2025年高考化學-一輪復習收官大作02 考點三 陌生電解池電解反應式書寫（學生版）

【基礎知識】電解池及金屬的電化學腐蝕與防護考點三陌生電解池電極反應式書寫電解池電極反應式書寫注意事項(1)陽極材料不同，電極產(chǎn)物、電極反應式可能不同。 (2)電解質溶液中未參與放電的離子是否與放電后生成的離子發(fā)生反應(離子共存)。(3)注意離子導體(電解質)是水溶液還是非水狀態(tài)?！菊n堂練習】按要求書寫電極反應式和總反應方程式：(1)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應式：_______________________________________________________________；陰極反應式：_______________________________________________________________；總反應離子方程式：_________________________________________________________；(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應式：_______________________________________________________________；陰極反應式：_______________________________________________________________；總反應離子方程式：_________________________________________________________；(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應式：_______________________________________________________________；陰極反應式：_______________________________________________________________；總反應方程式：_____________________________________________________________；(4)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極反應式為____________________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________________。2．按要求書寫電極反應式和總反應方程式：(1)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應式：_________________________________________________________________；陰極反應式：_________________________________________________________________；總反應方程式：_______________________________________________________________。(2)電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極的電極反應式為___________________________。(3)將用燒堿吸收H2S后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－=S；(n－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)。①寫出電解時陰極的電極反應式：____________________________________________________________。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式為__________________。(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)(二者物質的量之比為1∶1)?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘Oeq\o\al(－,2)轉化為無毒物質，同時再生成Ce4＋，其原理如圖所示。①Ce4＋從電解槽的________(填字母)口流出，電極反應式：________________。②寫出陰極的電極反應式：____________________________________________________?！绢}組練習】1.N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式（注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離）：______________________。

2.以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為_______________________，離子交換膜（b）為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。3.將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是______________________________________，該池使用了_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。4.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式_________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為______________________。③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向_______極室（填“陰”或者“陽”）加入_______（填化學式）。5.從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。圖甲裝置中的電源采用NaBH4（B元素的化合價為＋