浙江省嘉興某中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

浙江省嘉興三中2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是

A.NH3和CbB.N%和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

2、下列除雜方案正確的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

洗氣

ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSCh溶液、濃HZSOJ

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過漉

CCh(g)HC1(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2SO4洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃H2s04洗氣

A.AB.BC.CD.D

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用鈾絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測(cè)得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnOj溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

5、常溫下，向1L0.1mo"fNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH&+與NHvGO的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

6、已知：苯酚與,在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe"+6GHsOH—AFeCOC6H5)6+3H\其中HFelOQO6顯紫色。實(shí)驗(yàn)

如下：

*泠0.01mol-L1

FeCh溶液

8mL荒的溶液

居冠4^*色

力虛4等的,份制加入卜列W薛的冒

ImL

CCI4

紫色

無色

下列說法不可確的是:

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為第和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

7、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)（h+PtF6TO2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中。2是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmolO2PtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

8、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生劣

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

9、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價(jià)不相同

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>VV

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

10、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣住要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si（h等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［FeMOHMSOA

-0.5n］m和綠磯FeSO4?7H2。，其過程如圖所示，下列說法不正確的是

固體W（S,Si（）2等）―尾氣

燒渣足取5

阮閥112s5溶液

一T液溶液聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80c的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

11、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水Na（）H#儂0m，高溫JleO電解

B.冶煉鋁：鋁土礦過/Na0H（aq）、NaAlO2過量HCKaq）、無水AlCh電解》A1

高溫、高壓。2、MgCNO'%

C.制硝駿；Nz、Hi>NIh/濃HNOj

二催化劑催化劑'O50%IINO3

D.海帶烏灼燒,海帶灰浸取xQ?尹麗L：））能汽朦>b

12、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+-

A.氫氧化鐵溶液中加入硫酸錢：Ba+OH4-NH?+SO?=BaSO4l+NHyH2O

B.用情性電極電解CuCL溶液：Cu2++2C廠+2H2。'■,;LCu（OH）2H-H2t4-Cht

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca4-2CIO-4-SO24-H2O=CaSO3i4-2HCIO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5。一+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

13、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

14、將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4*xCaSO4*xCu（OH）2?yCa（OH）2,當(dāng)x=3時(shí)，y為（）

A.1B.3C.5D.7

15、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鏤態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取喊”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

16、常溫下，用O.lOOmol-LTNaOH溶液滴定10mL0.100mol-L-H3Po4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

B.c點(diǎn)溶液中c（OH?）=c（H?）+c（HPO；）+2c（H2POj+3c（H：PO4）

C.b點(diǎn)溶液中C(HPO；)>C(PO：)>c(H2PoJ

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

OH(CHJgOCH,試劑q

CHONa.C(X'CH。Mg/zLftT

②

OH

O-CTrCH-CHrNM-CHrCH；

C-CHr<?H,

II'*

°D

R'CI

RCHORCHIV

已知:VK乙?

OMgCI

請(qǐng)回答以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為—。

(2)C的官能團(tuán)名稱為。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)①和⑤的目的為。

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是—(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

18、已知：環(huán)己烯可以通過1,3?丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

(―-。

13-r二矮乙儺壞三郃

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以13?丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

1,3?丁飛一——_?(C7H14O)―?凹―>Q]

甲展環(huán)己烷

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

19、硫酰氯(SO2C12)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2Ch[SO2(g)+CI2(g)；^itSO2C12(l)AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2a2的熔點(diǎn)為一

54.1-C,沸點(diǎn)為69.1C,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問題：

甲

I.SO2CI2的制備

(1)水應(yīng)從一(選填"a”或"b")口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標(biāo)號(hào))。

①Fe+18.4mol/LH2sO4

②Na2so3+70%H2sCh

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。

II.測(cè)定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中;

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNOa溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe（SO,2指示劑，用O.lOOOmol?L'NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10?00mL。

I012

己知：K<P（AgCl）=3.2X10'KsP（AgSCN）=2X10

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

（7）產(chǎn)品中SO2CI2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2cL含量將一（填“偏高”、“偏低”或

“無影響”）。

20、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅銃干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化核的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和漉液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCb?xWO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCIz?xH2O晶體混合制取無水ZnCh.

