不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

-飽和度：溶質(zhì)在溶液中的溶解程度。

③溶解度

-溶解度：在一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

-影響溶解度的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。

-溶解度曲線：展示不同溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化。

④溶液濃度

-溶液濃度：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。

-溶液濃度的表示方法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。

⑤溶液性質(zhì)

-溶液的均一性：溶液各部分性質(zhì)相同。

-溶液的穩(wěn)定性：溶液長期放置不會發(fā)生分層或沉淀。

-溶液的顏色、氣味、味道等性質(zhì)。

⑥溶液應(yīng)用

-飲用水：純凈的水，無色、無味、無臭。

-食鹽溶液：用于調(diào)味、防腐、消毒等。

-醫(yī)藥溶液：用于治療疾病、消毒等。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.互動式實驗教學(xué)：在課堂中，我嘗試引入更多互動式實驗，讓學(xué)生親自操作，通過實驗觀察和記錄，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，同時也加深了對溶液概念的理解。

2.跨學(xué)科融合：結(jié)合九年級學(xué)生的認(rèn)知特點，我嘗試將化學(xué)知識與物理、生物等學(xué)科進(jìn)行融合，例如，通過討論溶液在不同溫度下的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考溫度對生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的影響。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.實驗操作指導(dǎo)不足：在實驗環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生在操作過程中存在不規(guī)范的情況，這可能是由于我在實驗操作指導(dǎo)上的不夠細(xì)致。

2.學(xué)生參與度不均衡：在小組討論和實驗操作中，部分學(xué)生表現(xiàn)活躍，而有的學(xué)生則較為被動，這可能是因為我在課堂管理上沒有做到全面關(guān)注每個學(xué)生。

3.評價方式單一：目前的教學(xué)評價主要依賴于學(xué)生的課堂表現(xiàn)和實驗報告，缺乏對學(xué)生在日常生活中應(yīng)用化學(xué)知識的評價。

反思改進(jìn)措施（三）

1.加強實驗操作指導(dǎo)：在未來的教學(xué)中，我將更加注重實驗操作環(huán)節(jié)的指導(dǎo)，通過示范和個別輔導(dǎo)，確保每個學(xué)生都能正確、規(guī)范地進(jìn)行實驗操作。

2.提高學(xué)生參與度：我會通過分組討論、角色扮演等方式，鼓勵每個學(xué)生積極參與課堂活動，同時，通過課堂觀察和反饋，及時發(fā)現(xiàn)并鼓勵那些參與度較低的學(xué)生。

3.豐富評價方式：為了更全面地評價學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，我將引入多元化的評價方式，如日常觀察、學(xué)生自評、同伴互評等，同時，也會關(guān)注學(xué)生在家庭和社區(qū)中應(yīng)用化學(xué)知識的情況，以此作為評價的補充。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

今天我們一起學(xué)習(xí)了溶液（飽和溶液與不飽和溶液）這一章節(jié)。通過實驗和討論，我們了解到溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。重點內(nèi)容如下：

1.飽和溶液與不飽和溶液的定義和區(qū)別：飽和溶液在一定溫度下，溶劑中溶質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度，不再溶解更多溶質(zhì)；而不飽和溶液則還可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。

2.影響溶解度的因素：主要包括溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。通常情況下，隨著溫度的升高，溶解度會增加。

3.溶解度曲線：通過繪制溶解度曲線，我們可以直觀地看到不同溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化。

4.溶液濃度：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值稱為溶液濃度。常見的濃度表示方法有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。

5.溶液的性質(zhì)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性，同時具有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。

當(dāng)堂檢測：

1.選擇題：

（1）在一定溫度下，向100g水中加入30g食鹽，所得溶液是（）

A.飽和溶液B.不飽和溶液

C.無法確定D.溶解度未知

（2）下列溶液中，屬于飽和溶液的是（）

A.20℃時，100g水中溶解25g食鹽

B.20℃時，100g水中溶解36g食鹽

C.20℃時，100g水中溶解30g食鹽

D.20℃時，100g水中溶解40g食鹽

2.簡答題：

（1）請簡述飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。

（2）請列舉兩種影響溶解度的因素，并說明其影響。

（3）請說明溶液濃度的表示方法及其應(yīng)用。

1.理解飽和溶液與不飽和溶液的定義和區(qū)別。

2.掌握影響溶解度的因素，并能解釋其影響。

3.了解溶解度曲線的繪制方法，并學(xué)會分析曲線。

4.熟悉溶液濃度的表示方法及其應(yīng)用。

5.注重理論知識與實際生活的聯(lián)系，提高化學(xué)素養(yǎng)。典型例題講解1.例題：

已知在20℃時，食鹽的溶解度為36g，請計算100g水中最多能溶解多少克食鹽，并判斷所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

解答：

根據(jù)溶解度的定義，20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽。因此，100g水中最多能溶解的食鹽量為36g。由于36g是溶解度的上限，所以所得溶液是飽和溶液。

2.例題：

在一定溫度下，將20g食鹽加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬箪o置。請問此時所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？

解答：

由于我們沒有給出該溫度下食鹽的溶解度，無法直接判斷溶液的飽和狀態(tài)。但我們可以通過比較實際溶解的食鹽量與溶解度來判斷。如果實際溶解的食鹽量小于溶解度，則為不飽和溶液；如果等于溶解度，則為飽和溶液；如果大于溶解度，則部分食鹽將不會溶解，形成沉淀。

3.例題：

某溫度下，將10g蔗糖加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬箪o置。請問此時所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？

解答：

同樣，由于我們沒有給出該溫度下蔗糖的溶解度，無法直接判斷溶液的飽和狀態(tài)。但我們可以通過比較實際溶解的蔗糖量與溶解度來判斷。如果實際溶解的蔗糖量小于溶解度，則為不飽和溶液；如果等于溶解度，則為飽和溶液；如果大于溶解度，則部分蔗糖將不會溶解，形成沉淀。

4.例題：

在一定溫度下，將25g食鹽加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬箪o置。請問此時所得溶液的濃度是多少？

解答：

溶液的濃度可以通過溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值來計算。在這個例子中，溶質(zhì)（食鹽）的質(zhì)量為25g，溶液總質(zhì)量為100g（溶劑）+25g（溶質(zhì)）=125