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOC12是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79*C,140c以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序?yàn)閍——>—>h—>i—>—>_>—e。

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

（3）步驟二中得到ZnClrxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。

H.回收鋅元素，制備MnOz

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的—。

in.二氧化鎰純度的測(cè)定

稱取LOg灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸饋水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mo"L高鎰酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高鋅酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式一<.

（7）產(chǎn)品的純度為。

21、大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

@FeS+HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOf+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（濃）->CuSO4+NO21+H2O（未配平）

（1）配平反應(yīng)②的方程式：

_CuS+_HNO3（濃）->_CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移一個(gè)。

（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明判斷依據(jù)?！?/p>

（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是一；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布

式為一。

下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是一。

a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度h.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱d.S4N4中共用電子對(duì)的偏向

（5）寫出①NO②S③HzO④NCh四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）―o若要判斷NO2分子的極性，

你所需要的信息是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化鐵為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與濱化氫反應(yīng)生成濱化鍍固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,濱化錢為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；

D.SO2和112s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選：

故選：Co

2、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯(cuò)誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng)，而且NlV也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、除去Cb中HCL常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)C(h,故C錯(cuò)誤；

D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO?中混有SO3,故D正確；

答案為D。

3、B

【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C.酸性高缽酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和點(diǎn)，不能確切指生成「乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

4、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5、C

【解析】

A.M點(diǎn)是向ILO.lmol/LNH」。溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨溶液，核根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(CD=11(H*)+n(Na)+11(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

c(H)XC(NH3H2O)/C(NH4)XC(NHJH>O)=Kh/c(NHjH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(FT)/c(NH；)減小，C錯(cuò)誤；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)

=0.lmol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NHJ)+c(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

6、D

【解析】

A.通過I觀察II川、IV中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向H中滴加幾滴濃鹽酸，增大H*濃度，

平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故涌、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

7、D

【解析】

A.化合物中的(PtR)-陰離子和O；陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(口/)中氧元素的化合價(jià)是+:價(jià)，B錯(cuò)誤；

c.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，。2是還原劑，PtR是輒化劑，c錯(cuò)誤；

D.。2?O；?e,PtF6~(PtR).?e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為怕一，D正確。

答案選D。

8、D

【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑

時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀

富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水

氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

9、D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

元素。

【詳解】

A.W-、Na+和02.具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序?yàn)?；W>X>Y,與題意不

符，A錯(cuò)誤；

B.O最高價(jià)+2,而S最高價(jià)為+6,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯(cuò)誤；

D.Na與0可形成NazOz,含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

10、D

【解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O24-12H=4Fe+4S4-

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80C的目的是促進(jìn)院3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠帆，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11、C

【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融

的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?/p>

高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸館得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和足，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲(chǔ)汽油萃取，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、D

【解析】

A.該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4l+2NH3?H2O,故A錯(cuò)誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時(shí)，陰極上CM+放電能力大于陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2C「??llCu+C12t>故B錯(cuò)誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca4-3CIO+H2O=CaSO4l+2HClO+Cr,

故C錯(cuò)誤；

D.苯酚的溶液中通入少量COz,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為；

C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

A.。??和A1"核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：VV>Z,B正確；

C.元素X和R形成的CKh,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,AlCb為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電,在工業(yè)上常用電解熔融ALO?的方法制金屬AL

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)

為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

14、D

【解析】

膽研與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，C/+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=/：啜=2：5,制成的

1+x2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表7K為CuSO4?xCaS€)4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------=~,當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7,故選

x+y5

Do

15、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鉉態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯(cuò)誤：

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液,故C錯(cuò)誤；

D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確;

故選D。

16、C

【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3Po4,溶液中的OIT來源于PCX??的水解和水的電離，則根據(jù)

質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(H")+c(HPOf)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確；

2

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HPCX??的水解大于其電離，溶液顯堿性,則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3P其中Na3P。4溶液中PCV?的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH

17、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)。2cH2a羥基，談基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

CHjOOCH?2NaOH——yCHj-ONa?HCOONa*HjO氏

【解析】

C為

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可;

關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)AC二二；)到C

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式

H

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的;

⑷從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)‘滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中'先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解;

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醒鍵、臻基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性偵判斷;

【詳解】

⑴A為QU：||（），則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

,…RCI

R（HO-77ARCHR'_|PTOCH,流劑！

題給信息MK乙觸,反應(yīng)②為一（“。汨Zi則試劑a為

OMgCI②CMgCI

CHzCHzCl.

答案為：（＞（：附出0；

OH

（2）由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式：＜），官能團(tuán)為羥基和毅基;

答案為：羥基；瘦基;

OHdL

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是y'H.T一〉與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

n

SyjUW"（一），可見是-OCRs中的-C%被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A〔”（巾）到C

▼

OH―1廣T（）H

CHO_*

aAOMgCI物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成默基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被輒化;

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化;

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OC%和-CHO,它們分別處于間、

對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CHQH和-CHO、-C5和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH.J口-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對(duì)位，因此X為c%,則反應(yīng)方程式為

OOCH

OOCH?2NaOHCH3ONa*HCOONa+HjO；

△~

答案為：CH3

OOCH2NaOH——yCH3ONa+HCOONa+HiO

Oil

XM小央guyj關(guān)于物質(zhì)D的說法:

⑸D為

JCHrCHi-Qj

a.因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合;

b.親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合;

c.含氧官能團(tuán)有3種,還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合;

d.醇齡基可發(fā)生取代、氧化，毀基、苯環(huán)卜可催化加氫反應(yīng),d說法正確.不符合:

答案為：bco

CH-CHO

18、A4

CH,

【解析】

7C\

HCClICHCH

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3.丁二烯與CH2=CH?CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為建卜,結(jié)合

\/'

CE,

丹、

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為工￡2°，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

\/'

CH,

CH,產(chǎn)、

方'片總.c發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為c=en

L'，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

\/

CI0

【詳解】

產(chǎn)CH,嚴(yán)、

HCCH-€H=CH,HC\H-CHO〃止CH-CH,OH

根據(jù)上述分析可知：A為』鼠，B為熊鼠，C為靛&，D為

r

\、/\z

CH,CH,CH,

zCH,x產(chǎn)、

⑴通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是二B的結(jié)構(gòu)簡式是::r-CH0

\/X/

CH,CH,

CH,

(2用是3fix,A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為。-CH2cH3，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；

7C\

HCCH-CH=CH,

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是屋I其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nk.LH]

\/

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng).降低溫度便平衡正向移動(dòng),有利干提高SO2CI2產(chǎn)率蒸

儲(chǔ)溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【解析】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2sOj+Na2s。3來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO?與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2CI2遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2CI2產(chǎn)率；

(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸健的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)；

(6)用O.lOOOmoH/NHUSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO02作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；

(7)用cmobL,NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmob與(X反應(yīng)的

Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.11-Vex1O^mol,則可以求出SO2ch的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小，

可加入建基苯用力搖動(dòng)，使AgCI沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCI沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無此操作，NH,SCN與AgCI反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NWSCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2s(h+Na2s。3來制備SCh,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO?與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一

部分C12、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2CI2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是喊石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2c12產(chǎn)率；

(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸饋的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸?。?/p>

,

(6)用0.1000mol-L-NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示

劑，F(xiàn)/+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)

不褪色；

(7)用0.1000mol?L」NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積10?00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為

Vcmo^O.OlxO.lOOOmolL^lxlO^mol,與反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/Lx0.1L-Vex10_3mol=1.9x102mol,

…—,—r——i八s、，9.5x10-3molx135g/mol

則SO2cL的物質(zhì)的量為1.9x102niolx0.5=9.5xl0^mol,產(chǎn)品中SO2Q2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------------------——

1.5g

102

xl00%=85.5%;已知：Ksp(AgCl)=3.2xl(r,Ksp(AgSCN)=2xl()-*,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小，可加入硝

基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此

操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH』SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即根離子的物質(zhì)的量

偏大，貝！與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋?5.5%；偏小。

20、fgbcdxSOC12+ZnCI2xH2O=xSO2t+2xHCIt+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

2+2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O43.5%

【解析】

I.SOCL吸收結(jié)晶水得到SO2與HCI,用冰水冷卻收集SOCI2,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品

紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

HL該滴定實(shí)驗(yàn)的原